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2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
五、元素及其化合物性质的周期性变化（一）金属性和非金属性元素的金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力，而非金属性是指在化学反应中原子得到电子的能力。
一般规律：(1）同一周期自左到右随原子序数（原子核电荷数）增加，金属性减弱，非金属性增强。
主族元素变化很明显，副族元素的变化缓慢；并出现一些不规则的情况。
(2）同一族主族元素自上而下随周期数增大（电子层数增多），原子半径一般也逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，元素的金属性增强，非金属性减弱。
副族元素除IIIB外，元素的金属性变化规律不明显，这是因为斓系收缩的缘故。
（二）元素的电离能、电子亲和能和电负性(1）电离能基态的气态原子失去一个电子形成＋1价气态离子时所吸收的能量为元素的第一电离能（用I表示），第一电离能数值越大，原子越难失去电子。
以第二周期为例，总的1）自左至右增大。
但是有两处例外即B<Be,0<N，这是因为Be的价电子排来说第一电离能（I1布为2s2，是全充满，而N的价电子排布为2s22p3为半充满，比较稳定的缘故。
(2）电子亲合能基态气态原子获得一个电子后形成－1价气态离子时所放出的能量称为元素的电子亲合能。
电子亲合能的值越大，原子越容易获得电子。
同一周期中自左向右电子亲合能增加，同一族中从上向下电子亲合能递减，这一规律在P区元素中比较明显。
应当指出，元素的第一电离能和元素的电子亲合能的递变规律和元素的金属性，非金属性的变化规律通常是一致的，但并非完全相同。
(3）电负性电负性是原子在形成共价分子后，吸引公用电子的能力的相对大小。
一般指定F元素的电负性等于4.0，其他元素的电负性均小于4，元素周期表右上角的元素有较大的电负性，而周期表中左下角的元素电负性较小。
例如Na的电负性为0.9,Cl的电负性为3.0。
通常金属元素的电负性小于2，非金属元素的电负性大于2。
（三）氧化物及其水合物的酸碱性根据氧化物与酸、碱反应的不同，可将氧化物分为下列4类：酸性氧化物例如非金属氧化物，高价的金属氧化物。
专题52 以“化工流程”为载体的实验题填空题（本大题共14小题）1.绿矾在医药及生活生产科学研究方面具有重要的应用价值。
设计实验方案对绿矾的性质组成进行如下探究。
回答下列问题：Ⅰ为测定某补血剂有效成分为中铁元素含量，设计如下实验流程，回答下列问题：实验室检测该药片已部分变质的方法_____________________________________________。
步骤需要用质量分数为的浓硫酸，配制的稀硫酸，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________________________________________。
写出滤液加入的离子方程式：_______________________________________________。
步骤一系列实验操作依次是__________、__________、__________、冷却、称重直至固体质量不变。
假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为__________用含a的代数式表示。
Ⅱ为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品装入A中，连接好下图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。
实验后反应管A中残留固体为红棕色粉末。
回答下列问题：通入的目的：_____________________________________；该实验有个明显的不足之处：__________。
与D中的溶液依次为__________填字母。
可观察到的现象依次为__________________。
品红浓依据实验现象，推测产物，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：__________________。
2.某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应： ______ ．操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______ ．A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ______ ．实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ 用含a、b的式子表示．3.毒重石的主要成分含、、等杂质，实验室利用毒重石制备的流程如图：开始沉淀的pH完全沉淀的pH已知：，实验室用的盐酸配制盐酸，下列仪器中，不需要使用的是______容量瓶量筒烧杯滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______至少两条．加入氨水调节溶液的目的是______滤渣Ⅱ中含______填化学式加入时应避免过量，原因是______．操作Ⅳ的步骤是：______、过滤．利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行．已知：；步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为．步骤Ⅱ：移取y mL 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为通过计算，氯化钡溶液浓度为______ 用含字母的式子表示．4.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略．请回答下列问题：上述流程脱硫实现了______选填下列字母编号．A.废弃物的综合利用白色污染的减少酸雨的减少用能除去溶液中和，其原因是______．已知：、101kPa时，与反应生成无水的热化学方程式是______可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是______假设脱除的只与软锰矿浆中反应．按照图示流程，将标准状况含的体积分数为的尾气通入矿浆，若的脱除率为，最终每得到的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于．5.某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ加入NaOH和混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ向洗液中加入溶液；Ⅳ清洗达标，用溶液钝化锅炉．用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______．已知：时溶解度根据数据，结合化学平衡原理解释清洗的过程______．在步骤Ⅱ中：被除掉的水垢除铁锈外，还有______．清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因______．步骤Ⅲ中，加入的目的是______．步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的保护膜．完成并配平其反应的离子方程式：____________；下面检测钝化效果的方法合理的是______．在炉面上滴加浓，观察溶液出现棕黄色的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察蓝色消失的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察出现蓝色沉淀的时间在炉面上滴加浓，观察出现红棕色气体的时间．6.锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下，请回答下列问题：酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 ______活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 ______ 填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”．除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经溶液进行吸收而实现的．下图是溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与在该pH范围内反应的主要产物．时反应的离子方程式为 ______请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： ______ ．强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是 ______ 不考虑反应过程温度的变化当时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 ______ ．经测定滤液成分后，需加人一定量的和铁粉，其目的是 ______ ．7.实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如图1：向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为 ______ ；该操作将还原为的目的是 ______ ．操作X的名称为 ______ ．氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ；锥形瓶里盛放的溶液为______ ．利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收．为电源的 ______ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为 ______ ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．8.二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，易溶于水．工业上用潮湿的和草酸在时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集．必须放在冰水浴中控制温度，其原因是______反应后在装置C中可得溶液．已知饱和溶液中在温度低于时析出晶体是，在温度高于时析出晶体是根据图2所示的溶解度曲线，请补充从溶液中制操作步骤：a______；b______；洗涤；干燥．亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图3．Ⅱ中反应的离子方程式是______．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式______ 变质可分解为和取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗物质的量______填“相同”，“不同”或“无法判断”9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是 ______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ ．双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．A.氧气漂液氯气硝酸操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体的化学式为 ______ ．操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ ．设计实验证明产品中是否含“杂质”： ______ 不考虑硫酸镍影响取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．10.某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1．已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应 ______ ．操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠、不选择其它的原因是 ______ ．为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 ______ ．实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ 用含a、b的式子表示．11.废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： ______ ．还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ______ ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ______ ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： ______ ．操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 ______ ．硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： ______ ．已知锌锰干电池的总反应为，写出电池正极的电极 ______ ；电解溶液回收锰的阳极的电极反应式： ______ ．12.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
专题52 有机实验（选择）1．【2022年1月浙江卷】下列说法正确的是A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药2．（2021·山东真题）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅰ，盖紧瓶塞；向试管Ⅰ中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管Ⅰ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。
实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．43．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛Na CO溶液，经分液除去C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚4．（2019·上海高考真题）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A．硝基苯（苯）--蒸馏B．乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液C．己烷（己烯）--溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液5．（2019·全国高考真题）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．（2019·北京高考真题）探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O7．（2018·全国高考真题）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是8光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A B C D 9．（2018·海南高考真题）实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
考点52 乙醇和乙酸一、乙醇1．乙醇的分子组成与结构2．物理性质俗称颜色气味状态(通常) 密度溶解性挥发性（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。
（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。
（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
3．化学性质（1）乙醇与金属钠的反应O OH特别提醒：①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。
④含有—OH 的有机物都能与Na 反应，如CH 3OH 、HOCH 2CH 2OH 等，1 mol —OH~mol H 2，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH 的数目。
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②a.乙醇的催化氧化反复做几次2(b.乙醇催化氧化反应的实质乙醇催化氧化反应中应注意的问题：（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。
（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。
（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。
（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。
结构简式为CH3CHO或注意：（1）催化氧化的断键方式：在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。
5.2胺和酰胺一、教学目标1．通过与氨的类比认识胺的结构和性质。
2．能对胺类化合物进行命名。
3．能运用胺的性质解释某些制药工艺。
4．认识酰胺的结构特征，能类比酯说明酰胺的主要性质。
5．能举例说明胺、酰胺类化合物在药物合成中的重要作用。
二、教学重难点重点：1.胺的性质；2.酰胺的性质。
难点：酰胺的性质。
三、教学方法总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示常见感冒药主要成分【生】对乙酰氨基酚一、胺的结构与应用【讲解】1．胺的定义：氨分子中的氢原子被烃基取代而形成的一系列的衍生物称为胺。
胺的分子结构：与氨气类似，都是三角锥形。
2．胺的分类(1)根据氢上被烷基取代的数目，胺可分为一级胺(伯胺)RNH2，二级胺(仲胺)R2NH，三级胺(叔胺) R3N。
(2)根据胺分子中含有氨基的数目，可以将胺分为一元胺、二元胺、三元胺等。
(3)根据烃基的不同，胺可分为脂肪胺和芳香胺。
如乙胺CH3CH2NH2、苯胺C6H5NH2。
胺类广泛存在于生物界, 许多生物碱具有生理或药理作用。
3．结构简单的胺常用普通命名法，在烃基后直接加“胺”，如乙胺、二甲胺、苯胺等。
更多的胺类化合物则采用系统命名法，以烃为母体，氨基或烃氨基(—NHR，—NR2)作为取代基。
仲胺和叔胺, 当烃基相同时, 在烃基名称之前加词头“二”或“三”。
【生】单独完成胺类的命名【讲解】命名胺类化合物时应注意“氨”“胺”“铵”字的用法。
表示基团时用“氨”，如甲氨基(CH3NH—)；表示氨的烃类衍生物时用“胺”；表示胺的盐时用“铵”。
伯、仲、叔胺中分别含有氨基(—NH2)、亚氨基(—NH—) 和次氨基()。
【讲解】4．胺的物理性质状态：低级脂肪胺，如甲胺、二甲胺和三甲胺等，在常温下是气体，丙胺以上是液体，十二胺以上为固体. 芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性.水溶性：低级的伯、仲、叔胺都有较好的水溶性。
随着碳原子数的增加，胺的水溶性逐渐下降。
【讲解】5．胺的化学性质与应用1、胺的碱性(1)与氨气结构相似，也具有碱性，可以与酸反应生成类似的铵盐。
九年级化学52页试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 盐酸D. 硫酸4. 下列哪种物质属于单质？A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 硫酸5. 下列哪种物质在空气中能燃烧？A. 金B. 银C. 铜丝D. 铝箔二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。
（）2. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
（）3. 氢气和氧气在点燃条件下反应水。
（）4. 稀硫酸和氢氧化钠反应硫酸钠和水。
（）5. 空气中氧气的体积分数约为21%。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 氢气在空气中燃烧______。
2. 铜和氧气在加热条件下反应______。
3. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应______和______。
4. 碳酸钙的化学式是______。
5. 下列物质中，______是一种有机化合物。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 解释酸碱中和反应。
3. 描述水的电解过程。
4. 说明空气中氧气的体积分数约为21%的原因。
5. 解释催化剂在化学反应中的作用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在空气中燃烧二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。
2. 某溶液B呈碱性，请写出该溶液中可能存在的物质。
3. 某金属C与稀盐酸反应氢气，写出该反应的化学方程式。
4. 某溶液D呈酸性，请写出该溶液中可能存在的物质。
5. 某化合物E在水中溶解时，溶液温度升高，说明该化合物溶于水时放出热量。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析二氧化碳在空气中的作用及其对环境的影响。
2. 分析水的三态变化及其对环境的影响。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。
高三化学第一轮复习：课题 52 化学平衡中转化率问题一、复习目标：理解和掌握化学平衡中反应物转化率的计算和条件改变对平衡转化率的影响二、重点、难点：条件改变对平衡转化率的影响的判断三、知识梳理1、转化率的计算公式：α=2、条件改变对平衡转化率的影响改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)增加A的量：①若a=b＋c，x A不变；②若a＞b＋c，x A增大；③若a＜b＋c,x A减小。
即a≠b＋c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
(2)若反应物不止一种，如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ①若只增加A的量，平衡正向移动，α（A）减小，α（B）增大；②若按原比例同倍数增加A 和B的量，平衡正向移动。
当m＋n=p＋q时，α（A）、α（A）均不变；当m ＋n＜p＋q时，α（A）、α（A）均减小；当m＋n＞p＋q时，α（A）、α（A）均增大。
例题1、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC．3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z例2、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为（ ）A 、4B 、3C 、2D 、1例3、在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min 后，达到平衡，各物质平衡浓度（mol·L —1）的关系为：{c(A)}a ·c(B)}=C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为__________。
化学规律与特例52例⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。
(OF2是存在的)⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O， 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
1．(2022·陕西咸阳模拟)水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。
下列有关水的说法正确的是()A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能呈碱性D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气2．(2022·山西省应县一中模拟)25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同5．已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)＜c(NH－2)6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A．0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红B．常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D．等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应7．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝18．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．25 ℃时，体积为V a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V a＜V b，下列有关a的说法正确的是()A．a可能等于1 B．a一定大于2C．a一定小于2 D．a一定等于210．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．温度：T1＜T2D．XZ线段上任意点均有pH＝712.已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8，HF的K a＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg VV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。
考点五十二高考试题中反响原理的考察1．〔2021课标Ⅰ〕采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
答复以下问题〔1〕1840年 Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5。
该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
〔2〕F. Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25℃时N2O5(g)分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示〔t=∞时，N2O4(g)完全分解〕：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 42.5.①：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1那么反响N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究说明，N2O5(g)分解的反响速率。
t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，那么此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③假设提高反响温度至35℃，那么N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕，原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反响的平衡常数K p=_______kPa〔K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数〕。
〔3〕对于反响2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反响第三步 NO+NO3→2NO2快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。
以下表述正确的选项是_______〔填标号)。
化学元素碲碲（Te）是一种化学元素，原子序数为52，位于氧和碘之间的元素。
碲是一种稀有金属元素，具有许多有趣的特性和应用。
在本文中，我们将探讨碲的来源、性质、用途以及对人类社会的影响。
碲是一种在地壳中较为稀有的元素，通常以硫化物的形式存在。
它常常与金、银、铅和铜等金属一起被发现。
碲的化学性质类似于硒，因此它们常常被一起研究。
碲是一种脆弱的、银白色的金属，具有较高的电阻率和热导率。
此外，碲还具有半导体特性，因此在电子学领域具有广泛的应用。
作为一种半导体材料，碲在光电子学和光伏领域发挥着重要作用。
碲可以用来制造太阳能电池、光电探测器和激光器等光电子器件。
由于碲的半导体性质稳定性高，因此在高温环境下仍能保持良好的性能，使得碲在航空航天和军事领域也有广泛的应用。
除了在电子学领域应用广泛外，碲在医学领域也有重要作用。
碲化合物被广泛应用于X射线和γ射线的探测器中，用于医学影像学和放射治疗。
此外，碲还被用作治疗某些疾病的药物，例如治疗甲状腺功能亢进症和风湿性关节炎等疾病。
在工业上，碲被用作添加剂，可以改善一些金属合金的性能。
例如，在铅和铜的合金中加入碲可以提高合金的耐腐蚀性能和机械强度。
此外，碲还被用于制造光学玻璃和陶瓷，用于生产光学镜片和红外线传感器等产品。
随着科学技术的不断发展，碲的应用领域将继续扩大。
例如，碲在纳米技术和生物医学领域也有着广阔的应用前景。
通过对碲材料的研究和开发，科学家们将能够设计出更加先进的材料和器件，推动人类社会的进步和发展。
总的来说，碲作为一种稀有金属元素，具有许多重要的应用价值。
它不仅在电子学、光电子学和医学领域发挥着重要作用，还在工业和科研领域具有广泛的应用前景。
通过不断地研究和开发，碲将为人类社会带来更多的创新和突破，推动科技的进步和人类文明的发展。
希望未来能够有更多关于碲的研究成果，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
必考部分第5章第2节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题1．[2012·屯溪模拟]下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．离子半径：K＋>Cl－>S2－C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li<Na<K<Rb答案：C解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－>Cl－>K＋；C 正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb。
2．[2012·佛山质量检测]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y答案：B解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。
N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4> H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。
3. [2012·南通一诊]如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥答案：C解析：本题考查元素周期表的“位、构、性”的关系，意在考查考生的推断能力与综合思维能力。
由题干中给出的周期表的结构特点可知这些元素分别位于第二、三周期，元素①～⑥分别为：N、O、F、Al、S、Cl。
离子半径：S2－>O2－>Al3＋，A错；非金属性越强则气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。
4．[2011·金丽衢十二校联考]短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物答案：B解析：根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，D项错误。
5. [2012·重点中学冲刺卷]下列变化不能通过化学反应实现的是()①一种核素变成另一种核素②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子⑥一种单质变成它的一种同素异形体⑦混合物变成纯净物⑧有毒有污染的物质转化成无毒无污染的物质⑨金属变成非金属⑩共价化合物转化成离子化合物A. ①②④⑤B. ②③⑥⑧C. ①⑤⑨D. ③⑥⑨⑩答案：C解析：化学变化能实现一种离子变成另一种离子，如Fe3＋―→Fe2＋，SO2－3―→SO2－4等，②能实现；③能实现，如O3―→O2，H2O―→H2等；石墨转化成金刚石、白磷转化成红磷都是化学变化，④、⑥能实现；氯酸钾和氯化钾的混合物，受热分解后得到氯化钾，⑦能实现；NO和CO在一定条件下能转化成氮气和二氧化碳，⑧能实现；化学变化前后元素种类没有变化，金属不能变成非金属，⑨不能实现；氨气与氯化氢、硫酸、硝酸等反应生成铵盐，⑩能实现。
6．[2012·广东汕头]同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－答案：A解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。
由同一周期元素性质的递变规律，可确定A符合题意。
7. [2012·重点中学冲刺卷]如图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是()A. 根据原子守恒可推知，1个乙分子中含有2个A原子B. 该反应类型是分解反应C. 反应生成的乙物质属于化合物D. 化学反应中分子的种类发生了改变答案：C解析：本题考查化学变化的本质及原子守恒等。
由图示知该反应可看成NH3＋NH3 N2＋3H2，由此可推断C不正确。
8．[2012·辽宁沈阳]目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确答案：D解析：列举案例加以判断：①H 、B 、C 等最外层电子数≤4；②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，H 2作还原剂，Cl 2作氧化剂；③H 2O 常温下为液态；④SiO 2与H 2O 不反应。
9. [2012·重点中学冲刺卷]X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素，其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与X 、Y 既不同族也不同周期且W 不为稀有气体元素；X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是( )A. Q 与W 不能形成10电子、14电子、18电子分子B. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H 4YO 4C. Y 、Z 、Q 分别与X 化合，只能形成AB 2型化合物D. X 、Z 、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案：D解析：由题给信息可推知X 为氧，Y 为硅，Z 为硫，W 为氢，Q 为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A 选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H 4SiO 4，H 2SiO 3，B 选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO 2、SiO 2、SO 2外，还有CO 、SO 3等，C 选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D 选项正确。
10．[2012·日照质检]下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )B. a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC. 六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D. c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：结合元素周期表考查元素周期律。
容易推断出a 为Na 、b 为Mg 、c 为C 、d 为O 、e 为S 、f 为Cl 。
以下各选项可据此判断。
本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。
氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d 、e 是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a>b>e ，B 错；c 是第ⅣA 族元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物的水化物的酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：c<e<f ，因此酸性依次增强，D 对。
11. [2012·湖北省百所重点中学联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的具有辐射性的元素，其质量数为137，且X、Z和R同主族。
X原子最外层电子数和其电子层数相同，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。
则下列说法不正确的是()A. 该R元素原子的原子核中有82个中子B. R是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠C. X和Y可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的化合物D. Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性答案：B解析：由题给信息可判知元素X、Y、Z、W、R分别为H、O、Na、Al、Cs－137。
R(Cs －137)原子核中含有中子数为137－55＝82；碱金属元素单质的熔点随核电荷数的增大而减小，故B项说法错误；H与O可形成H2O2、H2O；由O、Na、Al三种元素形成的化合物NaAlO2为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。
12．[2012·温州八校]下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤答案：B解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以微粒半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦正确；离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，③错误。
二、非选择题13. [原创题]A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数之比不相同的两种或两种以上化合物。
请回答下列问题。
(1)元素B位于元素周期表中第________周期________族。
