化学人教版九年级下册复习氢氧化钠的变质

氢氧化钠变质相关的知识点一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。

反应化学方程式为：。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物能使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反应化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进行鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

化学方程式为：2．加碱，如Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液现象：有白色沉淀产生。

化学方程式为：3．加盐，如CaCl2或Ca（NO3）2溶液、BaCl2或Ba（NO3）2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

化学方程式为：化学方程式为：【常见陷阱】①直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了，所以看不到气泡。

【拓展研究】1．如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须。

实际操作时当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也有可能发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。

当盐酸的量比较多时会进一步发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

氢氧化钠变质的探究及应用教学目标：1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。

2、通过氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论、探究，归纳小结，培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；3、逐步学会设计合理的实验方案来探究，通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。

4、通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。

重点、难点：1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。

2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

探究方法：1、实验探究的基本环节，提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价2、创造条件采用实验加分析的教学方法。

3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。

教学过程：引入：同学们，在本节课开始的时候，老师先给大家做一个趣味实验，注意观察现象，并思考产生这种现象的原因。

演示：喷泉实验解释：烧瓶内事先收集了一瓶二氧化碳气体，烧杯内是滴入酚酞的水。

思考：1、为什么烧瓶内能够形成喷泉？2、书写该反应的原理。

学生板书：一、变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过渡：通过实验我们知道氢氧化钠可以与二氧化碳反应，而空气中含有一定量的二氧化碳气体，氢氧化钠在空气中保存不当就会发生变质，而氢氧化钠变质这一知识点是河南中考历年的考点，那么我们这节课就对氢氧化钠变质的相关内容进行梳理和总结。

板书：氢氧化钠变质的探究及应用过渡：实验考试将近，我们的实验训练一直都在紧张的进行中，在本周一老师走进实验室时，看到了一瓶敞口放置在实验台上的氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液溶液在空气中敞口放置了两天，是否已经发生了变质？板书：二、是否变质分析：氢氧化钠如果变质是和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如果我们可以证明该溶液中含有碳酸钠，就说明氢氧化钠已经发生了变质。

氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O ； NaOH + HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

氢氧化钠变质问题分析及练习Na O+H变质原因：2NaOH+CO CO232=2检验变质就是检验碳酸钠的存在，而氢氧化钠变质的情况有一下几种：一、没变质，仍然是氢氧化钠二、部分变质，氢氧化钠和碳酸钠的混合物三、全部变质，只有碳酸钠不和氢氧化钠反应，(1)由于检验对象中可能存在氢氧化钠，所以我们所考虑的药品就要做到）和氢2只和碳酸钠反应有明显的现象，如可溶性钡盐，钙盐。

或者氢氧化钡和氢氧化钙。

（氧化钠反应，但和碳酸钠反应的现象不同，如盐酸，硫酸。

由于氢氧化钠和碳酸钠共存时，足量或过量加入酸先和氢氧化钠反应，所以若用酸检验时，用量要。

）可溶性钡）氢氧化钡、氢氧化钙（3总起来说，检验氢氧化钠变质的药品选择（1）酸（2 盐和钙盐。

检验是否变质试管取少量被检验的药品于中（若是固体需再加水溶解）过程：（1）足量2）向试管中滴加氢氧化钡、氢氧化钙或可溶性钡盐和钙盐或酸（现象与结论：说明氢氧化钠变质，有白色沉淀生成，一、（加入氢氧化钡、氢氧化钙或可溶性钡盐和钙盐）否则没有变质关于盐的选择，最好选取BaCl，不宜用CaCl。

22因为向待测溶液中加入CaCl溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊22+--的浓度比较大时，也会因为OH与NaOH中的出现。

原来是，当加入的CaCl溶液中的Ca2一定温度下Ca（OH）的溶解度相对比较小，而有部分Ca（OH）晶体析出，使得溶液中22出现浑浊现象，导致判断结果错误。

二、（加入足量酸）有无色气体生成，说明氢氧化钠变质，否则没有变质。

检验变质程度已知变质的基础之上，一般不需证明碳酸钠的存在，只因为检验变质程度是建立在而是加入那么在药品选择上不是加酸或碱，需检验被检验对象中是否含有氢氧化钠就行了。

盐，注意：检验部分变质，只能加盐。

（氢氧化钙），因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新）（OH除去碳酸钠时，不能用Ca2↓+2NaOH。

Ca（OH）+ NaCO=CaCO的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

九年级化学氢氧化钠变质问题
在九年级化学课上，我们学习了氢氧化钠，它是一种常见的碱性物质，常用于清洁剂、肥皂、纸浆等行业中。

然而，我们也学到了氢氧化钠的变质问题。

当氢氧化钠吸收了空气中的水分和二氧化碳时，它会变质，失去碱性。

这种变质现象被称为“碱变酸”。

碱变酸的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

碳酸钠不具有碱性，因此，氢氧化钠的碱性逐渐减弱，甚至会完全失去。

碱变酸会影响氢氧化钠的质量和性质，降低它的效能和使用寿命。

因此，在使用氢氧化钠时应该注意存放，避免吸收空气中的水分和二氧化碳。

最好的存放方法是将氢氧化钠密封在干燥的容器中，放在阴凉干燥的地方。

通过学习氢氧化钠的变质问题，我们更加深入地了解了化学实验的重要性和规范性。

化学实验需要严格遵守实验室安全规则和操作规程，保证实验的准确性和安全性。

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氢氧化钠变质化学方程式
1.氧氧化钠分子式naoh，氧氧化钠又称苛性碱,烧碱。

2.氢氧化钠变质的化学方程式为:co2+2naoh=na2co3+h2o。

3.氢氧化钠(naoh)固体放置在空气中不仅会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应发生变质，因此氢氧化钠(naoh)固体必须密封保存。

4.氢氧化钠变质的原理：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。

检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
5.氧氧化钠是一种白色透明的晶体，无臭，相对密度12.13,潮湿性很强，极易溶于水，溶解时放出强热。

有很强的碱性，易从空气中吸收二氧化碳而变成碳酸钠对有机物有腐蚀作用，能使大多数金属盐形成氢氧化物或氧化物沉淀。

6.氢氧化钠可按正常生产需要用做食品加工助剂，如作为酸的中和剂，也可用于水果的碱液去皮。

去皮所用氢氧化钠溶液浓度因水果品种而异，如生产糖水桃罐头时，碱液为13%~16%。

此外，氢氧化钠还可作洗涤剂、消毒药品等。

7.由于氢氧化钠腐蚀性强，使用时一定要注意，不要伤害皮肤和衣服，尤其不要溅到眼睛里，否则有失明的危险。

第六讲、氢氧化钠变质的探究知识点精讲一．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_____而潮解；(2)吸收空气中的_____而变质。

反应化学方程式：二．NaOH与C02反应无明显现象，证明反应的方法：（一）.设计有现象的对比实验（反应物的减少）密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象，但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①C02与_ __反应②C02与反应③C02与和同时反应.以上实验不能充分证明氢氧化钠变质，必须设计对比实验：取两个完全相同质地较软的塑料瓶，分别收集满二氧化碳，分别倒入约三分之一体积的水和氢氧化钠溶液，观察到倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶变得更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

二.通过证明生成物说明氢氧化钠变质（1）、用酸-----稀盐酸反应方程式：取适量的样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质；若无明显现象，说明未变质（盐酸要足量，因为盐酸先和氢氧化钠溶液反应，刚开始可能看不到气泡）（2）、用碱-----氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应方程式：取适量的样品（取适量的该固体样品，加适量蒸馏水，充分溶解）于试管中，向其中加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明已变质；若无明显现象，说明未变质。

（3）、用盐-----氯化钙溶液或硝酸钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钡溶液，反应方程式：取适量的样品（取适量的该固体样品，加适量蒸馏水，充分溶解），向其中加入适量的氯化钙溶液（或硝酸钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钡溶液），若有白色沉淀产生，说明已变质；若无明显现象，说明未变质。

注意：证明是否变质不能用无色酚酞（或紫色石蕊或测pH值）的方法，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使指示剂变色。

三、在证明氢氧化钠是否部分变质（1）不能用加酸的方法，因为盐酸也能和氢氧化钠反应而无法证明是否还有氢氧化钠；（2）不能用加碱的方法，因为反应能生成氢氧化钠，而无法证明原来是否有氢氧化钠；（3）要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，过量的目的是：检验并完全除去 Na2CO3，避免碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰；在除去碳酸钠后除了用无色酚酞溶液可以检验是否存在NaOH，还可以用的试剂是硫酸铜或者氯化铁。