氢氧化钠的性质

氢氧化钠的理化性质及危险特性表

氢氧化钠是一种化学品，也称为烧碱。它的CAS号为1310-73-2，分子式为NaOH，分子量为40.01.它是第8.2类碱

性腐蚀品，UN编号为1823.

该化学品具有强烈的刺激和腐蚀性，对眼睛、皮肤和呼吸道都有刺激作用。误服可造成严重的消化道灼伤和休克。此外，它还对水体有污染作用。

在紧急情况下，如皮肤接触，应立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，并就医。眼睛接触时，应立

即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，并就医。吸入时，应迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，应给输氧，并就医。食入时，应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，并就医。

在消防方面，氢氧化钠不会燃烧，但具有强腐蚀性。遇水和水蒸气时，会放出大量的热量，形成腐蚀性溶液。灭火方法为用水、砂土扑救，但应防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。

在泄漏应急处理方面，应隔离泄漏污染区，限制出入，并建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。小量泄漏时，应用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏时，应收集回收或运至废物处理场所处置。

在操作处置与储存方面，应密闭操作，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。在储存时，应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火源和热源。库内湿度最好不大于85％。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物接触控制及个体防护。

naoh化学性质

NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种

具有很强腐蚀性的强碱。在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。 NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。 NaOH，是最常用的氢氧化钠。但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，

也是不合理的。下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。

总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。 2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。 3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。 NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。 4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。 5、常温下，它是一种白色晶体。密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。沸点1390 ℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。

2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二

氧化碳发生反应。 3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。

3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通

性。但是，氢氧化钠只能存在于溶液中，形成这样的溶液需要加热煮沸，所以实验室里制备氢氧化钠的方法是将浓NaOH溶液加热到沸腾，并不断搅拌，可以除去多余的水分。然后再降温，利用蒸发皿蒸干。再加水稀释。将蒸发皿从水中拿出，倒扣在一支试管底部。

中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠

英文名: Sodium hydroxide

别名: Caustic soda

分子结构:

分子式: NaOH

分子量: 40.00

物理化学性质熔点:318ºC

沸点:1390ºC

水溶性:可溶

密度:2.13

性质描述:

氢氧化钠(1310-73-2)的性状：

1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。

2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。

3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。

4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。

5.溶于水时，放出大量的热。

6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。

7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。

8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。

有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

氢氧化钠物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。[2]

溶解性：极易溶于水〃溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

潮解性：在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强〃暴露在空气中〃吸收空气中的水分子〃最后会完全溶解成溶液〃[3] 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

氢氧化钠的性质

1. 概述

氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠、腐蚀性钠、烧碱，是一种广泛应用的无机化合物。它是一种白色固体，常见的形式是白色颗粒或蓝色颗粒，易于溶解在水中。氢氧化钠是一种强碱，具有许多独特的性质和应用。本文将介绍氢氧化钠的化学性质、物理性质以及其在工业和实验室中的常见用途。

2. 化学性质

2.1 腐蚀性

氢氧化钠具有很强的腐蚀性，对许多金属、有机物和无机物都具有强烈的腐蚀作用。当与酸反应时会产生剧烈的放热反应，并且可以迅速溶解许多有机物和纤维素等。

2.2 水解反应

氢氧化钠在水中会发生水解反应，产生氢氧根离子和钠离子。水解反应的化学方程式如下：

NaOH + H2O -> Na+ + OH-

这个反应是放热的，因此在氢氧化钠溶液中可以观察到升温现象。

2.3 中和反应

由于氢氧化钠是一种强碱，它可以与酸发生中和反应。在中和反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，形成水分子。根据反应的摩尔比例，可以确定所需的氢氧化钠用量，从而进行准确的中和过程。

2.4 与酸反应

氢氧化钠可以与许多酸反应，产生盐和水。例如，与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式如下：

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

这个反应是中和反应的一个特例。

3. 物理性质

3.1 外观

氢氧化钠呈现为白色固体，常见的形式是白色颗粒或蓝色颗粒。它有时也可以以棒状结晶的形式出现。

3.2 溶解性

氢氧化钠易溶于水，在20℃下，每100克水可以溶解约109克NaOH。其溶液呈碱性，pH值大于7。

3.3 熔点和沸点

氢氧化钠的物理性质

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。具有潮解性、吸水性、折叠溶解性。主要表现如下：在空气中易潮解；固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。氢氧化钠在水中的溶解度如下:

氢氧化钠性质

氢氧化钠的性质：

（1）氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，其水溶液有涩味和滑腻感。

（2）吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

（3）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

氢氧化钠的用途：

氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等。

定义：氢氧化钠是无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。

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氢氧化钠的化学式及其物理性质

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氢氧化钠的化学式及其物理性质

氢氧化钠的化学式

氢氧化钠，化学式为NaOH。俗称烧碱、⽕碱、苛性钠，为⼀种具有强腐蚀性的强碱，⼀般为⽚状或块状形态，易溶于⽔（溶于⽔时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空⽓中的⽔蒸⽓（潮解）和⼆氧化碳（变质），可加⼊盐酸检验是否变质。

物理性质

氢氧化钠为⽩⾊半透明结晶状固体。其⽔溶液有涩味和滑腻感。

吸⽔性（潮解性）：氢氧化钠在空⽓中易潮解，故常⽤固体氢氧化钠做⼲燥剂。但液态氢氧化钠没有吸⽔性。

溶解性：极易溶于⽔，溶解时放出⼤量的热。易溶于⼄醇、⽢油。

化学性质

氢氧化钠溶于⽔中会完全解离成钠离⼦与氢氧根离⼦，所以它具有碱的通性。

它可与任何质⼦酸进⾏酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发⽣复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg（OH）₂↓

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn（OH）4]+2NaCl

氢氧化钠在空⽓中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空⽓中含有酸性氧化物⼆氧化碳（CO₂）：

氢氧化钠的物理化学性质

氢氧化钠的物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

密度：2.130g/cm³

熔点：318.4℃

沸点：一个标准大气压下为1390℃

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。

潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。

相对分子质量：40.00

氢氧化钠在水中的溶解度如下：

氢氧化钠的化学性质

碱性

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

NaOH + HCl = NaCl + H₂O复分解反应

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O复分解反应

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O复分解反应

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= CuOH₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+MgOH₂↓

皂化反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

其他

之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

氢氧化钠的化学式及其性质

对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，

而对很多人来说，化学有时很简单的。小编整理了氢氧化钠的化学式及其性

质，和小编一起学习一下吧!

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1氢氧化钠简介及化学式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火

碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于

水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮

解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中

一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度

2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化

钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

1氢氧化钠的性质1、物理性质物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状

固体。其水溶液有涩味和滑腻感。吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮

解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。溶解性：

极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。2、化学性质碱性氢

氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：

氢氧化钠的性质不包括

不包括脱水性。氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

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氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

氢氧化钠的理化性质及危险特性(表-)

氢氧化钠是一种常见的化学物质，也称为烧碱或苛性钠。它的分子式为NaOH，相对分子质量为40.01.它是一种白色不

透明固体，易潮解，熔点为318.4℃，沸点为1390℃。它易溶

于水、乙醇和甘油，但不溶于丙酮。它可以通过吸入、食入和经皮吸收进入人体。

氢氧化钠具有强烈的刺激和腐蚀性，会引起眼睛和呼吸道的刺激，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。因此，当接触到氢氧化钠时，应立即采取急救措施。对于皮肤接触，应立即用水冲洗至少15分钟，若有灼伤，应就医治疗。对于眼睛接触，应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，

或用3%硼酸溶液冲洗，然后就医。对于吸入，应迅速脱离现

场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸，然后就医。对于食入，患者清醒时应立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，然后就医。

氢氧化钠不会燃烧，但遇水和水蒸气会大量放热，形成腐蚀性溶液。它与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡

有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。因此，在储存和运输时应注意防潮和雨淋，应与易燃或可燃物及酸类分开存放。搬运时应轻装轻卸，防止包装和损坏。在泄漏处理时，应隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

氢氧化钠

氢氧化钠

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度 2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。

化学式：NaOH；相对分子质量：；40.01；化学品类别：无机强碱；是否管制：是。

熔点：318 °C (591 K)；沸点：1388 °C (1663 K)

别称：烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g (20 ℃)；分子量：39.9971

密度：2.130 g/cm³；CAS登录号：1310-73-2；外观：片状或颗粒；

EINECS登录号：215-185-5；闪点：176-178℃；安全性描述：腐蚀品

危险性符号：36/38-35-34；危险品运输编号：UN 1824 8/PG 2；碱性：强碱性

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。

潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。相对分子质量：40.00

氢氧化钠的物理化学性质

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。接下来店铺为你整理了氢氧化钠的物理化学性质，一起来看看吧。

氢氧化钠的物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

密度：2.130g/cm³

熔点：318.4℃

沸点：一个标准大气压下为1390℃

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。

潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。

相对分子质量：40.00

氢氧化钠在水中的溶解度如下：

温度（°C）溶解度（g/100mL）

042

1051

20109

30119

40129

50145

60174

70299

80314

90329

100347

氢氧化钠的化学性质

碱性

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(复分解反应)

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(复分解反应)

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

皂化反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：