热化学方程式的书写练习题

热化学方程式的书写与计算应用专题（三）1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

2、知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>03、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1>△H3>△H24、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1 D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol 6、对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。

高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。

下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。

1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。

已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。

2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。

3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。

6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。

热化学方程式书写练习题热化学方程式书写练习1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。

吸收32.8KJ热,热化学方程式为4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol2)OH(Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ，写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，写出反应的热化学方程式写出表示其燃烧热的热化学方程式。

专题27 热化学反应方程式书写1．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】A．燃烧热是25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应为液体，因此反应热不是燃烧热，错误；B．△H的单位是kJ·mol－1，错误；C．符合书写热化学反应方程式的要求，正确；D．没有写上状态，错误；答案：C。

2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O 和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ /mol=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加2倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。

热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。

\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。

\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。

\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。

\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。

\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。

热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。

（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。

2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。

4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。

∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，由图可知，1 2N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，据此分析判断。

A．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ•mol-1，错误；B．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ•mol-1，错误；C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，正确；D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，错误；故选C。

2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

专练28 热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。

实验室中可利用FeCO 3和O 2为原料制备少量铁红，每生成160g 固体铁红放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．2FeCO 3(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－130kJ/molB ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋260kJ/molC ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260kJ/molD ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋130kJ/mol2．[2021·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．在一定条件下，将64g 二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) ΔH ＝－196.6kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64kJ·mol －1D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6kJ·mol －14．[2021·山东枣庄质检]已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.4kJ·mol －1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

一、填空题1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H ＝-180.5kJ·mol -12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H ＝+571.6kJ·mol -1则用H2催化还原NO 消除污染的热化学方程式是_____________________________。

【答案】2H 2(g)+2NO(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H＝-752.1kJ·mol -1 2．（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。

2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

【答案】C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l)ΔH =－1 366.89 kJ·mol -13．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol -12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1 则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO 和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

【答案】CH 4(g)＋3/2O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH＝-607 kJ/mol 4．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100ml lmol/L 的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ 的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ 热量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ 热量______________________________。

主题03 燃烧热及热化学方程式的书写1．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/molC．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol【答案】D【解析】a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则a g乙醇的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，燃烧1mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为2Q kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol，故D正确。

2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A．2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·B．CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·C．CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·D．CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·【答案】C点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。

热化学方程式书写练习1、由N 2和H 2反应生成1mol NH 3时放出的热量为,写出该反应的热化学方程式2、常温常压下,1gH 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体,放出的热量,则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2和H 2;吸收热,热化学方程式为4、标况下的在放电条件下与氧气反应生成NO,吸收90kJ 的热量,写出反应的热化学方程式5、250C ×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量,写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa 时1molC 完全燃烧放出的热量的热化学方程式7、在标准状况下升甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水放出热,其热化学方程式为8、硼烷B 2H 6在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,放出热量,反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量120．9kJ,写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷SiH 4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2和水蒸气;已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量,写出甲硅烷自然的热化学方程式111、含1mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量,写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2gKOH 的稀溶液与1L0．1mol·L －1H 2SO 4溶液反应放出11．46kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00L1．00mol·L －1H 2SO 4溶液与2．00L1．00mol·L －1NaOH 溶液完全反应,放出的热量,表示其中和热的热化学方程式为14、H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －1,写出H 2S 燃烧反应的热化学方程式 16写。

热化学方程式的书写习题巩固一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是( )A. 稀醋酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g疏化亚铁时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)FeS(s)ΔH=−95.6kJ⋅mol−1C. 氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=285.8kJ⋅mol−1D. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=−221kJ⋅mol−1，则可知C的燃烧热为110.5kJ⋅mol−12.下列关于反应与能量的说法正确的是( )A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol，E 反应物<E 生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol，E 反应物<E 生成物C. HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，1mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，含1mol NaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3.下列关于热化学反应的描述正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。