北师大版九年级化学第二册全册知识点

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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家.（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱,发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件，减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化-—有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:有无其它(新）物质生成. 有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。

北京化学九年级下册北京化学九年级下册共有多个单元，包括：物质与能量的转化、酸碱中和反应、金属的特性和变化、碳及其化合物、化学方程式与化学计算、化学实验、稀溶液和溶液浓度、物质的结构和变化、氧气和氧化还原反应等。

以下是对其中几个单元的介绍：一、物质与能量的转化在这个单元里，我们要学习物质与能量之间的相互转化关系。

首先，我们需要了解什么是能量，能量的种类及能量的守恒定律。

然后，我们学习了化学反应中能量的变化，包括吸收热、放出热和吸收光与放出光等。

最后，我们还学习了物质与能量之间的转化，并通过实验了解不同物质与能量转化的过程。

二、酸碱中和反应在这个单元里，我们要学习酸碱中和反应的基本概念与性质。

首先，我们需要了解什么是酸、碱和盐，学习它们的性质、分类及常见的实验室制备方法。

然后，我们学习了酸碱中和反应的原理和特点，了解它们的化学方程式，以及如何进行酸碱滴定实验。

最后，我们还学习了常见的酸碱中和指示剂和其应用。

三、金属的特性和变化在这个单元里，我们要学习金属的特性和变化。

首先，我们需要了解金属与非金属之间的区别，并学习金属的性质，如金属的导电、导热、延展性和韧性等。

然后，我们学习了金属的化学性质和反应，包括金属与酸反应生成盐和氢气、金属与非金属离子反应形成金属盐等。

最后，我们还了解了金属的腐蚀现象及其防腐措施。

通过学习这些单元，我们能够更好地理解物质与能量转化、酸碱中和反应、金属的特性和变化等化学知识。

同时，我们还能够培养实验观察、数据处理和实验设计等科学的思维能力。

希望同学们能够认真学习化学知识，掌握基本的实验技能，并能够将所学的知识运用到日常生活和科学研究中，更好地提高自己的科学素养和创新能力。

北师大版初三下册化学知识点第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。

金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

钾、钙、钠不符合这一条。

它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。

一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

化学九年级知识点北师大版化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和相关规律的科学。

作为中学化学课程的一部分，化学九年级的知识点对学生们打下了扎实的基础，为他们进一步学习高中化学提供了坚实的支持。

本文将就北师大版九年级化学教材中的一些重要知识点进行探讨。

一、物质的组成和性质1. 物质的结构：物质是由原子、离子或分子等基本微粒组成的。

不同的物质，由于微粒的不同组成和排列方式，具有不同的结构。

例如，金属的结构是金属元素形成的离子层和自由电子层的排列；而非金属的结构则是由共价键连接的原子或离子组成。

2. 物质的性质：物质具有很多性质，包括化学性质和物理性质。

化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等；物理性质则是物质在不发生化学反应时所表现出的性质，如颜色、硬度等。

了解物质的性质有助于我们更好地认识和应用物质。

二、常见物质的分类和性质1. 金属：金属是一类具有典型的物理和化学性质的物质。

常见的金属有铁、铜、铝等。

金属具有导电性、导热性和延展性等特点，可以用于制造各种工具和器件。

2. 非金属：非金属是与金属性质相反的一类物质。

非金属通常是脆的，不具备金属的导电性和导热性。

常见的非金属有硫、氧、氮等，它们在自然界中广泛存在，是生物体构成的主要元素。

3. 金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的物质。

金属氧化物具有碱性，可以参与酸碱反应。

同时，金属氧化物还具有一定的导电性。

4. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质，它们具有明显的化学性质。

酸具有酸味、酸腐蚀性等特点，能与碱中和。

碱则具有碱味、腐蚀性较小，能与酸中和，产生盐和水。

5. 盐：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

它们通常具有晶体的结构，能在水中溶解。

盐在日常生活中被广泛应用于调味品、药品和工业生产等领域。

三、化学反应和反应速率1. 化学反应：化学反应是指物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

北师大版初中化学全套教材知识点考点汇
总
本文档汇总了北师大版初中化学全套教材的知识点和考点，帮助学生系统地掌握化学知识。

一、第一册
1. 纯净物和混合物
- 纯净物的定义和特点
- 混合物的定义和分类
2. 固体的性质和分类
- 固体的形状和体积
- 不同类型固体的特点和应用
3. 液体和气体的性质
- 液体的表面张力和比重
- 气体的可压缩性和比容
4. 物质与能量
- 物质和能量的定义和关系- 不同能量形式的转换
5. 物质的量
- 物质的量的定义和计量单位- 实际问题中的物质的量计算
二、第二册
1. 原子和原子核
- 原子的结构和基本粒子
- 原子核的组成和性质
2. 元素与化合物
- 元素的概念和分类
- 化合物的方式和性质
3. 原子量和分子量
- 原子量的计算和应用
- 分子量的计算和应用
4. 化学方程式
- 化学方程式的表示和平衡
- 化学方程式的应用和解题方法
5. 溶液和浓度
- 溶液的定义和分类
- 浓度的计算和应用
三、第三册
1. 酸、碱和盐
- 酸和碱的定义和特性
- 盐的形成和性质
2. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应的化学方程式- 酸碱指示剂的应用和选择
3. 金属与非金属
- 金属和非金属的特性和应用
- 金属的活动性和电化学反应
4. 氧气和氧化物
- 氧气的性质和制备
- 氧化物的定义和分类
5. 价电子和化合价
- 价电子的定义和分布
- 化合价的计算和应用
以上是北师大版初中化学全套教材的知识点和考点汇总，希望对学生研究化学知识有所帮助。

北师大版九年级化学下册知识点总结一、内容描述首先物质结构部分重点介绍原子结构、分子结构以及晶体结构等基础知识，帮助学生理解物质的本质和构成。

其次化学反应的基本规律涉及反应类型、化学方程式及平衡移动原理等核心知识，帮助学生理解和掌握化学反应的发生规律和条件。

再次化学反应中的能量变化部分着重讲解化学反应与能量转换的关系，介绍热能、光能、电能等能量的转换和传递过程。

此外生活中常见的化学物质及应用部分结合实际生活，介绍生活中常见的化学物质的性质和应用，如酸、碱、盐等化合物的性质和用途。

化学与社会环境部分探讨化学在社会发展中的应用以及与环境的关系，引导学生理解化学与社会发展的紧密联系。

本课程知识点总结旨在帮助学生系统掌握化学知识，为高中化学学习奠定坚实基础。

1. 简述化学学科的重要性及在九年级学习中的地位化学学科是九年级教育中不可或缺的一部分，其重要性不言而喻。

化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在九年级阶段，学生开始接触到这门学科的初步知识，对于培养科学素养、提升逻辑思维能力以及培养实验技能具有关键作用。

化学不仅是理解自然现象的关键，而且在日常生活、工业生产、医学健康、环境保护等多个领域有广泛应用。

通过学习化学，学生不仅能够理解物质世界的本质，还能掌握解决生活中遇到的实际问题的能力。

因此在九年级学习化学，不仅是学科知识的积累，更是对未来生活技能的一种储备和提升。

2. 介绍北师大版九年级化学下册的主要内容和学习目标北师大版九年级化学下册作为中学化学教育的重要组成部分，涵盖了丰富的化学知识，旨在帮助学生深入理解化学基本原理和现象，掌握基本的化学实验技能。

主要内容方面，北师大版九年级化学下册主要包括物质构成的奥秘、物质变化的奥秘以及身边的化学物质等几大模块。

其中物质构成的奥秘部分重点介绍分子、原子、离子等基本概念，以及它们如何构成物质的知识。

物质变化的奥秘部分则主要探讨化学反应的原理和类型，如氧化反应、还原反应等。

九年级化学下册的知识点包括：
1.金属的性质：大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延
展性。

2.金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐的反应，置换反应等。

3.金属的物理性质：密度、熔点、硬度等。

4.酸碱盐的反应：酸碱盐之间的反应，酸碱指示剂的使用等。

5.溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱度、溶解度等。

6.化学变化和物理变化的判断：化学变化一定伴随着物理变化，
物理变化不伴随化学变化。

7.纯净物和混合物的概念：纯净物只由一种物质组成，混合物由
两种或多种物质混合而成。

8.单质和化合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物，化合
物是由不同种元素组成的纯净物。

9.氧化物的概念：氧化物是由两种元素组成的纯净物中，其中一
种元素的氧元素的化合物。

10.化学实验基本操作：包括物质的加热、溶解、过滤、蒸发等。

11.实验安全知识：实验室安全规则、实验操作注意事项等。

九年级北师大版化学知识点九年级化学知识点化学是一门研究物质性质及其变化的科学。

九年级是学习化学的关键时期，要掌握一些基本的化学知识点，这不仅有助于我们理解生活中的化学现象，还能为将来学习高中化学打下坚实的基础。

下面就让我们来一起回顾一下九年级北师大版化学的知识点。

1. 物质的分类物质是组成一切物质的基本单位，根据其化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素、混合物和化合物三大类。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素化合而成的物质，混合物则是由不同种类的物质混合而成的。

2. 元素和化合物的化学符号化学符号是用来表示元素和化合物的简写符号。

元素的化学符号由其拉丁名的第一个字母大写表示，如果元素名的首字母已被使用，那么将使用其拉丁名的前两个字母。

化合物的化学符号则由元素符号按照化合物中元素的比例以及元素的排列顺序确定。

3. 物质的性质及其变化物质包括化学性质和物理性质。

物质的化学性质指的是物质与其他物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、还原等。

物质的物理性质指的是物质在物理条件下的性质，如颜色、硬度、密度等。

物质在发生化学反应或物理变化时会引起性质的改变，比如颜色的变化、气体的释放等。

4. 元素周期表元素周期表是化学界最重要的工具之一。

它根据元素的原子序数、原子量和元素性质的相似性将元素排列起来。

元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、电子构型以及元素之间的关系。

在化学学习中，我们可以通过元素周期表来确定元素的化学符号、原子序数以及元素的化学反应活性。

5. 化学反应化学反应是指物质之间发生物质变化的过程。

化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、加热分解反应、双替换反应等。

化学反应的产物由反应物经过物质的重新组合和重新分配而生成。

6. 金属与非金属元素的性质根据元素的性质，元素可以分为金属和非金属两大类。

金属元素具有导电性、延展性和良好的热导性等性质，可以做成各种使用的器件。

非金属元素则具有较差的导电性能以及易与金属发生反应的性质。

九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。

九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。

以下将详细介绍这些知识点。

一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。

九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。

1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。

它分为周期、族和区域。

周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。

2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。

金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。

3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。

元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。

二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。

九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。

1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。

它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。

2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。

共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。

3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。

离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。

三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。

九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。

2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。

二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。

2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。

3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。

三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。

2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。

3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。

2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。

五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。

3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。

六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。

2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。

3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。

七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。

2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。

3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。

以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。

请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。

北师大版九年级化学知识点九年级化学知识点化学作为一门科学，主要研究物质的组成、性质、结构及其变化规律。

九年级是学生接触化学的关键时期，掌握基本的化学知识对其未来的学习和生活都具有重要意义。

下面我将就北师大版九年级化学教材中的几个知识点进行解析。

一、化学元素及其周期性化学元素是构成物质的基本单元，目前已经发现的元素有118种。

在化学元素之间，存在着一种有规律的变化，即元素周期表。

元素周期表根据元素的原子序数从小到大排列，不仅反映了元素原子序数的变化规律，也体现了元素的周期变化规律。

根据周期表的不同特点，元素可以分为金属、非金属和过渡金属三大类。

金属是最常见的元素类型，具有良好的导电性、热导性和延展性。

铁、铜、铝等都属于金属元素。

非金属元素则相对较少，碳、氧、氮等都属于非金属元素。

过渡金属是指位于元素周期表中间位置的元素，它们具有一些特殊的性质，如镍、钴、铬等。

二、物质的组成和性质物质是有形的、能够占据空间的实物，我们认识到物质不仅与元素有关，还与化合物有关。

物质可以通过化学变化或物理变化来改变其结构和性质。

化学变化包括反应物与生成物的形成、能量的释放和吸收等。

而物理变化则是物质的形态或状态的改变，如固体的熔化、液体的沸腾等。

物质的性质几乎无处不在，我们每天都在接触各种各样的物质。

有些物质具有化学性质，例如易燃易爆性、腐蚀性等；有些物质具有物理性质，例如颜色、密度、硬度等。

通过对物质的性质的观察和实验，我们可以更好地了解物质的本质。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种常见类型。

通常情况下，酸和碱发生中和反应会生成盐和水。

在中和反应中，酸的特点是呈酸性溶液，味酸，有腐蚀性；碱的特点是呈碱性溶液，苦味，有腐蚀性。

中和反应不仅是理论上的概念，在生活中也有广泛的应用，例如烧碱中和硫酸、草酸等。

四、常见物质的分析和鉴别对常见物质进行分析和鉴别是化学实验中重要的内容之一。

通过利用各种化学试剂，我们可以鉴别不同物质的特征和成分。

北师大版九年级化学的知识点总结1.化学基本概念：1.物质的变化：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、玻璃破碎、木材制成桌椅等，只是物质的形态或形状发生了改变，其本质没有变化。

2.化学变化：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。

比如，铁生锈（铁变成了铁锈这种新物质）、食物腐败、燃烧等，在变化过程中有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

2.物质的性质：1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色的固体（铁粉是黑色的）等。

2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧；氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧。

3.纯净物和混合物：1.纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质。

例如，氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等都是纯净物。

2.混合物：由两种或两种以上的纯净物组成，各物质保持原来的性质，没有固定的组成。

例如，空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等都是混合物。

4.元素和原子1：1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

例如，氧元素包括所有质子数为8 的氧原子。

2.原子：是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子没有中子）。

2.化学式和化合价1：1.化学式的意义：1.宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。

例如，H₂O 表示水这种物质，同时表示水是由氢元素和氧元素组成的。

2.微观意义：表示该物质的一个分子以及该分子的构成。

例如，H₂O 表示一个水分子，还表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

初三下册化学知识点归纳北师大版1.初三下册化学知识点归纳北师大版篇一一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。

有强烈的腐蚀性（化学性质）。

②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca（OH）2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。

有较强腐蚀性（化学性质）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。

石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）2.初三下册化学知识点归纳北师大版篇二一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

九年级化学北师大版知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。

九年级化学北师大版是学生进入高中化学学习的基础，其内容丰富而广泛，让学生打下坚实的基础。

本文将围绕九年级化学北师大版的重点知识点展开讨论，帮助读者更好地理解这门学科。

首先，让我们来谈谈物质的分类。

物质是构成宇宙的基本要素，九年级化学北师大版明确了物质的分类法。

根据物质的组成，物质可以分为单质和化合物。

单质是由非金属、金属或者类金属元素组成的纯净物质，如氧气、铁、氢气等等。

化合物是由两种以上元素以固定的比例结合而成的物质，例如水、氧化铁等。

理解物质的分类对于后续学习化学有着重要的意义。

接下来，让我们来探讨一下常见元素的性质。

九年级化学北师大版着重介绍了氧气、氢气、氯气等常见元素的性质和特点。

例如，氧气是使火焰燃烧的必要条件，也是使动物和植物呼吸的气体。

氢气则是轻的可燃气体，常用于制造气球和燃料电池。

氯气具有刺激性气味，并且具有漂白和杀菌的作用。

了解这些常见元素的性质有助于我们更好地理解它们在实际应用中的作用。

此外，我们也要了解物质的变化过程。

九年级化学北师大版详细介绍了化学反应的概念和种类。

例如，学生将会学到氧化还原反应，这是一种常见的化学反应类型。

在氧化还原反应中，物质可以失去电子（被氧化）或者获取电子（被还原）。

这种反应在生活中非常重要，比如铁的生锈、电解质溶液的电解等都属于氧化还原反应的范围。

了解物质的变化过程对于我们理解化学世界有着重要的意义。

最后，让我们来了解一下常见的酸碱反应。

九年级化学北师大版详细介绍了酸碱反应的定义和特点。

酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应是指酸和碱在一起反应，产生水和盐。

了解酸碱反应对于理解酸碱性质以及酸碱中和的原理有着重要的作用，也有助于我们更好地应用化学知识。

通过对九年级化学北师大版重点知识点的介绍，我们可以看到这门学科的丰富性和广泛性。

北师版九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。

在九年级，我们学习北师版的化学课程，掌握了许多有趣的化学知识点。

一、物质的组成和性质物质是构成宇宙万物的基本单位，它们由不同的原子和分子组成。

原子是最小的化学构成单位，由原子核和电子组成。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如氧元素、氢元素等。

化合物是由两种或多种不同原子组成的纯物质，如水、二氧化碳等。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、形状、密度等。

而化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀、发生氧化还原反应等。

二、物质的分离和提纯物质的分离和提纯是化学实验中常见的操作。

常用的分离方法包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等。

过滤是利用过滤纸等介质分离固体和液体。

蒸馏则是利用不同的沸点将液体分开。

结晶是通过溶解物质后使其再结晶成固体，从而获得纯净的物质。

而萃取是利用溶剂将两种或多种物质分离。

在实际应用中，我们经常需要将原材料提纯，以制成高纯度的产品。

提纯方法主要包括晶体提纯、溶液提纯、气体提纯等。

通过不同的提纯方法，我们可以得到物质的高纯度，从而满足我们的需求。

三、原子与化学反应原子是化学反应的基本单位。

化学反应是指化学物质之间相互作用所引起的物质的变化。

其中，反应物是发生反应的起始物质，产物是在反应中生成的物质。

化学反应包括原子间的化学键的形成和断裂，分为物理变化和化学变化两种类型。

物理变化是物质在改变外部条件下只改变了相态或分子排列而没有改变物质的化学性质，如水由液态变为固态；而化学变化则是发生了物质的分解或结合，形成了新的物质，如铁生锈。

化学反应速率是指化学反应在单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。

温度升高可以增加反应分子的动能，加快反应速率；浓度和压力的增加则可以增加反应物之间的碰撞频率，加快反应速率；而催化剂则可以降低反应的活化能，提高反应速率。

九年级北师大化学知识点化学是一门研究物质变化、组成和性质的科学。

它帮助我们了解世界和身边的事物，并且在许多领域都有重要的应用。

九年级的化学学习进一步加深和扩展了我们对化学的理解，让我们更深入地探索物质的奥秘。

接下来，我们将回顾一些九年级化学的重要知识点。

1. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质。

例如，氧气是由两个氧原子组成的。

北师大九年级化学课程首先介绍了一些常见的元素，比如氧、氢、氮等。

化合物则是由不同元素按照一定比例结合而成的。

例如，水是由氧原子和氢原子按照2:1的比例结合而成的化合物。

2. 反应与方程式化学反应是物质发生变化的过程。

例如，当氢气与氧气反应时，会生成水。

科学家使用化学方程式来描述化学反应。

方程式中包含了反应物、生成物和反应条件。

通过学习化学方程式，我们可以更好地理解和预测化学反应。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应。

当酸与碱按照一定比例混合时，会发生中和反应，生成盐和水。

例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，会生成氯化钠和水。

了解酸碱中和反应对于我们理解饮食与保健常识、环境保护等方面都非常有帮助。

4. 化学能量转化化学反应通常涉及能量的转化。

有些反应释放能量，称为放热反应；而有些反应吸收能量，称为吸热反应。

化学能量转化在日常生活中随处可见，比如燃烧、食物消化、电池内部的化学反应等。

了解化学能量转化可以帮助我们更好地利用和控制能量。

5. 难溶溶液与气体的溶解在化学课程中，我们学习了一些难溶溶液和气体的溶解规律。

有些物质在水中难溶解，例如银氯化物；而有些气体在水中可以溶解，例如二氧化碳。

这些知识点对于理解溶液的性质和制备具有重要意义。

6. 元素周期表与化学键元素周期表是用来组织和分类元素的工具。

它将元素按照一定的顺序排列，并根据各自的性质进行分类。

了解元素周期表可以帮助我们更好地了解元素的性质和规律。

此外，化学键是分子中原子之间的结合。

了解不同类型的化学键，比如共价键和离子键，可以帮助我们理解分子的构成和性质。

2021年9年级第二册化学知识点总结自己整理的2021年9年级第二册化学知识点总结相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！2021年9年级第二册化学知识点总结关于解决方案1.酸、碱和盐的溶液可以导电，因为溶液中有更多自由移动的离子；蔗糖溶液、酒精溶液等。

不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有很多，溶剂只能有一种。

固体、液体和气体都可以作为溶质。

同样，溶剂有固态、气态和液态。

比如洁净的空气，其溶质和溶剂都是气体。

3.当物质溶于水时，通常伴随着能量的变化。

这种能量变化可以用手触摸来感知，也可以用温度计来测量。

(1)当某些物质溶解时，溶液的温度会升高，如氢氧化钠；(2)当某些物质溶解时，溶液的温度会降低，如硝酸铵；(3)某些物质溶解时，溶液的温度变化不大，如盐、蔗糖等。

4.在相同温度下，同一溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度。

一种物质的饱和溶液只是不能溶解它，但它也能溶解其他可溶性物质。

5.配制一定质量和一定质量分数的溶液分为两种情况(1)固体溶质制备溶液：步骤：计算称重溶解(瓶子和标签)仪器：托盘天平、药勺、量筒、橡胶滴管、烧杯、玻璃棒(2)浓缩液稀释：步骤：计算测量稀释(瓶子和标签)仪器：量筒、橡胶滴管、烧杯、玻璃棒注意：当你需要选择和回答时，首先要确定以上两个准备中的哪一个，并给出有针对性的答案。

(3)分析配制溶液浓度高或低的原因配制溶液时固体溶质浓度低的可能原因；固体杂质；称量固体时，左物体和右物体上下颠倒堆放(使用游动码)；转移固体时有残留物；取水时查读数等。

(4)溶液稀释度或浓度的计算：根据恒定的溶质质量，计算公式：浓缩液浓度浓缩液质量=稀释液浓度稀释液质量稀释水(或蒸发水)的质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)6.当一种物质的饱和溶液在不同温度下结晶时，其溶质质量分数降低(只有溶质减少，溶剂保持不变)；恒温蒸发结晶时，溶质的质量分数保持不变(仍得到该温度下的饱和溶液)。

九年级化学知识点北师大版化学作为一门自然科学，是探讨物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。

在九年级的化学课程中，我们将深入学习一些基本的化学知识点，为以后深入学习化学打下坚实的基础。

本文将为大家概述九年级化学知识点北师大版的内容，帮助大家对化学知识有一个全面的认识。

化学是一个非常广泛的学科，它涉及到各个方面的知识。

在九年级时，我们将主要学习物质的基本性质与变化、化学式与化学方程式、溶液与酸碱中和等内容。

首先，我们将学习物质的基本性质与变化。

化学的研究对象是物质，我们需要了解物质的颜色、气味、熔点、沸点等基本性质。

此外，我们还将学习物质的变化规律，如物质的燃烧、腐蚀等。

通过学习这些内容，我们可以更好地理解物质的本质和特性。

其次，我们将学习化学式与化学方程式。

化学式是用来表示化合物的组成元素与元素比例的符号，化学方程式则是用来描述化学反应过程的式子。

通过学习化学式与化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的机理和过程。

接下来，我们将学习溶液与酸碱中和。

溶液是由溶质和溶剂混合而成的均匀混合物，而酸碱中和是指酸与碱反应达到中和的过程。

在学习这个知识点时，我们需要了解溶解度、浓度、酸碱指示剂等概念，同时还需要学习酸碱反应的特征和原理。

这些内容对于我们理解酸碱性质和溶解过程具有重要意义。

通过九年级的化学学习，我们可以逐渐理解和掌握有关物质与变化、化学式与化学方程式、溶液与酸碱中和等基本化学知识。

化学作为一门实验性强的学科，我们还将学习一些实验技巧和实验规律。

通过化学实验，我们可以锻炼自己的观察力、实验操作能力和实验报告的撰写能力。

虽然化学是一门具有一定难度的学科，但是它存在于我们日常生活的方方面面。

我们身边的物质都是由不同的元素和化合物构成的，理解化学知识可以使我们更好地理解和应用这些物质。

同时，化学也是其他学科的基础，如生物学、医学等都离不开化学的理论和方法。

在学习九年级化学知识点北师大版时，我们可以结合实际生活中的例子进行思考和学习。