高考化学专题突破限时训练：专题27 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K sp 且K sp ＝[c (A n ＋)]m·[c (Bm－)]n ，已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10－4g ，则其K sp 为( )A ．2.33×10－4B ．1×10－5C ．1×10－10D ．1×10－12解析：选C 100 g 水溶解2.33×10－4g 硫酸钡达到溶解平衡：BaSO 4(s)===Ba2＋(aq)＋SO 2－4(aq)M (BaSO 4)＝233 g·mol －1 n (BaSO 4)＝10－6 mol·L －1由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL －1)即0.1 L 。

c (BaSO 4)＝10－5 mol·L －1则c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝10－5mol·L－1K sp ＝c (Ba 2＋)×c (SO 2－4)＝10－5×10－5＝10－10。

2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B ．该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物解析：选B 设CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的浓度均为a mol·L －1，则开始沉淀时需要OH －的浓度分别是2.2×10－20amol·L －1、8.0×10－16amol·L －1、3 4.0×10－362amol·L －1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A 错误；Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋能水解，所以该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4，故B 正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，溶液中含有Cl －，故C 错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO ，故D 错误。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大【答案】D【解析】由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c"(SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。

【考点】考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算2.20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

基础课时练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡1．(2018·南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)。

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：选B 欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。

Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。

2．(2018·赣中南五校联考)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp(AgCl)＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：选B t℃时，c点所示溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－1，则有K sp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A正确。

AgBr饱和溶液中存在溶解平衡：－(aq)＋Ag＋(aq)，加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由c点到b点，B错误。

图中曲线上的点代表沉淀溶解平衡状态，a点在曲线以下，未达到平衡状态，则a点代表AgBr的不饱和溶液，C正确。

反应AgCl(s)＋Br－＋Cl－(aq)的平衡常数为K＝c－c－＝K spK sp＝4×10－104.9×10－13≈816，D正确。

难溶电解质的溶解平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小答案 D解析不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用K sp表示，B错误；溶度积常数K sp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以K sp也变小，D正确。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－18答案 B解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变，K sp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d 点没有沉淀生成，C错误；该温度下K sp＝2×10－18，D错误。

3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5mol·L－1答案 A解析将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能判断其相对大小，A错误；K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B正确；K sp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C正确；测得混合液的pH＝11，K sp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1，D正确。

难溶电解质的溶解平衡课后作业1.[2019·湖南怀化联考]往锅炉注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)2．[2018·全国卷Ⅲ]用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动3．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1A.向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动4．[2019·河北衡水联考]已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法中正确的是（）A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。

【考点】考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。

2.（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合①使用冰水的目的是；（2）操作II和III的名称是 , ；（3）混合②中发生反应的离子方程式为；（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816【答案】（每空2分）（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）（2）过滤，蒸馏（各2分）（3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）（4） CaO或Ca(OH)2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）（5）AB（2分）【解析】（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。

限时集训(二十七)难溶电解质的溶解平衡(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24。

下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂4．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

课时作业27 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A ．AgCl 的溶解度增大 B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C ．K sp (AgCl)增大D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)⇌Ca 2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp ＝4.7×10－6，下列措施可使K sp 增大的是( ) A ．升高温度 B ．降低温度 C ．加入适量CaO 固体 D ．加入适量Na 2CO 3固体3．向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A ．c (CO 2－3 ) B ．c (Mg 2＋) C ．c (H ＋) D ．K sp (MgCO 3)4．已知25 ℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4mol 2·L －2，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10mol 3·L －3。

现向1 L 0.2 mol ·L －1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol ·L －1CaCl 2溶液，则下列说法正确的是( )A ．25 ℃时，0.1 mol ·L －1HF 溶液的pH ＝1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中，K sp (CaF 2)＝1K a （HF ）D ．该体系中有CaF 2沉淀产生5．已知lg 2＝0.301 0，K sp [Mn(OH)2]＝2.0×10－13。

实验室制氯气的废液中含c (Mn 2＋)＝0.1 mol ·L －1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2＋完全沉淀的最小pH 等于( )6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

配餐作业(二十七)难溶电解质的溶解平衡A组·全员必做题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。

答案 A2．(2017·福建厦门月考)25℃时，三种难溶银盐的K sp与颜色如下表，下列说法正确的是()A．24B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中：c(Ag＋)＝ 1.8×10－5mol·L－1，AgI饱和溶液中：c(Ag＋)＝85×10－9mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝32×10－4mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)最大，错误；B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝32×10－4mol·L－1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c(Ag＋)：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成AgCl白色沉淀，错误。

答案 C3．下列叙述中正确的是()A．一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为已经沉淀完全，A项错误；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。

第27讲难溶电解质的溶解平衡课时集训测控导航表1.(2017·吉林第二中学月考)25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( D )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小解析:25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,I-浓度增大,沉淀溶解平衡向左移动。

溶液中Pb2+浓度减小,A错误、D正确;温度不变,溶度积常数K sp不变,B错误;沉淀溶解平衡向左移动,C错误。

2.(2018·辽宁大连高三测试)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则下列说法正确的是( D )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀解析:由于浓AgNO3溶液是足量的,Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合形成沉淀,但K sp(AgCl)>K sp(AgBr),AgBr的溶解度相对更小,混合液中c(Cl-)远大于c(Br-),所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀,D项正确。

3.(2017·广东增城模拟)已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示:下列离子方程式正确的是( A )A.FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)B.CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)C.HgS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Hg2+(aq)D.HgS(s)+Mn2+(aq)MnS(s)+Hg2+(aq)解析:FeS、CuS、MnS、HgS的组成类型相同,根据表格数据可知,K sp(MnS)>K sp(FeS)>K sp(CuS)>K sp(HgS),溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质,选A。

第27讲 难溶电解质的溶解平衡1．如下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液去油污能力强 ②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐〞而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器的灭火原理A ．②③④B ．①②③C ．③④⑤D ．①②③④⑤解析：①⑤可用水解平衡原理解释。

答案：A2．25 ℃时一些难溶电解质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnSAgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2 溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断如下化学方程式不正确的答案是( )A ．2AgCl ＋Na 2S 2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S ↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反响时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。

答案：C 3．在100 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 溶液中，参加1 mL 0.01 mol ·L －1 AgNO 3溶液，如下说法正确的答案是(AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl解析：Q c ＝c (Cl －)·c (Ag ＋)＝0.01×100101×0.01101≈10－6>1.8×10－10＝K sp ，故有AgCl 沉淀生成。

一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：选C。

A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。

B项，K sp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能直接判断，K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。

D项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应，AgCl 在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。

2．(2019·益阳箴言中学月考)已知①同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是() A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑解析：选D。

MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，因此有Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，A项正确；由于电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，故有FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B项正确；同理可推出C项正确；因ZnS比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D项错误。

3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③将沉淀c加入0.1 mol·L－1 KI溶液中，沉淀变为黄色。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D项错误。

答案：B2．(高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。

答案：C3．(玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO3，选C项。