2020-2021学年德州市第一中学化学高考冲刺卷

山东省德州市2021年高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

答卷前-考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（选择题共87分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。

如需改动。

用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

在试卷上答题无效。

以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35．5 S：32 I：127 Ba：137一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2．5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关8．下列说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO2和H20C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应9．下列有关元素化合物的说法正确的是A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程C．Na2O2是离子化合物，但是含有共价键D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol／L FeCl3溶液，制得红褐色Fe（OH）3胶体．则胶粒的数目是10一3N A10．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥11．下列有关说法正确的是A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小1：．下列有关溶液的说法正确的是A．向10mL．pH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7B．实验测定．NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液第Ⅱ卷（非选择题，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18个题。

2020年山东省德州市第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。

“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。

科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。

寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。

下列各项说法中正确的是（）A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小参考答案：D略2. 湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.3. 下列关于电解的叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极参考答案：B考点：电解原理．分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．解答：解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．4. 有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。

2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。

下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。

X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。

山东省德州一中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用共价键键能大小解释的性质是（）A．稳定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸点：HI>HCl D．还原性：HI>HCl2、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是( )A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C．环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L3、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO4、将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A ．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L6、高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H OCO HK=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。

山东省德州一中2021年高三上学期1月月考化学试题【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。

考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度。

试题第I卷试题考查化学与生活，化学用语、阿伏伽德罗常数、反应热等基本概念、元素化合物、化学平衡、化学实验基本操作、离子方程式、常见有机物的结构与性质、电化学、电解质溶液等；第II 卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律化学反应速率和化学平衡、热化学、电化学、化学实验、工艺流程进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求，综合性很强，难度中等。

适合高考一轮复习后期用。

【题文】1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体【知识点】化学与科学、技术、社会、环境的关系D1 O5O1O3【答案解析】B解析：铬的重金属，对人体有害，A正确；煤的气化是煤与水蒸气反应，是化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。

【思路点拨】煤的干馏、气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化、裂化是化学变化。

【题文】2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【知识点】化学用语E1 E3【答案解析】C解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。

山东省德州市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的是A、滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成lmol白色沉淀B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C、通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D略2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥参考答案：B略3. 下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101KPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热参考答案：答案：B4. 用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。

下列说法不合理的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强参考答案：C略5. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。

下列分析正确的是A. Y的氢化物在常温下是液体B. 与Y同周期氢化物中D最稳定C. Z的含氧酸均为强酸D. F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D 为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。

山东省德州一中2020┄2021学年第一学期高一年级月考考试化学试题1.下列描述中，错误的是Ａ．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学Ｂ．人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子Ｃ．制陶、冶金及酿酒等过程中发生了化学变化Ｄ．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”【答案】B【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A 描述正确；B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故B描述错误；C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故C描述正确；D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”，故D描述正确；答案选B。

【点睛】本题考查了化学科学的定义和特征，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质的，不能制造原子。

2.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是Ａ．水的摩尔质量是18 gＢ． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子Ｃ． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧Ｄ． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【答案】B【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol—1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol—1，正确；C 选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

3.下列关于钠的说法中不正确的是Ａ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ｂ．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中Ｃ．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动Ｄ．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成【答案】D【解析】【详解】Ａ．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；Ｂ．因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；Ｃ．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；Ｄ．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；答案选D。

2020-2021学年山东省德州市某校高三全仿真2021.5.24 (化学)试卷一、选择题1. 化学与生产、生活、科技发展息息相关。

下列有关说法错误的是（）A.我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高B.钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件C.葡萄酒中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用D.食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量2. 实验室中下列做法错误的是（）A.蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B.向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下C.中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2∼3次D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解3. 下列说法正确的是（）A.水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键B.室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7C.体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变D.反应Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)能自发进行，它的ΔH<0,ΔS<04. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3⋅xH2O，电极之间转移的电子数为0.3N AB.常温下，1L0.1mol⋅L−1HF(Ka=8.1×10−4)溶液中所含H+的数目约为9×10−3N AC.12g石墨中含有C−C键的数目为2N AD.标准状况下（STP），2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4N A5. 缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8（H原子除外）的一类化合物。

下列说法错误的是（）A.缺电子化合物BF3与NH3形成的配位化合物为H3N→BF3B.AlCl3的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp2C.B2H6是缺电子化合物D.BeCl2的二聚体是平面分子6. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（）A.用四氯化碳萃取溴水中的溴B.配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基C.配制1.0mol⋅L−1的H2SO4溶液D.实验室制取并收集NH37. Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构（棱边夹角均为90∘）如图所示，下列说法错误的是（）A.四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子B.距离每个Zn原子最近的S原子数为2个C.第一电离能：Cu<ZnD.1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个8. 中医药是中华民族的瑰宝。

山东省德州市2021届高三第一次模拟考试化学试题一、单选题1．下列反应中涉及氧化还原反应的是( ) A ．草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低 B ．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色 C ．工业上将NH 3和CO 2通入饱和食盐水制备小苏打 D ．除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、24SO -，制备精盐2．2021年1月10 日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是( ) A ．实验室采用NH 4NO 3 晶体和 Ca(OH)2固体加强热制氨气 B ．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸 C ．用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火D ．“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与 WZ 相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：Z>Y>X B ．电负性：Z>W>Y C ．两元素含氧酸酸性：Z>X D ．XW 3分子内键角为109°28' 4．下列有关说法错误的是( )A ．基态 Ti 原子能量最高的能级有3个空轨道B ．以双聚分子形式存在的FeCl 3中Fe 的配位数为 4C ．HF 的热稳定性大于 HCl 的主要原因是 HF 分子间存在氢键D ．CaCN 2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其地电子式是22Ca [N ::C::N]+-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅5．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是( )A ．利用图1 装置模拟石油的分馏B ．利用图 2 装置检验 NH 4Cl 分解产生的两种气体C ．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体D ．利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法6．某实验小组以粗镍(含少量Fe 和Cr 杂质)为原料制备()326Ni NH Cl ，并测定相关组分的含量。

高考化学50题1.化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是 Ａ．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体Ｂ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 Ｃ．同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律 Ｄ．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能2．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．图示转化反应都是氧化还原反应3.某固体混合物含有等物质的量且均为1mol 的4411CuSO KC NaOH NH C 、、、四种成分中的某两种。

通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。

该固体混合物的组成是 Ａ．KC1、NaOH Ｂ．KC1、4CuSOＣ．NaOH 、41NH CＤ．KC1、41NH C4.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g 镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1A N Ｂ．0.5mol/L 的24Na SO 的溶液中含A N 个Na +Ｃ．1mol/22Na O 固体中含2A N 个阴离子 Ｄ．1mol 5CH +离子所含电子数为10A N 5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe （OH ）3胶体B ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋C ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D ．已知I 3I 2＋I —，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大6.A 、B 是短周期VIIA 族的两种元素，A 的非金属性比B 强。

山东省德州市某中学2020┄2021学年高一11月月考化学试题一、选择题:（本题包括20 小题,每小题有且只有一个选项符合题意，1—15每小题2分，16—20每小题 3分,共45分）1．对下列物质所属类别全部正确的是（）①纯碱②液氨③石灰水④烧碱⑤食盐水⑥氯酸钾A．碱—①② B．盐—①⑥ C．纯净物—③④⑤ D．混合物—②③⑤2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。

从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3．无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。

下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）Ａ．NaCl溶液、CO2Ｂ．铜、蔗糖Ｃ．液态HCl、NH3Ｄ．汽油、硫酸溶液4．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（）A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25．下列说法正确的是（）Ａ．向沸水中滴入2~3滴饱和FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成Ｂ．氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降Ｃ．电解质是指在水溶液里和熔融状态下都能电离的物质Ｄ．按照分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9中方式6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-8．对溶液中的离子反应，下列说法中正确的是：（）①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

A．①③ B．③④ C．②④ D．③9. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体 C．化合物、电解质 D．溶液、分散系10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）。

高三周考理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非为选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将答题卡交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。

2．以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：1377．下列说法正确的是A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品8．X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。

下列说法正确的是A．原子半径大小：r（X）>r（Y）；简单离子半径大小：r（W）>r（Z）B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>ZD．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的10．下列有关实验的做法错误的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德常数）A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N AB．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N AC．氯化铁生成Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe（OH）3↓+3H＋D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl—、NO3—12．下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸28．（17分）平衡是化学反应原理中的重要内容。

一、选择题（本题包括20个小题,每题3分只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物B ．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3、下列说法不正确．．．的是 Ａ． 化石燃料燃烧产生大量CO 2，会导致温室效应Ｂ． 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒Ｃ． 血液透析利用了胶体的性质Ｄ． 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO 24、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋）B ．使红色布条褪色（HClO ）C ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl —）D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（HCl ）5、下列叙述中正确的是 （ ）A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I —D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L0.1mol·L —1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N AB ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为氧原子0.4N AC ．常温常压下，4.4g 二氧化碳含氧原子数为0.2N AD ．标准状况下，1molCl 2与足量水反应，转移电子数为2N A7、 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH —===Al （OH ）3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca （OH ）2＋CO 32—===CaCO 3↓＋2OH —C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH —===ClO —＋Cl —＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑8、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）．．．A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH39、下列关于实验操作的叙述正确的是（）Ａ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度Ｂ．锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗Ｃ．石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿Ｄ．向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体10、下列离子方程式书写正确的是（）Ａ． FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+Ｂ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓Ｃ．铁与氯气反应：2Fe＋3 Cl22Fe3＋＋6 Cl—Ｄ． Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O11、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）①氯气②液氯③过氧化钠水溶液④新制氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．④⑥12、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．碳原子数 C．原子总数D．密度13、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色（）A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②14、下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z216、卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

山东省德州市2021年高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。

以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是（）Ａ．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成Ｂ．生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料Ｃ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的Ｄ． 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果【答案】B【详解】A．病毒是由一个核酸分子（DNA或RNA）与蛋白质构成的非细胞形态，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的有机物种，因此新型冠状病毒除C、H、O三种元素外还含有N、P等元素，故A错误；B．生产医用防护服、口罩主要采用PP（聚丙烯，占总数的62%）无纺布材料，适用于农用薄膜、制鞋、制革、床垫、均要用到有机高分子材料，故B正确；C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的；乙醇能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固而达到消毒目的，原理不同，故C错误；D．如果将酒精和84消毒液混在一起会发生化学反应，乙醇被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故D错误；答案选B。

2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO 2CO+NaC1O。

下列说法正确的是（）Ａ． CO2的电子式：Ｂ． NaC1属于离子晶体，其配位数为8Ｃ． NaC1O中既有离子键又有共价键Ｄ．还原22.4LCO2转移的电子数2N A【答案】C【详解】Ａ．二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为，故A错误；Ｂ． NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，故B错误；Ｃ． NaC1O中是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；Ｄ．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，不能计算转移的电子数，故D错误；故选C。

2020-2021学年山东省德州市夏津县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）A. Na ＋ K ＋ HCO 3－ Cl －B. NH 4＋ Mg 2＋ SO42－ Cl －C. K ＋ Na ＋ SO 42－ S 2O 32－ D. K ＋ Na ＋ AlO 2－ NO 3－参考答案：答案：B2. 下列离子方程式正确的是 A.用铜作电极电解CuSO 4溶液：B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H 2O 2溶液中加入稀硫酸和KI 溶液：D. Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C3. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L ，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO 3被还原成NO ）( )A ．0.448LB ．0.672LC ．0.896LD ．0.224L参考答案：B【分析】10mL 混合酸中含有：n （H +）=0.01L ×2×4mol/L +0.01L ×2mol/L=0.1mol ，n （NO 3﹣）=0.01L ×2mol/L=0.02mol ，由于铁过量，则发生反应：3Fe +2NO 3﹣+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ，Fe +2H +=Fe 2++H 2↑，以此计算该题．【解答】解：10mL 混合酸中含有：n （H +）=0.01L ×2×4mol/L +0.01L ×2mol/L=0.1mol ，n （NO 3﹣）=0.01L ×2mol/L=0.02mol ，由于铁过量，则发生反应：3Fe +2NO 3﹣+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ，Fe +2H +=Fe 2++H 2↑，则 3Fe +2NO 3﹣+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n （H +）=0.1mol ﹣0.08mol=0.02mol ， Fe +2H +=Fe 2++H 2↑ 0.02mol 0.01mol所以：n （NO ）+n （H 2）=0.02mol +0.01mol=0.03mol ，V （NO ）+V （H 2）=0.03mol ×22.4L/mol=0.672L ， 故选B ．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n （H +）、n （NO 3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO 和H 2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．4. 在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。