高中化学无机推断题解题技巧讲解

突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。

具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。

这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。

2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。

在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。

3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。

具有很高得区分度与很好得选拔功能。

尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。

知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。

例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。

⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。

⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。

解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。

由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。

A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。

E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。

二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。

论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。

在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。

本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。

一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。

在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。

对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。

二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。

要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。

酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。

三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。

常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。

通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。

四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。

化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。

五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。

接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。

这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。

六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。

解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。

我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。

高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。

化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。

本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。

一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。

常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。

阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。

在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。

2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。

3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。

4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。

5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。

6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。

7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。

8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。

9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。

掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。

二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。

化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。

2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。

3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。

4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。

高考无机推理题的解题诀窍高考化学无机推理题的解题技巧无机推理题是元素化合物知识、基本概念和基本理论的结合，综合性强、知识面广、思维能力大、题型多变、能力要求高、推理严谨。

他们不仅可以检查学生对元素化合物的知识和熟练程度，还可以检查学生的逻辑思维能力。

它们多年来频繁出现在高考中，表现出良好的甄别和选拔功能。

无机推理题的内容和命题主要呈现以下趋势：1.有限范围推断：主要适用于气体或离子的推断。

这类题型的主要特点是根据题型在一定范围内给出的实验现象(或必要数据)进行分析并做出正确判断。

解决问题的关键：(1)考查题目的意义，界定范围，注意题目所给的限定条件；拧紧现象及正确判断；注意数据对推理结论的影响。

2.不确定范围的推断：常见元素化合物的推断。

本课题的主要特点是：根据元素和化合物相互转化时产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定相关物质。

题目往往既全面又难。

从试题形式来看，有记叙文式、图表式等。

解决问题的关键：看到题目后，先快速浏览，再模糊地“扫描”，自然在脑海中对题目所涉及的知识范围产生一个整体印象，然后从题目中找出对特殊现象或特殊性质的描述，作为解决问题的突破口，再进行综合分析比较，做出正确的判断。

3.给出了粒子结构等粒子(或元素)的推论。

解决问题的关键：记忆元素符号，直接导出；(2)掌握几种关系，分列导出；按照排列规则逐层推导；找出起电的原因，并进行分析推导；把握要素特点，综合导出；根据数量关系计算导出。

4.给出关于混合物可能组成的框图(或叙述)推理问题。

解决问题的关键：框图(或记叙文)推理问题一般是根据物质的变换关系，从一个到另一个进行推理(向前或向后)，或者找出一种现象明显、容易推理的物质，然后从左向右展开；有时需要试错解决，x后验证。

5.给出物质之间转化关系的代码式推断。

解决问题的关键：这类推理题的特点是用代码表示每种物质的转化关系，要求“破译”每种物质的分子式或名称等。

这看起来很复杂。

其实在解决问题的时候，只要你深挖问题的眼睛，循迹而行，就可以一下子克服。

化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。

本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。

技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。

建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。

技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。

学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。

在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。

技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。

例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。

技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。

需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。

结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。

只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。

比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。

因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。

补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。

平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。

同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。

结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。

在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。

希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。

论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。

以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。

根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。

2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。

特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。

3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。

注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。

4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。

尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。

5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。

通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。

6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。

有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。

以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。

【高中化学】化学无机推断题的类型与解法基础牢固后，才能做好高考题，为您准备的是高考化学无机推断题的类型与解法，希望对你有帮助!无机推理问题的类型及解决方法考查内容主要是氮、氯、硫和铁、铝、钠及其化合物，落点是电子式、结构式、化学式、离子方程式、化学方程式和热化学方程式的书写也可能渗透到定量分析和实验探索中。

解决问题的一般思路：首先，在得到问题后，我们应该浏览整个问题，找出突破点，然后做出一些大胆的假设，并根据假设进行推断。

事实上，有几个具体的过程：第一个是检查问题，找到解决问题的条件。

在研究这个问题的过程中，我们应该抓住关键。

这个关键就是我们所说的特殊性质、特殊状态、特殊颜色、现象、变换和条件。

例如，我们可以看到，如果固体与水反应生成气体，你应该迅速联想到五种物质，如过氧化钠或电石、氮化镁和硫化铝。

此外，当你看到特殊的转化，比如链式双氧化，你应该认为氨和氮应该从特殊的东西开始，并根据这些特殊的条件进行推断。

我们说，推理的方式是直接从话题推进到下一个话题；从结果中推回；结合正向推理和逆向推理，我们应该通过将结论替换到主题中来检验结论。

事实上，我们应该抓住复合结构的关键要素，好好复习。

实际上，我们应该做好复合结构的建立。

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

1）有限范围推断：主要适用于气体或离子的推断。

这类题目的主要特点是根据题目给出的实验现象（或必要的数据）在一定范围内进行分析并做出正确的判断。

在解决问题时，我们应该注意：① 回顾问题的含义，明确范围，并注意问题给出的有限条件。

② 密切关注现象，做出正确判断，特别注意负面结论，因为在得出明确的正面结论后，负面结论不能共存。

③ 注意数据对推理结论的影响。

（2）不确定范围推断：对常见元素化合物的推断。

本课题的主要特点是：基于元素与化合物相互转化产生的一系列实验现象，对相关物质进行推理和判断。

话题往往是全面而困难的。

从试题的形式、叙事型、转换型、图表型等方面来看，问题解决方法的理念是：看到问题后，快速浏览，从模糊的“扫描”中自然对问题涉及的知识范围产生整体印象，然后从问题中找出对特殊现象或特殊性质的描述，作为解决问题的突破口，并借此机会进行全面的分析和比较，做出正确的判断。

化学无机推断题技巧化学无机推断题是化学中的一种常见题型，要求根据给定的化学反应或实验结果，推断出相关化合物的性质、结构或反应机理等信息。

掌握化学无机推断题的解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。

首先，要掌握化学反应的基本知识。

了解常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原、络合反应等，并熟悉各类反应的特征和条件。

掌握不同反应类型的化学方程式，可以帮助我们在推断题中快速判断可能发生的反应类型，从而推断出相关物质的性质。

其次，要注意观察实验结果和条件。

实验条件（如温度、压力、溶液浓度等）对化学反应的影响很大，通过观察实验条件的变化和实验结果的现象，可以推断出可能发生的反应类型及相关物质的性质。

此外，了解常见的化学实验方法和现象也是解决化学无机推断题的关键。

例如，通过加入酸或碱来判断溶液的酸碱性质；通过溶解度规律来判断溶液中是否发生沉淀反应；通过观察气体的产生来判断气体的性质等。

掌握这些实验方法和现象，可以在推断题中快速得到结果。

另外，在解题过程中，要善于利用已知信息进行推理。

在推断题中，往往会给出一些已知化合物的性质或反应结果，利用这些已知信息可以推断出其他未知化合物的性质或反应结果。

因此，要善于分析已知信息的关联性和规律，合理推断出未知化合物的性质。

最后，要多进行练习和总结。

化学无机推断题的解题技巧需要通过实际的练习来巩固和提高。

多进行题目的练习，积累解题经验，总结解题思路和方法，有助于提高解题的能力和准确性。

总而言之，化学无机推断题是化学中的一种常见题型，掌握解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。

通过掌握化学反应的基本知识、观察实验结果和条件、了解常见的化学实验方法和现象、善于利用已知信息进行推理，以及进行练习和总结，可以有效地解决化学无机推断题。

无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。

假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。

掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。

每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。

比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。

学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。

对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。

化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。

每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。

要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。

假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。

2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。

一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。

（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。

高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。

(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。

(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。

2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

(3)在空气中变为红棕色：(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。

(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。

(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

(7)使湿润的淀粉?KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。

(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。

(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。

(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。

无机推断解题策略无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略：一、求解步骤框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。

其解题过程往往分为三步：(1)读审—仔细读题，审清题意。

读题包括阅读求解要求。

求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。

“读审”是解题的基础。

(2)找析—找准“题眼”，即找准解题的突破口然后XXX新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。

“找析”是解题的关键。

(3)解答—看清要求，认真解答。

“解答”是解题的落脚点。

二、解题要领(1)思维的整体性。

这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间XXX 紧密，相互制约，命题整体性极强。

处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的XXX，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。

(2)假设推理的合理性。

由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。

解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。

三、寻找“题眼”1、从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。

2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。

3、从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。

无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。

考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。

1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键 突破口 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。

(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。

(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。

②使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN－颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2＋。

④在空气中变为红棕色：NO。

⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。

⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。

⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

⑧两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。

⑨遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色的是Fe3＋。

⑩Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。

⑪滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O等。

无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：2．物质的特征结构O2O2⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。

高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题,也是一道非常容易丢分的题,专家介绍,推断题分为无机推断题和有机推断题,下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。

1、限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析,作出正确判断。

在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2、不定范围推断:常见元素化合物的推断。

在遇到这种题目时,先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。

3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。

解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。

4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。

解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推,或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。

5、给出物质间转化关系的代码型推断题。

此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。

6、给出物质范围的表格型推断题。

对于此类型的题可进行列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。

总之,解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。

其次,找突破口或“题眼”第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。

无机推断题突破技巧一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。

此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”五步。

关键的三步为：（1）审：审清题意，题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。

（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。

（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。

二、具有特征颜色和状态的常见物质1．（淡）黄色固体：Na2O2、S、FeS2、Ag3PO4;黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;棕色固体：FeCl3; 棕黄色固体：CuCl2;(紫)红色固体：Cu; 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

2．有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。

4．易升华的物质：I2。

5．溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫（红）色Cr2O72- (橙色) 、Cr3+(灰绿色)。

6．Br2在水中显橙（黄）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。

7．有色沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S、Ag3PO4；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；三、常见的特征反应现象1．燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，大量黑烟）Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)。