粗盐提纯练习题(新、选)

化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是：A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中，要将粗盐提纯，下列哪一种方法不适合？A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中，然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是：A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质，不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发，使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质，不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。

2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法，请详细介绍该方法的实验步骤。

3. 粗盐中除了水分和杂质外，是否还可能含有有机物质？如果存在有机物质，请简要介绍去除有机物质的方法。

4. 盐的提纯过程中，为什么需要加热溶液？三、实际应用题在生活中，我们经常使用到盐。

请列举至少三种使用盐的场景，并解释其中的化学原理。

四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验，你能够了解到化学中的一些基本原理。

请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验，并描述该实验步骤。

以上是化学初三粗盐提纯的练习题，请准备好你的笔和纸，开始思考和回答吧！。

2024-2025学年浙教版九年级上册科学第一章粗盐提纯专题一、选择题1．许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。

其中发明联合制碱法的化学家是（）A．居里夫人B．张青莲C．诺贝尔D．侯德榜2．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）A．样品中含有NaHCO3B．样品中含有NaHCO3，无KClC．样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2D．样品中混有KCl，也有NaHCO33．工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产纯碱和氯化铵，但去不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A．K2CO3溶解度较小B．K2CO3溶解度较大C．KHCO3溶解度较小D．KHCO3溶解度较大4．为除去食盐溶液中的SO42-、CO32-、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

合理的操作顺序是（）A．⑤③④①②B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．④③⑤①②5．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦6．粗食盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐．所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl7．家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。

粗盐提纯练习题一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A. B. C. D.3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B. B错误C. C错误D. D错误9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（）A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10. 下列说法不正确的是（）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．（2）操作⑤中的一处错误是______．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．18. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是______；（2）可用作调味品和防腐剂的是______；（3）农业上可作复合肥料使用的是______；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．21. 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．22. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．（5）该流程中可以循环利用的物质是______．25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式______．（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．物质的描述备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A．淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B．聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C．氯化钠（1）______；（2）______；（3）______．27. 海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂是______．（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是______、______．（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．A．食盐 B．酱油 C．水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．31. 阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题．（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．（4）下列关于食盐的说法正确的是______．A．高血压患者，可适当选择低钠盐B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为______、______、______；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______．（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；①甲是______溶液．②滤液A中溶质的组成可能为______．③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______．（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．（3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠．（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．。

第6章溶解现象基础实验6 粗盐的初步提纯一、选择题1．（2022·四川·威远中学校九年级期中）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发2．（2022·上海长宁·九年级期中）粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是A．为加快溶解速度，溶解时用多些水B．过滤时用玻璃棒搅拌C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质D．蒸发至大量固体出现熄灭酒精灯3．（2022·吉林长春·中考真题）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少4．（2022·内蒙古兴安盟·二模）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发5．（2022·广东·九年级专题练习）下列有关粗盐提纯说法正确的是A．不需要用到酒精灯B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯6．（2022·江苏·常州市北郊初级中学二模）如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。

下列有关实验叙述错误的是A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．上述操作顺序为③①④②D．当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热7．（2022·宁夏固原·二模）如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图，其中错误的是A．量取10mL水B．称取5g粗盐C．过滤D．蒸发8．（2022·河南·息县教育体育局基础教育教学研究室模拟预测）在粗盐提纯的实验中，造成精盐产率偏高的原因可能是A．溶解时，粗盐没有充分溶解B．过滤时，有液体溅出C．蒸发时，水分没有蒸干D．蒸发时，造成液滴飞溅9．（2022·山东菏泽·模拟预测）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．配制溶液时需要经过计算、称量量取、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等10．（2022·安徽安徽·模拟预测）“粗盐中难溶性杂质的去除“实验过程中，下列操作会导致产率偏低的是A．溶解时加水过多B．玻璃棒戳破滤纸C．蒸发时液滴飞溅D．称量时精盐潮湿二、填空题11．（2022·吉林·长春市绿园区教师进修学校二模）结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。

上海新版九年级化学第六单元基础实验6《粗盐的初步提纯》难度偏大尖子生题（word版有答案）2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元基础实验6《粗盐的初步提纯》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1 ．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ2．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A．B．C．D．3．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（）A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌4．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法5．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（） A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上6．2019 年1月昆山雪景美不胜收，但大雪也给交通带来了不便。

为了尽快清除因大雪造成的道路积雪，常用的办法是撒“融雪盐”（如氯化钠、氯化镁等盐酸，其原理是（） A．“融雪盐”有利于冰雪对阳光的吸收，从盐类的融雪剂）而加快冰雪的融化 B．“融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而融化 C．“融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪融化 D．使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪融化7．粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发结晶D．降温结晶8．下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是（） A．大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎B．溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有10mL 水的量筒中并不断搅拌 C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里出现较多量固体时，即停止加热9．下列关于实验操作的先后顺序不正确的是（） A．“粗盐的初步提纯”实验中，先“称量与溶解”，再“过滤、蒸发” B．检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中 C．CO 和F e2O3 的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会C OD．高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口10．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法11．寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化，主要是因为A．盐能使雪融化 B．盐溶解于雪时放出热量 C．盐溶于水后，使水的凝固点降低 D．盐和冰能互溶12．除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中，下列实验操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．称量并计算13．下列说法正确的是（） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．盐都能食用，故称食盐C．盐都有咸味，都是白色晶体D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响14．下列表示“粗盐提纯”实验的部分主要操作中，错误的是（）A．称取粗盐质量B．量取水的体积C．过滤D．蒸发15．粗盐提纯不需要的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．蒸发皿D．玻璃棒16．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（）①溶解步骤中，粗盐未充分溶解②过滤步骤中，得到的滤液浑浊③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．A．①③B．③④C．①②D．②④17．下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（）A．木炭在O2 中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象B．测定空气中O2 含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 C．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗中倾倒进行过滤D．CO2 的溶解性实验：向集满C O2 的塑料瓶中加入体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2+，得到纯净的N aCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确操作顺序（）①过滤②加过量N aOH 溶液③加适量盐酸④加过量N a2CO3 溶液⑤加过量B aCl2 溶液．A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．②④⑤③D．④②⑤19．粗盐提纯过程中．称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A．称量、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤C．溶解、过滤、蒸发D．过滤20．下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．溶解、过滤、蒸发D．蒸发、溶解、过滤二．解答题（共10 小题）21．（1）硬水中含有较多的Mg2+和，所以烧过后有很多水垢，除水垢的化学方程式是（写出一个即可）（2）食盐水中含有杂质CaCl2 和N a2SO4，依次加入过量的BaCl2 和Na2CO3 溶液后过滤，滤液中的溶质为；食盐水中通NH3 和CO2，可制得小苏打和一种氢肥，该氮肥的化学式为。

初中化学沪教版（全国）九年级下册第六章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯巩固练习一、选择题1．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是A．药匙：取用粗盐B．量筒：溶解粗盐C．分液漏斗：制作过滤器D．表面皿：蒸发滤液2．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是A．量取液体B．称量固体C．过滤D．点燃酒精灯3．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。

下列操作正确且合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列除杂可行的是( )A．A B．B C．C D．D5．实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．试管夹6．玻璃棒在化学实验中有多种用途，下列操作使用错误的是A．配制溶液时搅拌，加速溶解B．捣碎固体药品C．蒸发过程中搅拌，使受热均匀D．沿玻璃棒倾倒液体7．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（）A．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质B．称量2.5g氯化钠、量取47.5mL水溶解配制50g5%的氯化钠溶液C．向某固体中加入稀盐酸检验固体中是否含有碳酸盐D．将燃着的木条伸入集气瓶中区分氧气和空气两瓶气体8．下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A．配制氯化钠溶液：量取水时俯视读数，导致配制溶液浓度偏小B．测定空气中氧气含量：红磷量不足，导致测定结果偏低C．排水法收集氧气：导管口刚有气泡冒出就收集，则收集的氧气更纯净D．去除粗盐中难溶性杂质：蒸发滤液时待蒸发皿中滤液蒸干才停止加热，这样产率会更高9．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A．溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热D．误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低10．如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．KOH、K2SO4、KNO3C．H2O2、H2O、O2D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl211．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的提纯两个实验中，下列说法错误的是（）A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签B．两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒C．在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大12．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果13．除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质得到纯净的食盐的操作过程有①加过量氯化钡溶液②过滤③加过量碳酸钠溶液④蒸发结晶⑤加适量盐酸⑥加过量的氢氧化钠溶液，下列操作顺序不正确的是（）A．③①⑥②⑤④B．①⑥③②⑤④C．⑥①③②⑤④D．①③⑥②⑤④14．能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）A．混有泥沙的食盐B．碳粉和氧化铜粉C．硝酸钾和氯化钠D．水和醋酸15．下列有关除去粗盐中难溶性杂质并计算产率实验的说法中，正确的是（）A．量取水时，必须使视线与凹液面的最低处保持水平B．溶解时，必须将称量出来的粗盐全部倒入烧杯中C．过滤时，必须使玻璃棒紧靠在单层滤纸一边D．蒸发时，必须将所得溶液中的水分完全蒸干二、实验题16．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：(1)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)____于滤纸的边缘。

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)。

1.粗盐提纯实验中,加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。

( )提示:×。

加入足量碳酸钠溶液的作用是为了除去多余的Ba2+和Ca2+。

2.粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH-和C。

( )提示:√。

3.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。

( )提示:√。

4.海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。

( )提示:×。

苦卤中通入Cl2时发生的反应为氧化还原反应。

5.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。

( )提示:√。

二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)。

·题组1 粗盐的提纯1.(2021·盐城高一检测)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。

在这三次操作中每次都需使用的器具是( )A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.酒精灯【解析】选B。

溶解需要用到烧杯、玻璃棒,过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,因此三次操作都要用到玻璃棒。

2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )【解析】选C。

取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯,其中过滤操作要用玻璃棒引流。

3.(2021·眉山高一检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是( )A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤【解析】选D。

除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液、加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,只有①③②④⑤不合理。

氯化钠粗盐提纯课堂练习一、选择题1.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠3.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO44.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥碳酸钠。

以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.刚刚停止加热后，蒸发皿应立刻直接放在桌面上6.下列说法不正确的是（）A.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液B.食盐的主要成份是氯化钠C.粗盐中含有的杂质有泥沙、氯化镁等D.粗盐经溶解、过滤、降温，可制得精盐7.下列有关蒸发过程描述正确的是（）A.蒸发可以在烧杯中进行B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌C.结束实验后用手拿开蒸发皿D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热8.关于过滤操作的叙述不正确的是（）A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘B.液面要始终不低于滤纸的边缘C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁9.过滤操作的下列步骤中错误的是（）A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤10.下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是（）A.酒精和水B.氯化钠和硝酸钾C.碳酸钙和氯化钙D.氧化镁和氢氧化镁二、填空题1.向氯化钠溶液中逐渐滴加硝酸银溶液，出现的现象是，该过程中发生的化学反应方程式为2.请从下列物质中选择适当的物质填空：A．盐酸B．氧气C．氢气D．硝酸钾E．氢氧化铝F．氢氧化钠G．明矾H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是（填字母，下同）；（2）常用于金属除锈的是；（3）常用净水剂是；（4）常用于区分硬水与软水的是；（5）常用于治疗胃酸过多的是。

溶液一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g 水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（）二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

粗盐提纯练习题在日常生活中，我们常常使用食盐来调味和烹饪美食。

然而，市售的粗盐中含有一定比例的杂质，会影响口感和品质。

因此，对粗盐进行提纯是非常必要的。

本文将介绍一些关于粗盐提纯的练习题，帮助读者提高对该过程的理解和操作技巧。

练习一：重结晶法提纯粗盐重结晶法是一种常见的提纯方法，通过溶解和结晶过程可以去除杂质。

请按照以下步骤完成粗盐的提纯实验：步骤1：取一定量的粗盐放入清洁无水无杂质的容器中，并注射足够的蒸馏水使其溶解。

步骤2：在溶液中加入适量的活性炭并搅拌均匀，活性炭可以吸附杂质。

步骤3：将溶液过滤，去除未溶解的杂质和活性炭颗粒。

步骤4：将过滤后的溶液慢慢倒入蒸发皿中，放置在通风处进行蒸发，直至结晶出现。

步骤5：将结晶后的盐晶取出，用无水滤纸吸干余水，然后晾干或低温烘干。

练习二：流动相色谱法检测粗盐中的杂质流动相色谱法是一种常用的分离和检测技术，可以对粗盐中的杂质进行检测和分析。

请按照以下步骤进行实验：步骤1：准备所需的仪器设备，包括色谱柱、流动相和检测器等。

步骤2：将粗盐样品溶解于适量的溶剂中，并进行适当的稀释。

步骤3：将溶解后的样品注入色谱柱中，使用流动相将样品分离。

步骤4：通过检测器检测流出的溶液中的杂质成分，并记录相关数据。

步骤5：根据检测结果，分析粗盐中的杂质种类和含量。

练习三：离心法提纯粗盐离心法是一种通过离心作用将杂质分离出来的方法。

请按照以下步骤进行实验：步骤1：将粗盐溶解于适量的溶剂中，并加入适量的去离子水。

步骤2：将溶液离心，离心时间和离心速度可以根据实际情况进行调整。

步骤3：离心后，将上层的清澈溶液小心倒出，去除上层杂质。

步骤4：将下层的含有沉淀的溶液小心倒出，经过滤纸过滤，得到干净的盐晶。

步骤5：对得到的盐晶进行晾干或低温烘干，得到提纯后的粗盐。

以上是关于粗盐提纯的三个练习题，通过实际操作可以更好地理解和掌握粗盐提纯的方法和过程。

同时，进行实验操作也需要注意安全和实验室规范，确保顺利完成实验并获得准确的结果。

课时作业16 粗盐提纯 从海水中提取镁一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( )A ．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜B ．镁在自然界中只有化合态，没有游离态C ．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性D ．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸、碱发生反应2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是( )①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①② B．②③C ．③④ D．④⑤3．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( )A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====△ MgO ＋H 2OD ．MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑4．1.0 g 镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67 g ，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67 g ，其原因是( )A ．镁在空气中燃烧不完全B ．在空气中部分镁与CO 2反应C ．在空气中部分镁与水蒸气反应生成Mg(OH)2D ．在空气中部分镁与N 2反应5．等质量的镁分别在CO 2、O 2中燃烧，下列有关说法正确的是( )A ．在CO 2中燃烧时所得固体产物的质量较大B ．在O 2中燃烧时所得固体产物的质量较大C ．两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是2∶1D ．两个反应中氧元素均被还原6．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

2019-2019 学年仁爱版九年级化学实验7《粗盐提纯》中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验的操作步骤是②③① D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2．用粗盐配制100g 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①3．“去除一定量粗盐中难溶性杂质”的实验操作过程如下图所示，其中存在明显不足的是（）A．B ．C ． D．4．为了除去粗盐中的C a2+、Mg2+、SO﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操24作：①加过量B aCl2 溶液；②过滤；③加过量N a2CO3 溶液④加过量N aOH 溶液；第1页/共28页⑤加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（）A．③①④②⑤ B．④①③②⑤ C．④③①⑤② D．①④③⑤②5．下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是（）A．取样B．溶解C ．过滤D．蒸发6．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作图，其中不正确的是（）A．称取5.0g 粗盐第2页/共28页B．量取10mL 水C．过滤D．蒸发7．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（）A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法8．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A． B ．C ． D．9．氯化钠是重要的调味品，它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是第3页/共28页A．医疗上用它来配制生理盐水 B．农业上用氯化钠选种 C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐10．下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是（）A．溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒 B．引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边 C．过滤器中滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 D．蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干11．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（） A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作 B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅 C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤 D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒12．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g 溶质质量分数为8% 的氯化钠溶液．说法正确的是（） A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g C．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液13．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，如图图示错误与可能产生的后果不．一．致．的是（）A．第4页/共28页试剂污染B．质量误差C ．读数偏小D．手指烫伤14．氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（）A．制生理盐水 B．作调味剂C．腌制鱼肉D．制取氢氧化钠15．下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（）A．溶解B．过滤第5页/共28页C．蒸馏D．蒸发16．下列有关N aCl 的叙述，错误的是（）A．不溶于水B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量N aOH 溶液，③加过量N a2CO3 溶液，④加过量BaCl2 溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤18．下列有关氯化钠的说法正确的是（）A．氯化钠是一种盐 B．生活中可用食盐水除铁锈 C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的19．现欲将粗盐初步提纯，并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（） A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌，加速溶解 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C．配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等第6页/共28页20．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中正确的是（）A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤ C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热二．填空题（共10 小题）21．（1）粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有（填序号）．①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤酒精灯⑥玻璃棒⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是．22．粗盐提纯的步骤是、、．在实验过程中可能使用到的仪器：①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这 10 种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）；需要增加的仪器是．23．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，其正确的操作步骤是①溶解②③蒸发．上述三个步骤中都须使用的一种仪器是（填下列有关序号）．A、烧杯B、漏斗C、蒸发皿D、玻璃棒．24．以粗盐（含杂质N a2SO4、Mg Cl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．为除去N a2SO4、Mg Cl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的N a2CO3 溶液，②过滤，③加过量的N aOH 溶液，④加适量的稀H Cl，⑤加过量的B aCl2第7页/共28页溶液，能达到目的顺序是．25．我们日常生活中所吃食盐的主要成分是，该物质是由和构成的（填粒子符号）．该实验是利用泥沙难溶于水但氯化钠的性质进行分离提纯；定量称量粗盐的主要仪器是，操作Ⅲ的名称是，其中玻璃棒的作用是．②溶解时，加入水的合适的量约为（选填“15”、“30”或“60”）mL，选择的依据是．A．节省实验时间B．粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C．烧杯、量筒的大小D．由少到多，不够再加．27．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g 质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：（1）按下面的步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是搅拌，步骤③的目的是；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；第8页/共28页②量取所需的水应选用 mL 的量筒．28．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 等杂质，现有以下操作，将粗盐提纯，合理的顺序为（填序号）．①过滤②加入过量的Na2CO3 溶液③加热过量的NaOH 溶液④加入过量的BaCl2 溶液⑤加入适量稀盐酸至溶液中性⑥蒸发．29．氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途．（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体﹣﹣粗盐，经过、和三步操作得到初步提纯．（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl﹣），Na+与Cl﹣由于静电作用而结合成氯化钠．（ 3 ）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（ Cl2+2NaOH ═ NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同．请写出制漂白粉的化学方程式．30．钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为；氯化钠在生活中常用于．（2）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30 毫秒内引发NaN3 迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式．第9页/共28页参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．用下列实验操作可完成两个实验。

粗盐提纯例题
1. 粗盐中含有较多的杂质，通过什么方法可以除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？
2. 在粗盐提纯的实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
3. 粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
4. 在粗盐提纯实验中，需要进行蒸发操作，蒸发时需要注意什么？
5. 粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要注意什么？
6. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？
7. 在粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
8. 粗盐提纯实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
9. 在粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要注意什么？
10. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？
11. 粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质，如何除去这些杂质？
12. 在粗盐提纯实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
13. 粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
14. 在粗盐提纯实验中，需要进行蒸发操作，蒸发时需要注意什么？
15. 粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要注意什么？
16. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？
17. 在粗盐提纯实验中，需要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？
18. 粗盐提纯实验中，需要进行过滤操作，请问过滤时需要注意什么？
19. 在粗盐提纯实验中，需要使用酒精灯加热，请问加热时需要
注意什么？
20. 在粗盐提纯实验中，需要使用坩埚钳移动蒸发皿，坩埚钳的作用是什么？。

粗盐提纯的练习题在日常生活中，我们常常会用到盐。

盐是一种常见的食品调料，不仅能提升食物的味道，还能起到一定的保鲜作用。

然而，市售的食用盐中往往含有杂质，因此，提纯盐成为了一个重要的过程。

本篇文章就将介绍一种常见的提纯盐的方法——粗盐提纯的练习题。

练习题步骤一：首先，准备好以下实验用品和试剂：1. 煤油灯或酒精灯2. 显色试剂：甲醛溶液3. 乙醇或酒精4. 蒸馏水5. 粗盐样品练习题步骤二：1. 将粗盐样品倒入一个烧杯中。

2. 在煤油灯上燃起火焰，将烧杯悬挂在煤油灯火焰下方，使其受热。

3. 观察粗盐样品烧热后的变化。

由于粗盐中含有杂质，当受热时，杂质会发生变化。

4. 将烧热后的样品冷却。

练习题步骤三：1. 将冷却后的样品与蒸馏水混合，搅拌均匀。

2. 取一小部分混合溶液，加入甲醛溶液，观察溶液的颜色变化。

如果溶液变为鲜红色，则表示其中含有重金属离子。

3. 如果发现溶液变为鲜红色，则需要进一步提纯。

练习题步骤四：1. 将待进一步提纯的溶液倒入漏斗中，旋转漏斗，将溶液慢慢过滤。

2. 过滤后的溶液收集在干净的容器中，待溶液自然蒸发，得到纯净的盐。

练习题步骤五：最后，将得到的纯净盐质量称重，并与原始粗盐的质量进行比较。

纯净盐的质量应该较原始粗盐有所降低，这是由于在提纯过程中去除了其中的杂质。

练习题小结：通过上述的练习题，我们可以了解到粗盐提纯的一般步骤。

在实际应用中，通常会使用更加精确和高效的方法进行盐的提纯。

不过，这个简单的练习题可以让我们了解到盐的提纯过程，并通过实际操作体验化学实验的乐趣。

盐是我们日常生活中必不可少的调料，了解提纯盐的方法和过程有助于我们选择高质量的食品材料。

同时，掌握一些简单实用的化学实验技巧也可以增添我们的科学知识和实践能力。

通过这个粗盐提纯的练习题，希望能够帮助大家更好地理解盐的提纯过程，并在实验中感受科学的魅力。

让我们在日常生活中继续探索更多有趣的化学实验练习吧！。

2019-2019 学年仁爱版九年级化学学生实验7《粗盐的提纯》基础题一．选择题（共20 小题）1．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯2．在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（）①试管②烧杯③玻璃棒④长颈漏斗⑤蒸发皿⑥酒精灯．A．①④B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．②③④⑤3．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤4．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是（）A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上5．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变第1页/共25页B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大6．粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．过滤、蒸发、溶解 C．溶解、过滤、蒸发D．溶解、蒸发、过滤7．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是（）A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次 C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量8 ．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大9．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤 D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解10．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗11．冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高第2页/共25页C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应12．如果将咸菜放置在空气中，过一段时间后发现咸菜的表面有一层白色晶体析出，这种白色晶体的主要成分是（）A．NaClB．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaNO313．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤ C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）14．在粗盐的提纯操作中始终使用的仪器是（）A．酒精灯B．试管C．铁架台D．玻璃棒15．除去粗盐中的泥巴，下列操作顺序合理的是（）A．③①②B．①②③C．②①③D．①③②16．在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，没有涉及到的实验步骤是（）A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．溶解17．粗盐（块状）提纯实验中，下列仪器一定不需要的是（）第3页/共25页A．研钵B．烧杯C ．分液漏斗D．酒精灯18．粗盐提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发．其中，三步中都要用到的仪器为（）A．烧杯和漏斗 B．铁架台C．玻璃棒D．酒精灯19．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

基础实验6粗盐的初步提纯（分层练习）1．（2023·江苏南通·统考中考真题）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确．．．的是（）A．溶解粗盐B．过滤杂质C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯【答案】D【解析】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。

故选D。

2．（2023·江苏南京·中考预测）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅【答案】A【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

玻璃棒的用途不正确的是A称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。

故选A。

3．（2023·吉林·统考中考真题）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．熄灭酒精灯【答案】A【解析】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。

故选A。

4．（2023·江苏连云港·统考中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐B．过滤食盐水C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿【答案】D【解析】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。

粗盐提纯的练习题粗盐提纯的练习题盐是我们日常生活中必不可少的调味品之一。

然而，你是否知道盐也可以通过提纯的方法来改善其质量呢？本文将介绍一些关于粗盐提纯的练习题，帮助你更好地理解这个过程。

练习题一：盐水蒸发法材料：粗盐、纯净水、容器、加热设备步骤：1. 取一定量的粗盐放入容器中。

2. 加入足够的纯净水，搅拌均匀，使盐溶解。

3. 将容器放置在加热设备上，进行蒸发。

4. 当水分蒸发完全后，留下的就是较为纯净的盐。

练习题二：盐水过滤法材料：粗盐、纯净水、容器、滤纸、漏斗步骤：1. 取一定量的粗盐放入容器中。

2. 加入足够的纯净水，搅拌均匀，使盐溶解。

3. 准备一个漏斗，将滤纸放置在漏斗中。

4. 将盐水缓慢地倒入漏斗中，滤纸会过滤掉其中的杂质。

5. 收集滤下的盐水，经过蒸发后得到纯净的盐。

练习题三：盐水结晶法材料：粗盐、纯净水、容器、细线、针步骤：1. 取一定量的粗盐放入容器中。

2. 加入足够的纯净水，搅拌均匀，使盐溶解。

3. 将一根细线系在针上，将针悬挂在容器中，确保线的下端不接触盐水。

4. 静置一段时间，观察盐水中的变化。

5. 随着时间的推移，盐水中的水分会慢慢蒸发，最终在针上结晶出纯净的盐。

通过以上三个练习题，我们可以了解到盐的提纯过程。

盐水蒸发法通过加热使水分蒸发，留下纯净的盐；盐水过滤法通过滤纸过滤掉杂质，得到纯净的盐水，再通过蒸发得到盐；盐水结晶法则通过让盐水慢慢蒸发，使盐结晶出来。

这些方法都是常见的盐提纯方法，可以在实际生活中应用。

除了提纯盐的方法，我们还可以思考一些与盐相关的问题。

比如，为什么盐是白色的？这是因为盐晶体的结构使得光线在其表面上反射，形成白色。

又比如，为什么盐有咸味？这是因为盐中的氯离子和钠离子能够刺激我们的味蕾，产生咸味的感觉。

练习题不仅可以帮助我们巩固所学知识，还可以激发我们的思考和创造力。

通过这些练习题，我们能够更深入地了解盐的提纯过程，以及与盐相关的一些现象和问题。

实验7同步测试一．选择题1．如图是粗略测定粗盐中氯化钠含量的部分操作（杂质不溶于水），其中操作不规范的是（）A．甲：称量B．乙：溶解C．丙：过滤D．丁：蒸发2．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签3．粗盐提纯过程中，相关的实验操作错误的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发4．如图所示是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图，其中操作有误的是（）A．溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐5．下列有关说法错误的是（）A．用醋酸清洗铁锈痕迹B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．用氯化钠配制生理盐水D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A．B．C．D．7．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列各组加入试剂次序不能达到目的是（）A．④③②①B．②④③①C．②③④①D．③②④①8．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的粗盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

说法正确的是（）A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水9．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。

下列说法不正确的是（）A．应用①操作步骤为：计算、称量、溶解B．应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2C．应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发10．下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的是（）A．蒸发B．过滤C．溶解D．称量11．《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（）A．乳白B．雪白C．灰白D．无色12．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热二．填空题1．粗盐提纯的步骤为：①；②过滤，该步中玻璃棒的作用；③蒸发。

一、选择题1．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。

已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确是( )A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀2．下列属于复合肥的是( )A．KNO3B．Ca(H2PO4)2C．CO(NH2)2D．K2SO43．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B．软水和硬水：加肥皂水C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度4．以下说法正确的是①KNO3属于复合肥料②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤5公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。

建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A. NH4HCO3B. KNO3C. Ca(H2PO4)2D. (NH4)3PO46．某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥7．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是（）A．KNO3B．NH4HCO3C．KCl D．Ca3（PO4）28．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（）A．Ca（H2PO4 ）2B．NH4HCO3C．KNO3 D．CO（NH2）29．.化肥对提高农作物的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是( )A．提倡农家肥与化肥综合使用B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D．．玉米倒伏是因为缺钾10.下列关于化肥的说法正确的是（）A．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象B．KOH、KClKNO3都可以做钾肥C．CO（NH2）2、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥D．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味11.如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过中试剂甲和乙分别可能是（）A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶C. 甲：氢氧化钠溶液；乙：水D. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液12实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾。