山东省德州市第一中学度高中《化学电源》学案无答案

2022-2023课题：4-1【素养目标】【学习过程】一、一次电池一次电池的电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。

一次电池不能充电，不能反复使用。

碱性锌锰电池与银锌电池比较电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) =Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极电极反应为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路每通过0.2mole-，理论上减小锌的质量6.5g【课堂练习2】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，总反应式为Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是( )A ．工作时，正极上发生反应的物质是Ag 2OB ．负极发生的反应是Zn+2OH -2e -=Zn(OH)2C ．工作时，负极区溶液c(OH -)减小D ．溶液中OH -向正极移动，K +、H +向负极移动二、二次电池1．铅蓄电池 2．工作原理：铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO 2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。

放电时起原电池的作用。

放电时的反应：负极： 正极： 放电总化学方程式为： ②充电时的反应阴极： PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 2－4(aq)(还原反应) 。

阳极： PbSO 4(s)＋2H 2O(l)－2e －===PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)(氧化反应) 。

充电总化学方程式为： 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)=====电解Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 。

《1.2.2化学电源》精品学案1.了解常见的化学电源及其分类。

2.理解锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理，能正确书写有关的电极反应式和电池反应式。

3.认识常见燃料电池的几种形式，以及电极反应特点。

铅蓄电池、氢氧燃料电池工作原理及其电极反应式的书写原电池是将能转化为能的装置，其原理是将和进行，还原剂在极上电子发生反应，电子流通过导线流向极，氧化剂在极上电子发生反应。

在原电池中，正极上得电子数和负极上失电子的数目。

二．化学电源化学电源是将能转化为能的实用装置。

常见的化学电源分为、、。

1.锌锰干电池【自主学习】阅读教材P15相关内容，了解锌锰干电池的工作原理，完成以下问题：（1）酸性锌锰干电池负极材料：；电极反应式：。

正极材料：；电极反应式：。

电解质溶液：。

优点：；缺点：。

（2）碱性锌锰干电池负极材料：；电极反应式：。

正极材料：；电极反应式：。

电解质溶液：，电池反应：。

优点：。

2.铅蓄电池【自主学习】阅读教材P16相关内容，了解锌锰干电池的工作原理，完成以下问题：负极材料：；电极反应式：。

正极材料：；电极反应式：。

电解质溶液：。

充放电时的电池反应式：。

优点：；缺点：。

3.燃料电池燃料电池的正、负极反应物分别是和。

在负极发生反应，在正极发生反应。

燃料电池的优点是。

【活动探究】利用所给实际和仪器设计装置并进行实验，通过装置将反应H2+O2=2H2O产生的化学能转化为电能.思考：（1）设计电池的基本思路是什么？（2）氢氧燃料电池中，正负极反应物是什么？如何获得这些反应物？（3）哪些物质可以用作氢氧燃料电池的电极材料？哪些物质可以用作氢氧燃料电池的离子导体？设计目标设计思路及依据实验装置实验现象选择实验用品选择实验用品目的获得氢气和氧气制作氢氧燃料电池讨论：1.尝试分析你设计你设计的氢氧燃料电池的工作原理，写出电极反应式。

2.若选择不同的电解质溶液（离子导体），对于电极反应式有哪些应影响？3.你认为还可以从哪些方面来改进所设计的原电池？【归纳总结】氢氧燃料负极反应物，正极反应物，电池反应。

1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。

2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。

3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。

（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。

2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。

3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。

（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。

并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。

2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。

【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。

2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。

【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。

【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。

提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。

学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。

能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。

【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。

学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。

第四章《化学反应与电能》教学设计第一节原电池的工作原理第二课时化学电源池的性能和安全性也在不断提高。

我们也可以进一步思考化学电源在电动汽车中的应用，它作为电动汽车的动力来源，能够将化学能转化为电能，为车辆提供动力。

随着电动汽车的普及和发展，它对环境的贡献不容忽视。

电动汽车相较于传统燃油汽车，可以减少燃油排放和环境污染，符合环保意识和社会发展趋势。

化学电源在电动汽车中的应用和推广具有重要意义，它可以促进环保意识的普及和可持续发展。

【互动环节】【问题1】老师将学生分为小组讨论思考，结合生活中的电池使用，怎么判断优劣？【学生1】表明自己使用，看待机时长；【学生2】通过自己使用的充电宝，观察电池体积大小，输出的功率等；【学生3】结合自己用的一些小的电器，通过可以反复充电的电池判断电池价值。

【老师】对学生的生活中的常识表示肯定，总结判断电池的优劣指标。

●判断电池优劣的指标（简单了解）1.比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。

2.比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。

3.电池的可储存时间的长短。

【问题2】同学们刚才列举了很多种电池，那么这些电池都如何分类的？【学生】电池可以分为一次电池，充电电池（二次电池）。

【老师】对化学电源分类，概念进行总结：【投影】●化学电源的分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生③燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源【交流】使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

废弃电池要进行回收利用。

【对应练习1】下列说法错误的是()A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形【投屏】1普通锌锰干电池常见的锌锰干电池的构造如图所示。

第四章《化学反应与电能》导学案第一节原电池的工作原理第二课时化学电源【学习目标】1.知道化学电源的分类方法。

2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。

3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，培养良好的环保意识。

【学习重难点】重点：（1）化学电池的工作原理；（2）燃料电池电极反应式的书写难点：掌握几种典型化学电池的电极反应【课前预习】旧知回顾一、原电池的知识总结1．定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_。

2．组成条件（1）两个活泼性不同的电极【注意】①其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，如：金属与金属、金属与非金属、非金属与非金②燃料电池中两极可同选石墨或铂（2）电解质溶液（3）电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（4）自发的氧化还原反应3．原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向外电路中电子的流向：负极——导线——正极外电路中电流的流向：正极——导线——负极内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向正极溶液。

【课中探究】情境导入：化学电源作为一种能量转换装置，在日常生活中具有广泛的应用。

它可以为我们提供电力，如、笔记本电脑等电子设备都需要电池来供电。

随着科技的发展，电池的性能和安全性也在不断提高。

我们也可以进一步思考化学电源在电动汽车中的应用，它作为电动汽车的动力来源，能够将化学能转化为电能，为车辆提供动力。

随着电动汽车的普及和发展，它对环境的贡献不容忽视。

电动汽车相较于传统燃油汽车，可以减少燃油排放和环境污染，符合环保意识和社会发展趋势。

化学电源在电动汽车中的应用和推广具有重要意义，它可以促进环保意识的普及和可持续发展。

一、化学电源的分类及概念活动一、生活中的化学电源任务1：引导学生认识化学电源，且了解化学电源的分类。

【讨论1】讨论生活中的化学电源有哪些？按照特点化学电源怎么分类？【答题要点】1.生活中有干电池，汽车的铅酸蓄电池，、电动汽车的锂电池等。

2.化学电源的分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生③燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源【讨论2】了解生活中的电池的工作特点，那么怎么判断电池的优劣指标呢？【答题要点】1.比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。

第2课时化学电源[明确学习目标] 1.了解和学习电池的分类、优点及适用范围。

2.了解几类化学电池的构造、原理。

3.掌握原电池电极反应式及总反应方程式的书写。

1.一次电池(1)含义：□01发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用的电池。

(2)常见的一次电池有□02普通锌锰干电池、□03碱性锌锰电池、□04银锌钮扣电池等。

2．二次电池(1)含义：可多次□05充放电的电池。

(2)常见的二次电池有□06铅蓄电池、□07镍镉电池、□08镍氢电池、□09银锌电池、□10锂电池和□11锂离子电池等。

(3)铅蓄电池①负极：□12Pb；正极：□13PbO2；电解质：□14H2SO4。

②铅蓄电池的工作原理③铅蓄电池的特点铅蓄电池性能优良，□20安全可靠，□21价格低廉；但其□22比能量低、笨重，□23废弃电池污染环境。

3．燃料电池(1)含义：利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将□24化学能直接转化为□25电能的化学电源。

(2)工作特点：还原剂、氧化剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

因此燃料电池能够连续不断地提供电能，且能量转换效率很高。

(3)燃料电池种类很多，常见的有氢氧燃料电池。

此外，□26甲烷、□27甲醇、□28肼(N2H4)、□29氨等都可以作为燃料电池的燃料。

(4)氢氧燃料电池氢气、氧气分别在多孔金属电极上发生□30氧化、□31还原反应。

当电解质为KOH时，其电极反应式为：负极：□32H2＋2OH－－2e－===2H2O；正极：□3312O2＋H2O＋2e－===2OH－；总反应：H2＋12O2===H2O。

1．能做化学电池的原电池具有的条件是什么？提示：只有能持续地提供稳定电流的原电池才能做化学电池。

这就要求原电池工作时，原电池反应的速率几乎不变，即电解质溶液中离子的浓度几乎不变。

2．一次电池、二次电池、燃料电池中，哪一种更具有发展前景？为什么？提示：燃料电池。

化学电源教学设计一、教学目标：1.知识与技能：复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。

掌握电极式书写的一般步骤。

2.过程与方法：通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践一认识一再实践一再认识的辨证唯物主义的思维方法。

3.情感态度与价值观：通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

二、教学难点：化学电池的反应原理、电极反应式的书写教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理三、教学过程：【介绍】化学电池的起源。

【讲述】由伏打电堆到丹尼尔电池再到干电池的诞生。

【广告引入】第一则广告：白象电池。

【提问】为什么电池会出现漏液，胀气的现象。

【学生讨论交流】正极生成了氨气和氢气，存在自放电问题。

【升级讲述】碱性锌镒干电池的优化。

【书写电极式】负极：Zn-2e-+20H-=ZnO+H 20正极：Mn02+2e-+2H20=Mn(0H)2+20H-【学生分析书写模型】1、 看材料，定两极2、 列物质，标得失3、看环境，配守恒【情感教育】一次电池的污染，注意回收利用。

【广告引入】第二则广告：白象牌蓄电池【汇报交流】电极反应：(放电时)能够自发进行负极：Pb(s)+SO 广(aq)-2e=PbSO,(s)正极：PbO 2(s)+4H +(aq)+S042(aq)+2e=PbSO 4(s)+2H 20(l)总反应：Pb(s)+Pb02(s)+2H 2S04(aq)=2PbSO 4(s)+2H 20(l)电极反应：(充电时)不能自发进行阴极：PbSO 4(s)+2e'=Pb(s)+S042_(aq)阳极：PbSOXs)+2H 20(l)-2e _=Pb02(s)+4H +(aq)+SOf(aq)总反应：2PbSO 4(s)+2H 20(l)=Pb(s)+Pb02(s)+2H 2SO 4(aq)【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。

第四章《电化学基础》导学案第二节化学电源（共一课时）【学习目标】1.通过实例分析、讨论交流知道化学电源可以根据其性能、使用情况、原料特点等进行多种分类。

2.通过对生活中几种常见化学电源的学习和理解，熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理，能正确判断电池的正、负极，书写一个电极反应式和总反应式。

3.通过对有关化学电源的学习，联系生产生活实际，了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害及影响，设想其处理方法，培养环境保护意识。

【学习重点】二次电池和燃料电池的工作原理。

【学习难点】电极反应式的书写及判断【自主学习】旧知回顾：1.一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？【温馨提示】一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充电，可反复使用多次。

2.比较下表几种电池的特点，完成相关内容。

新知预习：1.干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。

【温馨提示】干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。

2.二次电池的充放电规律是①充电时负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。

②工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。

3.燃料电池常用的电解质有①酸性电解质溶液，如H2SO4溶液；②碱性电解质溶液，如NaOH溶液；③熔融氧化物；④熔融碳酸盐，如K2CO3 ；⑤质子交换膜等。

【同步学习】情景导入：自第二次世界大战以来，为了适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成的多种电池。

4.1.2化学电源知识精讲一、化学电源的分类与优劣判断1. 分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。

2. 优劣判断（1）比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg或(W·h)/L。

（2）比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg或W/L。

（3）电池可储存时间的长短。

二、一次电池（干电池）一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。

常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、纽扣式银锌电池等。

1. 普通锌锰干电池常见的锌锰干电池的构造如图所示。

其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。

这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。

总反应Zn + 2MnO2 + 2=== Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3↑负极Zn﹣2e-=== Zn2+正极2MnO2 + 2+ 2e-=== 2MnO(OH) + 2NH3↑2. 碱性锌锰干电池用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质时，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。

总反应Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnO(OH) + Zn(OH)2负极Zn + 2OH-﹣2e-==Zn(OH)2正极2MnO2 + 2H2O + 2e- ==2MnO(OH) + 2OH-3. 纽扣式锌银电池锌银扣式电池，以锌为负极，银的氧化物为正极，氢氧化钾（或钠）溶液为电解液的纽扣状微型原电池总反应Zn+Ag2O+ H2O === Zn(OH)2+2Ag负极Zn+2OH- - 2e- === Zn(OH)2正极Ag2O+2e-+H2O === 2Ag+2OH-三、二次电池有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使活性物质获得再生，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环。

这种充电电池属于二次电池，也叫充电电池或蓄电池。

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第二课时化学电源[学习目标] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

2.能正确书写简单化学电源的电极反应式。

[学生预习区]常见的化学电源1．一次电池：用过之后不能复原。

锌锰干电池：(1)组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵。

(2)电池总反应：□01Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。

2．二次电池：放电后可以充电继续使用。

(1)铅蓄电池①组成：□02铅、二氧化铅、硫酸；②电池总反应：□03PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。

(2)镍氢电池①组成：贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液；②电池总反应：□04NiO(OH)＋MH 放电充电NiO＋M＋H2O(MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢)。

3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①组成：铂碳/H2、铂碳/O2、KOH溶液；②电池总反应：□052H2＋O2===2H2O。

(2)甲醇－空气燃料电池①组成：钯碳/CH3OH、铂—烧结镍/空气、KOH溶液；②电池总反应：□062CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O。

1．铅蓄电池的正负极材料分别是什么？提示：负极为Pb，正极为PbO2。

2．写出氢氧燃料电池反应的化学方程式，由此分析两极反应物分别是什么？提示：在2H2＋O2===2H2O反应中，化合价变化H2→H2O，氢由0价→＋1价，O2→H2O，氧由0价→－2价，H2发生氧化反应，O2发生还原反应，H2为负极反应物，O2为正极反应物。

[教师点拨区]一、燃料电池1．燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化反应和还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。

2．燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。

与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

二、电极反应式的书写1．负极反应式的书写(1)活泼金属作负极时，电极本身被氧化①若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。

第3节化学能转化为电能--电池教学目标：知识与技术：1、常识性介绍日常生活中经常使用的化学电源和新型化学电池；2、熟悉一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的组成，电极反映式及总反映式的书写。

进程与方式：培育学生观看能力和试探问题的能力。

情感态度与价值观：感悟研制新型电池的重要性和化学电源可能会引发的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。

教学重点：化学电源的结构及电极反映的书写教学难点：化学电源的结构及电极反映的书写课时安排：1课时教学方式：阅读、启发、讨论式教学进程：[温习引入]一、组成原电池的条件是什么？二、原电池的原理是什么呢？回答：一、（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极；（2）要有电解质溶液；（3）要形成闭合回路。

二、原电池是由化学能转化为电能的装置。

[提问]咱们以前所学的原电池有哪些缺点？[学生回答]反映一段时刻后，就可不能产生电流了，且携带不方便。

[过渡]原电池结构简单，时刻一长，就不能产生电流，因此没有有效价值。

下面介绍依照原电池原理制作的有效电池，他们已被普遍用于日常生活、生产和科学技术等方面。

[板书] 第3节化学电源[阅读]讲义回答下列问题：[投影问题]①有效电池的特点；②什么是一次电池，什么是二次电池？③判定一种电池好坏的标准是什么？[学生回答][讲述]下面咱们学习几种化学电池。

请同窗们先观看几种电池示用意：[设问]依照示用意你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

[设问]①电池的两极各发生了什么反映？②电池正、负两极应该如何确信？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反映。

不活泼的金属为正极，发生还原反映。

[讲解]电池能够分为一次电池和二次电池，比如：干电池是一次电池。

[板书]一、一次电池[展现] 展现学生解剖的干电池让学生观看并回答：[投影问题]干电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？两极反映式如何书写？总反映如何书写？[学生回答教师板书] 纠正学生的错误，写出正确的反映。

第2课时化学电源学习目标1.通过对常见化学电源的学习,了解常见类型的三种化学电源。

2.通过新型电池分析训练,学会分析新型化学电源的工作原理并能书写其电极反应。

学习任务1 常见化学电源1.常见化学电源分类(1)一次电池:常见一次电池有锌锰干电池、纽扣式锌银电池等。

(2)二次电池:常见二次电池有铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。

(3)燃料电池:常见燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。

2.三类化学电源的工作特点(1)一次电池:内部还原剂、氧化剂反应完毕后不能再用,只能废弃,会造成环境污染。

(2)二次电池:此类电池放电完毕(电池内的氧化剂、还原剂反应完毕)后,可以再充电。

充电过程就是电池内氧化剂、还原剂再生并“复位”(回到原来所处位置)过程。

充电是电能转化为化学能的过程,充电原则是正连正负连负(充电电源正极连接二次电池正极、电源负极连接二次电池负极)。

二次电池寿命较长,污染总体较小。

(3)燃料电池:此类电池的氧化剂、还原剂不在电池内,而是在电池工作过程中不断输入电池内部。

燃料电池寿命长,效率很高(转化率可高达90%以上),污染较小。

3.常见三类化学电源的工作原理分析(1)常见一次电池。

Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+H2O2MnOOH+ZnO(2)常见二次电池。

负极:Pb-2e-+S O42-PbSO4(氧化反应) 阴极:PbSO4+2e-Pb+S O42-(还原反应)正极:PbO2+2e-+S O42-+4H+ PbSO4+2H2O(还原反应)阳极:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S O42-(氧化反应)铅蓄电池充、放电时的电池反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O (3)常见燃料电池。

2H2-4e-+4OH-2H2-4e-4H+4H2OO2+4e-+4H+2H2O O2+4e-+2H2O4OH-2H2+O22H2O微点拨:三类化学电源的电极特点(1)一次电池:负极一般是活性较高的金属,通常会被消耗掉。