物质结构习题

初三物质结构练习题一、选择题1. 消失与出现。

下列现象中，属于物质变化的是：A. 冰块融化成水B. 纸张被撕碎C. 铁器生锈D. 石膏在水中溶解2. 混合物与纯净物。

下列物质中，是混合物的是：A. 太阳B. 水C. 氧气D. 沙砾3. 分子与原子的关系。

下列说法错误的是：A. 一切物质都由分子组成B. 原子是由电子、质子和中子组成的C. 同一种物质的分子是相同的D. 物质的性质与其分子的种类有关4. 分子运动与温度的关系。

下列说法正确的是：A. 分子的速度与温度无关B. 温度越高，分子的速度越低C. 温度越高，分子的速度越快D. 温度对分子速度没有影响5. 元素与化合物的区别。

下列说法错误的是：A. 元素是由相同种类的原子组成的B. 化合物是由不同种类的原子组成的C. 元素不能通过化学方法分解D. 化合物可以通过化学方法分解二、填空题1. 物质的三态是固态、液态和______。

2. 摩尔质量是物质的相对______的质量。

3. 原子是______的最小单位。

4. 分子是元素或化合物的______的最小单位。

5. 物质的分子运动越剧烈，温度越______。

三、简答题1. 什么是物质的结构？物质的结构是指物质的组成和排列方式。

物质由原子或分子组成，它们以一定的方式排列在一起形成不同的结构，从而表现出不同的性质和状态。

2. 有关物质的分子运动，请简要阐述分子速度与温度之间的关系。

分子运动的速度与温度有直接的关系。

温度越高，分子的平均动能越大，分子之间的相互作用力变弱，分子运动速度增加。

相反，温度越低，分子的平均动能越小，分子之间的相互作用力变强，分子运动速度减小。

3. 什么是化合物？请举例说明。

化合物是由两种或更多种不同原子以一定的比例结合而成的纯净物质。

例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子按照1:2的比例结合而成的化合物。

化合物具有独特的性质，其性质取决于组成化合物的原子种类和比例。

四、解答题1. 碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）是一种常见的物质。

第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。

（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。

（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。

（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。

如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。

（×）12．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。

只有1个S （×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。

(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。

（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。

（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。

（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。

（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。

（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。

相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。

（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。

原子（√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。

（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。

（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。

4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？6. s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。

7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。

（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。

（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。

试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。

21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。

高中物质结构练习题及讲解1. 题目：原子核外电子排布规律内容：在原子中，电子按照特定的规律排布在原子核外的轨道上。

电子排布遵循以下原则：- 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋必须相反。

- 洪特规则：在能量相等的轨道中，电子将尽可能地单独占据轨道，并且自旋方向相同。

- 能量最低原理：电子将首先占据能量最低的轨道。

例如，氧原子的原子序数为8，其电子排布为1s² 2s² 2p⁴。

根据这些规律，我们可以预测不同元素的电子排布。

2. 题目：化学键的形成与性质内容：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互作用力。

主要类型包括：- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成，常见于金属和非金属之间。

- 共价键：由两个原子共享一对电子形成，常见于非金属元素之间。

- 金属键：由金属原子的外层电子形成的电子海，金属原子通过这些自由电子相互连接。

- 氢键：一种较弱的相互作用力，通常在氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮或氟）之间形成。

了解化学键的性质对于预测化合物的物理化学性质至关重要。

3. 题目：晶体结构的类型与特性内容：晶体是具有规则排列的固体，其内部原子、离子或分子按照一定的几何图案重复排列。

晶体结构的类型包括：- 立方晶系：原子排列成立方体形状，如食盐（NaCl）。

- 六方晶系：原子排列成六边形的基底，如石墨。

- 四方晶系：原子排列成四边形的基底，如锡（Sn）。

- 单斜晶系：原子排列不完全对称，如硫酸铜（CuSO₄）。

晶体结构影响材料的物理性质，如硬度、电导率和光学性质。

4. 题目：摩尔概念及其计算内容：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它定义为包含6.022 x 10²³个实体（原子、分子、离子等）的集合。

摩尔质量是物质的摩尔质量，单位为克/摩尔。

使用摩尔概念可以方便地进行化学计算，例如：- 计算给定质量的物质的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。

第四章物质结构基础2．电子能级量子化的最好的证明是( )A、线状光谱B、连续光谱C、α粒子的散射实验3．n=3的原子轨道的形状有( ) 种，共有( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。

4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。

5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。

6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。

A、ns2nd2B、ns1nd3C、（n-1）d3ns1D、（n-1）d2ns27．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。

A、Cr（Ш）B、Fe（Ⅱ）C、Fe（Ⅲ）D、Mn（Ⅲ）8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。

Ａ、CN-Ｂ、NH4+Ｃ、CH3NH2Ｄ、NH39．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）。

A、NH3B、PH3C、BCl3D、H2S；10．SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构型（）.A、三角锥形B、四面体C、四边形D、正方形11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。

A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。

判断对错（）。

13．下列哪种波函数不合理（）A、Ψ(2,1,0)B、Ψ（2,2,0）C、Ψ（2,0,0）D、Ψ（1,0,0）14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。

15．Co(Ⅲ)以通式CoCl m·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+作用生成1mol AgCl 沉淀，m和n的值为( )。

第一部分 量子力学基础与原子结构一、单项选择题（每小题1分）1．一维势箱解的量子化由来（ ）① 人为假定 ② 求解微分方程的结果③ 由势能函数决定的 ④ 由微分方程的边界条件决定的。

答案：④2．下列算符哪个是线性算符（ ）① exp ② ▽2 ③ sin ④答案：②3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为 0+)（ ）① sinx② e -x ③ 1/(x-1) ④ f(x) = e x ( 0 x 1); f(x) = 1 ( x 1)答案：②4．基态氢原子径向分布函数D(r) ~ r 图表示（ ）① 几率随r 的变化② 几率密度随r 的变化③ 单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④ 表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化答案：③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（ ）①薛定谔 ② 狄拉克 ③ 海森堡 ③波恩答案：③6．立方势箱中22810ma h E <时有多少种状态（ ） ① 11 ② 3③ 7 ④ 2答案：③ 7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内，能级数和状态数为（ ）①5，20 ② 6，6③ 5，11 ④ 6，17答案：③ 8．下列函数哪个是22dx d 的本征函数（ ）① mx e ② sin 2x ③ x 2+y 2 ④ (a-x)e -x答案：①9．立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态（ ） ① 11 ② 3③ 4 ④ 2答案：③10．立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态（ ）① 11 ② 3 ③ 4 ④ 2答案：③11.已知x e 2是算符x P ˆ的本征函数，相应的本征值为（ ）① i h 2 ② i h 4 ③ 4ih ④ πi h答案：④12．已知2e 2x 是算符x i ∂∂- 的本征函数，相应的本征值为（ ）① -2 ② -4i ③ -4ih ④ -ih/π答案：④13.下列条件不是品优函数必备条件的是（ ）① 连续 ② 单值 ③ 归一 ④ 有限或平方可积答案：③14.下列函数中22dx d ，dx d的共同本征函数是（ ）① coskx ② xe -bx ③ e -ikx ④ 2ikx e -答案：③15．对He ＋离子而言，实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ，下列哪个结论不对（）① 函数表达式相同 ② E 相同③ 节面数相同 ④ M 2相同答案：①16．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（ ）处① 0 ② a 0 ③ ∞ ④ 2 a 0答案：①17．类氢体系m 43ψ的简并态有几个（ ）① 16 ② 9 ③ 7 ④ 3答案：①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ ）① l 的取值规定了m 的取值范围② 它的取值与体系能量大小有关③ 它的最大取值由解R 方程决定④ 它的取值决定了 轨道角动量M 的大小答案：②19．对He +离子实波函数py 2ψ和复波函数121-ψ，下列结论哪个不对（ ）① Mz 相同 ② E 相同③ M 2相同④ 节面数相同答案：① 20．对氢原子实波函数px 2ψ和复波函数211ψ，下列哪个结论不对（ ）① M 2相同 ② E 相同③ 节面数相同 ④ Mz 相同答案：④21．He +体系321ψ的径向节面数为（ ）① 4 ② 1 ③ 2 ④ 0答案：④22．Li 2＋体系03p ψ的径向节面数为（ ）① 4 ② 1 ③ 2 ④ 0答案：②23．类氢离子体系Ψ310的径向节面数为（ ）① 4 ② 1 ③ 2 ④ 0答案：②24．若l = 3 ，则物理量M z 有多少个取值（ ）① 2 ② 3 ③ 5 ④ 7答案：④25．氢原子的第三激发态是几重简并的（ ）① 6 ② 9 ③ 12 ④ 16答案：④26．由类氢离子薛定谔方程到R ，H ，Ф方程，未采用以下那种手段（）① 球极坐标变换 ② 变量分离③ 核固定近似 ④ 线性变分法答案：④27．电子自旋是（ ）① 具有一种顺时针或逆时针的自转② 具有一种类似地球自转的运动③ 具有一种非空间轨道运动的固有角动量④ 因实验无法测定，以上说法都不对。

1.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C 来标记，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病 。

下面有关14C 的叙述错误的是：A.14C 与14N 含有相同的中子数B.14C 与C 60是同分异构体C.14C 与12C 的化学性质几乎相同D.14C 与12C 互为同位素，是碳的两种核素2.下列微粒半径从大到小排列的是A 、K 、Na 、Mg 、ClB 、K +、Na +、Mg 2+、Cl -C 、Cl -、F -、Mg 2+、Al 3+D 、Cl 、Mg 、Al 、F3.A 、B 是同周期非金属元素，若A 原子半径大于B ，则A 、A 的氢化物比B 的稳定 B 、A 的最高价氧化物对应水化物的酸性比B 的强C 、A 的阴离子还原性比B 的强D 、A 的非金属性比B 的强4.A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层数，下列叙述正确的是A 、原子半径：A>B B 、原子序数A>BC 、最外层电子数A>BD 、A 的正价和负价绝对值相等5．下列说法中正确的是A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子6．下列叙述正确的是A ．原子间通过共价键而结合成分子的物质一定是共价化合物B ．在化合物中只要含有非金属原子就一定存在共价键C ．在离子化合物中若有共价键存在，则至少由三种元素组成D ．在共价化合物分子中一定存在共价键 7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 8．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。

/jiegou/wlkch/index.html例题与习题一、练习题1．立方势箱中的粒子，具有的状态量子数，是A． 211 B． 231 C． 222 D． 213。

(参考答案）解：(C)。

2．处于状态的一维势箱中的粒子，出现在处的概率是多少？A．B．C．D．E．题目提法不妥，以上四个答案都不对。

(参考答案）解：(E)。

3．计算能量为100eV光子、自由电子、质量为300g小球的波长。

( )(参考答案）解：光子波长自由电子300g小球。

4．根据测不准关系说明束缚在0到a范围内活动的一维势箱中粒子的零点能效应。

(参考答案）解：。

5．链状共轭分子在波长方向460nm处出现第一个强吸收峰，试按一维势箱模型估计该分子的长度。

(参考答案）解：6．设体系处于状态中，角动量和有无定值。

其值是多少？若无，求其平均值。

(参考答案）解：角动量角动量平均值7．函数是不是一维势箱中粒子的一种可能的状态？如果是，其能量有没有确定值？如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？(参考答案）解：可能存在状态，能量没有确定值，8．求下列体系基态的多重性。

(2s+1) (1)二维方势箱中的9个电子。

(2)二维势箱中的10个电子。

(3)三维方势箱中的11个电子。

(参考答案）解：(1)2，(2)3，(3)4。

9．在0－a间运动的一维势箱中粒子，证明它在区域内出现的几率。

当，几率P怎样变？(参考答案）解：10．在长度l的一维势箱中运动的粒子，处于量子数n的状态。

求 (1)在箱的左端1/4区域内找到粒子的几率？(2)n为何值，上述的几率最大？(3)，此几率的极限是多少？(4)(3)中说明什么？(参考答案）解：11．一含K个碳原子的直链共轭烯烃，相邻两碳原子的距离为a，其中大π键上的电子可视为位于两端碳原子间的一维箱中运动。

取l＝(K－1)a，若处于基组态中一个π电子跃迁到高能级，求伴随这一跃迁所吸收到光子的最长波长是多少？(参考答案）解：12．写出一个被束缚在半径为a的圆周上运动的质量为m的粒子的薛定锷方程，求其解。

物质结构练习题1.量子力学的一个轨道是指（）（A）玻尔理论中的原子轨道（B）n值一定时的一个波函数（C）n,l值一定时的一个波函数（D）n,l和m 值一定时的一个波函数2.不同原子的光谱（）（A）都是连续光谱（B）都是不连续光谱（C）仅仅波长不同（D）都是一些孤立的暗色线条3.最先成功解释氢光谱的科学家是（）（A）里德伯（B）玻尔（C）薛定谔（D）普朗克4.下列原子轨道那一个的描述是错误的（）（A）7d (B)9s (C)2d (D)4f5.关于电子的量子数，下列那一个可能存在（）（A）2，1，-1，1/2 （B）3，0，1，1/2（C）4，-3，2，1/2 （D）2，2，-2，-1/26.比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高（）（A）2P x1(B) 2P z2(C) 2P y1(D)3s17.某基态原子的最外层只有2个电子，则其次外层的电子数（）（A）一定为8个（B）一定为18个（C）一定为2个（D）不能确定8.镧系收缩造成同周期后面的过度元素的原子半径与同族上一周期的原子半径相比（）（A）要更大一些（B）要更小一些（C）更无规律（D）更相似9.下列哪一个参数近似，会造成元素的性质最相近（）（A）第一电离能（B）电负性（C）原子半径（D）电子层构型10.某金属离子M2+的第三电子层中有13个电子，则该原子的外层电子构型一定为（）（A）3d74s0 (B) 3d54s2 (C) 3d54s0 (D) 3d74s211.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E3d>E4s的现象，可以用（）来解释（A）钻穿效应（B）能量最低原理（C）屏蔽效应（D）A和C12.下列各组量子数中哪一组是正确的? ( )a. n =3 l = 2 m = -2b. n =4 l = -1 m = 0c. n =4 l = 1 m = -2d. n =3 l = 3 m = -313.一个原子中，量子数n =3， l = 2， m = 0时可允许的最多电子数是多少？（）a. 9b. 2c. 18d. 1014.下列原子半径大小顺序中正确的是（）a. Be<Na<Mg；b. Be>Na>Mg；c. Be< Mg< Na ;d. Na< Be <Mg;15.n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？（）a. n相同时，l愈大穿透作用愈强。

高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。

则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。

该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。

根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。

该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。

根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。

通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。

希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。

物质结构习题一、选择题(共15题30分)1.2分(7047)7047某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b=c，==，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）(A)一定属于立方晶系(C)属于立方晶系或三方晶系2.2分(7100)7100033d电子的排布为t2geg的八面体配合物是…………………………………………（）(B)一定属于三方晶系(D)属于正交晶系(A)[MnCl6](C)[Co(CN)6]33.2分(4080)4(B)[Ti(H2O)6](D)[CrF6]33+4080下列分子中分子间作用力最强的是…………………………………………………（）(A)CCl4(B)CHCl3(C)CH2Cl2(D)CH3Cl4.2分(1120)1120已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（）(A)Cr(Ⅲ)(B)Mn(Ⅱ)(C)Fe(Ⅱ)(D)Mn(Ⅲ)5.2分(1086)1086试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（）(A)MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2(B)BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2(C)BN>MgO>BaO >ZnCl2>CdCl2(D)BN>BaO>MgO>ZnCl2>CdCl26.2分(1115)1115按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………………（）(A)d(B)d(C)d(D)d7.2分(7035)7035下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）(A)BCl3分子中B—Cl键是非极性的(B)BCl3分子和B—Cl键都是极性的(C)BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键(D)BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键8.2分(1125)1125根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………（）(A)d2(B)d3(C)d4(D)d89.2分(7044)7044AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………（(A)p2(B)p(C)p3(D)除A、B、C外，还有p3d某.2分(1178)1178以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为………………………（(A)几何异构(B)电离异构(C)旋光异构(D)键合异构11.2分(7053)7053BF3与NH3之间的结合力是…………………………………………………………（(A)分子间力(B)氢键(C)键(D)配位键12.2分(4069)4069几何形状是平面三角形的分子或离子是……………………………………………（(A)SO3(B)SO2-3(C)CH-3(D)PH313.2分(4038)4038试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（(A)IA，IIA，IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型(B)d区元素形成M+和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型(D)d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是9~17电子构型14.2分(1040)1040下列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是…………………………………（(A)两种离子都比O2分子稳定性小(B)O22的键长比O2键长短））））））(C)O2是反磁性的，而O是顺磁性的22(D)O的键能比O2的键能大22 15.2分(7002)7002下列分子中不形成(A)NO243键的是………………………………………………………（）(C)O3(D)SO2(B)HNO3二、填空题(共15题30分)16.2分(1015)1015OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。

物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1．已知氢元素有3 种同位素，氧元素也有3 种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种2 ．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R（OH）3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5 ．下列叙述中正确的是[ ]A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B•金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B ．AB C．AB2 D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+A. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是I A元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C•原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C•非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ]A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A. m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A 族的N 和P 都能形成一3价的化合物C. I A 族的Na 和K 都能形成+ 1价的化合物D. W A 族的F 和Cl 都能形成+ 7价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]A,红磷和白磷B.阳和;HC. H 2,O^D 2O14. A, B, C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的2倍；B ,15.下列说法错误的是[ ]A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， 丫元素在X 元素的前一周期，7离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和丫 形成的化合物Z 的说法正确的是[ ]A. Z 是一种酸酐B . Z 是一种碱性氧化物C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的4倍•则A , B, C 分别是JLE n 0A. C, Al , PB. N, Si , SC. 0, P , ClD. F , S , Ar图5-2C. Z 的分子式是XY5D . Z 是一种离子晶体18. 元素X 的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是[ ]A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合 物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 [ ]A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH 3与HI 化合而成20. 有主族元素A 、B ，A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子， 则B 的原子序数是[ ]A. n + 4B . n + 6C . n + 8D . n + 1021 . R 元素原子的质量数为A, Rn 核外电子数为X ,则WgR +离子所含中子 数为[ ]22 .某元素由2种同位素组成，其原子比为5 : 2，第一种同位素的二价阳 离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 2个，该 元素的平均近似相对原子质量为[ ]A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是[ ]A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3，+ 3，+ 5等多种化合价 C. AsO 对应水化物的酸性比HPQ 弱A. (A _x + n)molW ,C. — CA - x + n)molB. (A -x -n)mol WD. — (A -x _n)molD. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A. CI4, CB R, CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCI, HBr, HI D . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[]A. CI2 B . Br2 C . HCI D. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A.新制农药元素 B .制催化剂元素C.制半导体元素 D .制耐高温合金元素27. 与OH具有相同电子数和质子数的是[ ]A. NH B . Nd C. F- D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A.铊是银白色质软的金属B •铊能形成+ 3价的化合物C. TI(OH) 3与AI(OH)3—样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A. R元素属于U A族B. R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期I A,n A族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期VD A族元素原子的大.A.① B .①和③ C .①和② D .②和④31. 按C, N, O, F 的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A.原子半径逐渐增大 B .非金属性逐渐减弱C•气态氢化物的稳定性逐渐增强 D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有a X+和bY-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，贝U下列关系正确的是[ ]A. b —a= n+ m B . a—b= n+ mC.离子半径Y-v X+ D .原子序数丫＞X33. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5—3所示.若B 元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a + 18;③ 5a+ 10;④ 5a + 8.A.只有①，③ B .只有① C .只有③ D .全部1A叵S5-334. 无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列，稀有气体为第18列.按这个规定，下列说法正确的是[ ]A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B•第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X，丫，Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A. XYZ B . XYZ C . XYZ D. X s YZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RQ该元素在周期表中的位置是[ ]A.第3周期B .第2周期C . W A族 D . A族二、填空题1. 某元素的同位素？X,已知M® 且M-Z = 161则：⑴x元素为__________(2) X的气态氢化物电子式 ________(3) X氧化物的晶体类型 _______(4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 _________(5) X氧化物与酸反应的化学方程式 _________2. 器嚇粒中的质子数是_,中子数_是核卜电子数是_.(1) 它与Na+形成的化合物的电子式_______ 晶体类型________ .(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式__________ 稳定性_________ .3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_______ 、_________ 、________ 、 _______ 水溶液呈弱酸性的是________ 、呈弱碱性的是________ .4 . W，X, Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和W相等，丫，Z两元素原子的质子数之和为W，丫两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) _________ W 为 ________ 、X 为______ 、Y 为 ________ 、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有_______ ．(3) 它们之间可以组成的盐有_______ ．5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为：A _______ B ______ C _____ D ______(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式：__________ 、 _______ ________ ,并比较其酸性强弱：_________(3) 写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增. W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子•由此推断它们的元素符号是：W _ X _____ , 丫，Z ______ .已知W Y, Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ： 1 ：2，该化合物的名称是 ______ .2•有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< B v A v C•又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. AD C D C C19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. AB B D C、填空题H1-⑴硅元素S】(2) HiSiH⑶原子晶体* xH(4)SiO 2+ 2NaOH k Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiF“+ 2HO 2. 16, 18, 16(l)Na+［虫汀-N曲离子晶休⑵H疗：)较弱H H H3 . CH；JKCxH j NH3H X N：；H3O Hx 6 ：(HF Hx¥：HF?NH3*x 卄H H H4. (1)H ; O; Na； S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS N Q SO,NaHSQ NaSO, NaHSO5. (1)K , C, P, Cl(2)H2CO, HPQ, HCIQ; HCIO>HPQ>HCO:ci：(3JK+[ ]- :QxgxCl：：C1：♦■•-三、推断题1. W H X. He Y. Al Z . O;偏铝酸2. (1)经计算可得C质量数约为80,由于其处于切族，且有同位素中子数为46,可推知其质子数为34,则确定为立元素]所以硒貓亡是第四周期切族.⑵A :钾K B:硅Si D:氟F(3)2F 2 + 2HO= 4HF+ O2K+ 2HO=2KO!H H T。

物质结构练习题一．是非题1. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。

（√）2. 氧原子的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。

（×）3. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。

（×）4. 所有微粒都既有粒子性又有波动性。

（√）5.原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。

（×）6.多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。

（×）7. 元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。

（×）8.通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。

（√）9. 当 2 个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。

（×）10. C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。

（√）11. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。

（×）12.SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。

（×）13. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

（×）14.由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

（×）15. 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。

（×）16. 原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。

（×）17.甲烷分子与水分子间存在着色散力、诱导力。

（√）18. 在N2分子中存在σ键和 键。

（√）19.氢键都是直线型。

（×）二.选择题1. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是（c）a. 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。

b. 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。

c. 解释了氢原子的光谱线。

d. 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。

2. 证明电子具有波粒二象性的方法是（d）a. 玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。

物质结构练习题一一、选择题 1、 电子被1000V 的电场加速，打在靶上，若动能可转化为光能，则相应的光波应在什么区？ A 、X 光区（~10-10 m ） B 、紫外光区（~10-7 m ） C 、可见光区（~10-6 m ） D 、红外光区（~10-5 m ）答：[ ]2、 下列哪个是de Broglie 关系式？A 、ν=E hB 、λ=h mcC 、λ=h mvD 、2=E mc答：[ ]3、 动量x 分量x p 相应的算符ˆx p是哪一个？A 、2π∂∂ih xB 、∂∂ihxC 、2π∂-∂h xD 、2π∂-∂ih x答：[ ]4、 下列哪个函数是算符dd x的本征函数？A 、cos kxB 、()exp ikxC 、kxD 、()2exp ax -答：[ ]5、如果算符ˆQ 对任意两个波函数1ψ和2ψ的任意L.C. 1122C C ψψ+（1C ，2C 为任意常数）满足()11221122ˆˆˆQ C C C Q C Q ψψψψ+=+，则称算符ˆQ 线性算符，下列哪个是线性算符？A 、222d 3d x xB 、^2C 、d x ⎰D 、exp答：[ ]6 粒子处于定态意味着？A 、粒子处于几率最大的状态B 、粒子处于势能为零的状态C 、粒子的力学量平均值及几率密度分度都与时间无关D 、粒子处于静止状态答：[ ]7、 由一维势箱的Schrödinger 方程求解结果所得的量子数n ，下面叙述正确的是？ A 、可取任意整数 B 、与势箱宽度一起决定节点数C 、能量与2n 成正比D 、对应于可能的简并态答：[ ]8、 立方势箱中在2264h E ml ≤的能量范围内，能级数和状态数为？A 、5，20B 、6，6C 、5，11D 、6，17答：[ ]二、简答题1、微观粒子有哪些特性？2、品优波函数的条件？物质结构练习题二一、是非题1、 用量子力学处理氢原子和类氢离子不能精确求解，只能用核固定近似法2、 求解氢原子和类氢离子的薛定谔方程时，在经过坐标变换后，要通过变数分离法，把二阶偏微分的薛定谔方程分解为单个常微粉方程即R 方程、Θ方程、Φ方程 3、 对于波函数来说，包括径向和角度两部分的总节面数为2n -个4、 自旋波函数η也有角动量s M =5、 对氢原子的所有定态，在核处ψ为零6、 对氢原子基态，在原点处2ψ最大7、 量子数n 的最小允许值为零8、 准确的He 原子基态波函数是每个电子波函数的乘积9、 每一个费米子体系的波函数对交换任意两个粒子的所有坐标必须为反对称 10、一个电子的自旋量子数s 的可能值为12±二、选择题 1、 决定角动量在z 轴方向分量大小的量子数是？A 、nB 、lC 、mD 、s m答：[ ]2、决定角动量大小的量子数是？ A 、n B 、l C 、m D 、s答：[ ]3、 径向分布图中有多少个极小值？A 、n l -B 、1n -C 、1n l --D 、1n +答：[ ]4、 23zp ψ有几个节面？A 、0B 、1C 、2D 、3答：[ ]5、 对于氢原子和类氢离子的径向分布图下列叙述错误的是？A 、径向峰数与节面数都与n ，l 有关B 、核周围电子出现的几率为零C 、l 相同，n 越大，最高峰离核越远D 、最高峰所对应的r 处，电子出现的几率密度最大答：[ ]6 5f 的径向分布图的极大值与节面数为？A 、2，1B 、2，3C 、4，2D 、1，3答：[ ]7、 钪原子的价层排布为123d 4s ，这是依据？ A 、3d 4s >E EB 、3d 4s <E EC 、轨道能级高低次序D 、使体系总能量降低答：[ ]8、 若原子在基态时第六层电子只有4个，则原子的第五层电子数为？ A 、8 B 、18 C 、32 D 、8~18答：[ ]9、银原子的基态光谱支项为？ A 、252PB 、31PC 、31SD 、212S答：[ ]物质结构练习题三一、是非题1、 氢分子离子的基态中，在每一个元自的核附近出现最大的电子几率密度2、 同核双原子分子中两个2p 原子轨道组合总是产生π型分子轨道3、 对于同核双原子分子成键的σ轨道都是中心对称的，而成键的π轨道都是中心反对称的4、 同种类型的原子轨道组合成σ型轨道必然比相应的π型轨道能量低5、 B 2，O 2分子中3g σ轨道的能量低于1u π轨道6、 分子的每个对称操作都具有其相应的逆操作7、 n 重旋转轴必然生成n 个对称操作8、 自旋相同的两个电子，在空间的同一点上几率为零 二、选择题 1、 在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的积分是？ A 、库仑积分 B 、交换积分 C 、重叠积分 D 、重叠积分平方答：[ ] 2、 与有效组合成分子轨道无关的性质是？ A 、轨道的对称性 B 、轨道能量C 、波函数的正交性D 、轨道间的重叠程度答：[ ] 3、 在同核双原子分子中，两个2p 轨道组合产生两个（）轨道？ A 、σ B 、π C 、δ D 、σ或π答：[ ] 4、 当以z 轴为键轴时，两个π型的d 轨道是A 、22x y d -，xy dB 、xz d ，yz dC 、xy d ，xz dD 、2z d ，22x y d -答：[ ]5、氢分子的总自旋量子数S 为 A 、0 B 、1/2 C 、1 D 、3答：[ ]6杂化轨道不必满足下列哪个性质？A 、正交归一B 、简并轨道C 、杂化前后数目守恒D 、每个轨道在杂化前后总成分保持不变答：[ ]7、 sp 3d （2z d ）杂化的空间构型为？ A 、平面三角形B 、三角锥C 、三角双锥D 、四方锥答：[ ]8、 参加dsp 2杂化形成平面正方形构型的d 轨道为？A 、22x y d -B 、2z dC 、xy dD 、xz d答：[ ]9、垂直于主对称轴n C 的对称面通常记作？ A 、v σB 、h σC 、d σD 、yz σ答：[ ]10、 旋转反映轴S 2相当于分子的何种对称元素？ A 、v σB 、h σC 、2CD 、i答：[ ]11、 线性分子的对称轴的轴次为？ A 、奇数 B 、偶数 C 、0D 、∞答：[ ]13、下列说法正确的是？A 、凡是八面体配合物一定属于h O 点群B 、异核双原子分子一定没有对称中心C 、凡是四面体构型分子一定属于d T 点群D 、在分子点群中，对称性最低的是1C ，对称性最高的是h O答：[ ]12、 分子具有对称轴n C ，且有2n nC C ⊥，则该分子所属点群？ A 、n CB 、n DC 、n SD 、nh D答：[ ]14、Heitler-London 处理氢分子问题时采用的变分函数是？A 、()()12a b ψψψ=B 、()()12b a ψψψ=C 、()()1212a b c c ψψψ=+D 、()()()()121212b a a b c c ψψψψψ=+答：[ ]。

第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。

A ．13AlB ．13Al C ．13C D ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。

A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )。

A ．K 4019及Ca 4020B ．T 2O 及H 2OC ．K 4019及K 3919 D ．金刚石及石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。

A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。

A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，及铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。

高考化学练习题：物质结构一．选择题（共20小题）1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：17．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q12．（2012•浙江）可正确表示原子轨道的是（）A．2s B．2d C．3pz D．3f 13．（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15．（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数16．（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键18．（2010•江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）19．（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键20．（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂高考化学练习题：物质结构答案解析一．选择题（共20小题）1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．解答：解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B 错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO 为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si 或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．7．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A正确；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；。

高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。

2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。

3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。

4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。

三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。

2. 解释什么是同位素，并举例说明。

3. 说明离子键和共价键的区别。

4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。

四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。

2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。

3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。

4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。

五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。

物质结构习题答案1. 原子是由原子核和电子云组成的。

原子核内包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

电子在原子核外围形成电子云，带负电。

2. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质，而中子数则影响同位素的形成。

同位素是指具有相同质子数但不同中子数的元素的不同形式。

3. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，电子会尽可能地占据能量较低的轨道，并且每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。

4. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数即原子核中质子的数量。

元素周期表分为s区、p区、d区和f区，分别对应s、p、d、f轨道的电子。

5. 化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。

离子键通常在金属和非金属之间形成，共价键则在非金属元素之间形成。

6. 金属晶体中，金属原子通过金属键连接，形成晶格。

金属键是由自由电子和正电荷的金属离子之间的电磁相互作用形成的。

7. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力形成的晶体结构。

在离子晶体中，离子的排列通常是规则的，形成晶格。

8. 共价晶体中，原子通过共享电子对形成共价键，形成晶体。

共价晶体通常具有较高的硬度和熔点。

9. 分子晶体是由分子通过范德华力（包括色散力、偶极-偶极相互作用和氢键）连接形成的晶体。

分子晶体通常具有较低的熔点和沸点。

10. 晶体的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。

点缺陷是指原子在晶格中的位置发生偏差，线缺陷是指晶格中的线状排列发生错位，面缺陷则是指晶格中的面发生错位。

通过这些习题答案，我们可以对物质的结构有一个基本的了解，包括原子的基本组成、元素周期表的排列规律、化学键的形成以及不同类型晶体的结构特点。

这些知识对于理解化学和材料科学中的现象至关重要。