普通化学第六版知识点整理

无机化学第六版复习资料无机化学是一个广泛且复杂的学科，而无机化学第六版则是这个领域中最权威的参考书籍之一。

对于学习者而言，复习此书是巩固无机化学知识的重要途径。

本文将提供一些无机化学第六版复习资料。

化学基础知识在复习无机化学第六版之前，有一些基础化学知识需要掌握。

这包括元素周期表、化学键、化学式、化学方程式、溶液计算等。

如果你在这些方面有困难，建议先花时间了解这些基础知识，这将对无机化学的学习有很大的帮助。

无机离子无机离子是无机化学的基础，因此理解无机离子的性质和反应是非常重要的。

一些重要的离子包括氢离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氨根离子等。

你需要理解这些离子的结构、性质、颜色、反应等。

同时，你还需要了解这些离子在溶液中的行为，例如弱酸弱碱的离子化程度、离子间的反应等。

配位化学无机化学第六版的一个重要主题是配位化学。

你需要了解何为配位化学、配位体的结构、性质、反应等。

另外，你还需要理解金属离子与配体之间的键，以及金属配合物的性质。

无机分析无机分析是无机化学的一个重要分支，它涉及到确定分析物中的化合物。

在复习无机化学第六版时，你需要了解各种无机离子的检测方法（例如比色法、沉淀法、电极法、滴定法等），以及样品的制备和处理（溶解、过滤、干燥等）。

固体化学固体化学是无机化学的另一个主题，在无机化学第六版中有所涵盖。

你需要了解晶体结构和晶体缺陷的基本概念。

此外，你需要了解不同类型的固体，如离子固体、共价分子固体、金属固体等，并掌握它们的性质和反应。

无机化学反应当你了解了以上主题后，你需要了解无机化学反应。

这将包括酸碱反应、化合物的合成和分解、化学反应动力学等。

你需要了解反应的速率、平衡常数、反应热等指标，以及如何控制反应条件。

总结无机化学第六版是一本权威的无机化学指南，掌握这本书的内容是学习无机化学的重要途径。

在复习时，你需要掌握化学基础知识、了解无机离子、配位化学、无机分析、固体化学和无机化学反应。

普通化学第六版知识点整理[借鉴]1. 化学的基本概念与原子结构化学的定义、化学的研究对象、化学的基本概念、原子的基本结构、族、周期表、原子核结构、分子的基本概念、分子结构、轨道理论、杂化轨道、分子谐振、基态、激发态、分子的断键形成以及单、双、三键的形成与离子键等。

2. 化学计量法与化学反应化学计量法的基本概念、原子质量、分子质量、摩尔质量、化学计量关系、化学反应的基本概念、化学方程式的平衡、理论收率、分析纯度、分子式、电离式、化学键长、键能、化学反应中的速率、化学反应的平衡、化学平衡恒定律、并联反应、律动学、溶解度平衡、普遍离子效应、毒性效应等。

3. 固体领域的化学固体领域的基本概念、固体的各种结构、晶体的对称性、晶体反应、晶体的发光性质、离子晶体、晶体的成长和缺陷、材料科学的基本概念、金属与合金、陶瓷材料、高分子材料、纳米材料等。

4. 液体领域的化学液体领域的基本概念、液体的物理性质、溶液中物质的行为、电解质溶液、非电解质溶液、物理化学性质、溶解度、碳酸酐的水解、皂化反应、逐层溶解、表面张力、胶体化学的基本原理、水溶胶体、胶体粒子的稳定性、胶体溶解度、胶体的分散性、胶体大小、胶体的表面特性、胶体电势、胶体等电点、电泳等。

5. 气体领域的化学气体领域的基本概念、气体的运动与动力学、气压的测定、理想气体的状态方程、实际气体的状态方程、气体的溶解度、气体的扩散、气体的激光化学、气相反应、催化剂、氧化反应、氢气的制取、非平衡反应等。

6. 热化学热化学的基本概念、热力学第一定律、热力学第二定律、熵、自由能、焓、热化学循环、标准热反应焓、热化学计算、热化学反应热分析、热力学基础知识、电化学基础知识、电化学原理和体系、电化学反应的热效应、电化学反应的热力学基础、电化学反应的热化学等。

7. 化学平衡化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡常数的基本计算、酸碱平衡、缓冲溶液、分散度、酸碱作用的平衡、氧化还原作用的平衡、还原电位、极化电势等。

普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4,,∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ,,∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2,,n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

，ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f,,轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2,,±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；,,n ，ι相同的轨道称为等价轨道。

普通化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它贯穿于我们日常生活的方方面面。

本文将从基础概念出发，逐步总结一些普通化学知识点，帮助读者更好地理解和应用化学知识。

1.原子和元素化学的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。

每个原子都有特定的原子序数，称为元素的序数。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

常见的元素包括氧、碳、氢和氮等。

2.化学方程式化学方程式描述了化学反应过程中发生的物质变化。

它由反应物和生成物组成，通过化学符号和系数表示。

化学方程式中的化学符号代表元素的符号，而系数表示反应物或生成物的摩尔比例。

3.元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质进行分类的表格。

它的排列方式使得具有相似化学性质的元素出现在同一列。

元素周期表提供了元素的基本信息，如元素符号、原子序数和相对原子质量等。

4.化学键原子通过化学键结合在一起形成分子。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是通过正、负离子间的电子转移形成的，共价键是通过原子间的电子共享形成的，而金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。

5.酸碱中和反应酸碱中和反应是一种特殊的化学反应，发生在酸和碱之间。

酸是溶液中产生H+离子的物质，而碱是溶液中产生OH-离子的物质。

当酸和碱按照一定的摩尔比例混合时，酸碱中和反应会产生水和盐。

6.氧化还原反应氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，存在一种被氧化剂氧化的物质和一种还原剂还原的物质。

7.反应速率反应速率描述了化学反应中反应物消耗或生成的速度。

它可以通过反应物浓度的变化率来衡量。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

8.pH和pOH pH和pOH是描述溶液酸碱性的指标。

pH是负对数标度，用于测量溶液中H+离子的浓度。

pOH是测量溶液中OH-离子浓度的指标。

pH 和pOH之和始终等于14。

普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.几个基本概念1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积等两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量7）过程：系统状态发生任何的变化VS 途径：实现一个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应方程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（火焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热：4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态5.热力学第一定律封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热力学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有气态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有气态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力p=100kPa12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作注意：标准态指定单质的标准生成焓为0。

普通化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律及其应用的科学。

下面是一些普通化学知识点的总结。

1.物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。

纯物质可进一步分为元素和化合物。

混合物可分为均匀混合物和非均匀混合物。

2.元素：元素是由相同类型的原子组成的物质。

元素按照原子数目的不同可分为金属、非金属和半金属。

3.周期表：周期表是按照元素的原子数目和化学性质进行排列的表格，包括了所有已知的元素。

周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

4.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子位于原子核中，中子也位于原子核中，而电子则围绕原子核轨道运动。

5.原子序数和原子量：原子序数指的是元素的周期表中的序数，代表了元素中的质子数目。

原子量是元素一个原子的平均质量，包括了质子和中子的质量。

6.化学键：化学键是原子之间的吸引力力量，有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

7.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。

化学反应符号方程式是用来描述化学反应的化学式。

8.配位化合物：配位化合物是由一个中心金属离子和一定数量的可与之形成配位键的配位体组成的化合物。

9.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱中的质子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合和解离。

10.有机化合物：有机化合物是碳元素的化合物，包括了烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯、胺等多种类型。

11.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的电荷状态发生变化的过程。

12.功能性基团：功能性基团是有机化合物分子中决定其化学性质和功能的部分，如羟基（-OH）和氨基（-NH2）等。

13.pH值：pH是表示溶液酸碱性强弱的指标，是负对数形式的酸碱离子浓度指标。

14.沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种离子生成不溶于水的沉淀物的反应。

15. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。

以上只是一些普通的化学知识点，化学涉及的领域非常广泛，还有许多其他的知识和概念需要进一步学习和理解。

（完整版）普通化学第六版知识点整理普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.⼏个基本概念1）系统：作为研究对象的那⼀部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：⽆物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：⼀个⽓态（固体）⼀个相；液体，若相溶，⼀个相，若不相溶，⼏种液体，⼏个相同⼀物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：⽤来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发⽣变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，⽽与变化的实际途径⽆关6）状态函数的分类：⼴度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压⼒，密度，摩尔体积等两个⼴度性质的物理量的商是⼀个强度性质的物理量7）过程：系统状态发⽣任何的变化VS 途径：实现⼀个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式⼦系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应⽅程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（⽕焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时⽐热容不同需分开，注意⽐热单位）摩尔反应热：4.热化学⽅程式：表⽰化学反应与热效应关系的⽅程式注意：先写出反应⽅程，再写出相应反应热，两者之间⽤分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压⼒及反应物、⽣成物的量和状态5.热⼒学第⼀定律封闭系统，不做⾮体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热⼒学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热⼒学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周⽽复始）、⽆绝对数值、⼴度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有⽓态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有⽓态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关⽽与变化的途径⽆关标准压⼒p=100kPa12.标准摩尔⽣成焓：标准状态时由指定单质⽣成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔⽣成焓，记作注意：标准态指定单质的标准⽣成焓为0。

第一章热化学与能源一、总体要求：1.了解若干热力学基本概念和反应热效应q 的测定;2.理解热化学定律及其应用；掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算；3.了解能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。

1. 重要概念：状态函数（什么量是状态函数，什么量不是状态函数？）； 热力学标准态（标准浓度、标准压力）； 反应进度（ξ）； 标准摩尔生成焓（据其定义会表示和计算Δf Hθ m；注意稳定态单质的为零；2. 盖斯定律（注意使用条件）；(1)盖斯定律的推论：若化学反应相加减，则其反应热也随之相加减（注意：方程式乘以某一系数，反应热也随之乘以某一系数；方程式方向改变，反应热符号随之改变）。

(2)反应的标准摩尔焓变的计算△r H m θ(298.15K)的计算公式；注意事项（1）生成物-反应物（2）公式中化学计量数与反应方程式相符（3）注意Δf H θ m 的正、负值（4）反应的标准摩尔焓变温度影响)K 15.298()(m r m r H T H ∆≈∆第二章、化学反应的基本原理与大气污染一、 总体要求：1.理解并掌握促使化学反应能够进行的动力是什么？并会计算。

2.理解并掌握化学反应能够进行的程度有多大，如何表述和计算。

3.理解并掌握化学反应进行的快慢程度怎样，如何描述和表征。

4.了解大气污染物分类、性质及对大气造成的影响，了解清洁生产和绿色化学熵的概念和反应的标准摩尔熵变S （0K ）＝0（注意稳定态单质的不为零）;物质的标准熵值S θm 大小规律；反应标准摩尔熵变Δr S θm （298.15K ） 的计算公式 注意：吉布斯函数；反应标准摩尔吉布斯函数变（1）G = H –TS ΔG = Δ H–T Δ S （2）吉布斯判椐ΔG < 0 ，自发过程，过程能向正方向进行 ΔG = 0 ，平衡状态ΔG > 0 ，非自发过程，过程能向逆方向进行Δ H 、Δ S ΔG 符号的影响（据Δ H 、Δ S 的值判断方向或已知方向判断Δ H 、Δ S 的值）反应标准摩尔吉布斯函数变的计算 Δr G θm (298.15 K)的计算：Δf G θm (物质，298.15 K)计算 利用△r H m θ(298.15K)和Δr S θm （298.15K ）求算：Δr G θm (298.15 K)= △r H m θ(298.15K)－298.15×Δr S θm （298.15K ） Δr G θm (T)的计算：Δr G θm (T)≈△r H m θ(298.15K)－T ×Δr S θm （298.15K ）标准平衡常数k θc θppθk θ只是温度的函数,温度一定, k θ为一常数,不随浓度或压力而变。

无机化学第六版复习资料无机化学第六版复习资料无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。

无机化学的基础知识对于理解化学世界的基本规律和应用具有重要意义。

本文将为大家提供一份无机化学第六版的复习资料，帮助大家系统地复习和掌握相关知识。

第一章：无机化学基础1.1 无机化学的定义和发展历程无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的科学。

它起源于古代人类对金属、矿石和宝石的探索和应用，经过了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系。

1.2 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和规律。

1.3 化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。

分子结构是由原子通过化学键连接而成的，不同的分子结构决定了物质的性质。

第二章：无机化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱中和反应是无机化学中最基本的反应之一，也是许多实际应用中常见的反应。

2.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。

在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂的存在，它们在反应中分别接受和失去电子。

2.3 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的学科。

配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体通过配位键连接而成的。

第三章：无机化合物3.1 无机酸和无机盐无机酸是指能够产生H+离子的化合物，无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

无机酸和无机盐在生活和工业中具有广泛的应用。

3.2 无机氧化物和过渡金属化合物无机氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，过渡金属化合物是由过渡金属离子和配体组成的化合物。

无机氧化物和过渡金属化合物在催化、材料科学等领域具有重要应用。

3.3 无机聚合物和无机纳米材料无机聚合物是由无机单体通过共价键连接而成的高分子化合物，无机纳米材料是具有纳米尺度的无机物质。

普通化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的学科。

它在生活中扮演着重要的角色，从日常生活中的食物烹饪到工业生产中的化学反应都离不开化学的知识。

本文将对一些普通化学知识点进行总结，帮助读者更好地理解化学的基础概念和原理。

1. 原子和元素原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子核质子数的原子组成的物质。

元素可以根据其在化学反应中的性质分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化学键和化合物化学键是原子之间相互结合的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

当原子通过化学键结合在一起时，形成了化合物。

化合物是由两个或多个不同元素的原子组合而成的物质。

3. 离子和离子化合物离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子而形成。

当带正电荷的离子和带负电荷的离子结合在一起时，形成了离子化合物。

常见的离子化合物有氯化钠、硝酸铵等。

4. 酸碱和中和反应酸和碱是化学反应中的重要概念。

酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质。

当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应，并产生盐和水。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移反应，涉及到物质的氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

6. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应中物质被消耗或产生的速度。

它受到温度、浓度、触媒等因素的影响。

化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应停止，但反应物和生成物之间的转化仍然在进行。

7. 化学方程式和摩尔计算化学方程式用于描述化学反应，它表示反应物和生成物之间的物质变化。

摩尔是化学中用于表示物质量的单位，它与物质的摩尔质量有关。

通过化学方程式和摩尔计算，可以了解反应物和生成物之间的比例关系。

8. 难溶盐和溶液平衡难溶盐是指在水中溶解度极小的盐类，溶液平衡是指溶液中溶质溶解和重新结晶之间达到稳定状态的过程。

普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层： s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。

普通化学知识点总结完整版一、化学基础知识1. 元素：抗氧化剂、金属元素、非金属元素、重要元素、微量元素2. 化合物：酸、碱、盐、氧化物、酒精、醛、酮、酯、脂肪酸、糖类3. 化学反应：化学平衡、化学能、化学式、化学反应速率、化学催化、化学热力学二、物质的性质1. 物质状态：气态、液态、固态2. 能态、量态、物态三态的关系3. 水的物理性质、化学性质4. 空气成分、空气的密度、空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气5. 水溶性、油溶性、极性、非极性三、化学实验1. 实验操作：溶解、吸收、沉淀、过滤、蒸发、升华、冷凝2. 实验设备：烧杯、容量瓶、三角瓶、试管、pH计、天平、恒温水浴器3. 实验技术：分析、稀释、放大、标定、比较、反应、测定、取样四、化学反应1. 双价、三价、四价、五价元素2. 酸碱反应、置换反应、化合反应、分解反应、氧化还原反应、酸酐化反应3. 氧化、还原、过氧化、加氢、脱氢、加氧、脱氧等反应4. 化学品的稳定性、杂质对反应的影响、反应产物纯度五、化学材料1. 金属材料：铜、铁、铝、锌、镁、钛、铬、钴、镍、银、金、钨等2. 非金属材料：炭黑、聚合物、树脂、玻璃、橡胶、陶瓷、石墨、石灰石、石膏等六、化学分析1. 化学分析技术：比色法、滴定法、色谱法、光谱法、电化学分析、分子筛分析、荧光分析2. 化学分析分离技术：萃取、蒸馏、结晶、电泳、色层分离、透析等3. 化学分析方法：重量法、容积法、化学计量、标准化、数据处理七、化学应用1. 化学在生产中的应用：化工、冶金、制药、纺织、塑料、能源等2. 化学在生活中的应用：化妆品、食品、药品、清洁剂、杀虫剂、火药、烟花等3. 化学在环境中的应用：污染控制、废水、废气、废固体、环保材料总结：化学是自然科学中非常重要的一门学科，涉及到生活中的方方面面。

通过学习化学，能够提高我们对物质世界的认识和了解，对于我们的日常生活和未来的发展也具有重要的意义。