第二章 第二节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课时活页训练

酸、碱、盐在水溶液中的电离达标1．一化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( C )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：由实验可以看出固体NaCl不导电，但NaCl溶液可以导电，则说明NaCl是电解质。

但NaCl溶液不是电解质，因为NaCl溶液是混合物，导电是由于电解质NaCl在水中电离出了自由移动的Na＋和Cl－。

2．下列物质中不属于电解质的是( D )A．苛性钠(NaOH) B．硫酸亚铁C．硫酸钠D．蔗糖解析：苛性钠(NaOH)属于碱，是电解质，故A不选；硫酸亚铁能电离出Fe2＋和SO2－4，是电解质，故B不选；硫酸钠属于盐，是电解质，故C不选；蔗糖属于非电解质，故D选。

3．下面的说法正确的是( C )A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质解析：蔗糖溶于水不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以，Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。

4．(2019·渭南高一检测)下列电离方程式正确的是( D )A．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．Na2SO4===2Na＋＋SO－24D．HNO3===H＋＋NO－3解析：氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子：KClO3===K＋＋ClO－3，A错误；氢氧化钙是二元碱，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，C错误；硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3===H＋＋NO－3，D正确。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离(时间:30分钟)选题表基础过关1.(2016河北唐山期中)下列叙述正确的是( C )A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl均为非电解质B.NH3、SO3水溶液都能导电,故两者均为电解质C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电,所以它们是非电解质D.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质解析:电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,氯化氢水溶液能导电,是电解质,固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电,是电解质,A错误;NH3、SO3水溶液都能导电,是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子,不是它们自身电离,它们都是非电解质,B错误;蔗糖、乙醇都是化合物,它们在水溶液和熔化状态都不导电,是非电解质,C正确;铜和石墨虽能导电,但它们都是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错误。

2.下列说法中正确的是( B )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-解析:NaCl在水溶液或熔融状态下电离而不是在电流作用下电离,A 错;BaSO4是盐,属于电解质,B正确;CO2溶于水生成的H2CO3能电离,而CO2自身不电离,故CO2不是电解质,C错;Na2SO4的电离方程式为Na2 SO42Na++S,D错。

3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、N、S五种离子,则蒸馏水中至少溶解几种物质( A )A.两种B.三种C.四种D.五种解析:由溶液中的离子可以看出,至少要溶解两种物质,如:NaHSO4、KNO3。

4.(2016黑龙江大庆期末)仅能在水溶液中导电的电解质是( D )A.KOHB.Na2SO4C.CO2D.HCl解析:KOH、Na2SO4是离子化合物,在水溶液或熔融状态下都能导电,故A、B错误;CO2是非电解质,C错误;HCl为共价化合物,是仅能在水溶液中导电的电解质,故D正确。

现吨市安达阳光实验学校第二章第二节第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 89940190( )A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【解析】A项，纯盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为强电解质；D项，碳酸钠为强电解质。

【答案】B2．(2016·一中高一)下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，以下叙述不正确的是 89940191( )A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种【解析】①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸电离，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能电离，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A.⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；B.③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；C.③④⑥是非电解质，故C正确；D.①②⑦⑧⑨能导电，故D正确，故选A。

【答案】A3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 89940192( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。

第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。

【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。

蔗糖、酒精等是非电解质。

2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。

3、酸的定义：的化合物叫做酸。

【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。

〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1．(2019·阳泉高一检测)下列说法正确的是( D )A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子2．(2019·广州高一检测)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( C )A．NaCl晶体、BaSO4B．锌、二氧化硫C．熔融的NaCl、CCl4D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．(2019·临沂高一检测)下列电离方程式书写正确的是( B )A．Na2CO3===Na2＋＋CO2－3B．KOH===K＋＋OH－C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4D．KNO3===K＋＋N5＋＋3O2－解析：碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，A错误；氢氧化钾是一元强碱，电离方程式为KOH===K＋＋OH－，B正确；硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，C错误；硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3===K＋＋NO－3，D错误。

4．(2019·乐山高一检测)下列叙述正确的是( C )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质解析：氯化钠溶于水，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此硫酸钡属于电解质，C正确；三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，但三氧化硫自身不能电离出离子，属于非电解质，硫酸是电解质，D错误。

5．表格中各项分类都正确的一组是( C )6．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( C )A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气解析：二氧化碳不能电离，为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，B错误；硝酸钾在水溶液中导电，属于电解质，乙醇不能电离，属于非电解质，C正确；氢氧化钠在水溶液中导电，属于电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

酸、碱、盐在水溶液中的电离(40分钟70分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分)1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】选A。

电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B 项错。

氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。

氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。

【补偿训练】2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。

溶解性与是否为电解质无关。

如易溶的物质乙醇不是电解质,而难溶的BaSO4却是电解质。

3.下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。

从物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。

【方法规律】电解质判断的三个角度1.从物质类别判断2.从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

3.从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。

【补偿训练】4.下列物质属于非电解质的是 ( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。

A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[对点训练]题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案 A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。

2．下列说法正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质答案 D解析酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。

3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气答案 C解析酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。

4．下列物质分类正确的组合是()答案 B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。

5．(2017·杭州二中高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤答案 C解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离练基础落实1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾2．下列说法正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物4．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。

下列物质的电离方程式错误的是()A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【练方法技巧】——分类思想的运用8．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的化学式或名称(1) 混合物(2) 电解质，但熔融状态下并不导电(3) 电解质，但难溶于水(4) 非电解质(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【练综合拓展】9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后篇巩固提升基础巩固1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖解析NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。

答案B2.下列电离方程式书写正确的是( )A.MgCl2Mg2++Cl-B.Ba(OH)2Ba++2OH-C.HNO3H++ND.NH4Cl N3-+4H++Cl-解析MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,A项错误;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B项错误;HNO3的电离方程式为HNO3H++N,C项正确;NH4Cl的电离方程式为NH4Cl N+Cl-,D项错误。

答案C3.下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质解析虽然液态HCl不导电,但是HCl溶于水能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨,一水合氨是电解质,NH3是非电解质,B项错误;Cl2是单质,不属于非电解质,C项错误;熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质,D项正确。

答案D4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验。

按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子解析固体NaCl不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。

NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。

答案C5.(1)写KClO3和H2SO4的电离方程式:KClO3,H2SO4。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。

答案:B2.下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤解析:铜为单质,蔗糖和二氧化硫属于非电解质,氢氧化钠、硫酸钡为电解质。

答案:B3.下列物质中,能够导电的电解质是( )A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。

答案:B4.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是( )A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3解析:凡电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于盐;D是硝酸,溶于水电离出H+和N,故D正确。

答案:D5.下列说法正确的是( )A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多,导电性就越强C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.电解质本身必须含有阴、阳离子解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4等。

答案:A6.下列有关电解质的说法正确的是( )A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质解析:稀硫酸、氢氧化钠溶液不是化合物,因此不属于电解质,A错误。

第二节⎪⎪ 离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 [课标要求]1．了解电解质的概念。

2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。

3．会书写电离方程式。

1．概念2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2等。

④水。

⑤活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。

(2)常见的非电解质1.酸、碱、盐和水是电解质，SO 2、CO 2、NH 3、酒精、蔗糖等是非电解质。

2．电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。

3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。

4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3；NaHSO 4=== Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

电解质①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5等。

②非酸性气态氢化物：如NH 3。

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。

[特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等是非电解质。

(3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO 与水反应生成Ca(OH)2的原因。

1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。

(1)电解质(2)非电解质答案：(1)—A 、B 、E (2)—C 、D2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(×)(2)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质(×) (3)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质(×) (4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质(√) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(×) (6)NaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子(×) [方法技巧]电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。