(完整版)元素周期律教案(详细)

元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。

2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。

2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。

3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。

2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。

2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。

3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。

2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。

3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。

4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。

5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。

6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。

六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。

2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。

元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。

介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。

1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。

讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。

1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。

引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。

第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。

解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。

2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。

通过实例说明规律在周期表中的体现。

2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。

引导学生学会利用周期表解决实际问题。

第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。

解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。

3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。

通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。

3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。

分析主族元素在生物体和工业中的应用。

第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。

介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。

4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。

通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。

4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。

分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。

第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。

元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

元素周期律教案-【通用，经典教学资料】第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期表的演变过程讲解现代元素周期律的构成和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性规律分析周期表中元素的位置和性质的周期性变化2.2 元素周期律的族别性介绍元素周期表的族别分类讲解族别性对元素性质的影响第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一周期、同一族元素性质的规律性3.2 指导化学反应介绍元素周期律在化学反应中的应用讲解利用元素周期律判断化学反应的可能性及其产物第四章：元素周期律与现代化学研究4.1 元素周期律与原子结构讲解元素周期律与原子结构的关系分析原子结构对元素性质的影响4.2 元素周期律与材料科学介绍元素周期律在材料科学中的应用讲解利用元素周期律研究新型材料的方法第五章：元素周期律实验与应用5.1 元素周期律实验设计讲解元素周期律实验的原则和方法分析实验结果与元素周期律的关系5.2 元素周期律在实际应用中的案例分析介绍元素周期律在环境保护、医药等领域中的应用分析元素周期律在实际应用中的重要作用第六章：特殊元素周期律现象6.1 镧系和锕系元素介绍镧系和锕系元素的特点讲解镧系和锕系元素在周期表中的位置和性质6.2 过渡元素讲解过渡元素的概念和特点分析过渡元素在周期表中的分布及其性质第七章：元素周期律与化学反应7.1 氧化还原反应与元素周期律讲解氧化还原反应与元素周期律的关系分析元素在氧化还原反应中的活性及其周期性变化7.2 酸碱反应与元素周期律介绍酸碱反应与元素周期律的关系讲解利用元素周期律判断酸碱反应的可能性及其产物第八章：元素周期律在科学研究中的应用8.1 地球化学中的应用讲解元素周期律在地球化学中的应用分析地球化学中元素分布的周期性规律8.2 宇宙化学中的应用介绍元素周期律在宇宙化学中的应用讲解宇宙中元素分布的周期性规律第九章：元素周期律在工程和技术中的应用9.1 材料科学中的应用讲解元素周期律在材料科学中的应用分析利用元素周期律设计新型材料的方法和原则9.2 环境科学中的应用介绍元素周期律在环境科学中的应用讲解利用元素周期律防治环境污染的方法和技术第十章：元素周期律在教育与研发中的应用10.1 教育中的应用讲解元素周期律在化学教育中的应用分析元素周期律在化学教育中的重要作用10.2 研发中的应用介绍元素周期律在科学研究和技术研发中的应用讲解利用元素周期律发现和合成新元素的方法和技术重点和难点解析一、三、五、七、九章节的实验设计和实际应用分析是教学重点。

元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。

元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。

从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。

可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。

除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。

完整版)元素周期律教案(详细)们来看看原子半径的周期性变化。

原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。

这是因为电子层数增加，电子云的大小也会增加，从而使原子半径增加。

讲述]接下来我们来看看元素的化合价的周期性变化。

在同一周期内，元素的化合价随着原子序数的增加而增加，而在同一族内，元素的化合价相同。

这是因为在同一周期内，原子核外电子数不变，但电子云的大小会随着电子层数的增加而增加，从而使元素的化合价增加。

讲述]最后我们来看看元素的金属性和非金属性的周期性变化。

在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，从右到左非金属性逐渐减弱。

这是因为金属性元素的原子结构中，原子核外电子数少，容易失去电子成为阳离子；而非金属性元素的原子结构中，原子核外电子数多，容易吸收电子成为阴离子。

六、教学反思通过本节课的教学，学生们对元素周期律有了更深刻的理解。

启发式教学和引导讨论式的教学方法，激发了学生们的研究兴趣和自主思考能力。

在教学过程中，应注意引导学生进行观察比较和归纳总结，帮助学生理解元素周期律的实质，提高学生的空间想象能力和类比推理能力。

和探究，了解了元素周期律的基本规律。

在这个环节中，我们将进一步分析周期表中性质的规律。

首先，我们可以看到元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，而不同周期的元素则有着明显的差异。

这是因为同一周期的元素拥有相同的电子层数，而不同周期的元素则拥有不同的电子层数。

其次，我们可以发现，元素周期表中，元素的化合价也呈现周期性变化。

具体来说，同一周期的元素化合价相同，而不同周期的元素则化合价不同。

另外，元素周期表中，金属性和非金属性的变化也呈现周期性。

同一周期元素的金属性和非金属性都随着原子序数的递增而呈周期性变化。

最后，我们需要注意的是，元素周期表中，元素的原子半径也具有周期性变化。

同一周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，而不同周期的元素则原子半径不同。

元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

很好，说得全面。

就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。

通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。

化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。

教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。

主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。

在教材安排上，它起到了承上启下的作用。

它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。

通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。

教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。

元素周期律教案(详细)们来看一下原子半径的变化规律，从左到右，原子半径逐渐减小，这是因为原子核的电荷数增加，吸引电子的能力增强，电子云收缩。

而从上到下，原子半径逐渐增大，这是因为电子层数增加，电子云距离原子核更远，电子云体积增大。

这种周期性变化规律同样适用于化合价和金属性、非金属性的变化。

引导讨论]那么这些周期性变化与元素的原子结构有什么关系呢？我们知道，原子的电子排布是按照能级从低到高依次填充的，每个能级最多容纳一定数量的电子。

而元素周期表中的元素，其原子序数就是其原子核中所含有的质子数，也就是其电子数。

因此，随着原子序数的增加，电子数量也随之增加，电子排布也会发生变化，从而导致元素性质的周期性变化。

实验]为了更好地理解元素周期律，我们可以进行一个简单的实验。

将钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾这八种元素的样品依次放入燃烧器中进行燃烧，观察它们的燃烧现象，然后结合元素周期表中的位置，分析其燃烧现象的规律和原因。

总结]通过本节课的研究，我们不仅了解了元素周期律的实质，还培养了学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

同时，通过实验和讨论，也增强了学生的研究兴趣和研究自信。

经学过的化学实验，所以大家应该对实验操作比较熟悉了。

实验结果显示，金属钠在水中发生激烈的反应，产生氢气并使酚酞溶液变红，说明钠单质金属性很强；镁条在水中缓慢反应，产生氢气并使酚酞溶液变浅红色，说明镁单质金属性较弱；铝片在盐酸中反应，产生氢气并使酚酞溶液变黄色，说明铝单质金属性很弱。

探究实验二}探究钠、镁、铝单质的化合价。

通过实验结果可以发现，钠单质在水中的化合价为+1，镁单质在盐酸中的化合价为+2，铝单质在盐酸中的化合价为+3.可以看出，随着原子序数的增加，单质的化合价也在逐渐增加。

通过这些实验，我们可以发现元素的金属性和非金属性的强弱，以及化合价与原子序数之间的关系，这些性质的变化也呈现出周期性。

这也进一步印证了元素周期表的存在和重要性。

第二节 元素周期律[学习目标]1、了解原子核外电子的排布；能划出1～20号原子结构示意图.2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律. [相关知识点回顾] 1、原子核外电子是排布的.现在发现元素原子核外电子最少的有层,最多的有层.最外层电子数最多不超过个〔只有1层的不超过个〕.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是 上的电子数目有密切关系.2、右图是某元素的原子结构示意图,该原子的核电荷数为, 核外有个电子层,最外层有个电子,化学反应中这种 原子容易〔填"得"或"失"〕电子.[学习过程]一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同.通常能量低的电子在离核 的区域运动,能量高的电子在离核的区域运动.2、表示方法：3、排布规律：按能量由到,即由内到外,分层排布. ⑴第1层最多只能排____个电子 ⑵第2层最多排____个电子⑶除K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个<K 层最多有____个> [练习]1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的原因.～151、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化,你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增,.在1~20号元素中,同一元素化合价有以下量的关系： ①最高正价=；最低负价与最高正价的关系为：│最高正价│+│负价│=. ②金属元素无价〔除零价外,〕；既有正价又有负价的元素一定是元素； ③O 、F 无正价.2、原子半径的递变规律分析原子半径的数据变化,你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增,.[规律]：同一周期元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐. 同一主族元素的原子随电子层数的增加,半径逐渐. 小结：微粒半径大小比较规律,一般情况下<稀有气体除外> ⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径,"层多径大" 如：LiNaKRbCs ；IBrClF ；NaNa +⑵电子层数相同时,再看原子序数,原子序数越大,则半径,"序小径大" 如：NaMgAl ； FONC ；<Na +> r<F ->⑶电子层数和核电荷数都相同<同种元素>时,再看核外电子数<或最外层电子数>,核外电子数<或最外层电子数>越多,则半径,如 ClCl- [重要的规律方法]（１） 比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数 〔２〕对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径〔３〕对于电子层结构相同〔电子层数相同,每一层的电子书也相同〕的离子：核电荷数越大,则离子半径越小."序小径大"如 O 2- F - Na +Mg 2+Al 3+； S 2-Cl -K +Ca 2+[练习]：3、若a A n +与b B 2－两种离子的核外电子层结构相同,则a 的数值为< >A ．b +n +2B ．b +n –2C ．b –n –2D ．b –n +2[思考：]我们知道,元素的化学性质是由原子结构决定的.那么,元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系. 3〔1〕金属性的变化规律完成课本第15页"科学探究"1和2中实验内容,并填写课本中表格. 〖归纳结论1〗从以上实验得知,钠、镁、铝三种金属化学活泼性〔金属性〕顺序为,判断的依据是：Na 、Mg 、Al 与水或酸反应越来越；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOHMg<OH>2Al<OH>3,故金属性逐渐.小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水<或酸>反应置换出H 2的难易程度<越易置换出氢气,说明金属性> ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱〔碱性越强,则金属性 〕 ④金属单质之间的置换〔金属性的置换金属性的〕 ③金属活动性顺序表〔位置越靠前,说明金属性 〕⑤金属阳离子氧化性的强弱〔对应金属阳离子氧化性越弱,金属性 〕 〔2〕非金属性的变化规律阅读课本第16页"科学探究"3中的内容表格,同周期元素从左到右电子层数 ,核电荷数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐〖归纳结论2〗Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为,它们的稳定性依次；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4,故非金属性逐渐.小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度〔与H2化合越容易,说明非金属性〕②形成的气态氢化物的稳定性〔形成的气态氢化物越稳定,则非金属性〕③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱〔酸性越强,说明非金属性〕④非金属单质之间的置换〔非金属性的置换非金属性的〕⑤非金属阴离子还原性的强弱〔对应非金属阴离子还原性越弱,非金属性〖小结〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl,金属性逐渐,非金属性逐渐.即同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐.〖课堂总结〗随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化；元素原子半径呈现变化；元素化合价呈现变化；元素的化学性质呈现变化；4、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化.内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性.2、实质：①元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化.②原子半径随着的递增而呈的变化.〖练习〗4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判断错误的是〔〕A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z[基础达标]1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是〔〕A．元素相对原子质量的递增,量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变情况错误的是〔〕A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多3、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素.下列叙述中不能．．说明X的非金属性比Y强的〔〕A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来4、下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是〔〕A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时,A能从水中置换出H2,而B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用<1>同周期元素：同周期,电子层数相同,即原子序数越大,原子半径越,核对电子的引力越,原子失电子能力越,得电子能力越,金属性越、非金属性越.<2>同主族元素：同主族,电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越,原子失电子能力,得电子能力,金属性越、非金属性越1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系由此可推知,元素的金属性最强〔不包括放射性元素〕,位于元素周期表中的位置是；元素的非金属性最强,位于元素周期表中的位置是.2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价＝＝＝.2、非金属元素中,│最高正价│+│负价│=.3、元素周期表的重要意义与应用指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在能找到制造半导体材料,如；在能找到制造农药的材料,如；在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料.[基础达标]1、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为〔〕A．H2XO3 B．H2XO4 C．HXO3 D．HXO42、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强4、下列排列顺序不正确的是〔〕A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢5、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不．正确的是〔〕A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱6、同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4> H2YO4> H3ZO4,则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X > Y > ZB.气态氢化物稳定性HX > H2Y > ZH3C.元素的非金属性X > Y > ZD.单质的氧化性X > Y > Z7、原子序数1—18号元素中：〔1〕与水反应最剧烈的金属是_____________；〔2〕与水反应最剧烈的非金属单质是___________；〔3〕在室温下有颜色的气体单质是_____________；〔4〕在空气中容易自燃的单质名称是________；〔5〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是______；〔6〕原子半径最小的元素是_____________；〔7〕气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；〔8〕气态氢化物最稳定的化学式是_____________；〔9〕最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________.1～20号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K,非金属是F.2、原子半径最大的是K,最小的是H.3、单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C.4、气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H.5、气态氢化物最稳定的,只有负价而没有正价的,无含氧酸的非金属元素是F.6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI,碱性最强的是K.7、空气中含量最多的,气态氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈现碱性的是N.8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si.9、具有两性的元素是AI<Be>.10、最轻的金属是Li.11、地壳中含量最多的元素是O.12、单质能自燃的元素是P.13、族序数等于周期数的元素是H、Be、Al.14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S.15、族序数等于周期数3倍的元素是O.16、周期数是族序数2倍的元素是Li.17、周期数是族序数3倍的元素是Na.18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si.19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S.20、除H外,原子半径最小的元素是F.21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。

元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。

二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。

三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。

认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。

四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。

［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下 过渡 面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。

［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期 表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。

［C 同学］金属性 钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节 四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？［回答］从左到 用元素的最高 价氧化物对应 的水化物的酸 性逐渐增强， 硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐 增强。

元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期律的演变过程，包括长周期、短周期、过渡元素等讲解现代元素周期表的结构和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性表现，如原子半径、电负性、化合价等分析周期表中元素周期性的规律和趋势2.2 元素周期律的族性介绍元素周期表的族性分类，如主族元素、副族元素、0族元素等讲解族性与元素性质的关系，如金属性、非金属性、金属氧化物等第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素原子半径、化合价、电负性等性质的方法分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解3.2 分析化合物的结构与性质讲解利用元素周期律分析化合物结构与性质的方法，如离子化合物、共价化合物等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第四章：元素周期律的现代解释4.1 量子力学解释讲解量子力学对元素周期律的解释，如原子轨道、电子云等分析量子力学在周期表中的应用，如原子半径、电负性等4.2 价层电子互斥理论介绍价层电子互斥理论的基本原理讲解价层电子互斥理论在周期表中的应用，如化合价、氧化性等第五章：元素周期律的综合应用5.1 周期表中的特殊现象讲解周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系元素、锕系元素等分析特殊现象的成因和意义5.2 元素周期律在化学研究中的应用讲解元素周期律在化学研究中的应用，如元素发现、化合物合成、材料设计等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第六章：主族元素的周期性规律6.1 主族元素的周期性讲解主族元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析主族元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化6.2 主族元素的族性特征介绍主族元素族性特征，如金属性、非金属性、半金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第七章：过渡元素的周期性规律7.1 过渡元素的周期性讲解过渡元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析过渡元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化7.2 过渡元素的族性特征介绍过渡元素的族性特征，如d轨道电子的填充、金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第八章：镧系和锕系的周期性规律8.1 镧系和锕系的周期性讲解镧系和锕系元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析镧系和锕系元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化8.2 镧系和锕系的族性特征介绍镧系和锕系元素的族性特征，如镧系收缩、锕系收缩等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第九章：元素周期律在材料科学中的应用9.1 材料科学与元素周期律讲解材料科学与元素周期律的关系分析元素周期律在材料科学研究中的应用，如合金、半导体等9.2 元素周期律在材料设计中的应用介绍元素周期律在材料设计中的应用，如超导材料、催化剂等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第十章：元素周期律在生物化学中的应用10.1 元素周期律与生物体元素分布讲解元素周期律与生物体元素分布的关系分析生物体中元素周期律的应用，如酶的活性中心、药物设计等10.2 元素周期律在生物化学研究中的应用介绍元素周期律在生物化学研究中的应用，如生物地球化学、营养学等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解重点和难点解析1. 元素周期律的发现和发展：理解科学家如道尔顿、阿伏伽德罗和门捷列夫对元素周期律的探索和发现过程，以及元素周期律的历史演变。

元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现与发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家对元素周期律的探索过程讲解原子结构与元素性质之间的关系1.2 元素周期律的发展介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期律的完善讲解元素周期表的构成与特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性及其表现形式分析元素周期表中元素的位置与性质之间的关系2.2 元素周期律的递变性讲解元素周期律的递变性及其规律分析元素周期表中元素性质的递变规律第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一族、同一周期的元素性质规律3.2 寻找新元素讲解利用元素周期律寻找新元素的方法介绍超重元素与合成元素的研究进展第四章：元素周期律在化学反应中的应用4.1 反应活性与元素周期律讲解元素周期律在反应活性预测中的应用分析周期表中金属、非金属元素在化学反应中的活性规律4.2 氧化还原性与元素周期律讲解元素周期律在氧化还原性预测中的应用分析周期表中元素氧化还原性的规律第五章：元素周期律在材料科学中的应用5.1 金属材料与元素周期律讲解元素周期律在金属材料设计中的应用分析周期表中金属元素的性质与用途之间的关系5.2 半导体材料与元素周期律讲解元素周期律在半导体材料选择中的应用分析周期表中半导体元素的性质与用途之间的关系第六章：元素周期律在药物化学中的应用6.1 药物化学与元素周期律讲解元素周期律在药物化学中的重要性分析周期表中元素在药物设计中的应用6.2 药物分子设计与元素周期律讲解利用元素周期律进行药物分子设计的方法分析周期表中元素性质对药物活性的影响第七章：元素周期律在环境科学中的应用7.1 环境污染与元素周期律讲解元素周期律在环境污染研究中的应用分析周期表中重金属元素与环境污染之间的关系7.2 环境保护与元素周期律讲解利用元素周期律进行环境保护的方法分析周期表中元素性质在环境保护中的作用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中的元素与元素周期律讲解生物体中元素的存在形式与元素周期律的关系分析周期表中生物必需元素的特点与应用8.2 元素周期律在生物活性研究中的应用讲解利用元素周期律研究生物活性的方法分析周期表中元素性质对生物活性的影响第九章：元素周期律在宇宙化学中的应用9.1 宇宙中的元素与元素周期律讲解宇宙中元素的分布与元素周期律的关系分析周期表中宇宙中常见元素的特点与应用9.2 元素周期律在恒星演化中的应用讲解利用元素周期律研究恒星演化的方法分析周期表中元素在恒星演化中的作用第十章：元素周期律在现代科技中的应用10.1 核能源与元素周期律讲解元素周期律在核能源开发中的应用分析周期表中放射性元素在核能源中的作用10.2 纳米技术与元素周期律讲解元素周期律在纳米技术中的应用分析周期表中元素性质在纳米材料制备中的影响第十一章：元素周期律在化学反应机理研究中的应用11.1 化学反应机理与元素周期律讲解元素周期律在化学反应机理研究中的作用分析周期表中元素在化学反应中的行为规律11.2 元素周期律在反应路径预测中的应用讲解利用元素周期律预测化学反应路径的方法分析周期表中元素性质对反应路径的影响第十二章：元素周期律在材料科学中的应用（续）12.1 复合材料与元素周期律讲解元素周期律在复合材料设计中的应用分析周期表中元素性质在复合材料制备中的作用12.2 功能材料与元素周期律讲解元素周期律在功能材料选择中的应用分析周期表中元素性质对功能材料性能的影响第十三章：元素周期律在生物医学研究中的应用13.1 生物分子与元素周期律讲解生物分子中元素周期律的应用分析周期表中元素在生物分子结构与功能中的作用13.2 元素周期律在药物设计中的应用（续）讲解利用元素周期律进行药物设计的案例分析周期表中元素性质对药物设计的影响第十四章：元素周期律在可持续发展中的应用14.1 绿色化学与元素周期律讲解元素周期律在绿色化学中的应用分析周期表中元素性质在环保型化学反应中的作用14.2 元素周期律在资源高效利用中的应用讲解利用元素周期律提高资源利用效率的方法分析周期表中元素性质在资源开发与保护中的影响第十五章：元素周期律在现代科技发展中的应用15.1 信息技术与元素周期律讲解元素周期律在信息技术材料研发中的应用分析周期表中元素性质在半导体材料制备中的作用15.2 元素周期律在未来科技展望中的应用讲解元素周期律在新型能源、航天等领域的应用前景分析周期表中元素在科技创新中的潜力与挑战重点和难点解析重点：元素周期律的发现与发展历程，元素周期律的基本原理，元素周期律在各个领域的应用，以及元素周期律在现代科技发展中的应用。

元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第二节元素周期律高一化学备课组知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。

过程与方法：1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。

讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念：。

①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：原子序数 1 2 元素名称氢氦元素符号H He 原子结构示意图原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称元素符号原子结构示意图原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素符号原子结构示意图表5～6 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1～2 23～10 2 1～8 811～18 3 1～8 8（5）表5—7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～9 ①11～17 ②结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现③的变化。