2015届高考化学一轮复习 专题三 排查落实练六 铁、铜及其化合物学案(含解析)苏教版

铁、铜及其化合物〖复习目标〗1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

〖知识清单〗考点一铁及其化合物一、铁1．物理性质2．化学性质⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)⑵与水蒸气反应的化学方程式为：。

⑶与酸反应①与非氧化性酸如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。

②与氧化性酸如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被、钝化。

a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：⑷与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。

②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。

二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物〖典型例析〗例1、取100mL 0.2mol/L FeCl 3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe 、Cu 混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A ．若烧杯中有Fe 无Cu ，c (Fe 2+)=0.2 mol·L －1B ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1C ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (C1－)=0.6 mol·L －1D ．若烧杯中Cu 、Fe 均有，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1互动探究：在符合C 、D 两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？例2、某学生拟用含有FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的CuSO 4溶液提纯CuSO 4，并测定铜的相对原子质⑴试剂A 的化学式为 ，加入试剂A 反应的离子方程式为，试剂B 的化学式为 ，加入B 的作用是，操作①的名称是 。

⑵操作②中所用仪器装置如图所示：则X 应接直流电源的 极，Y 电极上发生的电极反应式为： 。

1.已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是( ) A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂 B. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ C. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 2.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是( ) A. 滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋ B. 样品中Fe元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V＝896 mL 3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 溶液中一定含Cu2＋ D. 剩余固体中一定含铜 4.下列类比关系正确的是( ) A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O也生成AlO B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 5.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。

根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是( )A. Cu和AlB. Fe和CuC. Fe和NaD. Al和Na 6．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4 7.常温下，将1.92 g铜加入到100 mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 mL(标准状况)的氢气。

铁、铜及其化合物A卷全国卷铁及其化合物1．(2015·课标全国卷Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有Fe落下来解析A项，因铁粉过量，发生的反应为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，无黑色固体出现，且只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。

答案 D2．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________。

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。

第3讲 铁、铜的获取及应用[考纲要求] 1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。

考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋H 2O(g)――→④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H ＋反应的离子方程式 FeO ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)34. (1)亚铁盐：含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋既有________性，又有________性，Fe 2＋与Zn 、Cl 2反应的离子方程式分别为________________，_______________________。

第三节铁、铜及其化合物考点(一) 铁的单质、氧化物和氢氧化物 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。

(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(4)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

②设备：高炉。

③主要反应3.铁的氢氧化物[题点练通]1.坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是( )A ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：选A 铁是26号元素，属于过渡元素，A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，B 错误；Fe 2＋既有还原性也有氧化性，C 错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D 错误。

2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 FeO解析：选B 铁与稀硫酸反应生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe 2O 3。

高考化学一轮复习铁、铜及其化合物专题考点练习试卷（含答案解析）铁、铜及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【贵州省贵阳市2019届高三5月适应性考试】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。

下列有关结论错误的是（）A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)C．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2【答案】C2．【河南省周口市2019届高三上学期期末】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是（）A．b表示Fe3+物质的量的变化线B．n1=0.8C．P点时，n(Fe2+)=0.45molD．加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解【答案】C3．【北京市丰台区2019届高三一模】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正．．确．的是（）A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果【答案】D4．【山东省潍坊市2019届高三二模】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。

排查落实练一化学计量(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。

)一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。

()答案：×。

同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。

2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。

()答案：√3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。

()答案：×。

1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A。

4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。

()答案：√。

相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。

5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。

()答案：×。

NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于N A。

6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。

()答案：√7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。

答案：×。

常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2N A。

8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。

()答案：√9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。

()答案：×。

臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子。

10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。

()答案：√。

2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L。

排查落实练五 钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3[⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH) 3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。

排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu2＋⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧FeO 和HCl 的反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O⑨FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O⑩Fe(OH)3和HI 的反应2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ?FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －?FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－?FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl－2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====△Cu 2S②铜在空气中生成铜绿2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑④Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

专题十四　铁、铜及其化合物 考点一　铁及其化合物 1.(2014课标Ⅰ,8,6分)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项现象或事实解释A.用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 答案　C 2.(2014重庆理综,4,6分)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 答案　B 3.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al 答案　D .(2014福建理综,24,15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

? ②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。

? (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下: 废铁皮含Fe(NO3)2的溶液 ①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为　。

? ②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 。

? ③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

? (3)已知t ℃时,反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

排查落实练六 铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧FeO 和HCl 的反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ⑨FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O⑩Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑪FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑫FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑬FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====△Cu 2S②铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

铜及其化合物合金一．选择题1.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-= Fe（OH）3↓2.在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－3.（双选）向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。

则下列离子方程式肯定正确的是（）A．2 Fe3+ + 2 I- −−→2 Fe2+ + I2B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+−−→2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2OC．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+−−→Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2OD．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+−−→4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O止反应的进一步进行4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5.下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是A CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl26.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．全部8.下列有关铜及其化合物说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．不锈钢、硬铝都是合金D．纯铁比生铁的抗腐蚀性弱9.下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu (2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同11.下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属12.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

第四节 铜及其化合物 金属材料梳理基础一、铜及其重要化合物1．铜。

(1)在自然界中的存在形态。

游离态：天然铜。

化合态：黄铜矿(CuFeS 2)和孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3]。

(2)物理性质：________色，具有金属光泽，具有________性、________性、________性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。

答案：1．(2)紫红 延展 导电 导热(3)2Cu ＋O 2=====△2CuO 黑 1．了解铜及其化合物的性质和应用。

2．了解合金、金属的冶炼及其应用。

3．掌握金属活动顺序表的应用。

Cl 2＋Cu =====点燃CuCl 2 棕黄 2Cu ＋S =====△Cu 2S Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2答案：2．不 黑 不 Cu 2＋＋H 2O Cu ＋H 2O Cu ＋CO 2Cu 2＋＋2H 2O CuO ＋H 2O3.硫酸铜。

CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)可作为水的检验依据。

二、合金与金属材料1．合金。

(1)概念。

________与其他____________或________形成的具有____________的物质。

(2)特性。

①熔点较各成分的熔点____。

②合金比各成分金属具有更好的______、______以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。

答案：1．(1)一种金属 一种或几种金属 非金属 金属特性(2)①低 ②硬度 强度2．金属材料。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用考点一 铁及其重要化合物1．变价金属——铁的性质 (1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。

(2)化学性质①与非金属单质的反应Fe —⎪⎪⎪⎪O 2⎪⎪⎪⎪――→常温铁锈的主成分为Fe 2O 3――→点燃3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4――→Cl 22Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3――→SFe ＋S=====△FeS②与水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ③与酸、盐的反应Fe —⎪⎪⎪⎪――→浓硝酸(浓硫酸)常温钝化(填名称)――→H ＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑――→ Cu2＋Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu2．铁的冶炼 (1)铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)，赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)。

(2)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

(3)完成下列化学方程式①一氧化碳的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2、CO 2＋C=====△2CO 。

②铁矿石被还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

③石灰石的作用：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。

◎思考与探究(1)铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？(2)FeCl 3、FeCl 2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ (3)Fe 3O 4是碱性氧化物吗？Fe 3O 4可写作FeO·Fe 2O 3，能否认为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物？(4)Fe(OH)3分别与足量的HCl 、HI 反应有何异同？提示： (1)主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用考点突破（含14年新题）苏教版考点1铁及其化合物的相互转化铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e －或3e －而变成Fe 2＋或Fe 3＋。

铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成＋2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成＋3价铁的化合物。

1．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋形成三角关系2．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋相互转化(1)Fe ―→Fe 3＋和Fe 2＋―→Fe 3＋需要较强的氧化剂。

如O 2、Cl 2、HNO 3(浓、稀)、H 2SO 4(浓)、KMnO 4(H ＋)溶液等。

2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ； 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3； 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)Fe ―→Fe 2＋需要较弱的氧化剂，如S 、Cu 2＋(CuSO 4)、H ＋(稀H 2SO 4、盐酸)等。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Fe ＋S=====△FeS ；Fe ＋I 2=====△FeI 2(3)Fe 2＋―→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe 前的金属，如Zn 、Al 等，可以将Fe2＋还原成Fe 。

Zn ＋FeSO 4===ZnSO 4＋Fe注意 K 、Ca 、Na 等活泼金属，由于它们在水溶液中先跟水反应，所以不能作为还原剂来完成Fe 2＋―→Fe 的转化。

(4)Fe 3＋―→Fe 2＋需要较强的还原剂。

如Fe 、Zn 、H 2S(S 2－)、KI(I －)、Na 2SO 3(SO 2－3)等，Cu 虽不是强还原剂，但因Fe 3＋具有较强的氧化性，可被Cu 还原成Fe 2＋。

第四节金属材料__铜及其化合物1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃ 密度/ g·cm －3硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作( ) A ．导线 B ．门窗框 C ．炉具D ．飞机外壳解析：选A 该合金熔点高，硬度大，密度小，B 、C 、D 项中的应用均适合，但导电性仅为Ag 的0.023倍，不适合作导线。

2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125℃ 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．HgS ＋O 2=====焙烧 Hg ＋SO 2解析：选B Al 为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。

3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下列有关金属冶炼的说法正确的是( )A ．肯定发生的是置换反应B ．肯定发生的是氧化还原反应C ．只能用金属作还原剂冶炼金属D ．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少解析：选B 金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。

4．(2014·石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：选B Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题3 铁、铜的获取及应用课后强化作业 苏教版(时间：45分钟 分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是( )A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．Mg 可由电解熔融MgO 制取，Na 也可由电解熔融NaCl 制取D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化[解析]SiO 2＋CaCO 3=====高温CO 2↑＋CaSiO 3，A 正确；工业上金属Mg 、Na 都是用电解熔融的氯化物制得的，C 错误。

[答案]C2．常温时，下列试剂能用铁制的容器盛放的是( )A ．胆矾溶液B ．浓食盐水C ．浓硝酸D ．浓AlCl 3溶液[解析]胆矾溶液即CuSO 4溶液，能与铁反应；食盐水与铁制品能形成原电池而腐蚀铁；AlCl 3溶液呈酸性，能腐蚀铁。

[答案]C3．某溶液中加入过量氨水或过量NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量增加，则该溶液可能含有下列离子中的( )A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Mg 2＋D ．Ca 2＋[解析]加入氨水生成沉淀：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O ===Fe (OH )3↓＋3NH ＋4 加入Fe 、Cu 粉溶液质量增加：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋[答案]B4．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( )A ．CuSO 4B ．Fe 2(SO 4)3C ．HClD ．FeSO 4[解析]本题考查了铁的化学性质及溶液质量变化的原因。

铁可与CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、HCl溶液反应，而不与FeSO 4反应。

由反应方程式：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2↑，可推知溶液质量减轻的为A 。