(1)江苏省连云港市2013届高三上学期摸底考试化学精彩试题(扫描版)

2013江苏高考试卷化学卷(含答案)D- 2 -- 3 -- 4 -- 5 -8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次- 6 -增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11. 下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0- 7 -B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠- 8 -13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

温州中学2013年高考模拟考试卷化学本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部份，共300分，考试时刻150分钟。

注意事项：①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。

②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。

③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。

在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1.008 C: N: O: S: Al: K: Fe:第I 卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。

只有一个正确答案）7．下列说法正确的是A．下列图标均与燃烧和爆炸有关B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

“纳米车”说明在必然条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D．捕捉工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．已知在比较酸的强弱时，必需考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂同意氢离子的能力。

比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中确实是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，确实是因为同意氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。

下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水确信不能，用冰醋酸可能能够D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水确信能够，用液氨确信也能够9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。

A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山周围的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常利用的E单质常含A元素。

2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

2013年江苏省盐城中学高考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染B.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性D.去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表【答案】A【解析】解：A．因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故A正确；B．生石灰是干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；C．维生素C有还原性，能还原六价铬，故C错误；D．加高工厂的烟囱，烟尘和废气仍排入空气中，仍会有污染，故D错误．故选A．A．铅能使人体中毒；B．生石灰是干燥剂，跟氧化无关；C．维生素C有还原性；D．加高工厂的烟囱，烟尘和废气仍排入空气中．本题考查食品添加剂、环境污染等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.下列有关化学用语的表示，正确的是（）A.N a C l O的电子式为： l4分子的比例模型：C.2-甲基丁醇的结构简式：D.蔗糖与醋酸的最简式相同【答案】A【解析】解：A、N a C l O为离子化合物，N a+与C l O-之间是离子键，O与C l之间是共价键相连，电子式为：，故A正确；B、CC l4分子为正四面体结构，但氯原子半径大于碳原子，比例模型为：故B错误；C、甲基应连在羟基所在碳原子的相邻碳原子上，2-甲基丁醇的结构简式：故C错误；D、蔗糖的分子式为C12H22O11，醋酸的分子式为C2H4O2，二者原子个数比不相等，因此最简式不同，故D错误；故选：A．A、N a C l O为离子化合物，N a+与C l O-之间是离子键，O与C l之间是共价键相连；B、CC l4分子为正四面体结构，但氯原子半径大于碳原子；C、应该从含羟基的碳原子开始编号，甲基应连在羟基所在碳原子的相邻碳原子上；D、蔗糖的分子式为C12H22O11，醋酸的分子式为C2H4O2，二者原子个数比不相等，因此最简式不同．本题考查电子式、球棍模型、最简式和有机物的命名，涉及范围广，难度一般，注意B 选项为易错点，容易忽略原子半径的大小．3.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体B.将SO2通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO2的还原性C.M g C l2、A l C l3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D.含F e C l3、C u C l2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥碘化氢，可干燥二氧化氮气体，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故B正确；C．氢氧化铝不溶于弱碱，M g C l2、A l C l3溶液中分别加入过量的氨水，都生成沉淀，故C 错误；D．F e3+可与F e、C u反应，含F e C l3、C u C l2溶液中加入铁粉，有固体剩余，则一定不存在F e3+，则加入KSCN溶液不变色，故D错误．故选B．A．浓硫酸不能干燥碘化氢，可干燥二氧化氮气体；B．二氧化硫可与溴水发生氧化还原反应；C．M g C l2、A l C l3溶液中分别加入过量的氨水，都生成沉淀；D．含F e C l3、C u C l2溶液中加入铁粉，有固体剩余，则一定不存在F e3+．本题考查较为综合，涉及二氧化硫、浓硫酸、氢氧化铝以及氯化铁等物质的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A.常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B.p H=14的溶液中：N a+、K+、SO42-、CO32-C.c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液中：K+、F e3+、SO42-、I-D.含有0.1mol•L-1C a2+的溶液中：N a+、C u2+、S i O32-、NO3-【答案】B【解析】解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．p H=14的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液，显碱性，不能大量存在F e3+，且F e3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．C a2+、S i O32+离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．p H=14的溶液，显碱性；C．c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液，显碱性；D．离子之间结合生成沉淀．本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．5.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制C u（OH）2悬浊液发生反应⑥天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物．A.②④⑥B.①③⑤C.①②⑤D.③④⑥【答案】B【解析】解：①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇；蛋白质水解生成氨基酸，故①正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按10%的乙醇与90%的汽油比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故②错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故③正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的一氧化碳、氢气、甲烷等气体，有新物质生成属于化学变化，故④错误；⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故⑤正确．⑥天然橡胶是聚异戊二烯，由异戊二烯加聚形成的，是天然高分子化合物；纤维素的基本结构单元是葡萄糖单元，为天然高分子化合物；动物油是油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故⑥错误；故选B．①根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；②根据乙醇汽油的成分性质判断；③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；④化学变化是有新物质生成；⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；⑥天然橡胶、纤维素、都是高分子化合物，动物油不是高分子化合物；本题考查了有机化合物的性质，考查的知识点较多，注意相关知识的积累，题目难度不大．6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.溶质物质的量相等的B a（OH）2与KA l（SO4）2•12H2O溶液混合：B a2++6OH-+2A l3++SO═B a SO4↓+2A l（OH）3↓B.F e（OH）3溶于氢碘酸：F e（OH）3+3H+═F e3++3H2OC.向N a A l O2溶液中通入过量CO2制A l（OH）3：A l O+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCOD.将适量CO2通入C a（C l O）2溶液中：2C l O-+CO2+H2O═CO+2HC l O【答案】C【解析】解：A、溶质物质的量相等的B a（OH）2与KA l（SO4）2•12H2O溶液混合，处于少量的B a2+和OH-的物质的量之比为1：2，而此离子方程式中B a2+和OH-的物质的量之比为1：6，正确的为：3B a2++6OH-+2A l3++3SO42-═3B a SO4↓+2A l（OH）3↓，故A错误；B、铁离子可以氧化碘离子，有碘离子存在不可能生成铁离子，正确的为：2F e（OH）+2I-+6H+═2F e2++I2+6H2O，故B错误；3C、向N a A l O2溶液中通入过量CO2时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：A l（OH）3：A l O2-+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCO3-，故C正确；D、钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，因此漏掉了一部分离子反应，正确的为：C a2++2C l O-+CO2+H2O═C a CO3↓+2HC l O，故D错误；故选：C．A、根据离子反应的比例可知，处于少量的B a2+和OH-的物质的量之比不符合1：2；B、铁离子可以氧化碘离子；C、向N a A l O2溶液中通入过量CO2时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D、钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀．本题考查离子方程式的书写正误判断，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8g N a2S和N a2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB.12.5m L 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC.10 L p H=1的硫酸溶液中含有的H+数为2N AD.0.5mol雄黄（A s4S4，结构如右图）含有N A个S-S键【答案】A【解析】解：A．7.8g硫化钠、过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠、硫化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故A正确；B．12.5m L16mol•L-1浓硫酸中含有溶质硫酸0.2mol，0.2mol硫酸与铜完全反应生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N A，故B错误；C．10L p H=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+数为N A，故C错误；D．图示的雄黄分子中，白球形成了2个共价键、黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，所以形成了2个共价键，A s最外层5个电子，形成3个共价键，所以白球表示的为S，黑球表示的为A s，根据图示，雄黄分子中不存在S-S键，故D错误；故选A．A．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠、硫化钠的混合物中含有0.1mol阴离子；B．铜与浓硫酸的反应中，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫的需要0.1mol；C．p H=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D．A s原子最外层5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示的是S原子，黑球为A s原子，雄黄分子中不存在S-S键．本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意雄黄分子中不存在S-S共价键．8.关于下列图示的说法中正确的（）A.图①中，若A为浓盐酸，B为M n O2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B.图②制备乙酸乙酯C.图③证明铁生锈与空气有关D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C【解析】解：A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，不加热时二者不能生成氯气，所以只有挥发出的氯化氢，氯化氢使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，且不利于收集乙酸乙酯，故B错误；C．如果铁钉发生吸氧腐蚀，则U形管中左端液柱上升，从而确定铁钉的腐蚀与空气有关，故C正确；D．每个铝原子和锌原子失去电子数不等，所以两个装置是通过导线的电子数相等时，消耗的负极材料的物质的量不等，故D错误；故选C．A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，不加热时二者不反应；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液中；C．根据U形管中液体变化确定是否与空气有关；D．每个铝原子和锌原子失去电子数不等．本题考查了化学实验评价，涉及氯气的制取、乙酸乙酯的制取、铁钉的吸氧腐蚀、原电池原理等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，易错选项是A，注意只有加热时二者才能生成氯气，否则不能生成氯气，且稀盐酸和二氧化锰在加热条件下也不能产生氯气，为易错点．9.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液p H的变化如图所示．以下叙述中不正确的是．（）A.HB是一种弱酸B.稀释前，c （HA ）＜10c （HB ）C.在N a B 和HB 的混合溶液中一定存在：c （B -）＞c （N a +）＞c （H +）＞c （OH -）D.在M 点的两种溶液中：c （B -）=c （A -），且c （B -）+c （H +）＞c （A -）+c （OH -）【答案】C【解析】解：A ．HA 开始的p H=2，稀释100倍p H=4，则HA 为强酸，故A 正确；B ．HA 为强酸，HB 为弱酸，稀释前，c （HA ）=0.01mol /L ，c （HB ）＞0.001mol /L ，则c （HA ）＜10c （HB ），故B 正确；C ．N a B 和HB 的混合溶液中，因B -的水解程度和HB 电离程度未知，则溶液的酸碱性不能确定，所以不能确定离子浓度关系，故C 错误；D ．M 点p H=4，则c （H +）＞c （OH -），如c （B -）=c （A -），则c （B -）+c （H +）＞c （A -）+c （OH -），故D 正确；故选C ．由图可知，HA 开始的p H=2，稀释100倍p H=4，则HA 为强酸，而HB 开始的p H=3，稀释100倍p H=4，则HB 为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中p H 的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图①表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 2 加热催化剂2SO 3各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积B.图②表示向B a （OH ）2、KA l O 2混合溶液中通入CO 2C.如图③在其他条件不变时，2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂2SO 3（g ）转化关系中，纵坐标表示O 2的转化率D.图④表示p H 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后p H 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸【答案】A【解析】A ．达到平衡后，t 2时刻SO 2和O 2物质的量减小，SO 3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，缩小容器体积，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故A 正确；B ．CO 2可与B a （OH ）2、KA l O 2分别反应生成B a CO 3和A l （OH ）3，继续通入CO 2，可使B a CO 3溶解，但是不能溶解A l （OH ）3，而图象中，最后沉淀质量为零，故B 错误；C ．2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂2SO 3（g ）为可逆反应，增大O 2的，O 2的转化率降低，图象中O 2的转化率升高，故C 错误；D ．醋酸中存在电离平衡，加水稀释时，促进促进醋酸的电离，H +浓度减小比盐酸减小较为缓慢，p H 增大较慢，故D 错误；故选A ．A ．达到平衡后，t 2时刻SO 2和O 2物质的量减小，SO 3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；B ．CO 2可与B a （OH ）2、KA l O 2分别反应生成B a CO 3和A l （OH ）3，继续通入CO 2，可使B a CO 3溶解，但是不能溶解A l （OH ）3，据此判断；C ．2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂2SO 3（g ）为可逆反应，增大O 2的，O 2的转化率降低，据此判断；D ．醋酸中存在电离平衡，加水稀释时，促进促进醋酸的电离，H +浓度减小比盐酸减小较为缓慢，据此判断．本题考查化学反应中图象的变化，难度不大，注意解化学平衡图象题要注意“四看”：一看点：看起点、交点、拐点等；二看线：看线的走向和变化趋势：三看面：看清横坐标和纵坐标表示的物理量；四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)11.某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A.该分子的分子式为C 16H 16O 3B.该分子中的所有氢原子可能共平面C.滴入KM n O 4（H +）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D.1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗B r 2和H 2分别为4mol 、7mol【答案】AD【解析】解：A ．由结构简式可知分子中含有16个C 、16个H 、3个O ，则分子式为C 16H 16O 3，故A 正确；B ．分子中含有甲基，为饱和烃基，结构类似于甲烷，所有原子不可能在同一平面，故B 错误；C ．酚羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故C 错误；D ．能与溴水发生反应的酚羟基的取代反应和碳碳双键的加成反应，1mol 有机物可与4mol 溴反应，能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol 有机物可与7mol 氢气发生加成反应，故D 正确．故选AD ．有机物含有酚羟基和碳碳双键，结合苯酚、乙烯的结合和性质解答该题．本题考查有机物的结构和性质，是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，本题的难点是共平面的判断．三、单选题(本大题共4小题，共16.0分)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．油污易溶于有机溶剂，属于相似相溶原理，为物理变化，热的纯碱溶液呈碱性，能和油污反应生成脂肪酸钠和甘油，所以化学变化，故A错误；B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向溶液中加入氯气后再检验铁离子时，不能排除原来溶液中存在铁离子，故B错误；C．浓度相同的Z n C l2、C u C l2溶液中，滴入少量N a2S溶液，只有黑色沉淀，溶度积常数小的先沉淀，所以K sp（C u S）＜K sp（Z n S），故C错误；D．常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象而阻止铁进一步反应，所以洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁，然后浓硝酸和铁发生钝化现象，所以蒸馏水冲洗后，再放入C u SO4溶液，铁钉表面无红色物质生成，故D正确；故选D．A．碳酸钠溶液呈碱性，促进油污水解，油污易溶于有机溶剂；B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液；C．溶度积常数小的物质先沉淀；D．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象．本题考查了化学实验评价，涉及溶度积常数的比较、钝化现象、亚铁离子的检验等知识点，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B，注意：要检验亚铁离子时首先要排除铁离子的干扰，知道亚铁离子和铁离子的检验方法、实验现象等知识点，题目难度不大．13.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（）A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键【答案】BC【解析】解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为N a；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为A l元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为C l元素，A．B为碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；B．工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故B正确；C．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．化合物AE是HC l，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是N a C l，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．故选BC．A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为N a；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为A l元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为C l元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．本题考查位置结构性质的关系及应用，为常考考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意充分利用C的原子半径及原子序数确定C，题目难度中等．14.下列叙述不正确的是（）A.p H=3的二元弱酸H2R溶液与p H=11的N a OH溶液混合后，混合液的p H等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（N a+）B.若0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L N a OH溶液等体积混合后，溶液的p H=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LC.0.2mol•L-1 HC l溶液与等体积0.05mol•L-1 B a（OH）2溶液混合后，溶液的p H=1D.N a HCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）【答案】C【解析】解：A．p H=3的二元弱酸H2R溶液与p H=11的N a OH溶液混合后发生H2R+2N a OH═N a2R+2H2O，混合液的p H等于7，则c（H+）=c（OH-），反应后溶液含有5种离子：N a+、H+、R2-、HR-、OH-，根据溶液电中性原理c（N a+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），所以：2c（R2-）+c（HR-）=c（N a+），故A正确；B．0.3mol/L HY溶液与0.3mol/LN a OH溶液等体积混合后，溶液的p H=9，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐N a Y，根据物料守恒：钠原子和Y原子比为1：1，则c（N a+）═c（Y-）+c（HY）①，反应后溶液含有4种离子：N a+、H+、Y-、OH-，根据溶液电中性原理c（N a+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-）②，由①-②可得：c（OH-）-c（HY）=c （H+），溶液的p H=9，c（H+）=1×10-9mol/L，c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L，故B正确；C．设两溶液等体积各为1L，则2HC l+B a（OH）2=B a C l2+2H2O，2mol1mol0.2mol 0.05mol显然盐酸过量，c（H+）==0.05mol/L，p H=-lgc（H+）≈1.30，故C错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离：HCO3-⇌H++CO32-；水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，根据电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知：c（N a+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），根据物料守恒：钠原子和碳原子比为1：1，则c（N a+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）将两式相加可得c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D正确；故选C．A．H2R为二元弱酸，p H=3的二元弱酸H2R溶液与p H=11的N a OH溶液混合后，反应后p H等于7，则c（H+）=c（OH-），同时反应生成N a2R，根据电荷守恒解答；B．0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L N a OH溶液等体积混合后，溶液的p H=9，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒进行解答；C．0.2mol•L-1 HC l溶液与等体积0.05mol•L-1B a（OH）2溶液混合后，酸过量，计算出溶液中的氢离子浓度，根据p H=-lgc（H+）计算；D．碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，根据碳酸氢钠电离和水解结合电荷守恒和物料守恒进行解答．本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析，分析溶液中存在的微粒种类是解答的关键．15.将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），△H=a k J/mol，如图．下列分析中正确的是（）A.250°C时，0〜10min内H2平均反应速率为0.03mol/（L•min）B.a＞0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时C.T°C时的平衡常数大于250°C时的平衡常数D.其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大【答案】AC【解析】解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）==0.03mol/（L•min），故A正确；B．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，所以a＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；C．a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故C正确；D．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO 物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故D错误；故选：AC．依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；B．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，温度越低CO的转化率越大；C．a＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小；D．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移．本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．四、简答题(本大题共6小题，共80.0分)16.回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______ ．（2）滤液中含钒的主要成分为______ （填化学式）．（3）该工艺中反应①的化学方程式为______ ；沉钒率的高低除受溶液p H影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4C l加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为______ 、______ ．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO+H2C2O4+2H+═2VO n++2CO2↑+m H2O，其中n、m分别为______ 、______ ．【答案】V2O5；VOSO4；V2O5+N a2SO3+2H2SO4═VOSO4+N a2SO4+2H2O；4；80℃；2；2【解析】解：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，铝热反应中铝为还原剂，则金属的氧化物被还原，在反应中作氧化剂，所以氧化剂为V2O5，故答案为：V2O5；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4，故答案为：VOSO4；（3）反应①的目的是把难溶的五氧化二钒还原为溶于水的VOSO4，该反应的化学方程式为：V2O5+N a2SO3+2H2SO4═VOSO4+N a2SO4+2H2O；工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液p H影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4C l加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度，根据沉钒率与沉淀温度的图象可知，在80℃时沉矾率最高为98%，再根据氯化铵系数与沉钒率可知，氯化铵系数为4时沉钒率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度分别为：4，80℃，故答案为：V2O5+N a2SO3+2H2SO4═VOSO4+N a2SO4+2H2O；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VO n++2CO2↑+m H2O，根据电荷守恒，2n=1×2+1×2，解得n=2；再根据氢原子质量守恒看得：2+2=2m，则m=2，故答案为：2；2．（1）铝热反应中铝做还原剂，金属的氧化物做氧化剂，据此进行分析；（2）根据废钒催化剂的组成及表中数据判断滤液主要成分；（3）反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取，据此写出反应的化学方程式；根据题中图象分析坐标系中表示的。

2013江苏省连云港市海头高中高考化学模拟试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共5小题，共30.0分)1.下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的C u（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，p H值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与C a CO3长期作用生成了可溶性的C a（HCO3）2的缘故．A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤【答案】B【解析】解：①铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；②气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误．③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的C u（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的p H值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的p H值变得更小，故错误．⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确．⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确．故选B．①活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；③新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙．本题考查知识点较多，难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的p H值5.6，③为学生解答的易错点，注意该反应在碱性条件下进行．2.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱（N a2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】解：A．真皮衣料的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B．食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B 错误；C．碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（N a2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D．水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢，故D正确；故选B．A．真皮衣料的成分为蛋白质；B．食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝；C．碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解；D．水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应．本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．注意近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密．我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题．3.下列实验结论，其中错误的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CC l4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D.提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量【答案】D【解析】解：A、而因为形成的是络合物，在蓝色的溶液中实际上已经没有碘单质，而四氯化碳只能萃取碘单质，所以不能萃取了，故A正确；B、锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故B正确；C、蒸发结晶时不能将溶液蒸干，否则会导致温度过高而使溶质分解而变质，故C正确；D、H2O2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子，应适量，故D错误；故选D．A、蓝色的溶液是因为形成的是络合物，溶液中实际上已经没有碘单质；B、从原电池反应的角度分析；C、蒸发结晶时不能将溶液蒸干，小火加热至溶液表面出现晶膜为止；D、H2O2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子．本题考查萃取、原电池、蒸发操作以及碘的制取等知识，题目较为综合，本题难度不大，注意B选项为易错点，不要忽视原电池反应．4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，18克H2O所含电子数为10 N AB.将1mol F e C l3全部化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N AC.在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N AD.标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4N A【答案】A【解析】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，个数为10N A个，故A 正确；B、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故将1mol F e C l3全部化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数小于N A，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下，三氧化硫为固体，故D错误．故选A．A、1mol水中含10mol电子；B、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下，三氧化硫为固体．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.下列离子方程式正确的是（）A.等物质的量浓度的F e I2溶液与溴水等体积混合2F e2++2I-+2B r2=2F e3++I2+4B r-B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：F e（OH）3+3H+═F e3++3H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳C a2++2C l O-+H2O+CO2=C a CO3↓+2HC l OD.向硫酸氢钠溶液中滴加B a（OH）2溶液恰好至中性2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O【答案】D【解析】解：A．等物质的量浓度的F e I2溶液与溴水等体积混合的离子反应为2I-+B r2=I2+2B r-，故A错误；B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2F e（OH）3+2I-+6H+═I2+2F e2++6H2O，故B 错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为C l O-+H2O+CO2=HCO3-+HC l O，故C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加B a（OH）2溶液恰好至中性的离子反应为2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O，故D正确；故选D．A．还原性亚铁离子小于碘离子，则等物质的量反应，只有碘离子被氧化；B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；C．发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸氢钙、HC l O、水；D．恰好至中性，以2：1反应生成硫酸钡和水、硫酸钠．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．注意离子方程式历来是化学教学中的重点，也是高考较为容易考查到的知识点，离子方程式的涉及面广，尤其是和氧化还原反应或因为反应物量不同导致的多可能反应结合起来，学生显得最为困难．本题的出现旨在引起学生对于离子方程式的重视．二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)6.一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）【答案】BD【解析】解：从等效平衡的角度分析，4mol C和2mol D相当于2mol A和4mol B，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故B正确；C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．故选BD．从等效平衡的角度分析，4mol C和2mol D相当于2mol A和4mol B，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．三、单选题(本大题共1小题，共6.0分)7.如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A.分子式为C3H7O2NB.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.该有机物能跟N a OH溶液反应，但不能和盐酸反应【答案】D【解析】解：球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．故选D．由球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．本题考查有机物的结构和性质，侧重于物质的性质的考查，解答本题要注意根据结构模型能正确书写有机物的结构简式，结合官能团的性质解答该题，题目难度不大．四、简答题(本大题共1小题，共16.0分)8.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、C a2+、M g2+、F e3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯N a C l 的流程如图1：提供的试剂：饱和N a2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、N a OH溶液、B a C l2溶液、B a（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的C a2+、M g2+、F e3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______ （填化学式）；滤液中滴加盐酸调p H=4～5的目的是______ ；②选用75%乙醇洗涤除去N a C l晶体表面附带的少量KC l，检验N a C l是否洗净的操作是______ ；（2）用提纯的N a C l配制480m L 4.00mol•L-1N a C l溶液，需要称取的质量为______ g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有______ （填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的C l2 ______ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是______ ．【答案】B aC l2、N a OH、N a2CO3；中和溶液中过量的OH-和CO32-；用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；117；天平、500m L容量瓶、胶头滴管；＜；电解生成的氯气与电解生成的N a OH发生了反应【解析】解：（1）①要除去SO42-，只有选B a C l2溶液，若选用B a（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用N a OH溶液除去M g2+和F e3+溶液，最后选用N a2CO3溶液除去C a2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HC l除去过量的CO32-，N a2CO3溶液不能加在B a C l2溶液前，否则会引入B a2+，故答案为：B a C l2、N a OH、N a2CO3；加适量盐酸，与①中过量N a OH溶液和过量N a2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：B a C l2、N a OH、N a2CO3；中和溶液中过量的OH-和CO32-；②检验洗涤液中是否有钾离子，可用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净，故答案为：用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×4.00mol•L-1×58.5g/mol=117.0g；配制500m L4.00mol•L-1N a C l溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500m L容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管，故答案为：117；天平、500m L容量瓶、胶头滴管；（3）电解饱和食盐水的反应：2N a C l+2H2O2N a OH+C l2↑+H2↑，在阴级区内产生的C l2能与该区生成的N a OH反应N a C l、N a C l O和H2O，使得部分的C l2被消耗，所以同样条件下收集到的C l2小于2L，故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的N a OH 发生了反应．（1）①欲除去溶液I中的C a2+、M g2+、F e3+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等；②检验洗涤液中是否有钾离子；（2）利用n=cv计算出氯化钠的物质的量，再根据m=n M计算所需氯化钠的质量；根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；（3）根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应来回答．本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法、溶液的配制等，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．五、填空题(本大题共1小题，共15.0分)9.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为______ ；XW的电子式为______ ；Z元素在周期表中的位置是______ ．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______ ．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）______ ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______ ，用一个离子方程式加以证明______ ．（4）YW2气体通入B a C l2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______ ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______ ．【答案】N≡N；；第四周期，第VIII族；①③；CH4；NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O；3SO2+2NO3-+3B a2++2H2O═3B a SO4↓+2NO+4H+；SO2【解析】解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为F e3O4，Z为F e元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C 元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为M g 和CO2的反应，则X为M g元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V 为N元素，（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为M g O，为离子化合物，电子式为，Z为F e元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII 族，故答案为：N≡N；；第四周期，第VIII族；（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3B a2++2H2O+2NO3-=3B a SO4↓+2NO↑+4H+，反应中二氧化硫做还原剂还原性大于还原产物NO，故答案为：3SO2+3B a2++2H2O+2NO3-=3B a SO4↓+2NO↑+4H+；SO2．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为F e3O4，Z为F e元素，U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为M g和CO2的反应，则X为M g元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N 元素，以此解答题中各问．（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为M g O，为离子化合物，Z为F e 元素，原子序数为26，以此解答；（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等；（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+；（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀；依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物判断．本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、晶体类型、氢键以及氧化还原反应等问题，本题的关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．六、简答题(本大题共2小题，共27.0分)10.实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6g CO2与9g H2O．（1）通过计算可知该有机物的分子式为：______ ．（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．则该物质的结构可能有______ 种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式______ ．（3）若下列转化中的D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在N a OH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．①A的结构简式为______ ．②写出A转化成B的化学方程式：______ ．③写出由D制取E的化学方程式：______ ．④反应类型：C→D的① ______ ，D→E ______ ．（4）已知：在一定条件下，有如下反应可以发生此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：______ ．【答案】C9H10O3；4；，；；；；取代反应；取代反应；【解析】解：（1）39.6g CO2与9g H2O中所含C的质量为39.6÷44×12=10.8g，H的质量为9÷18×2=1g，16.6g该物质所含O的质量为16.6-10.8-1=4.8，故该物质中C、H、O的原子个数比为108÷12：1÷1：4.8÷16=9：10：3，故该物质的分子式为C9H10O3，故答案为：C9H10O3；（2）该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体，故该物质含有羧基；16.6g该物质的物质的量为0.1mol，氢气2.24L，物质的量为0.1mol，故1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，故该物质中除了含有1个羧基外，还含有1个醇羟基，故该物质可能的结构简式为：，，，，共4种，故答案为：，；4；（3）①D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环，故D为，C在N a OH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，C中含有氯原子，C在N a OH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到，故C为，B催化氧化得到，B为，A催化氧化得到，A为，故答案为：；②A催化氧化得到B，化学方程式为：，故答案为：；③在浓硫酸作用下发生取代反应生成E，E为，反应方程式为：，故答案为：；④C→D为取代反应，D→E为取代反应，故答案为：取代反应，取代反应；（4）D发生缩聚反应的化学方程式为：，故答案为：．（1）39.6g CO2与9g H2O中所含C的质量为39.6÷44×12=10.8g，H的质量为9÷18×2=1g，16.6g该物质所含O的质量为16.6-10.8-1=4.8，故该物质中C、H、O 的原子个数比为108÷12：1÷1：4.8÷16=9：10：3，故该物质的分子式为C9H10O3；（2）该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体，故该物质含有羧基；16.6g该物质的物质的量为0.1mol，氢气2.24L，物质的量为0.1mol，故1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，故该物质中除了含有1个羧基外，还含有1个醇羟基，故该物质可能的结构简式为：，，，；（3）D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环，故D为，在浓硫酸作用下发生取代反应生成E，E为，C在N a OH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，C中含有氯原子，C在N a OH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到，故C为，B催化氧化得到，B为，A催化氧化得到，A为，再结合对应有机物的结构和性质，以及前后转化关系，解答该题．有机推断是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．11.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）⇌p C（g）+q D（g）．（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时A、B的转化率______ ．（填“相等”或“不等”）（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）______ T2，该反应的正反应的△H （填“＞”、“＜”或“=”）______ 0．（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______ ．②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______ ．（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的是什么条件______ ．②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在题图中画出t4--t6时逆反应速率与时间的关系线．【答案】相等；＞；＞；增大；不变；增大C的浓度【解析】解：（1）开始时加入A物质m mol，B物质n mol，起始量符合化学方程式系数之比，转化率是转化量除以起始量计算，所以A、B的转化率相等，故答案为：相等；（2）根据先拐先平衡，如图1T1＞T2，温度高C的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：＞；＞；（3）根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，根据n=知该反应是一个气体体积减小的反应，即m+n＞p+q，①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，故答案为：增大；②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，相当于体积增大到原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，故答案为：不变；（4）①根据速率图象分析，t2时逆反应速率瞬间变大，所以可能增加了生成物的量，故答案为：增大C的浓度；。

2013年连云港市学业水平第一次模拟考试（化学）注意事项：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

‘2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N 一14 O—16 Na—23 Mg一24 Al一27 Cu|一64 一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的) 1．利用作物秸秆等发酵可产生沼气燃料，不仅使资源得到充分利用，又能改善生态环境。

沼气的主要成分是( )A.COB.CO2C.H2D.CH42．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是( )3下列物质属于盐的是A.氧化钙B．氯化铁C．氯化氢D．氢氧化钠4．下列过程不涉及化学变化的是A.石油分馏B．煤干馏C．氯碱工业D．海水提碘5．下列物质中只含有离子键的是A.NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl6．下列物质互为同分异构体的一组是A.S和S2一B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH4和C3H8 D．金刚石和石墨7．常温下，下列物质存放方法正确的是A.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中8.下列化学用语正确的是A．F一的结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．乙酸的结构式：C2H4O2 D．Na2O的电子式：9．食品的主要成分大都是有机化合物。

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A.食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂10．下列对用作相对原子质量标准的612C原子的叙述正确的是( )A.原子序数为6 B．质量数为6 C．电子数为12 D．与13 C互为同素异形体11．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

2013届高三调研测试试卷(一)化学2013.01本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2012年世界环境日的中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是()A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B. 推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C. 减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D. 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2. 下列有关化学用语表示不正确的是()A. 氧的原子结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. HClO的结构式：H—O—ClD. 中子数为16的硫离子：3216S2－3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B. c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C. 水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－4. 下列说法不正确的是()A. 水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡正向移动B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. 在右图所示的反应过程中：A＋B―→X的ΔH<0，X―→C的ΔH>05. 下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是()A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B. 用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C. 用图丙所示装置制备少量氨气D. 用图丁所示装置进行石油的分馏7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )① SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→HCl 溶液H 2SiO 3② Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3 ③ BaSO 4――→饱和Na 2CO 3溶液BaCO 3――→HCl 溶液BaCl 2④ AlCl 3溶液――→电解Al ――→NaOH NaAlO 2⑤ HCHO ――→O 2催化剂、△HCOOH ――→CH 3OHH 2SO 4、△HCOOCH 3 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2013年江苏省连云港市高考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共11小题，共24.0分)1.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法不符合规划要求的是()A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.用石头纸(主要成分C a CO3)代替普通纸，减少对木材的使用【答案】A【解析】试题分析：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．解:A．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不符合题意，故A错误；B．应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故C正确；D．用石头纸(主要成分C a CO3)代替普通纸，减少对木材的使用，节约了能源，符合题意，故D正确；故选：A．2.下列有关化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式：B.甲醛的电子式：C.硫原子的结构示意图：D.中子数为10的氧原子：18O【答案】C【解析】试题分析：A．根据丙烯的断键方式判断其聚合物的结构简式；B．甲醛分子中碳氧之间是双键；C．原子的中质子数等于核外电子数；D．书写某种原子要注明质子数和质量数．解:A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．甲醛的电子式为：，故B错误；C．原子中核内质子数等于核外电子数，所以硫原子的结构示意图：，故C正确；D．中子数为10的氧原子：，故D错误；故选C．3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.食盐水中：HSO3-、CO 32-、N、K+B.饱和氯水中：C6H5O-、N a+、S、B r-C.能使酚酞变红的溶液中：K+、N a+、S、CO 32-D.=1的溶液中：F e2+、A l O 2-、A l3+、I-【答案】C【解析】试题分析：A．CO32-促进了HSO3-的电离；B．氯水中含氯气，具有氧化性；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性；D．离子之间相互促进水解．解:A．CO32-促进了HSO3-的电离，则不能大量共存，故A错误；B．氯水中含氯气，具有氧化性，与B r-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．A l O2-、A l3+离子之间相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选C．4.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)．下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应的焓变△H=E3C.催化剂不能降低逆反应的活化能D.该反应逆反应的焓变△H=E2-E1【答案】D【解析】试题分析：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物；B、依据图象分析焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关；C、催化剂降低反应活化能；D、正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1；解:A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关，正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1；故B错误；C、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C错误；D、正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1；故D正确；故选D．5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物B.臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒C.氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料D.钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】试题分析：A．用甲醛水溶液浸泡水产品后被人食用后会对人体造成危害；B．臭氧具有强氧化，可用于饮用水的消毒C．氧化镁的熔点高，性质稳定，可以制耐火材料；D．钠、钾合金的用途．解:A．福尔马林能使蛋白质变性，因对人体造成危害，所以不可用于浸泡食物，故A错误；B．臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒，故B正确；C．氧化镁的熔点高，性质稳定，可以制耐火材料，故C正确；D．钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选A．6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A.用图1装置制取乙烯并验证乙烯的性质B.用图2装置配制银氨溶液C.用图3装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出D.用图4装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性【答案】D【解析】试题分析：A．应在浓硫酸作用下制备乙烯；B．应在硝酸银溶液中滴加氨水；C．苯的密度比水小；D．蔗糖在浓硫酸作用下生成碳和二氧化硫气体．解:A．制取乙烯，应用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃，并除去乙醇，防止干扰实验现象，故A错误；B．制备银氨溶液，应在硝酸银溶液中滴加氨水，至沉淀恰好溶解时为止，故B错误；C．苯的密度比水小，溴的苯溶液从上口倒出，故C错误；D．蔗糖在浓硫酸作用下生成碳和二氧化硫气体，蔗糖颜色变黑，表现浓硫酸的脱水性，生成气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，表现硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①C u C u O C u(OH)2②S i O2N a2S i O3(aq)H2S i O3③N a N a2O2N a OH④S SO2B a SO3⑤HNO3(稀)NO NO2．A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.②③④【答案】B【解析】试题分析：①C u O C u(OH)2，氧化铜不与水反应；②二氧化硅的化学性质，硅酸的酸性小于碳酸的酸性；③根据金属钠和过氧化钠的化学性质判断；④二氧化硫不与氯化钡反应；⑤稀硝酸具有氧化性，将亚铁离子氧化成三价铁离子，同时生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮．解:①氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故①错误；②二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐；碳酸的酸性大于硅酸的酸性，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成硅酸，故②正确；③金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故③正确；④二氧化硫和氯化钡生成亚硫酸钡的反应无法实现，故④错误；⑤稀硝酸氧化亚铁离子，同时被还原生成一氧化氮，故⑤正确；故正确的有：②③⑤；故选B．8.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A.某温度下，1 L p H=8的纯水中含OH-为10-8N AB.14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C=C键数目为N AC.标准状况下，22.4 L C l2与足量F e反应，转移的电子数为3N AD.常温下，1 L 0.1mol•L-1 CH3COON a溶液中含有的N a+和CH3COO-总数为0.2N A【答案】A【解析】试题分析：A、p H=8，溶液中氢离子浓度为：10-8mol/L，一定温度下，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；B、通式为C n H2n的链烃为烯烃，1mol烯烃中含有1mol碳碳双键，14g该烯烃的物质的量为：=mol，含有mol碳碳双键；C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子；D、1L 0.1mol•L-1 CH3COON a溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，所以醋酸根离子的物质的量小于0.1mol，N a+和CH3COO-的总物质的量小于0.2mol．解:A、1L p H=8的纯水中含有10-8mol氢离子，纯水显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以该纯水中含OH-为10-8N A，故A正确；B、14g C n H2n的物质的量为mol，通式为C n H2n的链烃为烯烃，所以mol烯烃中含有mol碳碳双键，含有的C=C键数目为N A，故B错误；C、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故C错误；D、常温下，1L 0.1mol•L-1 CH3COON a溶液中含有0.1mol溶质醋酸钠，醋酸根离子部分水解，所以醋酸根离子的物质的量小于0.1mol，N a+和CH3COO-的总物质的量小于0.2mol，含有的N a+和CH3COO-总数小于0.2N A，故D错误；故选A．9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2 NO 2-+H2OB.用F e C l3溶液刻蚀铜电路板：C u+F e3+═C u2++F e2+C.漂白粉溶液在空气中失效：C l O-+CO2+H2O═HC l O+HCD.0.01mol•L-1 NH4A l(SO4)2溶液与0.02mol•L-1 B a(OH)2溶液等体积混合：NH 4++A l3++2 SO 42-+2B a2++4OH-═2B a SO4↓+A l(OH)3↓+NH3•H2O【答案】D【解析】试题分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；B．电荷不守恒；C．反应生成碳酸钙和HC l O；D．NH4A l(SO4)2、B a(OH)2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．解:A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2-+2H2O，故A错误；B．用F e C l3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为C u+2F e3+═C u2++2F e2+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为C a2++2C l O-+CO2+H2O═2HC l O+C a CO3↓，故C错误；D.0.01mol•L-1NH4A l(SO4)2溶液与0.02mol•L-1B a(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++A l3++2SO42-+2B a2++4OH-═2B a SO4↓+A l(OH)3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．10.下列有关说法正确的是()A.△H＞0的反应一定不能自发进行B.同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)⇌B(g)+C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少【答案】B【解析】试题分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；B、依据溶液中离子积常数分析判断；C、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理；D、在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大压强，压强增大平衡正向进行；解:A、△H＞0的反应不一定不能自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0；故A错误；B、同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；C、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，外加电流的阴极保护法是应用电解池原理，故C错误；D、恒容密闭容器中进行的反应3A(g)⇌B(g)+C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大压强，压强增大平衡正向进行，A的转化率将增大，故D 错误；故选B．11.冠心平是降血脂、降胆固醇的药物，它可由对氯苯酚经多步反应合成：下列说法正确的是()A.对氯苯酚中所有原子一定共平面B.冠心平分子中有1个手性碳原子C.冠心平能发生加成.取代.水解.消去等反应D.1mol对氯苯酚最多能与3mol N a OH发生反应【答案】D【解析】试题分析：A．苯环为平面结构、与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；B．含四个不同基团的C原子为手性碳原子；C．冠心平中含-COOC-、-C l、苯环；D．酚-OH具有酸性，-C l水解生成酚-OH及生成的HC l均与N a OH溶液反应．解:A．苯环为平面结构、与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则-OH中的H不一定在同一平面内，故A错误；B．含四个不同基团的C原子为手性碳原子，由结构可知，不含手性碳原子，故B错误；C．冠心平中含-COOC-、-C l，能发生水解、取代反应，含苯环，能发生加成反应，但不能发生消去反应，故C错误；D．酚-OH具有酸性，-C l水解生成酚-OH及生成的HC l均与N a OH溶液反应，所以1mol 对氯苯酚最多能与3mol N a OH发生反应，故D正确；故选D．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)12.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是()A.单质的氧化性：X＞MB.气态氢化物的热稳定性：M＞NC.X与Y简单离子半径：r(X离子)＜r(Y离子)D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键【答案】AD【解析】试题分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是N a元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是S i元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是C l元素．解:X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是N a元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是S i元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是C l元素，A．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；B．同一周期非金属元素中，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大，故B错误；C．电子层数相同的阴阳离子，阴离子半径大于阳离子半径，所以r(X离子)＞r(Y离子)，故C错误；D．化合物S i O2与S i C l4都是共价化合物，都只含共价键，所以含有相同类型的化学键，故D正确；故选AD．三、单选题(本大题共1小题，共4.0分)13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．只能证明含有SO42-；D．K sp(B a SO4)＜K sp(B a CO3)．解:A．向溴水中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故A 错误；B．有砖红色沉淀生成，说明含有葡萄糖，说明淀粉水解，故B正确；C．只能证明含有SO42-，也可能为N a HSO4，故C错误；D．向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明生成B a CO3，但K sp(B a SO4)＜K sp(B a CO3)，故D 错误．故选B．四、双选题(本大题共2小题，共8.0分)14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率为v(NO2)=0.001 2mol•L-1•s-1B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0mol N2O4时，v(正)＜v(逆)C.保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0D.T温度时，若起始向容器中充入2.0mol N2O4，则平衡时N 2 O 4的转化率大于80% 【答案】BC【解析】试题分析：A．由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0.12mol，根据v=计算v(N2O4)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(NO2)；B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0mol N2O4时，平衡向逆反应移动；C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，据此利用三段式计算平衡时NO2的浓度，计算温度T时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；D．T温度时，若起始向容器中充入2.0mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，据此计算判断．解:A．由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0.12mol，则v(N2O4)==0.0012mol•L-1•s-1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v(NO2)=2v(N2O4)=0.0024mol•L-1•s-1，故A错误；B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0mol N2O4时，平衡向逆反应移动，故v(正)＜v(逆)，故B正确；C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，则：2NO2(g)⇌N2O4(g)开始(mol/L)：10变化(mol/L)：0.20.1平衡(mol/L)：0.80.1故温度为T时平衡常数k==0.156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C 正确；D．T温度时，若起始向容器中充入2.0mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，故平衡时N2O4的转化率小于=80%，故D错误；故选BC．15.25℃时，向20m L 0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液p H随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是()A.a点时，c(NH3•H2O)＞c(C l-)＞c( NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B.a～b区域内可能有c( NH 4+)=c(C l-)C.当V(HC l)=10m L时，c( NH 4+)-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]D.当V(HC l)=20m L时，c(H+)+c(C l-)＞c( NH 4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-)【答案】CD【解析】试题分析：A．a点时，加入盐酸的体积小于10m L，氨水过量，溶液呈碱性，题中电荷不守恒；B．a～b区域内氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；C．当V(HC l)=10m L时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的NH3•H2O和NH4C l，结合盐类的水解和弱电解质的电离以及电荷守恒和物料守恒解答；D．当V(HC l)=20m L时，氨水和盐酸完全中和，反应后溶液呈酸性，结合物料守恒和电荷守恒判断．解;A．a点时，加入盐酸的体积小于10m L，氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度应为c(NH4+)＞c(C l-)，故A错误；B．a～b区域内，溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(C l-)+c(OH-)，溶液呈碱性，应有c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(C l-)，故B错误；C．当V(HC l)=10m L时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的NH3•H2O和NH4C l，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(C l-)+c(OH-)，存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C l-)，二者联式可得：c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]，故C正确；D．当V(HC l)=20m L时，氨水和盐酸完全中和，反应后溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(C l-)+c(OH-)，存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(C l-)，则有c(H+)+c(C l-)＞c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-)，故D正确．故选CD．五、填空题(本大题共7小题，共80.0分)16.一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：(1)一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是．(2)搅拌釜中通入CO2的目的是．(3)滤渣2的主要成分为．(4)次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有C u2+和H2P的溶液在p H=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HP，该反应的离子方程式为．化学镀与电镀相比，优点是、(答两点)．【答案】;PH3+2O2H3PO4;中和过量碱(或调节溶液p H或除去部分C a2+离子);C a CO3;C u2++H2PO2-+3OH-═C u+HPO32-+2H2O;化学镀无需通电;化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】试题分析：(1)根据化学平衡常数表达式完成；磷化氢是一种易燃在常温下催化氧化为磷酸的反应方程式；(2)过滤所得滤液呈碱性，通入二氧化碳中和过量的碱；(3)加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙；(4)碱性条件下，次磷酸根离子被氧化为HPO32-的反应方程式；与电镀相比，化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求．解:(1)4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g)反应的平衡常数表达式为：；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，反应的化学方程式为：PH3+2O2H3PO4，故答案为：；PH3+2O2H3PO4；(2)由于过滤后所得滤液呈碱性，通入二氧化碳用于中和过量的碱，故答案为：中和过量碱(或调节溶液p H或除去部分C a2+离子)；(3)上一步加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙，故答案为：C a CO3；(4)在碱性条件下，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，反应的离子方程式为：C u2++H2PO2-+3OH-═C u+HPO32-+2H2O；化学镀与电镀相比，优点为：化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求，故答案为：C u2++H2PO2-+3OH-═C u+HPO32-+2H2O；化学镀无需通电；化学镀对镀件的导电性无特殊要求．17.普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药．其合成路线如下：(1)化合物C的含氧官能团为和____________(填官能团的名称)．(2)反应①→④中属于加成反应的是(填序号)．(3)写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：．Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ．与F e C l3溶液发生显色反应；Ⅲ．能发生银镜反应．(4)产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)．F的结构简式为．(5)化合物3羟基戊二酸二乙酯是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用) ．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2B r CH3CH2OH．【答案】酚羟基;羰基;①③;;;【解析】试题分析：(1)化合物C中含酚-OH、C=C、C=O；(2)由合成流程图可知，①为-CHO的加成，②为消去反应，③为C=C的加成，④为-OH 上H的取代反应；(3)A的同分异构体符合：Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2种H；Ⅱ．与F e C l3溶液发生显色反应，存在酚-OH；Ⅲ．能发生银镜反应，存在-CHO，则-OH与-CHO位于对位；(4)反应⑤可能生成副产物，取决与开环加成反应的位置不同导致；(5)以丙酮、乙醇和甲醛为原料制备3羟基戊二酸二乙酯，发生丙酮与HCHO的加成反应、再发生氧化、加成即可．解:(1)化合物C中含酚-OH、C=C、C=O，则含氧官能团为酚羟基、羰基，故答案为：酚羟基；羰基；(2)由合成流程图可知，①为-CHO的加成，②为消去反应，③为C=C的加成，④为-OH 上H的取代反应，则加成反应为①③，故答案为：①③；(3)A的同分异构体符合：Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2种H；Ⅱ．与F e C l3溶液发生显色反应，存在酚-OH；Ⅲ．能发生银镜反应，存在-CHO，则-OH与-CHO位于对位，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：；(4)反应⑤可能生成副产物，取决与开环加成反应的位置不同导致，F的结构简式为，故答案为：；(5)以丙酮、乙醇和甲醛为原料制备3羟基戊二酸二乙酯，发生丙酮与HCHO的加成反应、再发生氧化、加成即可，合成路线流程图为，故答案为：．18.次硫酸氢钠甲醛(x N a HSO2•y HCHO•z H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.540 0g样品，完全溶于水配成100m L溶液；②取25.00m L所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol•L-1；③另取25.00m L所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入B a C l2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5g．次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：x N a HSO2•y HCHO•z H2O+I2→N a HSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)(1)生成0.582 5g白色固体时，需要消耗碘的质量为．(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式．(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)．．【答案】1.27g;2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-;25.00m L的溶液中，N a HSO2的物质的量和N a HSO4的量是相等的，即为=0.0025mol，所以甲醛的物质的量为0.0025mol，在100m L溶液中，N a HSO2的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物质的量为0.01mol，水的物质的量为：(1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol)=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：N a HSO2•HCHO•2H2O．答：次硫酸氢钠甲醛的组成为：N a HSO2•HCHO•2H2O．【解析】试题分析：(1)根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；(3)根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算．解:(1)根据反应：x N a HSO2•y HCHO•z H2O+I2→N a HSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的N a HSO4，消耗碘单质1mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是=0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol×254g/mol=1.27g，故答案为：1.27g；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，写出该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；(3)25.00m L的溶液中，N a HSO2的物质的量和N a HSO4的量是相等的，即为=0.0025mol，所以甲醛的物质的量为0.0025mol，在100m L溶液中，N a HSO2的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物质的量为0.01mol，水的物质的量为：(1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol)=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：N a HSO2•HCHO•2H2O．故答案为：N a HSO2•HCHO•2H2O．19.K3[F e(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用(NH4)2 F e(SO4 )2•6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：(NH4)2F e(SO4)2•6H2O+H2C2O4═F e C2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O氧化：6F e C2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[F e(C2O4)3]+2F e(OH)3转化：2F e(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[F e(C2O4)3]+6H2O(1)溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．(2)沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．(3)在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．(4)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250m L溶液．步骤二：取所配溶液25.00m L于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KM n O4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．步骤三：用标准KM n O4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KM n O4溶液的体积(滴定中M n被还原成M n 2+)．步骤四：…．步骤五：计算，得出结论．请回答下列问题：①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．②步骤二中若加入KM n O4的量不足，则测得铁含量(填“偏低”“偏高”或“不变”)；加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④请补充步骤四的操作：．【答案】抑制F e2+水解;取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗。

江苏省连云港市2013届高三上学期摸底考试化学试题注意事项：（考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求) 1．本试题分试题卷和答题纸两部分。

试题卷8页，答题纸2页，共10页。

试题包含选择题[第1题～第15题,共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。

所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

考试结束，考生只交答题纸。

3．如有作图需要,可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量:H—l C-12 0—16 Na—23 Cu—64选择题（共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只．有一个选项符合题意.．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”③在田间焚烧秸秆,增加草木灰肥料④采用催化光解设施,将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体 A．①②③ B．②③④ C．①②④D ．①③④2．下列化学用语表示正确的是 （ ）A 。

S 2—的结构示意图：B ．基态氮原子L 层电子的轨道表示式：C ．基态溴原子的核外电子排布式：4S 24p 5D.甲烷分子的球棍模型：3．常温下，浓度均为O,lmol·L －1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。

下列说法正确的是（ ）A 。

溶液中c （CH 3COO —）：①>②B ．溶液的pH ：②<③<①C ．水的电离程度：①〈②〈③D ．①与②等体积混合溶液中：c(CH 3COO —)〈c(CH 3COOH) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ) A ．使甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Na +、Al02一、HC03一 B 。

江苏省连云港市2013届初三 模拟考试化学试卷（详细解析）温馨提示：①考试时间：50分钟，分值：60分。

②相对原子质量：H —1 C —12 Na —23 O —16 Ca —40 Cl —35.5第I 卷 (选择题 共24分)一、选择题（每小题2分，共24分，每题只有一个选项 正确） 1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。

下列跟水有关的变化中含有化学变化的是A ．水的蒸馏B ．太阳能分解水制氢气C ．海水晒盐D ．食盐溶解于水 2.下列图示的实验操作正确的是3．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．据2013年1月15日央视《新闻1+1》报道：估计2012年北京、上海、广州、西安因为PM2.5引发多种疾病造成的过早死的人数，将达8500多人。

下列情况不会增加空气中PM2.5的是 A ． 利用太阳能发电 B ． 露天焚烧秸秆 C ． 汽车排放尾气 D ． 直接用煤作燃料 4．对下列谚语或诗句中描述现象包含内容的解释，你认为正确的是谚语或诗句用化学知识解释A “百炼成钢”、“只要功夫深铁杵磨成针” 蕴含的化学原理相同，均为物理变化B “食有千般味，盐是第一位” 这里所说的盐指各种盐类物质C 唐代李商隐“春蚕到死丝方尽” 蚕丝的主要成分是纤维素D唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子运动现象5.“达菲”是甲型H1N1流感的储备用药，对目前的H7N9禽流感也 有一定的功效，已知达菲的化学式为C16H 31N 2PO 8。

下列说法正确的 是A ．达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、 1个磷原子和8个氧原子B ．每个达菲分子中含有1个氮分子C ．达菲是由五种元素组成D ．使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了，且达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳6.小华同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A ．生活中的物质 B ．安全常识 C ．元素与人体健康 D ．日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前 ——先做灯火实验 点燃气体前——先检验气体纯度 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区分食盐水和稀盐酸——酚酞试液 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味7.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是 A ．CaCl 2固体（CaCO 3）---加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B ．MnO 2固体中（KCl ）---加入足量水，过滤、洗涤、干燥 C ．Fe 粉（Mg ）---加入足量盐酸，蒸发、结晶D ．NaCl 固体（K 2CO 3）---加入足量的稀盐酸，蒸发、结晶8. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有①化 学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可能转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可能转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源。

2013年江苏省普通高中毕业会考模拟试题(化学)D2013年江苏省普通高中毕业会考模拟试题化学试卷出卷人张娟审核人高乃群可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al5．下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3B．K3919和4019K C．H2O 和H2O2 D．CH4和C2H66．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag7．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④ Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③ D ．全部正确8．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律正确的是A ．原子半径逐渐增大B ．电子层数逐渐增多C ．最高正化合价逐渐减小D ．元素的非金属性逐渐增强9．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ．10．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．CH 3COOH B ．NaOHC ．NaClD ．C 2H 5OH11．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2O 2B ．Na 2OC ．CO 2D ．NaOH12．下列物质属于天然高分子化合物的是［ C H Na O Na ［ CA ．淀粉B ．蔗糖C ．油脂D ．葡萄糖13．下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA 族元素的是14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蔗糖B ．Fe (OH)3 胶体C ．氯化钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．下列实验操作或方法中，正确的是A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．在容量瓶中稀释浓硫酸C ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D ．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质 A DC16．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 A ．2H 2O 2 催化剂 2H 2O + O 2↑B ．NH 4Cl △ NH 3↑ + HCl ↑C ．3Fe + 4H 2O (g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2D ．Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O17．对于右图所示的铜-锌原电池，下列说法不．正确．．的是 A ．铜为正极B ．锌片上发生氧化反应C ．它是一种把化学能转化为电能的装置D ．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路获得电子18．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是酸 碱 盐 A 硫 酸 纯 碱 食 盐稀Zn CuB 硝酸烧碱明矾C 醋酸氧化铜小苏打D 磷酸熟石灰苛性钠19．下列说法中，正确的是A．N2的摩尔质量是28 gB．1 mol任何物质所含的原子数均为N AC．标准状况下，22.4 L H2所含的氢分子数为N AD．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1 20．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A BC D21．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CO 32- +2H + === CO 2↑+ H 2OB ．用氢氧化钡溶液中和稀硫酸：2H + + 2OH -=== 2H 2OC ．向三氯化铁溶液中加入铁钉：Fe 3+ + Fe ===2Fe 2+D ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O ==== 2OH - +2Na + + H 2↑22．以乙烯为原料生产环氧乙烷有两种方法： 经典的方法是氯代乙醇法（总反应：现代化工采用银作催化剂的新方法CH 2=CH 2 + Cl 2 + Ca(OH)2 2CH 2=CH 2 + O 2Ag（）。

江苏省连云港市2018 届高三上学期期末考试（化学）连云港市2018 届高三年级期末调研考试化学试卷参照答案和评分标准说明：学生解答主观性试卷时，使用与本答案不一样的其余合理答案的也给分。

单项选择题：共20 分。

每题 2 分。

每题只有一个选项切合题意。

1．C 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A不定项选择题：共20 分。

每题 4 分。

每题有一个或两个选项切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0 分。

11． AB 12 ． A 13． C 14． BD 15 ．CD18． (12 分 )（ 1）负极N2H 4 + 4OH －－ 4e－＝ N 2↑ + 4H2O减小（每空 2 分）（2）N H+ HNO ＝ HN + 2H O（2 分）为 2N2H4～ N264 28m(N2H 4) 28kg m(N 2H4 )=64 ×28kg/28=64kg （过程 2 分，结果正确 2 分）19．（ 15 分）（ 1）Cu + 2H 24△4+ 2H 2O+SO2↑（2 分）SO (浓)CuSO靠近 7（1 分）Na2S2O3在酸性溶液中不可以稳固存在（ 2 分）汲取 SO2，防备污染（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（每空 2 分）（ 2）不正确，由于氯水中含有Cl －（2 分）（ 3） 2.4 ×10－3mol ·L1（2 分）－20．（ 14 分）－ 1（1）CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △ H=－ 867kJ ·mol （ 2 分）（ 2）阴极区V 3+＋e－＝V 2+（每空 2 分）c(N 2 )c2 (CO 2 )不②（每空 2分）（3）K=c2 (NO) c2 (CO)3++ SO2 + 2H 2O = 2Fe 2+2－+（ 2分）（ 4） 2Fe+ SO4+ 4H21．（ 12 分）A ．（ 1） sp23N A（2 分）（ 2）NH 3分子间能形成氢键（2 分）（ 3） [N=N=N] －（2 分）22626104（每空 2 分）（ 4） 1s2s 2p 3s 3p 3d（ 5）Cu 2+＋ 4NH 3=[Cu(NH 3)4]2+（2 分）B ．（ 1）倾析法（2 分）（ 2）应当铁屑过度（或反响后溶液中一定有铁节余），不然溶液中可能有Fe3+存在（2 分）减少溶质损失（2 分）（ 3）浓缩至液体表面出现晶膜（ 2 分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇能够除掉其表面的水分（2分）（ 4） 4[FeSO4·7H2O]+ O 2 === 4[Fe(OH)SO 4·3H 2O] + 14H 2O（2 分）《江苏省连云港市届高三上学期期末考试(化学)扫描版》11/11。