高中化学必修一教案6金属的化学性质

化学《金属的化学性质》教案（优秀3篇）化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应。

3、通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反应。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示表面氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察镁铝在常温下就能和氧气反应，铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反应金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。

1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度（即金属活动性）不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。

我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

《金属的化学性质》--金属与氧气的反应一．教材分析《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。

后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。

教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。

知识与技能1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。

2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。

过程与方法1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。

2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

情感态度与价值观1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。

二、教法学法（一）教学方法主要教学方法：引导探究（二）学习方法学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应；物质的分类；氧化还原反应。

学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习三、教学程序整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究（现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结（金属与氧气的反应规律）【交流展示“课前回顾”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象____________________。

Cu与氧气反应条件 _________________ ，方程式___________ ，现象____________________。

高中化学《金属的化学性质》教案设计通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。

下面是教案为大家整理分享的化学《金属的化学性质》教案设计。

高中化学《金属的化学性质》教案设计1教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。

一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。

惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。

）讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg O2=====2MgO4Al3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe 2O2====Fe3O4高温2Cu O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应〔活动与探究〕金属与酸反应高温金属镁锌铁铜现象（A组）稀盐酸溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生反应的化学方程式（A组）稀盐酸Mg 2HCl====MgCl2 H2Zn 2HCl====ZnCl2 H2有大量气泡产生生，金属Fe 2HCl====FeCl2 H2无明显现象四位先生的表情：结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

精选资料高一化学教课设计金属的化学性质本节要点介绍金属的化学性质，教材在兼备学生已有金属与氧气反响的实验基础上，采纳对照的方法，指引学生依据反响的难易和强烈程度不一样，初步感觉金属的活动性。

教材特别着重对学生学习能力的培育，经过对要点内容置换反应和金属活动性次序采纳研究的方式，经过实验，层层指引，深入议论，让学生自己概括得出结论。

经过练习，应用置换反响和金属活动性次序解说一些与平时生活有关的化学识题。

在提升学生应用知识的同时，也为后边学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教课目的1、知识目标：初步认识常有金属与酸、与盐溶液的置换反应 ; 能利用金属活动性次序表对有关反响可否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技术的培育和结果剖析的训练，培育学生察看能力、研究能力、剖析和解决问题的能力以及沟通协作能力。

能用置换反响和金属活动性次序解说一些与平时生活有关的化学识题。

3、感情目标：①经过学生亲身做研究实验，激发学生学习化学的浓重兴1/11②经过对实验的研究、剖析，培育学生谨慎、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验研究、议论中学会与他人沟通、合作，增强协作精神。

要点金属活动性次序的理解和应用。

难点 1、用置换反响和金属活动性次序判断反响可否发生。

2、用置换反响和金属活动性次序解说某些与生活有关的化学识题。

学情剖析本课题知识切近生活，是学生很感兴趣的一个课题。

作为九年级的学生，在本课题从前，已经多次进行过实验研究，初步掌握了科学研究的方法 ; 在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了必定的元素化合物知识，为学习金属的性质确立了知识和方法基础。

并且整个课题的引入、研究、得出结论、练习稳固都完整由学生参加，学生的踊跃性和热忱会被充足的调换起来，可轻松学习并应用知识。

教课方法实验研究、议论。

课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

《金属的化学性质》（第一课时）教学设计
吴三中蒋少雄
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能写出相关反应化学方程式。

2、过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3、情感态度与价值观：
（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

二、教学重难点：
重点：常见金属与盐酸、硫酸的反应，置换反应概念
三、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、银丝、铁钉、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
铁、：除上述反应生活中还有二个常见的请一个同学到黑板上来写铝在常温下与氧气反
那么为什么我学生回忆镁、铁、铜与氧气反应的现象
写出以上反应的化学方程式
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O2 ==2Al2O3
学生讨论回答：
）是不是所有的金属都能与氧气发生反应学生讨论加热
2Cu + O22CuO。

高中化学教案金属的性质
教学目标：
1. 了解金属的性质特点；
2. 掌握金属的导电性、导热性、延展性和可塑性；
3. 能够通过实验观察和实验结果总结金属性质。

教学重点：
1. 金属的导电性和导热性；
2. 金属的延展性和可塑性；
教学难点：
1. 学生通过实验来探究金属的性质；
2. 学生如何理解金属的特点并加以实际应用。

教学内容：
1. 金属的性质概述；
2. 金属的导电性和导热性；
3. 金属的延展性和可塑性；
4. 实验探究金属的性质。

教学过程：
一、导入
用一些图片或视频展示金属的性质，并询问学生对金属的认识；
二、讲解金属的性质
1. 讲解金属的导电性和导热性，以及金属中的自由电子理论；
2. 讲解金属的延展性和可塑性，以及造成这些性质的原因；
三、探究金属的性质
1. 进行实验，观察金属的导电性和导热性；
2. 进行实验，观察金属的延展性和可塑性；
3. 结合实验结果，让学生总结金属的性质特点。

四、作业布置
完成金属性质的总结，或设计一个关于金属性质的实验。

五、课堂小结
总结金属的性质特点，为下节课的学习做好铺垫。

教学反馈：
1. 学生能否正确理解金属的性质特点；
2. 学生是否掌握了金属的导电性、导热性、延展性和可塑性。

扩展阅读：
1. 金属的化学性质；
2. 金属在日常生活中的应用。

金属的化学性质教案教案标题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属在化学反应中的性质和行为。

2. 掌握金属的氧化和还原性质。

3. 了解金属与酸、碱等物质的反应机制。

4. 能够运用所学知识解释金属在日常生活中的现象。

教学准备：1. 课件和投影仪。

2. 物质：锌片、铜片、铁片、铝片、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等。

3. 化学实验室的安全设备和实验器材。

教学过程：引入：1. 展示一些常见的金属物体（如铁制的钉子、铝制的罐子、铜制的硬币等），激发学生对金属的兴趣。

2. 向学生提问：“你们对金属的特点了解多少？金属在化学反应中会发生什么样的变化？”鼓励学生发表自己的观点。

探究：3. 根据学生的回答，引导他们思考金属的化学性质，如金属的氧化、还原性质等。

4. 分组实验：每个小组分别取一块锌片、铜片、铁片、铝片，并分别与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液进行反应。

观察实验现象，记录实验结果。

5. 引导学生分析实验结果，总结金属与酸、碱等物质的反应规律，以及金属的电极电位变化。

拓展：6. 运用所学知识解释以下现象：a. 为什么铁制的物体容易生锈？b. 为什么铜制的物体会变色？c. 为什么铝制的物体可以防止腐蚀？d. 为什么金属容器不宜与某些酸性食物一起使用？e. 为什么部分金属能够被磁铁吸引？总结：7. 结合教学内容，向学生展示概念图或总结表格，帮助他们整理金属的化学性质。

8. 回顾课堂重点内容，提问学生相关问题，确保他们对金属的化学性质有基本的理解。

作业：9. 布置作业：要求学生选择一种金属，探究其在日常生活中的应用及相关的化学性质。

要求学生写一份简短的调查报告，并展示给全班。

教学延伸：10. 组织学生参观当地的工厂或实验室，进一步了解金属的化学性质在工业和科学研究中的应用。

评估方式：1. 教师对学生的课堂表现进行综合评价。

2. 作业调查报告的内容和展示。

教学拓展：对于不同教育阶段，可以根据学生的年龄和学科知识水平进行适当调整。

必修一金属的化学性质教案教案一：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的常见化学性质；2. 掌握金属与非金属的反应特点和常见反应方程式；3. 知晓金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应特性。

教学重点：1. 金属与非金属的反应特点；2. 金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应性。

教学难点：与非金属元素的反应性。

教学准备：1. 相关实验设备和试剂；2. 金属和非金属元素的性质和反应方程式。

教学过程：Step 1：导入新课老师用实验现象引入课题，比如将一个锌块放入稀盐酸中，观察到气泡和溶液的颜色变化，并询问学生对此现象的解释。

引出金属的化学性质。

Step 2：金属与非金属元素的反应性1. 通过实验中得到的现象，让学生总结金属与非金属元素的反应特点：- 金属可以与非金属元素反应，生成化合物；- 金属常以阳离子的形式存在，能够失去电子形成正离子；- 非金属元素常以阴离子的形式存在，能够获得电子形成负离子。

2. 让学生分组讨论，将金属和非金属元素的常见反应方程式进行整理，提问并进行讨论。

Step 3：金属与酸的反应1. 让学生回顾金属与酸的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与酸的反应特点和反应方程式。

2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有稀盐酸的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与酸的反应性。

3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。

Step 4：金属与水的反应1. 让学生回顾金属与水的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与水的反应特点和反应方程式。

2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有水的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与水的反应性。

3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。

Step 5：金属与氧的反应1. 让学生回顾金属与氧的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与氧的反应特点和反应方程式。

2. 导入新实验：用不同的金属片分别与加热的氧气进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与氧的反应性。

高一化学教案金属的化学性质高一化学教案金属的化学性质高一化学金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。

作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。

而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排:1课时教学过程教师活动学生活动设计意图我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。

现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2S04二ZnS04+H2fFe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

高中化学金属的化学性质教案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-《金属的化学性质》--金属与氧气的反应一．教材分析《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。

后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。

教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。

知识与技能1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。

2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。

过程与方法1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。

2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

情感态度与价值观1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。

二、教法学法（一）教学方法主要教学方法：引导探究（二）学习方法学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应；物质的分类；氧化还原反应。

学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习三、教学程序整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究（现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结（金属与氧气的反应规律）【交流展示“课前回顾”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象____________________。

【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。

【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－1金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的2.(自学、讨论)课本P46化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。

2MgO2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H↑2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。

高中化学《金属的化学性质》教案6 新人教版必修教学目的：1 知识与技能：了解钠和铝与氧气的反应；了解过氧化钠的性质和用途；知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

2 过程与方法能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设；能够根据所作的假设设计实验，并加以验证；能够根据实验搜集证据；能够根据实验结果、证据归纳总结得出结论。

3 情感态度与价值观认识并欣赏金属的使用对提高人类生活质量的重要作用；感受金属铝与人们日常生活的密切联系；体验与人合作共同完成实验任务和探究钠和铝与氧气反应的乐趣；增强学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感教学重难点：钠的氧化和钠与水的反应；钠与水的反应、培养观察和分析问题的能力；铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。

教学过程：导课材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

大约公元前40001000 年，人类进入金属文化。

先是铜器时代，到了公元前2000 年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。

直到20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

设问铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？板书第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质投影图31 金属元素在地壳中的含量讲述金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是 Al：7、73%，第二位 Fe：4、75%。

大多数金属以化合态存在。

反问金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？集体回答金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

回扣练习根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应交流答案。

板书一、金属与氧气的反应回扣 Mg、 Al、 Fe 与氧气的反应条件：Mg 空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。

高中化学金属化学性质教案一、学习目标：1. 了解金属的常见性质。

2. 掌握金属的物理性质和化学性质。

3. 能够根据金属的性质进行分类。

二、教学重点：1. 金属的物理性质。

2. 金属的化学性质。

3. 金属的分类。

三、教学难点：1. 金属在化学反应中的作用机理。

2. 金属氧化物的性质及应用。

四、教学内容：1. 金属的物理性质：- 密度大。

- 导电性好。

- 导热性好。

- 具有延展性和塑性。

2. 金属的化学性质：- 金属与非金属的化合物形成离子化合物。

- 金属与非金属的氧化物反应生成金属氧化物。

- 金属与酸反应生成氢气和相应的盐。

- 金属与氧反应生成金属氧化物。

- 金属与水反应生成氢气和碱性氢氧化物。

3. 金属的分类：- 稀有金属：如铂、金等。

- 碱金属：如钠、钾等。

- 碱土金属：如钙、镁等。

- 过渡金属：如铁、铜等。

五、教学方法：1. 讲授法：通过讲解金属的性质和分类，让学生了解金属的特点。

2. 实验法：进行金属与酸、氧、水等物质的反应实验，让学生亲自操作并观察实验现象。

3. 讨论法：鼓励学生参与讨论，让他们自主思考金属的性质和分类。

六、教学过程：1. 导入：引导学生回顾金属的性质，并提出学习金属的目的和重要性。

2. 了解金属的物理性质：讲解金属的密度、导电性、导热性、延展性和塑性等物理性质。

3. 探究金属的化学性质：通过实验和讲解，让学生了解金属与非金属、酸、氧、水等物质的化学反应。

4. 讨论金属的分类：讨论金属的分类方法，让学生理解金属的不同类别。

5. 总结：总结金属的性质和分类，强化学生对金属化学性质的理解和记忆。

七、课后作业：1. 回顾金属的物理性质和化学性质，总结金属的特点。

2. 根据金属的性质进行分类，列举各类金属的代表性元素。

3. 研究一种金属的应用领域，了解其在生活中的重要性。

八、教学反思：通过本节课的学习，学生能够全面了解金属的性质和分类，掌握金属的化学反应规律，为以后的学习打下基础。

高一化学必修1金属的化学性质一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。

具体包括：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。

二、教学目标1. 理解金属的化学性质，掌握金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。

2. 能运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

三、教学难点与重点重点：金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。

难点：如何运用金属的化学性质解释生活中的现象。

四、教具与学具准备教具：多媒体设备、实验仪器、金属样品等。

学具：笔记本、实验报告册、药品等。

五、教学过程1. 实践情景引入：展示一些金属制品，如铁锅、铝箔等，引导学生思考金属的化学性质。

2. 金属与氧气的反应：引导学生观察金属在空气中的变化，如铁的生锈。

通过实验，让学生了解金属与氧气的反应原理。

3. 金属与酸的反应：通过实验，让学生观察金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属与酸反应的实质。

4. 金属与盐溶液的反应：通过实验，让学生观察金属与盐溶液（如FeSO4溶液）的反应，理解金属与盐溶液反应的实质。

5. 例题讲解：以铁为例，分析其与氧气、酸、盐溶液的反应过程。

6. 随堂练习：让学生运用所学知识，分析其他金属的化学性质。

7. 板书设计：金属的化学性质金属与氧气：金属生锈金属与酸：金属溶解，放出氢气金属与盐溶液：金属置换出溶液中的金属8. 作业设计1. 描述铁生锈的过程，并解释原因。

2. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？请解释反应过程。

3. 铜能否与硫酸铜溶液反应？为什么？六、课后反思及拓展延伸1. 学生对金属的化学性质有了基本的认识，但需要在日常生活中多加观察，运用所学知识解释现象。

2. 加强学生的实验操作能力和观察能力，提高其对实验现象的敏感度。

3. 拓展延伸：研究金属的物理性质，如导电性、导热性等。

重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。

《金属的化学性质》教案高中化学必修一2022高一化学是高中化学教学承上启下的一个重要阶段，初高中化学教材衔接始终是高一化学教学中要应对的问题。

下面是小偏整理的《金属的化学性质》教案高中化学必修一2022，感谢您的每一次阅读。

《金属的化学性质》教案高中化学必修一2022教学准备教学目标教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。

教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。

【学生】探究、回顾。

【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反应?__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ _________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

__________________________________________________________________ ________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。

因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。

但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。

今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

第一节金属的化学性质[教学目的]：1．知识与技能：①了解钠和铝与氧气的反应；②了解过氧化钠的性质和用途；③知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

2．过程与方法①能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设；②能够根据所作的假设设计实验，并加以验证；③能够根据实验搜集证据；④能够根据实验结果、证据归纳总结得出结论。

3．情感态度与价值观①认识并欣赏金属的使用对提高人类生活质量的重要作用；②感受金属铝与人们日常生活的密切联系；③体验与人合作共同完成实验任务和探究钠和铝与氧气反应的乐趣；④增强学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感[教学重难点]：①钠的氧化和钠与水的反应；②钠与水的反应、培养观察和分析问题的能力；③铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。

[教学过程]：[导课]材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。

先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。

直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

[设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[板书] 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质[投影]图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。

大多数金属以化合态存在。

[反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

[举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应[交流] 答案。

[板书]一、金属与氧气的反应[回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。

高中化学必修一《金属的化学性质及其应用》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解并掌握金属的基本物理性质和化学性质，包括金属的反应活性、氧化还原反应、金属与酸的反应等。

o学生能够识别并解释金属在活动顺序表中的位置与其化学性质的关系。

o学生能够了解金属在日常生活和工业生产中的应用。

2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，通过观察金属与不同物质的反应，提高实验设计和数据分析能力。

o提升学生的逻辑思维能力和问题解决能力，通过分析和解释金属性质的应用实例，增强理论联系实际的能力。

3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养探索自然现象的好奇心和求知欲。

o培养学生的环保意识，了解金属资源的有限性及回收利用的重要性。

o强化团队合作意识，通过小组讨论和合作实验，增强集体荣誉感。

二、教学内容-重点：金属的物理性质、化学性质（特别是氧化还原反应）、金属活动顺序表的理解和应用。

-难点：金属氧化还原反应的原理、金属活动顺序表在实际问题中的应用。

三、教学方法-讲授法：用于介绍金属的基本概念和理论。

-讨论法：小组讨论金属在日常生活中的应用实例。

-案例分析法：分析具体案例，如金属腐蚀与防护。

-实验法：进行金属与酸、盐溶液的反应实验。

-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学。

四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：金属样品（如铁、铜、锌）、稀硫酸、盐酸、试管、烧杯、天平、量筒等。

-多媒体资源：课件、金属性质及应用相关视频。

-实验器材：实验室安全装备（防护眼镜、实验服）、实验记录本。

五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组4-5人，确保每个成员都有发言机会，鼓励小组内互助合作。

-课堂纪律：明确实验安全规则，强调课堂纪律，对违规行为及时纠正。

-激励机制：通过小组竞赛、优秀报告展示等方式激励学生积极参与，给予适当奖励。

七、评价与反馈-课堂小测验：课后进行小测验，检查学生对金属性质的理解程度。

-课后作业：布置与金属性质及应用相关的作业，包括理论题和实验报告。

高一化学教案金属的化学性质高一化学教案：金属的化学性质教案【一】教学准备教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的性质和性质。

2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。

首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质学生思考回答。

二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

学生观察实验现象，思考、交流，回答。

归纳整理：金属的化学性质：（1）与氧气反应生成氧化物。

（2）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

（3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。