必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。

2．掌握乙酸的组成与主要性质。

3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。

1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。

2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。

1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。

乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。

要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。

③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。

CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。

（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。

C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。

乙醇氧化成乙酸。

5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。

1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。

2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。

问题一、乙醇【教师建议】引导学生关注CH 3CH 2OH 与CH 3CH 3和H 2O 在结构上的相似与不同。

一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？ 【答案】乙醇中含有C-H ，C-C ，C-O 和O-H 四种键，相对来说，C-C 最稳定，其次C-H ，再次C-O ，最弱O-H 。

官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？【答案】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇中含有乙基和羟基。

乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH ）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C 2H 5）取代。

因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与水相似的性质。

二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。

【思考】实验中出现了哪些现象？【答案】金属Na 慢慢变小，且金属表面四周有小气泡生成。

【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【答案】在O-H 位置。

【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？【答案】金属钠保存在煤油中，煤油是烃类物质，只含有C-H 和C-C ，它们都不与Na 反应。

【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？【答案】由于乙醇中含有乙基，它可以减缓Na 与-OH 的反应或者说不利它们的反应。

1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。

2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。

问题一、乙醇一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。

【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。

【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。

【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。

那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。

第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。

含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。

75％乙醇是优良的有机溶剂。

注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。

2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。

CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。

③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。

人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。

经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

如“举杯邀明月，对影成三人。

一、烃的衍生物(1)概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物．(2)官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团．常见的官能团有卤素原子、羟基、羧基等三、乙醇的化学性质①与活泼金属反应反应剧烈程度与钠和水的反应相比小．②燃烧反应．化学方程式为：.③催化氧化．化学方程式为： .乙醇也可以被酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7直接氧化为乙酸三、乙酸的化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为：，酸性比H2CO3强．(2)酯化反应乙酸乙酯的制备方程式一、醇类：1.醇是脂肪烃基跟羟基结合而成的化合物通式：R-OH2.消去反应实质①分子内相邻的两个碳原子，一个含羟基，一个含有氢原子②对于含有能消去羟基的醇分子，如果结构不对称，则可能生成多种烯烃。

与—OH所连C的相邻C上必须有氢才可以消去。

3.催化氧化规律醇的催化氧化实质是脱氢反应，即羟基上的氢原子和羟基所在碳原子连接的氢原子共同脱去成双键。

发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。

因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。

醇发生催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上必须有氢原子，且氢原子个数不同，催化氧化的产物也不同．【例1】下列有机物：A．CH3OH B．CH3CH2OH其中能被氧化成醛的有_______，不能被催化氧化的有__________，可发生消去反应的有______。

二、乙酸乙酯的制备2．实验装置3．反应特点4．反应的条件及其意义(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

5．实验需注意的问题(1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。

(2)用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，①中和蒸发出来的CH3COOH、②溶解蒸发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。

第2课时乙酸[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。

2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。

3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。

4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。

一、乙酸1．组成和结构2．物理性质3.(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。

②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验(2)酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。

③乙酸与乙醇的酯化反应(2)酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。

议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)乙酸的官能团是羟基( )(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( )(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)( )(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×二、酯1．酯羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为，官能团为。

提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。

2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。

3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。

(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。

议一议除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？答案不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。

一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性例1下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是( )①C2H5OH ②NaOH溶液③醋酸溶液A．①>②>③ B．②>①>③C．③>②>① D．③>①>②解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。

高一化学中的化学（乙醇、乙酸）鲁科版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3节饮食中的化学（乙醇、乙酸）教学目的：1. 认识教材所涉及的乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。

2. 激发学习有机化学的兴趣，提高科学素养。

二. 教学重点、难点乙醇、乙酸的性质知识分析：（一）乙醇1. 物理性质乙醇俗称酒精，从颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等方面上归纳其物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5℃，易挥发，能溶解许多无机物和有机物。

思考：①为什么酒精灯用完后要盖上灯帽？②什么是无水酒精？工业如何制取无水酒精？③如何检验酒精中是否含水？④举例说明酒的度数表示什么意义？（解答：①酒精易挥发。

②含乙醇99.5％以上的酒精；将工业酒精与生石灰混合，加热蒸馏，可以制得无水酒精。

③加入硫酸铜固体，如果变蓝说明有水。

④酒中乙醇的体积分数；如：1°表示100ml酒中含有1ml乙醇。

）2. 分子结构（1）分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH。

（2）官能团－羟基乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基原子团取代而形成的。

羟基和氢氧根的区别：3. 乙醇的化学性质（1）与钠反应结合教材实验，分析实验现象，归纳实验结论。

反应方程式表示如下：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2特别提示：①反应机理：在乙醇分子中，由于氧原子的吸电子能力比碳、氢强，使得C-O键、O-H 键在一定条件下均有可能断裂。

当乙醇与活泼金属反应时，O-H键断裂，氢原子相互结合生成氢气。

②回忆水与钠反应的现象，对比乙醇与钠的反应现象可得如下结论：水、乙醇、钠的密度大小为：水>钠>乙醇水分子中的羟基氢与乙醇分子中的羟基氢相比，更活泼的是水。

（2）氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并放出大量热，且产物对大气无污染，因此乙醇和甲烷一样被人们称为“绿色能源”。

学会学习乙醇乙酸知识导读一、乙醇的结构与性质1．乙醇的分子结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：—OH（羟基）电子式：说明：羟基与氢氧根离子的比较①电子式不同，羟基电子式为；氢氧根离子电子式为。

②羟基不显电性，氢氧根离子显电性；羟基不稳定，氢氧根离子较稳定。

③羟基不能独立存在，只能和别的“基”相结合在一起；氢氧根离子能独立存在，如OH－在溶液中或离子晶体中能独立存在。

2．乙醇的物理性质乙醇是无色透明，具有特殊香味、性易挥发、能与水以任意比互溶的液体，纯净的乙醇沸点为℃。

说明：检验乙醇中是否含有水的方法是加入无水硫酸铜，要制取纯净的乙醇需加入生石灰进行蒸馏。

3．乙醇的化学性质（1）与活泼金属发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑说明：钠与水反应比钠与乙醇反应相比反应更激烈，说明乙醇分子中的氢不及水分子中的氢活泼。

（2）乙醇的氧化反应①燃烧现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。

用途：乙醇可作燃料。

②乙醇的催化氧化在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，乙醇被氧化成乙醛。

工业上利用此原理可生产乙醛。

说明：醇类的催化氧化是有条件的，如CH3OH被氧化成甲醛，CH3CH(OH)CH3被氧化成丙酮，而CH3C(OH)(CH3)2则不能被催化氧化。

（3）乙醇的消去反应（此类消去反应又可称为分子内脱水反应）说明：乙醇还有一种脱水反应称为分子间脱水反应，又可叫取代反应。

小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

二.乙酸的结构与性质1．乙酸的分子结构乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)，基本性质表现为O—H和C—OH 键能够断裂。

2．乙酸的物理性质乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。