安徽省望江县2020届高考化学选择题专题练习03

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（11）化学选择题1．下列对于加成反应的说法中正确的是（）A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂2．下列说法中正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体3．取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（）A．乙烯和乙醇 B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D．乙醇和乙酸4．下列关于有机化合物的叙述中正确的是（）A．酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷B．在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的C．丙烯的结构简式可以表示为：CH3CHCH2D．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是正四面体形结构而不是正方形结构5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥6．下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键B．1 mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2 mol Cl2C．1 mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2 mol Cl2D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化8．下列实验方法正确的是（）①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物④用碘水检验淀粉水解是否完全⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A．①④ B．③④ C．②③ D．①⑤9．有机物在不同条件下至少可能发生下列5种不同类型的有机反应：①加成反应②取代反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应．上述反应中可以体现醇羟基性质的有（）A．①④⑥ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤10．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．711．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体12．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键( )有关的是（ ）A ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C ．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D ．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 13．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3 molB ．A 、B 、C 三种醇，分别取3 mol 、6 mol 、2 mol 与足量的金属钠反应，在相同条件 下，产生相同体积的氢气，则A 、B 、C 三种醇分子中的羟基数目之比是2∶1∶3C ．高分子化合物的单体中一定含有结构D ．糖类都可以用通式C n (H 2O)m 来表示14．(2010·安徽联考)食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．油酸的分子式为C 18H 34O 2B ．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C ．1 mol 油酸可与2 mol H 2发生加成反应D ．1 mol 甘油可与3 mol 油酸发生酯化反应 编号 事 实 结 论A 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同 C 在淀粉液中加入稀H 2SO 4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现淀粉水解产物不具有还原性D 不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构A ．A 和B 的最简式相同 B ．A 和B 一定是同分异构体C ．A 和B 不可能是同系物D ．A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等17．燃烧下列混合气体，所产生的CO 2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO 2的量的是（ ）A ．丁烯、丙烯B ．乙炔、乙烯C ．乙炔、丙烷D ．乙烷、环丙烷(C 3H 6)18．主链上有4个C 原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C 原子数且主链上也有4个C 原子的单烯烃的同分异构体有（ ）A ．2种B ．4种C ．5种D ．7种 19．化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C 4H 10O(甲)――→浓H 2SO 4△C 4H 8(乙)――→Br 2/CCl 4C 4H 8Br 2(丙)丙的结构简式不可能是（ ）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br 20．以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2­丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧苯乙烯．既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B ．④⑤⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．③④⑤⑦⑧ 21．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面22．由两种烃组成的混合气体2 L 与足量的氧气充分反应后生成CO 25 L ，H 2O 7 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是（ ）A ．C 2H 4、C 3H 8B ．CH 4、C 5H 8 C ．CH 4、C 4H 8D ．C 2H 6、C 3H 8 2324．230.5 mL 紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)。

安徽省2020届高三理综化学综合练习二doc高中化学班级___________姓名________一．选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

)7. 生活中碰到的某些咨询题，常需要用化学知识讲明，以下讲法不正确的选项是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。

B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口8．有关以下图及实验的描述正确的选项是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳固性9．科学家P．Tatapudi等人第一使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。

同时还得到了过氧化氢，以下电极反应式正确的选项是A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2B．阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-D．阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下讲法中正确的选项是①常温常压下，9g甲烷(HCH4)所含的中子数为5N A②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N A@64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05N A⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A。

A．①②B．③④c．②④D．⑤⑥11．酸A是某抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色，A能使Br2-CCl4溶液褪色。

现A中苯环上含有三个取代基，那么A的可能结构有A．6种B．9种C．12种D．15种12．如下图，向A和B中都充入2molX和2molY，起始V A=0．8aL，V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反应x(g)+Y(g) 2Z(g)+w(g)，达到平稳时，V A=0．9 aL，那么以下讲法错误的选项是A．两容器中达到平稳的时刻A<BB．A容器中X的转化率为25％，且比B容器中X的转化率小C．打开K一段时刻达平稳时，A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)；D．打开K达新平稳后，升高B容器温度，A容器体积一定增大13．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发觉高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物差不多上MnCl2。

2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。

安徽望江县2020┄2021学年度高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14一、单项选择题（1-8每小题2分，9-20每小题3分，共52分）1. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为： D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：2．下列关于碳氢化合物的叙述不正确的是A．苯同系物的通式为C n H2n-6（n≥6）B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的链烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数的是3. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．A．桶烯分子中所有原子可能在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应 C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有二种结构4. 下列各操作中，不正确的是A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶不用待测液润洗C．实验室制乙烯时应将浓硫酸缓慢加入无水乙醇中，并加入碎瓷片以防暴沸D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸5. 在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子一定在同一平面的是Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．②④6．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是A．2—甲基—2—丁烯 B．3—甲基—1—丁烯C．2，3—二甲基—1—丁烯 D．2—甲基—1，3—丁二烯7. 将1molCH4和一定量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3D、反应中消耗的氧气为56g8．a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃不可能是A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6C．C2H2 C2H6 C3H8 D．C2H2 C2H6 CH49．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。

安徽省2020届高三理综化学综合练习三doc高中化学班级___________姓名________一．选择题：(此题包括7小题，每题6分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

) 7．以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A.光导纤维和石英的要紧成分差不多上二氧化硅B.抛弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠〔味精〕、碳酸氢钠〔小苏打〕、亚硝酸钠、明矾等差不多上在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加操纵的物质D. 纳米装饰材料是一种可不能产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品8．以下讲法正确的选项是A.分子晶体中一定含有共价键B.干冰升华时分子内共价键会发生断裂C.含有阴离子的化合物不一定含有阳离子D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合物质同时通入或加入到过量的丙溶液中，一定可不能有沉淀生成的是序号甲乙丙①CO2HCl Ba(OH)2②NO2SO2BaCl2③AgNO3CuCl2NH3·H2O④AlCl3MgCl2NH3·H2OA．①B．②C．③D．④10．如以下图所示，甲、乙之间的隔板K能够左右移动，甲中充人2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，现在K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平稳后，复原到反应发生前的温度。

以下有关讲法错误的选项是A．依照隔板K滑动与否可判定左右两边的反应是否达到平稳B．达到平稳后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间C．到达平稳时，甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量D．假设平稳时K停留在左侧1处，那么活塞应停留在右侧6处11．〝封管试验〞具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观看以下四个〝封管试验〞〔夹持装置未画出〕，判定以下讲法正确的选项是氯化铵I2含NH3的酚酞溶液a b c d eNO2热水冷水A、加热时，a上部集合了固体NH4Cl，讲明NH4Cl的热稳性比较好B、加热时，发觉b中I2变为紫色蒸气，在上部又集合为紫黑色的固体C、加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D、水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深12．某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A=H++HA—；HA—H++A2—。

2020年安徽省安庆市望江中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列指定反应的离子方程式正确的是：A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32-C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2-恰好完全沉淀:2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓参考答案：C2. 下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C 错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；4. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用参考答案：D解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误； B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误； C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误； D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7）化 学 选 择 题1．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强2．一定条件下，反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)＋Q 在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v (C)＝2v (B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是（ ）A ．2、6、3、5B ．3、1、2、2C ．3、1、2、1D ．1、3、2、23．(2009年高考山东卷)2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（ ）A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 14．对反应A ＋B===AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol③0.1 mol·L －1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L －1的A 、B 溶液各50 mL 四者反应速率大小关系是（ ） A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③ D ．①>②>③>④5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 46．(2011年清华附中高三模拟)下列说法正确的是（）A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．气体的平均相对分子质量8．(2011年重庆统考)对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是:A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)9．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（5）化 学 选 择 题1．（07年山东理综-12）下列叙述正确的是（ ）A ．16 8O 2和188O 2互为同位素，性质相似B ．常温下，pH=1的水溶液中Na ＋、NO 3－、HCO 3－、Fe 2＋可以大量共存C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 2．（07年山东理综-13）下列关于元素的叙述正确的是（ ） A ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8 3．（07年宁夏理综-9）下列叙述错误的是（ ）A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等4．（07年广东化学-1）铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于20983 Bi 和21083 Bi 的说法正确的是（ ）A ．20983 Bi 和21083 Bi 都含有83个中子B ．20983 Bi 和21083 Bi 互为同位素 C ． 20983 Bi 和21083 Bi 的核外电子数不同 D ．20983 Bi 和21083 Bi 分别含有126和127个质子5．（07年广东化学-13）顺式Pt(NH 3)2Cl 2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是（ ）A ．由4种原子组成B ．含有NH 3分子C ．Pt 的化合价为＋4D ．Pt 元素的质量百分含量为65% 6．（07年广东化学-17）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

安徽省2020年高考化学模拟试题及答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关有机物的叙述正确的是A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N AD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3. 下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。

下列有关实验说法正确的是A. 用H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H ++2Fe 2++H 2O 2=2Fe 3++2H 2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH 3)4Cl 2并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH 3)4Cl 2溶液和Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl 3溶液制备FeCl 3•6H 2O 需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是６．H 2S 为二元弱酸。

安徽省望江中学2020高考高三专题训练（2）化学选择题1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（ ）2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．Cl 2+2KBr==Br 2+2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 23．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B ．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D ．共价化合物：是否含有共价键4．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ） A ．体积比为8：11 B ．分子个数之比为11: 12C ．物质的量之比为8：11D ．原子个数之比为11: 125．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2-4离子完全沉淀；如加入足量NaOH 并加热可得到 c mol NH 3，则原溶液中的Al 2(SO 4)3浓度（mol/L ）为（ ）A ． 2b-c 2aB ．2b-c aC ． 2b-c 3aD ．2b-c 6a6．现有M 、X 、A 、E4种元素的单质，能发生以下反应 ①在水溶液中，M+X 2+=M 2++X ②A+2H 2O （冷）===A(OH)2+H 2↑③X、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：X-2e -=X 2+，2H ++2e -=H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ） A ．M 、X 、A 、EB ．A 、M 、X 、EC ．M 、X 、E 、AD ．E 、A 、M 、X7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca （OH ）2+2H += Ca 2++2H 2OB ．用Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O ======电解 2OH -+ H 2↑+Cl 2↑X Y Z A 氧化物 化合物我 纯净物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散性 混合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物C ．向Fe （OH ）3浊液中滴加HI 溶液：Fe(OH)3+3H + =Fe 3++3H 2OD ．向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液： Ca 2++2HCO -3 +2OH —=CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下4.6g NO 2和N 2O 4混合气体所含原子总数为0.3N A B ．标准状况下，22.4L SO 3的分子数为N AC ．将标准状况下11.2L 的Cl 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5N AD ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气（标准状况）、23.0 g 金属钠 9．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ． K w c(H +)=0.lmol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO -3B ．水电离的H +浓度为1×10-12mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、Br －C ．加入NH 4HCO 3固体产生气泡的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO －、S2－D ．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca 2+、NH +4 、Cl －、HSO -310．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

安徽省望江中学2020高考高三专题训练（1）化学选择题1．联合国气候变化大会于2020年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。

你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO 2含量的是（ ）A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B ．使用节能产品，推广节能环保汽车C ．植树造林，增加森林植被面积D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 2．下列说法中．正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物 3．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 B ．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C ．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D ．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B ．明矾常作为净水剂C ．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 5．设N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1mol Al 3+含有核外电子数为3N AC ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L mol·L -1FeCl 3溶液中Fe 3+的数目小于N A6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．含有0.1mol·L -1Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3B ．室温下，pH=1溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3 、SO 2-4C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：NH +4 、SO 2-4 、Cl -、HCO -3D ．由水电离的c （OH ）-=10-13mol·L -1的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、Cl -、NO -37．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 2-4=BaSO 4↓+H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O=SO 2-3+2HClOC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．FeSO 4溶液中加入H 2O ：4Fe 2++2H 2O 2+4H +=4Fe 3++4H 2O8．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L -1AlCl 3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH 溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH 溶液等体积、等pH 的氨水。

高三上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卷密封线内相应的位置上。

2、必须用黑色字迹的签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第一部分选择题（共45分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。

共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列描述中不符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2．下列有关试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④3．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去D．用CCl4可以从碘水中萃取碘4．下列物质中含原子个数最多是A．0.4molO2B．5.6LCO2（标准状况）C ．4℃时5.4mLH 2OD ．10gNe5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①18g D 2O 含有的电子数为10N A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL 的水所含的原子总数为0.9N A ⑥0.1molOH－含0.1N A 个电子 ⑦1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑤⑥⑦B ．③④⑤⑥C ．①②④⑦D ．③⑤6．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生 4.48 L NO （标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是A ．21.4 gB ．18.7 gC ．15.6 gD ．7.8 g7．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A ．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B ．常温下溶液的pH 其酸碱性的关系：C ．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D ．Fe 在Cl 2中燃烧的产物与2()()n Cl n Fe 的关系：8．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．1.0mol/L 的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —、SO 42—B ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、HCO 3—、NO 3—C ．由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2—、Cl —D ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO —、Br —9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液： HCO3－+ OH－ = CO32－+ H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

望江中学2020届高三第二次月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Na-23一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是：A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H22．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是：A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大3．如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Na＋ B．I－ C．CO32— D．Cl－4．如图为实验室制氢气的简单装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④5．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是6．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩ B ．①④⑤⑦⑩ C ．①④⑤⑦⑧⑩ D ．④⑤⑦⑩ 7．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B ．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C ．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D ．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热 8．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 9．化学与人们的生活、健康密切相关。

2020年安徽省安庆市望江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列元素中，原子半径最大的是（）A．Mg B．Na C．AlD．O参考答案：B略2. 下列粒子中，核外电子总数相同的是①F－②Na＋③Ne ④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤参考答案：A略3. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D4. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．C与O2参考答案：B略5. Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是A. 0.3molB. 0.4molC. 0.55 molD. 0.6mol参考答案：B氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Fe）～H21mol 1molxmol 0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al～3H22mol 3molymol 0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y≈0.33由于是以上两种情况的混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.33mol～0.5mol之间，选项中B符合，答案选B。

点睛：本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。

专题03 我们周围的空气内容概览考点01 空气的组成考点02 空气污染和防治考点03 物质的分类考点01 空气的组成1．（2023-2024九上·安庆市·期中）拉瓦锡在探究空气的成分时，用了如图所示装置。

下列分析不合理的是A．实验结束汞会被倒吸入曲颈甑中B．汞的用量可能会影响实验结果C．实验用到了火炉，推测汞与氧气的反应需要加热D．反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量2．（2023-2024九上·亳州市·期中）最早用定量的方法对空气成分进行研究的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿3．（2023-2024九上·滁州市·期中）二百多年前，化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气成分。

对于该实验的认识错误的是A．反应原理：汞+氧气加热¾¾¾¾¾®氧化汞B．加热12天是为了尽可能消耗完氧气C．汞在该实验中只充当反应物D．说明汞在加热条件下也不与氮气反应4．（2023-2024九上·黄山市·期中）下列有关空气成分的说法，错误的是A．氮气常用作保护气B．空气中氧气主要来自植物的光合作用C．洁净的空气是纯净物D．空气的主要成分是氮气和氧气5．（2023-2024九上·铜陵市·期中）某化学兴趣小组设计如图装置测定空气中氧气的含量。

先点燃酒精灯，待试管中白磷停止燃烧(白磷的化学性质和红磷相似，40℃时就可以燃烧)后熄灭酒精灯，试管温度恢复至室温后打开注射器下方的弹簧夹，观察现象(试管中铜丝、白磷的体积忽略不计)。

下列说法错误的是A．白磷在燃烧时产生大量烟雾B．实验结束后，试管内剩余的气体主要是氮气C．实验中注射器中装入12mL水即可D．该装置具有节约药品、误差小的优点6．（2023-2024九上·合肥瑶海·期中）空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是A．酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关B．空气污染指数越高，空气质量越好C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%D．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源7．（2023-2024九上·肥东县·期中）我国“天宫号”空间站使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。