热化学方程式书写

热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。

此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。

例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。

作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。

把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。

在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。

化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。

图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。

根据所测反应不同，有多种量热计。

现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。

关于反应热的测定将由物理化学课解决。

一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。

因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。

所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。

正负号采用热力学习惯(见§2－1)。

2．表明反应的温度及压力。

习惯采用105Pa①为标准压力。

热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。

用右上标“ ”表示标准态。

温度则用括号标注在△r H之后。

如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。

因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。

3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。

可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。

如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。

4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。

热化学反应方程式的书写注意事项1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。

热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

书写和应用热化学方程式的注意事项（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。

它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。

热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。

二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。

一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。

在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。

在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。

热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。

例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。

三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。

对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。

热量变化是放出的热量，用负数表示。

计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。

四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。

首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。

高一化学热化学方程式的书写及计算方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热&Delta;H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热&Delta;H的测定条件。

若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热&Delta;H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

&Delta;H为“-”表示放热反应，&Delta;H 为“+”表示吸热反应。

&Delta;H的单位一般为kJ&middot;mol-1(kJ/mol)。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热&Delta;H不同。

因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不标“&uarr;”或“&darr;”。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于&Delta;H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与&Delta;H相对应，如果化学计量系数加倍，那么&Delta;H也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。

（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。

2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。

4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。

∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。

热化学方程式的书写规则
热化学方程式是一种用来描述物理或化学反应放热或放冷的数学工具，它的书写规则很重要。

一般来说，热化学方程式的书写方式可以看作是将一个反应分成四个主体——反应物、溶剂、反应产物和能量，接着按照标准来表达式写出反应计算。

首先，反应书写中应当包含反应物和产物，表达形式可以为A+B→C+D，或A+B⇌Ｃ+Ｄ，
其中A和B都是代表反应中化学物质的符号 ,C和D都是代表反应的产物的符号，反应的
形式由“→”代表单向反应，“⇌”代表同向反应。

其次，应当包含溶剂中的离子，表达形式为（R），其中（R）代表的是溶质的形式，比如
水溶液是H+和OH-，或者弱酸溶液可以以H30+代表，例如Zn（OH）2。

最后，热化学方程式应该包含能量，表达形式为（∆H），其中∆H代表反应自发过程和负外加能量，也斐熙能量变化。

常见的有热反应、热放热反应，光反应和电化学反应等，例如：2H2+O2→2H2O⇌+(∆H=+286.4 kJ/mol)。

综上所述，热化学方程式的书写规则是反应物、溶剂、反应产物和能量在一个反应方程式
中按照标准进行表达。

它是记录物理或化学反应放热、放冷变化的重要工具，熟练掌握这
套规则能够更好地进行热化学方程式书写。

热化学方程式的书写及注意事项!（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中涉及的能量变化的方程式。

在化学实验和计算中，正确书写热化学方程式对于正确解释和预测化学反应的结果至关重要。

本文将介绍如何正确书写热化学方程式，并列举一些需要注意的事项。

正文内容：一、化学反应的热化学方程式的书写1. 使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。

确保反应物和生成物的化学式正确无误。

2. 在热化学方程式中，使用箭头“→”来表示化学反应。

箭头指向生成物，反应物在箭头之前。

3. 化学反应的系数需要根据化学方程式的平衡状态进行调整，以保持反应物和生成物的物质平衡。

4. 在方程式中使用ΔH表示反应的热变化（热焓变化），ΔH的单位通常是焦耳或千焦。

5. 方程式上方使用反应条件的描述，例如温度、压力等，以提供反应条件的信息。

二、热化学方程式的注意事项1. 反应物和生成物的物态需要声明清楚，包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。

2. 热化学方程式中的反应物和生成物需要按照摩尔比例来表达。

确保反应物和生成物的系数与它们之间的摩尔比例一致。

3. 使用适当的括号来表示反应物和生成物的聚合物或复合物。

这样可以保持方程式的清晰和准确。

4. 热化学方程式通常包含有关反应的热量。

确保考虑了吸热反应（热量为正）和放热反应（热量为负）。

5. 当书写热化学方程式时，需要注意电荷的守恒，在方程式中考虑到反应中发生的电子转移。

总结：正确书写热化学方程式对于描述化学反应中的能量变化至关重要。

通过使用化学符号和化学式，以及注意事项，可以确保方程式的准确和可理解性。

热化学方程式的正确书写将有助于解释和预测化学反应的结果，以及研究和应用相关领域的化学过程与物质转化。

热化学方程式的书写方法热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。

与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。

(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。

若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。

△H的单位一般为KJ/mol 。

(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。

书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。

(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。

反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。

因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。

对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。

如：H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。

普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。

（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。

如：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol （6）反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。

热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。

例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/molH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。

这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。

标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。

注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。

若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。

H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。

因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不标""或""。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。

因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。

总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。

②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。

③正、逆反应的焓变数值相反。

热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

热化学方程式的书写：一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。

能量守恒：所有反应都遵守。

得失电子守恒：氧化还原反应遵守。

电荷守恒：离子反应遵守。

二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。

因此，必须注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和↑。

3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。

若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。

4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。

已知在298K 时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下： C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) ①CO(g) ＋ 21O 2(g) ＝ CO 2(g) ② 请问如何能得到C(石墨) ＋ 21O 2(g) ＝ CO(g) ？ 已知如下反应C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) ①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ②2C 2H 2 (g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ③根据以上方程式推理出C(石墨) 与H 2(g) 反应生成C 2H 2 (g)的方程式。

已知在298K 时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下： C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝－393.5kJ/mol ①CO(g) ＋ 21O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 2＝－283.0kJ/mol ② 请运用盖斯定律计算反应C(石墨) ＋ 21O 2(g) ＝ CO(g) 的焓变△H 3。

根据下列反应的焓变，计算C(石墨) 与H 2(g) 反应生成1mol C 2H 2 (g) 的焓变。

C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝－393.5kJ/mol ① 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H 2＝－571.6kJ/mol ② 2C 2H 2 (g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) △H 3＝－2599kJ/mol ③已知：（1）H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(gl) △H 1＝a kJ/mol （2）2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(gl) △H 2＝b kJ/mol（3）H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol （4）2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol下列关系正确的是（ ）A. a< c< 0B. b> d > 0C. 2a ＝b < 0D. 2c ＝d > 0已知下列热化学方程式： Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s) △H 1＝-351.1 kJ/mol Hg(s) + 21O 2(g) = HgO(s) △H 2＝-90.7 kJ/mol 由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) ＋Hg(s)的焓变为 。

热化学方程式计算方法和书写一、热化学方程式的计算方法计算吸热反应：对于吸热反应，我们需要根据方程式确定热化学方程的符号，然后计算反应热量。

具体的计算方法如下：1.确定吸热反应的正负符号：吸热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。

当产物比反应物更具有吸热性质时，反应热量为正；反之，反应热量为负。

2.计算反应热量：反应热量可以通过斯托姆耐斯定律进行计算。

根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。

热效应是指单位物质量的物质发生反应所释放或吸收的热量。

如果反应物有指定的摩尔数（通常是1摩尔或相应的化学方程式的平衡系数），则需要根据指定的数目来计算总反应热量。

例如，对于反应A+B→C，反应热量可以表示为∆H=∆H(C)-(∆H(A)+∆H(B))，其中∆H是热效应。

计算放热反应：对于放热反应，计算方法与吸热反应类似，但反应热量的符号相反。

放热反应的计算步骤如下：1.确定放热反应的正负符号：放热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。

当产物比反应物具有更高的热效应时，反应热量为负；反之，反应热量为正。

2.计算反应热量：使用斯托姆耐斯定律计算反应热量。

根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。

根据指定的反应物的摩尔数，计算总反应热量。

二、热化学方程式的书写规则正确书写热化学方程式对于准确描述化学反应中的能量变化很重要。

以下是一些关于热化学方程式正确书写的规则：1.反应热量的表示符号：在热化学方程式中，反应热量通常以ΔH表示。

Δ表示反应的变化，H表示热量。

2. 物质的状态符号：在化学反应中，物质的状态符号应该写在化学方程式的右上角。

例如，(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。

状态符号也可以写在方程式的左上角。

3.反应物和生成物之间的符号：在化学方程式中，反应物和生成物之间的符号应该是反应箭头(→)。

4.热化学方程式的平衡：为了保持能量守恒，热化学方程式需要满足质量和能量的守恒原则。