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2019-2020年高三下学期第二次模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A ．福尔马林可作食品的保鲜剂B ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C ．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂D ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 168OD －离子含有的质子、中子数均为1.0N AB ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AC ．3.6 g 石墨中，含有共价键数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N A3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn 2O 3、ZnO 、FeO 、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2 = 2Fe 3++2H 2O 4．下列判断正确的是A ．通入足量CO 2后的溶液中大量共存：Na +、SiO 32－、CH 3COO －、CO 32－B ．pH ＝9的CH 3COONa 溶液和pH ＝9的NH 3·H 2O 溶液，两溶液中水的电离程度相同C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量的NaOH 的离子方程式为：NH 4++ Al 3++5OH －=NH 3·H 2O+ AlO 2-+2H 2OD ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性5．某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH6．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：3法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．图像中a、c两点所处的溶液中c R－c HR·c OH－相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO2－37．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。
2019-2020年高三下学期四模考试化学试题 含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第U 卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150 分钟。
可能用到的相对原子质量：Cr — 52 H — 1 O — 16 Cu — 64 S — 32 Zn — 65 S —327.下列说法错误的是A .铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B .做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C .大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D .煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类&短周期元素 A 、B 、C 、D 、E ,已知A 、B 为金属，C 、D 、E 为非金属，C 是最活泼的非金属，E 与C 同主族，D 离子半径比E 离子半径大。
A 、B 的离子与C 离子电子层结构相同， 其中B 离子的半径最小。
下列有关说法错误的是图1 图2 图3 图4 A .用图1装置制取并收集干燥的 NH 3B .用图2所示装置可除去 NO 2中的NOC. 用图3所示装置可分离 CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色10. 常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极 隔开。
而钠一硫（Na/S g ）电池正相反，它是由固体 电解质将两个液体电极隔开 （如图），一个由钠一3 —氧化铝固体电解质做成的中心管， 将内室的熔融钠（熔点98C ）和外室的熔融硫（熔点119C ）隔 开，并允许Na +通过。
下列有关说法不正确的是A. a 为电池的正极B .充电时b 接电源的正极A .含氧酸的酸性： E>DB .原子半径：A>BC .氢化物的热稳定性：C>ED .离子结合质子能力: D>E9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是密封不锈钢容器固体电解质熔钠电极擁硫电橄含C 粉）C. 正极反应为：n S8+16 ne = 8S n2D. Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO s溶液反应时，生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H s O3Na2。
2019-2020年高三年级摸底考试化学本题包括18 小题。
1—12小题每小题2分，共24分。
13—18小题每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．鼓励家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H–Cl–OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的实验式：CH2O3．下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误．．的是①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2A．①B．②③④C．①②③④D．②③5．据悉，xx年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误．．的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7．有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是 A ．达到溶解平衡后，就不再生成AgCl 沉淀了 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解量不变 8．右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是 A ．非金属性：Y>Z>M B ．离子半径：Z 2－> M －>Y －C ．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9．下列离子方程式正确的是A ．CuSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋=BaSO 4↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO ＋4＋2H 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO ＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ D ．醋酸钠和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋＝CH 3COOH ＋Na ＋10．为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试题含答案xx.5可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：326. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．硅有导电性，可用作光导纤维7. X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
下列叙述不正确．．．的是A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B．非金属性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强8. 下列离子方程式书写正确的是A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3﹣== Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH﹣=NH3·H2O+H+9. 下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质10.11. 硝酸生产中，℃时，3和2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) △H = -907.2kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g)2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g)2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034下列说法正确的是A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ12. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不．正确．．的是A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点第二部分非选择题25.（14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。
2019-2020年高三开学摸底考试（化学）word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Cl35.5选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生2．下列操作后，溶液pH减小的是（）A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解NaCl溶液3．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合适的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D．具支试管中溶液pH逐渐减小4．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。
下列结论中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：25．25°C时，几种弱酸的电离常数如下弱酸化学式CH3COOH HCN H2S电离常数（25°C）1．825°时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于bC．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/LD．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c（S 2-）6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）3溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是 （ ）A ．一定有离子B ．一定有离子C ．Cl -离子一定存在D ．不能确定HCO 离子是否存在7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu Cu+4HB ．泡沫灭火器工作时化学反应：↑+↓===++-+2223333)(2632CO OH Al O H CO AlC ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：D ．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：O 2H CO BaCO 2HCO 2OH Ba 223332++↓===++---+8．已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系①)c(H )c(OH )COO c(CH )c(Na 3+--+>>>②)c(H )COO c(CH )c(OH )c(Na 3+--+>>>③)COO c(CH )c(Na )c(OH )c(H 3-+-+>>>④)c(H ))且且c(O COO c(CH )c(Na 3+--+==其中正确的是 （ ）A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④9．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2CO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为 （ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大10．氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ）A ．再通入少量氯气，减小B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c （Na +）=c （Cl -）+c （ClO -）D ．该反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO11．t°C 时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）A ．升高温度，平衡常数K 一定增大通电 ====B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。
2019-2020年高三下学期第一次模拟考试理综化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33——40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生在答题卡上先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.57．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水．9．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5N A个Cl－Cl键C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe3+D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3N A个电子10．下列有关化学用语的表示正确的是A．质量数为37的氯原子： BC． NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：11．25℃时，，下列说法正确的是A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl12．新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为电解质。
2019-2020年高三下学期摸底考试化学试题含答案可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共16小题。
每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.下列说法正确的是A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热△H＞ 0B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -180.3kJ4．下列有关有机物的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性5．下列有关实验操作正确的是A．为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物D．浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌6.含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.6种7.下列各项表达或表述中正确的是A. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B. 常温常压下为气态的纯净物，分子内一定含有共价键C.14C失去两个电子后得到12CD.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，具有相同的核外电子排布8.下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．金属钠与水反应：Na+2H2O＝H2↑+2OH-+Na+C．将铁加入过量的稀硝酸中 Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑D．用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢B．实验室可以用装置②制取氨气C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸10．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A ．最易失去的电子能量最高B ．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力D ．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素12. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A.该浅绿色溶液中含有2Fe +在空气中被氧化为3Fe +B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的2Fe +，向其中滴加KSCN 溶液C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止2Fe +的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有3Fe +，滴入KSCN 溶液，看是否变红色13. 硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B ．图中a 点对应的是饱和溶液C ．向c 点的溶液中加入0.1 mol·L －1 Hg （NO 3）2，则c （S 2－）减小D ．升高温度可以实现c 点到b 点的转化14. 室温下氨水中存在平衡关系：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH 4+＋OH - ，下列有关判断正确的是A.溶液中，c (NH 3·H 2O )＞c (OH - ) ＞c (NH 4+ )B.向溶液中通入氨气，)()(234O H NH c NH c ⋅+ 增大C.向溶液中加入少量盐酸，c (OH -)和c (NH 4+ )都减小D.加水稀释平衡向右移动，c (NH 4+ )增大15．“天宫一号”与“神舟九号”载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展。
载人航天器的生态系统中，要求分离人呼出的CO 2并同时提供O 2。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO 生成，该装置中失电子的电极发生的反应是4OH －﹣4e －＝2H 2O ＋O 2↑。
下列判断不正确．．．的是A ．该装置进行的总反应为2CO 2＝2CO ＋O 2B ．上述电化学装置相当于燃料电池C ．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH 不变D ．得电子的电极发生的反应是CO 2＋2e －＋H 2O ＝CO ＋2OH －16．在一定温度下，向2L 体积的密闭容器中加入lmolHI ，发生反应 2HI H 2+I 2 △H>0 ，2H 的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．该温度下，反应的平衡常数是116B ．0～2min 内的HI 的平均反应速率为0.05mol/(L ﹒min)C ．恒压下向该体系中加入2N ，平衡不移动，反应速率不变D ．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快高三化学2013.2题号第II 卷 总分 1718 19 20 得分第Ⅱ卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题共4小题，共52分）17．（13分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。
供选用的试剂有：①NH 4Cl ②(NH 4)2CO 3 。
提供的装置如下：请回答下列问题：①装置A 试管内发生反应的化学方程式为②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a → _________________________（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H = -92.4kJ·mol -12H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O(l) △H = -572kJ·mol -1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式（3）在一定条件下，将1molN 2和3molH 2混合于一个10L 的密闭容器中发生反应N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3，5min 后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式 ______________②从反应开始到平衡时，N 2的反应速率v （N 2）= _________________③ H 2的转化率为__________________________（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量2BaCl 溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可能是_______________________A. 4NH ClB. 423()NH COC. 43NH HCOD.43NH NO 18.(13分)镉离子（Cd 2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子。
处理含镉废水常用化学沉淀法。
回答下面的问题。
（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃)：根据上表提供的信息判断，沉淀Cd 2+效果最佳的试剂是 __________a.Na 2CO 3b.Na 2Sc. CaO（2）下图所示为某化工厂处理含Cd 2+废水的流程：①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式： _______ ②聚合氯化铝[Al 2(OH)n Cl x-n ]是一种无机高分子聚合物，分子式中x= _____③左下图是随污水的pH 升高Cd 2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd 2+污水的最佳pH= ______ （取正整数），此时溶液中c (Cd 2+)= ____________（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如右上图），电解反应为：①铝作电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极②该电解池的阴极电极反应为19. （13分）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH＝12的碱MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为________酸 (填“强”或“弱”)。
稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）_________醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）若b＋c＝14，则MOH为__________碱(填“强”或“弱”)。
（2）常温下0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 _________A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH-）D．c（OH-）/（H+）(3)常温下，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
