氧化还原反应方程式的配平方法
(1)配平的基本方法(化合价升降法)
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)配平的基本技巧(特殊方法)
①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：
2P+3Cl2=2PCl3
②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：
③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：
KNO3+S+C——K2S+N2+CO2
因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：
④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：
⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如：
FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4
中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：
然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：
5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4
⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：
除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。
关于氧化还原反应方程式的配平
【基础知识导引】
1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解
1．氧化还原反应的基本概念：
（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：
双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理：
氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．
5．配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．
（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．
（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等． （2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．
（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用：
A ．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如
分析：422O C H 中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法
×5指422O C H 计量数为5 ×2指4KMnO 计量数为2
用观察法配平其他化学计量数：
再如
分析：322O S Na 中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法．
×1指322O S Na 计量数为1 ×4指2Cl 计量数为4
用观察法配平其他化学计量数：
B ．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如 分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑 ×1指HC1O 计量数为1
×1指HC1计量数为1
再如，
分析：氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法．
×5指+
4NH 计量数为5
×3指-
3NH 计量数为3
用34NO NH 的计量数为5，因为
还有以原形式进入产物3HNO ．
用观察法配平其他化学计量数：
（2）离子型氧化还原反应配平
离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如 分析：22O Na 中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法
×2指+
3Cr 计量数为2 ×3指22O Na 计量数为3
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： 难点突破
1．缺项配平：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为O H 2、+H 、-
OH ），最后观察法配平．
将3NaBiO 固体加入4MnSO 的混合溶液里，加热后溶液显紫色（+
3Bi 无色），反应的离子方程式如下：
试完成并配平方程式．
分析：溶液显紫色说明由-
4MnO 生成，+H 与3NaBiO 的氧元素生成O H 2，所以右边缺项为-
4MnO 和
O H 2．
×5指3NaBiO 计量数为5 ×2指+
2Mn 计量数为2
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：
2．零价配平：
复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．
O H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333
313)(_____
1+↑+
↑++分析：设
C Fe 3中各元素均为0价
×1指C Fe 3计量数为1 ×13指2NO 计量数为13
3HNO 中1)(45:2↓+→+NO N
有观察法配平其他化学计量数：
3．均价配平：
适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．
分析：22101:242=⨯↑→-C O H C 中
×5指O H C 42计量数为5 ×2指4KMnO 计量数为2
用观察法配平其他化学计量数：
【难题巧解点拨】
例1 配平 解析：2)(20:2↑+→+
Cu
Cu
×3指Cu 计量数为3 ×2指NO 计量数为2
用观察法配平其他化学计量数：
答案： O H NO NO Cu HNO Cu 2233
42)(383+++
点悟：23)(25:⨯↓+→+NO N 指NO 计量数为2，不是3HNO 的计量数为2．
3HNO 的作用是氧化性和酸性两部分．
例2 字母配平：
解析：n A 的A 元素都被还原，考虑整体法；m B 中的B 元素都是被氧化而来，考虑整体法．
×mx 指n A 计量数为mx ×ny 指m B 计量数为ny
