单质碳的化学性质学案

单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。

（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。

（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。

2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。

3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。

（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。

（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。

三、课时安排1课时。

四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。

五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

培育学生自学力量。

2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。

稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。

3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。

4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。

培育学生的观看力量和思维力量。

六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。

（3）把握单质碳的可燃性和复原性。

（4）初步了解化学变化的热理变化。

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。

3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。

二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。

2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。

2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。

3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。

五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。

2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。

【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。

2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。

2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。

2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。

3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。

3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。

4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。

4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。

5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。

6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。

2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。

2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。

3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。

2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。

3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。

3. 课件和教学素材。

教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。

2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。

2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。

三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。

2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。

四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。

2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。

五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。

2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。

3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。

六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。

单质碳的化学性质一、教学目标●知识与技能(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强；(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质；(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

(4)初步了解化学反应中的能量变化●过程与方法通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力，学会思考；能对展示的资料进行分析，归纳，得出结论。

●情感态度与价值观通过学习“碳单质”的化学性质，性质决定用途，增强学生对事物的相互联系，相互制约的辩证唯物主义观点的认识。

二、重点难点●重点：碳与氧气、碳与某些氧化物的反应●难点：碳与某些氧化物的反应三、教学方法直观教学法（PPT展示、播放实验视频）四、学习方法联系实际、阅读、观察、思考、归纳五、教学过程【复习提问】(1)碳的单质有哪几种?(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?【引言】通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。

因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。

下面我们学习碳的化学性质。

【板书】单质碳的化学性质【播放图片】欣赏古代名人字画。

【思考】中国古代字画年深日久不变色说明碳在常温下化学性质是怎样的？【归纳总结】常温下碳的化学性质不活泼（稳定）【板书】一、常温下碳的化学性质不活泼（稳定）学生阅读课本，教师举例说明。

【试一试】完成PPT中练习题。

【提问】为什么常温下碳的化学性质不活泼？【学生思考】教师引导学生根据碳原子的结构示意图分析。

【设疑】碳在常温下稳定，若果升高温度，化学性质如何？活泼性如何？【提问】回忆木炭在氧气中的燃烧现象以及化学方程式，说明碳具有什么性质？【学生】回忆现象，书写化学方程式；分析可知，碳具有可燃性。

【板书】 1、可燃性（1）完全燃烧（O充足）2【讲解】分析讲解冬天易煤气中毒的原因，得出氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳。

不足）（2）不完全燃烧（02【讲解】煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。

单质碳的化学性质教案教学目标知识目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。

此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。

金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。

从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教法建议教学中应注意以下几点：1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。

如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。

这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。

运用网上资料拓展学生的学习空间。

激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。

善于观察身边的生活，从生活中学习化学。

同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。

在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。

化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。

2. 掌握单质碳的常见化学反应。

教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。

2. 单质碳的氧化反应。

教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。

2. 单质碳的生成石墨烯的反应。

教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。

2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。

3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。

4. 教材资料：化学教材，参考书籍。

教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。

进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。

Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。

让学生回答观察结果。

2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。

化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。

Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。

让学生回答观察结果。

2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。

化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。

Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。

让学生观察反应过程并提出解释。

2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。

Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。

引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。

Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。

2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。

Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。

初中化学单质碳的化学性质教案
主题：单质碳的化学性质
目标：了解单质碳的化学性质，掌握碳的燃烧、氧化和与氧气的化学反应。

一、碳的燃烧
1.实验：将一块碳放在燃烧器中，点燃后观察其现象。

2.结果：碳在氧气的作用下燃烧，产生二氧化碳和能量。

3.化学方程式：C + O2 -> CO2
二、碳的氧化
1.实验：将碳与氧气加热，观察其现象。

2.结果：碳和氧气反应产生一氧化碳和二氧化碳。

3.化学方程式：2C + O2 -> 2CO （一氧化碳）； C + O2 -> CO2 （二氧化碳）
三、碳与氧气的化学反应
1.实验：将碳与氧气混合加热，观察其现象。

2.结果：碳在氧气中氧化生成氧化碳。

3.化学方程式：C + O2 -> CO
四、总结
1.碳在氧气中的化学性质主要表现为燃烧和氧化。

2.碳的燃烧和氧化都是与氧气的化学反应，产生的产物是二氧化碳和一氧化碳。

3.掌握碳的化学性质有助于理解碳的应用和环境问题。

活动：让学生进行碳的氧化实验，观察其现象并记录下化学方程式，加深对碳的化学性质的理解。

课后作业：完成相关练习题，总结碳的化学性质及其在生活中的应用。

单质碳的化学性质教案【篇一：单质碳的化学性质教学设计】【篇二：《单质碳的化学性质》教学设计】《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。

2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。

通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。

3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。

1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。

2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。

三、情感、态度和价值观：1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。

2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。

【重点】：碳的化学性质。

即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。

【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。

单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。

【教具准备】：1. 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2. 药品：-1-氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】：①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。

单质碳的化学性质教案第一章：碳的基本概念1.1 碳的电子排布1.2 碳的同素异形体1.3 碳的原子结构和化学键第二章：单质碳的物理性质2.1 单质碳的晶体结构2.2 单质碳的熔点和沸点2.3 单质碳的导电性和热导性第三章：单质碳的化学反应3.1 单质碳与氧气的反应3.2 单质碳与氢气的反应3.3 单质碳与卤素的反应第四章：单质碳的还原性4.1 单质碳还原金属氧化物4.2 单质碳还原非金属氧化物4.3 单质碳的还原性与反应条件第五章：单质碳的氧化性5.1 单质碳氧化金属5.2 单质碳氧化非金属5.3 单质碳的氧化性与反应条件第六章：碳的催化反应6.1 碳在合成反应中的应用6.2 碳在氧化还原反应中的催化作用6.3 碳催化剂的制备和活性评价第七章：碳的吸附性质7.1 碳材料的吸附机制7.2 碳材料在吸附中的应用7.3 吸附性能的表征与优化第八章：碳的燃烧反应8.1 碳的燃烧反应机理8.2 燃烧产物的分析与检测8.3 碳燃烧反应的环境影响第九章：碳的碳化反应9.1 碳化反应的原理与过程9.2 碳化反应的应用领域9.3 碳化反应的条件优化第十章：碳的化学腐蚀与保护10.1 碳材料的化学腐蚀机制10.2 碳材料的腐蚀防护方法10.3 腐蚀防护涂层的制备与应用重点和难点解析重点一：碳的基本概念碳的电子排布：碳原子的电子排布决定了其化学性质，尤其是最外层的4个电子，容易参与化学反应。

碳的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯等同素异形体的结构差异导致其物理性质差异显著。

碳的原子结构和化学键：碳原子通过共价键形成多种化学键，如单键、双键和三键，影响其化学反应性质。

重点二：单质碳的物理性质单质碳的晶体结构：不同同素异形体的晶体结构不同，影响其物理性质。

单质碳的熔点和沸点：金刚石和石墨的熔沸点差异显著，与晶体结构有关。

单质碳的导电性和热导性：石墨具有优良的导电性和热导性，而金刚石几乎不导电。

重点三：单质碳的化学反应单质碳与氧气的反应：完全燃烧二氧化碳，不完全燃烧一氧化碳。

初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。

2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。

3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。

教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。

2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。

3. 教学课件和教案。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。

2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。

二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。

2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。

3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。

4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。

三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。

2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。

3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。

4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。

四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。

2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。

3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。

4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。

1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。

2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。

单质碳的化学性质教案一、教学目标1.了解单质碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。

2.掌握单质碳在不同条件下的化学反应及实验现象。

3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：单质碳的化学性质及实验现象。

2.教学难点：单质碳的还原性及实验操作。

三、教学过程1.导入新课（1）回顾碳元素的存在形式，引导学生思考：碳元素在自然界中以哪些形式存在？（2）介绍单质碳的物理性质，如颜色、硬度、导电性等。

2.学习单质碳的化学性质（1）稳定性①讲解单质碳的稳定性，引导学生观察碳在常温下的化学性质。

②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的变化。

（2）还原性①讲解单质碳的还原性，引导学生思考：碳为什么具有还原性？②实验：将少量木炭放入盛有氧化铜的试管中，加热至红热，观察氧化铜的变化。

③讨论：实验现象说明了什么？碳是如何将氧化铜还原的？（3）可燃性①讲解单质碳的可燃性，引导学生思考：碳为什么具有可燃性？②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的燃烧现象。

③讨论：实验现象说明了什么？木炭在燃烧过程中发生了哪些化学变化？3.巩固知识（2）课堂练习：完成关于单质碳化学性质的练习题。

4.实验操作（1）分组实验：每组同学分别进行碳的还原性和可燃性实验。

（2）实验要求：观察实验现象，记录实验结果，分析实验结论。

5.课堂小结（2）强调实验操作注意事项，提醒同学们在实验过程中要注意安全。

四、课后作业1.复习单质碳的化学性质，整理课堂笔记。

2.完成课后练习题，巩固所学知识。

3.深入了解单质碳在实际应用中的重要性，查阅相关资料，下节课分享。

五、教学反思1.加强课堂互动，提高学生参与度。

2.注重实验安全教育，确保实验顺利进行。

3.关注学生个体差异，因材施教，提高教学效果。

重难点补充：1.稳定性对话设计：教师问：“同学们，你们知道为什么木炭在常温下不会发生变化吗？”学生答：“因为它比较稳定。

初中化学第二节单质碳的化学性质教案初中化学第二节单质碳的化学性质教案初中化学第二节单质碳的化学性质教案1知识目标：1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；2．了解分子的概念和基本性质；3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

能力目标：培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

情感目标：通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

教学建议教材分析本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。

教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。

通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。

通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。

之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。

从而给分子下一个比较准确的定义。

教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。

使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。

然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。

3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。

二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。

2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。

3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。

4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。

5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。

2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。

2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。

3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。

五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。

3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。

4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。

教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。

2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。

二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。

2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。

三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。

2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。

四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。

2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。

第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。

2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。

二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。

第2课时单质碳的化学性质课题单质碳的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.知道碳单质的化学性质。

2.理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得、失氧的角度理解的化学变化。

过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。

教学重点碳单质的化学性质。

教学难点碳跟某些氧化物的反应。

教具准备多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。

课前预习1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。

2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2；②碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO。

（填化学方程式）3.还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

新课导入上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。

现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。

备课笔记特别提醒：碳的化学性质稳定是有前提的，必须是常温下。

进行新课知识点一、碳的化学稳定性［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。

这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。

如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。

经得起风吹、日晒、雨淋。

［讨论］为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

知识点二、碳与氧气的反应［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。

［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

二、碳的化学性质一、教学目标：1、知识与技能（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。

（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

二、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。

教学难点：理解氧化反应和还原反应。

三、教学模式：从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。

四、五、教学工具：多媒体、演示实验仪器 六、教学过程： [复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C 60等。

[引入新课]：这节课接着学习质碳的化学性质。

[投影]：吴道子的画。

[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

学生讨论思考题 教师引导 学生探究 C 还原CuO 演示实验： C 还原CuO 教师提示 学生回忆 氧化反应 复习提问引入新课投 影 碳的 不活泼性 教师提示 学生回忆 可燃性 讲解：发生反应 氧化还原反应 讲解 氧化剂 还原剂 师生小结 氧化还原反应 教师总结讲解：氧化性还原性从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。

所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。

利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。

[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。

碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。

[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？[板书]：一、碳与氧气的反应（──可燃性）[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书] [投影]： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）[思考]：视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？[投影]：当碳在氧气不充足时，会生成CO [板书] 2C+O22CO（氧气不足）[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？[学生] 可燃性[板书]可燃性[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。

第六单元课题1 金刚石、石墨和C60第二课时教学设计单质碳的化学性质一、教学目标：1、会从碳原子结构分析单质碳常温下化学性质不活泼，深化结构决定性质的思想。

2、掌握单质碳的化学性质，根据单质碳的化学性质，了解单质碳的用途，深化性质决定用途的思想。

认识到物质都有双面性，正确认识物质的性质，更好的利用其正面，避免它的负面，感受学习化学的重要性。

3、通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

4、观察木炭与氧化铜反应的实验，培养观察、记录、分析实验能力，深化实验是获得化学知识的重要手段，了解碳单质的还原性。

5、通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。

同时，通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，以发展的眼光看待碳单质，增强学生学习化学的兴趣.二、教学重点和难点教学重点：单质碳的化学性质教学难点：碳还原氧化铜实验探究其还原性三、教学准备[实验6-2]所需的有关器材及药品，多媒体课件，NB化学实验室软件，希沃授课助手软件。

四、教学过程一、设问1、果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭再氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。

[板书]：1、C+O2 CO2设问2、所以我们推测木炭具有什么样的用途？我们来看一下木炭取暖有可能发生的意外（播放视频）引导学生思考分析反应物的量不同时，得到不同的产物。

[板书]：2、2C+O2 2CO从上述这两个反应中，你能得到哪些启示？所以，我们在用木炭做燃料时，一定要保持良好的？回忆木炭燃烧的实验C+O2 CO2发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

作燃料，做饭取暖等因为木炭在不充足的氧气中燃烧生成CO，而一氧化碳有毒。

生1：说明碳具有可燃性生2；在不同条件下，燃烧生成的物质可能不同。

通风五、板书设计：。

单质碳的化学性质教学设计
侯荣
教学目标：通过比较掌握常温下，碳化学性质稳定，高温下，碳化学性质活泼。

教法学法：结合教材与学生实际情况，通过对比从理论和实践两层面学习。

教学过程设计：
先画出碳的原子结构示意图。

教师：从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在反应中既不容易得电子，也不容易失电子。

通常状况下，碳的性质很稳定。

但随温度升高，得失电子变得容易，碳单质的性质活泼。

设计意图：主要从理论层面分析，单质碳的化学性质。

温故知新教师：举例常温下：如中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色，使用碳素墨水书写档案永不褪色，永久保留。

碳在较高温度时：如煤的燃烧，工业炼铁。

设计意图：主要从实践层面分析，单质碳的化学性质。

通过理论和实践对比，说明单质碳的化学性质—常温下化学性质稳定，温度升高化学性质变得活泼！。