江西省临川第一中学2019届高三10月月考化学试题 扫描版含答案

2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

2018-2019学年度临川一中实验学校10月考化学试卷考试时间：100分钟；满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O16 N14 S32 Na23 Al27 Mg24 Fe56 K39 Cl35.5 I127一、选择题（每题3分，共计48分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．53．下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-4．已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。

下列叙述不正确的是( )A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子5．下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体D. 大于0.05molH27．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

2019-2020学年江西省临川第一中学，临川实验新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙属于两性氧化物D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。

甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。

A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；故合理选项是B。

2019-2020年高三10月月考化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32,Mg-24,Al-27,Fe-567．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠8．下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10．制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无11．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A．NaHCO3Na2CO3B a Cl2B．KOH Na2SO4AlCl3C．KHCO3NaHSO4D．C a(O H)2Na2SO3BaCl2 12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:322．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。

则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。

江西省临川重点中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Ｈ,1; Ｃ,12; Ｎ,14; Ｏ,16, Ｎa,23; Ｓ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si—Si键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )7．下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

临川一中高三化学月考试题卷面满分：100 分考试时间：100 分钟命题人：张圆玲审题人：付裕龙可能用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 S-32 O-16 Ca-40一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。

现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊试液3. 下列观点正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦5. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（）A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是()。

牡一中2016级高三学年上学期10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－14．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．下列叙述正确的是()A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素7．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾8．一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是()A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9．H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

2018-2019年临川一中高三年级第二次月考化学试题参考答案和评分标准17.(14分，每空2分)(1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O(2)C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也给分，如：产生小水滴）(3)该反应的化学反应速率太慢（其他合理答案酌情给分）(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(6)① EDBDF或EDBF ② 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO318(10分，每空2分)(1)O=C=O (2) H2O2+SO2=H2SO4 (3)8(4)OH-+HS-=S2-+H2O (5)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O19.(8分，每空2分)(1)(加入最后一滴标准溶液)锥形瓶中溶液刚好变为浅紫色(或浅红色)，而且30秒内不变化；(2)5S2O32-+8MnO4-+14H+ ＝8Mn2++10SO42-+7H2O； (3)偏低； (4)96.9%20.( 12分，每空2分)(1) ②④③①⑤ (2) ①酸；②21N A(写21mol不给分)(3) ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(其他答案不给分，要求用化学用语作答) ；② ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；③ACED21.(9分，除标注外，每空2分).(1)不是(1分)； 5：2(2)取最后一次洗涤液，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则表明已洗涤干净(本题目的是检验硫酸根，不存在其他离子的干扰，对其他合理答案：如加入硝酸钡，建议也给分)。

(3)①Zn(1分) ②CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O。

高三化学参考答案7-13: A D A C D B D26．（15分）（1）a （1分） Cu + 2HNO3 + H2SO4= CuSO4+ 2NO2↑+ 2H2O（2分）（2）酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（3）Cu（ NO3）2（2分）重结晶（2分）（4）0.0250（2分）（5）0.1000 mol/L盐酸润洗2-3次（1分）（6）4 （1分） a（2分）27．（13分）（1）SiO2、CaCO3（2分）（2）Al(OH)3（1分） Mg2+（1分）（3）NaOH、CO2（2分）（4）CO2（2分）（5）称量碱石灰吸收CO2前后的质量（2分）（6）3（1分） 1（1分） 3（1分）28.（15分）(1)吸热20KJ （2分）(2) 2Fe3+＋H2S=2Fe2++S＋2H+（2分）蛋白质变性（或硫杆菌失活）（2分）(3) Na2S＋2H2O S＋H2↑+2NaOH（2分）产生H2，NaOH循环利用（2分）(4）①AB（2分）②2a（1）③（2分）35．（15分，除标注外，每空1分）（1）错误违背泡利原理（2）CN－、C22－（2分）（3）氮原子（或N） Cu2+正四面体（2分）； N>O>S （2分，只要一个顺序填错，得0分）（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷 sp3（5）① 2②(16×2+64×4)×1030/(a3N A) （2分）36. （15分）（1）乙炔(1分）碳碳双键和酯基(1分）（2）加成反应 (1分）消去反应(1分）（3） (1分） CH3CH2CH2CHO(1分）（4）11 (1分）（2分）（5）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、 CH3CH2CH2C≡CH、 CH3CH2C≡CCH3（3分）（6）（3分）。

江西省临川第一中学、江西师大附中、九江一中等重点中学学术联盟考试化学试卷江西名校学术联盟·2019届高三年级教学质量检测考试（二）化学·参考答案7.A【解析】聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，A项正确；油脂不是高分子化合物，B项错误；天然气是清洁能源，大量燃烧天然气，产生CO2会加剧温度效应，C项错误；纯净水仍然是混合物，只是镁、钙离子浓度较低，D项错误。

8.B【解析】钢铁发生电化学腐蚀生锈时负极的电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+，n(Fe2O3)＝16g160g·mol-1＝0.1 mol，负极上失去电子为0.4 mol，A项错误；100 g 64%的甲醇溶液中含有2 mol CH3OH和2 mol H2O，与足量钠反应生成2 mol H2，B项正确；环己烷在标准状况下呈液态，不能用22.4 L·mol-1计算，C项错误；0.5 mol Na2C2O4晶体中含0.5 mol C2O42-，在溶液中C2O42-水解使阴离子数目增多：C2O42-＋H22O4-＋OH-，D项错误。

9.D【解析】本题考查有机物结构与性质。

6－Azulenol分子含有碳碳双键、羧基、羟基等，能发生加成反应、氧化反应和取代反应（如酯化反应、卤代反应等），A项正确；羟基不能与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应生成CO2，B项正确；6－Azulenol分子中甲基中的碳原子形成4个单键，1个碳原子与形成单键的4个原子不可能共平面，C项正确；它的分子式为C13H18O3，D项不正确。

10.D【解析】本题考查元素推断与元素周期律，涉及盐类水解知识。

设R原子最外层电子数为x，有：x＋(x＋2)＋(x－1)＋(x＋3)＝20，得x＝4。

由此推知，R为碳元素，X为氧元素，Y为铝元素，Z为氯元素。

Cl-、O2-、Al3+的半径依次减小，A项错误；氯的氧化物对应水化物有：HClO4、HClO3、HClO2、HClO，H2CO3的酸性比HClO强，B项错误；工业上，电解熔融氧化铝冶炼铝，Al2O3是离子化合物，C项错误；氯化铝中Al3+能促进水电离：Al3＋3H2O3＋3H+，c(H+)水＝c(OH-)水且都增大，D项正确。

2019-2020学年江西省临川第一中学、临川一中实验学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C．Mg2+的结构示意图：D．过氧化氢的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为10的氟原子为：199F，选项A错误；B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误；C. Mg2+的结构示意图为：，选项C正确；D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选项D错误。

答案选C。

2．12C与13C互为（）A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体【答案】B【解析】【分析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B。

【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。

结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。

3．下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：【答案】C【解析】【详解】A．三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；B．硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；C．硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；D．氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；故答案为：C。

4．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+【答案】B【解析】【详解】试题分析：FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2 、 Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。

7-13: DADBCBC26（14分）.（1）酸式滴定管、量筒或移液管(2分，各1分)(2) 14H++C2O72- +6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O (2分) (3)校正指示剂(2分)(4)1.8/(2V1-V2) (2分) (5) 作为催化剂,加快氧化速率(2分) (6) 偏大(2分)(7) 平行实验(2分)27（14分，每空2分）.（1）CuSO4（2）2Cu2++SO2−3+2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO2−4+2H+（3）硫酸（4）使CuCl干燥，防止其水解氧化（5）Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O（6）温度过低反应速率慢温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)28（15分）.Ⅰ.-955（2分）;Ⅱ(1)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应②BC （2分）（2） 0.0425mol/(L·min);0.96 (3).1:1，3:1 （4）0.015（2分）。

SO +4H+②增大; 6.2(2分)（5）SO2+2H2O-2e- =2435．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（除标明外每空1分）⑴3d104s1⑵Cr ⑶光谱分析⑷减弱金属键⑸①CH3OH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键较强，HCHO分子间只存在范德华力（2分）②HCHO CH4中C采用sp3杂化，HCHO中C采用sp2杂化（2分）⑹12 （1/4，1/4，3/4）⑺①六方最密堆积②××1010 （2分）36（15分）有机化学基础1 -COOR(没有写R不给分)、还原反应2. +SOCl2→+SO2+HCl3.CH3OOCCH2NHCH34.5.(或,,) 6.（3分）。