第四节难溶电解质的溶解平衡
一、溶解平衡
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性
2、当
3
AgCl的饱和溶液？
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的
溶解平衡表达式。
4、特征：动、等、定、变
5、影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
二、沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，
常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图
③沉淀的方法
a调节PH法：
b加沉淀剂法：
写出使用Na
2S、H
2
S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理：
例如CaCO
3
的溶解
②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论]
a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
③沉淀转化的应用
三、溶度积（K
sp
）
（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M
m
A
n
Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K
sp
=
(3) 溶度积常数的意义：
○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。
○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。
（4）溶度积规则：比较K
sp
与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q
c
）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q
c
＞K
sp
时
Q
c
＝K
sp
时
Q
c
＜K
sp
时
