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北京市丰台区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题2018.01可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路"符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之"，文中涉及的操作方法是A．萃取 B. 蒸馏C。
干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C。
用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞Mg B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．碱性：KOH ＞NaOH D．热稳定性：HC1 ＞HBr的是5。
下列解释事实的方程式不正确．．．A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓△B。
燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C。
工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2OD。
向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸）,产生氯气：ClO－+ Cl －+2H＋Cl2↑+ H2O6。
国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的R反应方程式为：CO 2（g ） + 4H 2(g ）CH 4（g ） + 2H 2O(g ）若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加.下列关于该过程的判断正确的是A ．该反应的ΔH 〈 0B ．化学平衡常数K 增大C ．CO 2的转化率增加D ．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8。
丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是 AB CD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是 A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用实 验现 象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
北京丰台区丰台第六中学2019-2020学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。
A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是A 38B 55C 100D 135参考答案：C略2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2 N AB．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 N AC．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5 N AD．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为参考答案：B略4. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：答案：C解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案）北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
① ②③ ④ COa 丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（二）化学试卷2019. 05可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56刺绣打树花剪纸织锦7．．．A ．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B ．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C ．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂D ．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖8下列说法不正确．．．的是 A ．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B ．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C ．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D ．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9．以CO 2和Na 2O 2为原料，制取纯净干燥的O 2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是 A ．装置②中试剂可以是NaOH 溶液 B ．装置③的作用是干燥O 2C ．收集氧气应选择装置aD ．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶10．关于下列实验现象的说法不正确．．．的是A ．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B ．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C ．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH 3、NH 3·H 2O 和NH 4+D ．实验2，加热过程中温度和c (NH 3·H 2O)对NH 3·H 2O 电离平衡移动方向的影响一致11．下列实验所得结论正确的是A ．①中溶液红色褪去的原因是：CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3COONa + C 2H5OHB ．②中溶液变红的原因是：CH 3COO － + H 2OCH 3COOH + H +C ．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D ．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸12．Fe 3O 4中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2 - 2e －2H ＋B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2 D ．用该法处理后水体的pH 降低碎瓷片冰醋酸 无水乙醇 浓硫酸 饱和 Na 2CO 3溶液 3滴酚酞加热氨水（含酚酞）至沸腾 溶液红色逐渐变浅实验1 实验2Pd42mL 乙酸乙酯 2mL0.1mol/LNaOH 溶液 3滴酚酞3滴酚酞2mL0.1mol/L CH 3COONa溶液3滴酚酞取①中褪色后下层清液氨气 水水25．（16分）高分子化合物M的合成路线如下：已知：（1）A中含氧官能团的名称是。
北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建―一带一路‖符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A ．中国丝绸B ．捷克水晶C ．埃及长绒棉D ．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，文中涉及的操作方法是A ．萃取B. 蒸馏C. 干馏D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si 制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A ．金属性：Na ＞MgB ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1 ＞HBr5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2++ S 2-HgS ↓B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 22CaSO 4C. 工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH－Cl －+ ClO－+ H 2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO －+ Cl －+2H＋Cl 2↑+ H 2O6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g)Ru△若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。
2018-2019学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.A B C D【答案】A【解析】解：A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应该是贴上“腐蚀品”标签，故A错误；B、甲烷是易燃烧的气体，贴上“易燃气体”标签，故B正确；C、汽油是易燃烧的液体，贴上“易燃液体”标签，故C正确；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，贴上“腐蚀品”标签，故D正确；故选：A。
A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性；B、甲烷是易燃烧的气体；C、汽油是易燃烧的液体；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性。
本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查。
2.下列化学用语表述不正确的是A. 电子式：B. Na原子结构示意图：C. NaCl在水中电离：通电D. 由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】C【解析】解：A、氯气中氯原子之间为共价键，故其电子式为，故A正确；B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，故其原子结构示意图为，故B正确；C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电，故其电离方程式为，故C 错误；D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物，故其形成过程为，故D正确。
故选：C。
A、氯气中氯原子之间为共价键；B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子；C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电；D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物。
本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是用电子式在表示离子化合物的形成过程时，可以用箭头表示出电子转移的方向。
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程 吸收能量，过程 、 释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成【答案】C【解析】解：乙烯分子中含碳碳双键，与氢气发生的反应为加成反应，故A正确；B.过程 是断裂吸收能量，过程 、 是形成键释放能量，故B正确；C.催化剂可改变反应的化学反应速率，不改变化学平衡、不改变反应焓变，故C错误；D.反应过程中发现可知断裂的键为非极性键，过程中形成的键为极性键，反应中有非极性键断裂、极性键形成，故D正确；故选：C。
北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA 链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。
3. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)参考答案：CD略4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③参考答案：A略5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c 的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）化学第一部分（选择题共42分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．一氧化氮遇空气变为红棕色8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是A．橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B．橡胶A为反式、线型结构，易老化C．橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D．硫化过程发生在碳碳双键上9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第VA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性10．CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（E a 表示活化能），下列说法不正确的是A ．已知Cl·是由Cl 2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：光2B ．相同条件下，E a 越大反应速率越慢C ．图中ΔH ＜0，其大小与E a1、E a2无关D ．CH 4转化为CH 3Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂11．依据下列实验现象，所得结论不正确的是A ．品红溶液褪色是氯水漂白所致B ．集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HClC ．依据现象②可确定产生的气体为SO 2D ．检验SO 42-的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液12．已知：[FeCl 4(H 2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是①②③④0.1mol/L Fe 2(SO 4)3溶液酸化的0.1mol/L Fe 2(SO 4)3溶液酸化的0.1mol/L Fe 2(SO 4)3溶液0.1mol/LFeCl 3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl 后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。
反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱4－－丰台区2018～2019 学年度第一学期期末练习高三化学3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不．正．确．的是2019.01满分：100 分考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14A.乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4.下列解释事实的化学方程式不．正．确．的是A.钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2 N aOH + O2↑B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3=△==CO2↑+4NO2↑+2H2OC.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O NH3·H2O NH++OH－第一部分（选择题共42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不．正．确．的是A.将N2 转化为化合物的过程称为固氮B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化C.硝化细菌将NH4+转化为NO3 可能需要O2 参与D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：2.下列化学用语表述不．正．．A.Cl2 电子式：B.Na 原子结构示意图：CO2③无气体产生溶液a KSCN 不变红C.NaCl 在水中电离：NaCl 通电==== Na++Cl－下列说法不．正．确．的是D.由Na 和Cl 形成离子键的过程： A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3+2OH－==2AlO2+H2OC. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe3O4考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共10页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个大题（共58分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸5 7. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不．正．确．的是消毒液消毒液消毒液A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO − + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是 Cl 2，由 HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的 pH 可能会影响 ClO − 的氧化性或 Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 8. 向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示，下列说法不．正．确．的是 9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不．正．确．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给 O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物的说法不．正．确．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇 FeCl 3 溶液可能显色C. 能与 Br 2 发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与 3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与 CaCl 2 反应生成 CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不．正．确．的是 浓硫酸A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 18OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O △B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤A. 人体血液的 pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以 HCO 3－、H 2CO 3 为主B. 除去 NaCl 溶液中 Na 2CO 3 的方法是向其中加入盐酸至 pH=7C. PH=10 的溶液中 c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －)D. 将 CO 2 通入 NaOH 溶液制取 Na 2CO 3，应大约控制 pH >12.5＋－O2-12.硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。
它的合成原理为：①2Ce(NO3)3 + 6NH3·H2O + H2O2 === 2Ce(OH)4↓ + 6NH4NO3②Ce(OH)4 + 6HNO3 === H2Ce(NO3)6 + 4H2O第二部分（非选择题共58 分）15.（13 分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
（1）N O 形成硝酸型酸雨的化学方程式为。
（2）N O 加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：③H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 === (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 2HNO3下列说法正确的是①NO 的作用是。
②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol反应1 反应2A.硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物B.反应①②③均为氧化还原反应C.向(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中加入NaOH 溶液，可能发生反应：Ce4+ + 2NH4 + 6OH === Ce(OH)4↓ + 2NH3·H2OD.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13.合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) △H < 0。
图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是A．L1 < L2B．X 代表压强C．M、N 两点对应的平衡常数相同反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol反应2：热化学方程式为。
（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-①阴极反应为。
②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有性。
（4）利用FeSO4 吸收尾气（主要含N2 及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。
已知：Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色）△H < 0 D．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆X14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是尾气—→a b cH2O FeSO4 吸收液①当观察到时，说明b 中FeSO4 溶液需要更换。
②吸收液再生的处理措施是。
③若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH体积为V L，尾气中NO2 的体积分数为。
固体电解质高温16. （14 分）重晶石主要成分为 BaSO 4，含少量的 SiO 2、CaO 和 MgO 杂质，以下是一种制取 Ba(NO 3)2 的工业流程。
（1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C=== BaS + 4CO 除此以外还可能有 BaCO 3 等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
17.（15 分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）并探究其性质。
资料： Na 2S 2O3·5H 2O 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生 S 、SO 2。
Ⅰ. 以 SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3 为原料制备 Na 2S 2O 3·5H 2O ，装置如下图所示：温度（℃）图 1 反应温度对平衡组成的影响原料中碳的物质的量（mol ）图 2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响（1）A 是 SO 2 气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取 SO 2，实验过程中需要控制 SO 2 产生的速率。
请在虚框内将装置 A 补充完整。
（2）B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na 2SO 3 ==△= Na 2S 2O 3①S 是由、、H 2O 反应得到。
②实验过程中有大量 CO 2 产生，化学方程式为。
（3）装置 C 中的试剂为，作用是。
（4）当装置 B 中溶液的 pH 约为 7 时应停止通入 SO 2，否则 Na 2S 2O 3 的产率下降，其原①依据图 1 判断生成 BaS 的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在以上。
②控制 BaSO 4 的量不变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图 2 所示，判断原料中 n (C) / n (BaSO 4)至少为 （填字母）。
A. 1.5B. 2.0C. 3.75（3）已知 BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为 50g/100g 水，浸取液中存在三种碱 56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2 ①浸取过程中产生 Ba(OH)2 的原因是 （写离子方程式）。
②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < <（填化学式）；结合元素周期律解释原因：。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的 HNO 3 有利于提高 Ba(NO 3)2 晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因。
因是。
Ⅱ. 探究 Na 2S 2O 3 的性质：（5）研究 S 产生的原因：已知：Na 2S 2O 3 中 S 元素的化合价分别为-2 和+6提出假设：假设 1：Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素假设 2：空气中的 O 2 也可能氧化-2 价硫元素 假设 3：酸性条件下 Na 2S 2O 3 分解产生 S物质的量（物质的量（））设计实验方案：1mL 饱和氯水a 立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3 溶液①向试管 b 中加入。
