人教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

化学必修二知识点1. 化学平衡
- 动态平衡的概念
- 化学平衡常数的计算
- 影响化学平衡的因素
2. 酸碱理论
- 酸碱的概念和分类
- 酸碱中和反应
- 酸碱盐的性质
- pH值的计算
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念
- 氧化还原反应的识别
- 氧化还原反应的应用
4. 电化学
- 电池的原理和类型
- 电解池和电解质溶液
- 电极电势及其应用
5. 有机化学基础
- 有机化合物的分类
- 烃的命名和性质
- 官能团的概念和反应
6. 高分子化合物
- 高分子化合物的概念
- 聚合物的分类和性质
- 高分子材料的应用
7. 实验基础
- 化学实验操作技能
- 实验数据的处理
- 实验报告的撰写
以上是化学必修二的主要知识点概括,每个知识点下还包含了相关的理论、概念、原理和计算方法等具体内容。

掌握这些知识点对于深入学习化学非常重要。

必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。

如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。

俯视读数偏大，仰视读数偏小。

正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。

（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

高中化学知识点总结必修二第一章原子结构1.1 原子的发现1.1.1原子的概念原子可以看做是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的，质子和中子在原子的核心内部，电子绕着核心运动。

1.1.2 原子的发现历程原子的发现经历了长期的漫长历程，古希腊的哲学家们首次提出了原子的概念，但是直至19世纪，英国科学家道尔顿提出了原子的理论，并通过实验验证了原子的存在。

1.2 原子结构1.2.1 原子结构的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核内，电子绕着核心运动。

1.2.2 质子、中子和电子的性质质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。

1.2.3 原子序数和质量数原子序数即为原子核中的质子数量，质量数即为原子核中的质子和中子数量之和。

1.3 原子的量子结构1.3.1 光的波粒二象性光既具有波动的特性，也具有粒子的特性。

1.3.2 光电效应的实验事实光电效应是指金属表面受到光照射后，会释放出电子。

这一现象对于量子理论提供了实验依据。

1.3.3 玻尔原子模型玻尔提出了基于量子化的原子模型理论，这一理论在当时的科学界引起了巨大的反响，并对后来的原子理论的发展产生了重要影响。

第二章原子与元素的量子化结构2.1 原子的量子化结构2.1.1 波函数表示波函数是描述微观粒子运动状态的数学函数。

2.1.2 长波-粒子二象性长波-粒子二象性是指微观粒子既具有波动特性，也具有粒子特性。

2.1.3 不确定关系不确定关系是指在某些情况下，无法精确地测量微观粒子的位置和动量。

2.2 元素的量子化结构2.2.1 量子数量子数是描述原子运动状态量子化特性的参数。

2.2.2 周期表的量子化结构元素周期表是根据元素原子序数和原子量量共同作为标准排列的。

2.2.3 原子核的量子化结构原子核的量子化结构是根据原子核的构成、核力以及质子和中子的运动状态来描述的。

第三章化学键3.1 化学键的形成3.1.1 化学键的定义化学键是指当两个或多个原子结合在一起时所形成的连接。

必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。

（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。

（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。

2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

第一章物质结构元素周期律一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）2. 核外电子排布规律能量最低原理：电子总是先排布在能量最低的电子层里。

每层最多容纳的电子数为2n²个（n 为电子层数）。

最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。

二、元素周期表1. 周期周期序数 = 电子层数短周期：第 1、2、3 周期长周期：第 4、5、6、7 周期2. 族主族序数 = 最外层电子数主族（A 族）：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA副族（B 族）：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行0 族：稀有气体元素三、元素周期律1. 同周期元素性质的递变规律从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2. 同主族元素性质的递变规律从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

第二章化学反应与能量一、化学能与热能1. 化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。

2. 吸热反应和放热反应吸热反应：反应物总能量小于物总能量，吸收热量。

放热反应：反应物总能量大于物总能量，放出热量。

二、化学能与电能1. 原电池构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路。

工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

2. 发展中的化学电源干电池：一次性电池。

充电电池：二次电池，如铅蓄电池、锂离子电池等。

三、化学反应的速率和限度1. 化学反应速率表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。

影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

2. 化学反应的限度可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

化学平衡状态：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变的状态。

高中必修二化学知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的量- 摩尔概念：物质的量的单位- 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质所含微粒数3. 化学反应- 反应式：化学方程式的书写规则- 反应热：化学反应的热效应4. 溶液- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力- 浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度5. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里- 盐的水解：弱酸弱碱盐的水解平衡6. 氧化还原反应- 氧化数：氧化还原反应中元素的氧化状态- 电池：伏打电堆、电解质溶液二、元素化学1. 碱金属和碱土金属- 性质：活泼性、电化学系列- 化合物：氧化物、氢氧化物、盐2. 硼族元素- 性质：非金属性- 化合物：硼酸、硼酸酯3. 碳族元素- 有机化学基础：烃、醇、酚、醛、酮、羧酸 - 同系物和同分异构体4. 氮族元素- 氨和铵盐- 硝酸和亚硝酸盐5. 氧族元素- 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫- 硫酸和硫酸盐6. 卤素- 性质：氧化性、还原性- 卤化物：氟化物、氯化物、溴化物、碘化物三、化学实验技能1. 实验安全- 实验室规则- 个人防护装备2. 实验操作- 基本操作：称量、量取、混合、加热- 仪器使用：滴定管、分液漏斗、蒸馏装置3. 实验设计- 实验目的和原理- 实验步骤和记录4. 实验数据处理- 数据记录和整理- 误差分析和结果解释四、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液浓度的计算2. 化学反应计算- 反应物和生成物的摩尔比- 反应的限度和平衡常数3. pH计算- 酸碱溶液的pH值- 缓冲溶液的pH计算4. 氧化还原反应计算- 电子转移数的确定- 氧化还原平衡的计算五、化学与环境1. 环境化学- 污染物的化学性质- 环境监测和治理2. 绿色化学- 原子经济性- 可再生资源的使用3. 化学与生活- 日常生活中的化学产品- 食品安全与化学添加剂以上是高中必修二化学的知识点总结，涵盖了化学的基本概念、元素化学、实验技能、化学计算以及化学与环境等方面的内容。

人教版高中化学必修二全册知识点总览
本文总结了人教版高中化学必修二的全部知识点，具体包括以下内容：
第一章化学实验
介绍了化学实验的基本概念、实验室安全及实验记录等方面内容。

第二章化学计量与化学反应
详细介绍了化学计量的概念、相关计算方法和应用以及化学反应的基本概念、类型和化学平衡等方面知识。

第三章化学周期表
介绍了元素周期表的历史、元素的周期律规律及元素周期表中的元素特性等方面内容。

第四章化学键与分子构型
详细介绍了化学键的概念、类型和形成原理及分子构型的相关知识。

第五章气体状态
介绍了气体的基本概念、气体状态方程和气体混合等内容。

第六章溶液
介绍了溶解度、浓度等概念以及溶液常数等相关知识。

第七章化学热力学
详细介绍了化学热力学的基本概念、热力学第一定律和第二定律等方面内容。

第八章化学平衡
介绍了化学平衡的概念、平衡常数及其应用等内容。

第九章酸碱理论
详细介绍了酸碱的定义及相关理论、伦敦方程和氧化还原反应等基本知识。

第十章金属元素与金属材料
介绍了金属元素的基本性质、金属材料的制备和材料加工以及金属材料的应用方面知识。

第十一章非金属元素和化合物
介绍了非金属元素和化合物的种类和性质以及相关应用方面知识。

第十二章有机化学基础
介绍了有机化学的基本概念、碳氢化合物和含氧、氮、卤素有机化合物等方面内容。

第十三章高分子化合物
介绍了高分子化合物的基本概念、制备方法和分类等知识。

总结
本文对人教版高中化学必修二全部知识点进行了详细介绍和总结，对于高中化学课程的学习和考试备考具有很好的参考价值。

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word 文本 --------------------- 方便更改高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数`1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数/短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：!1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低[结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）*点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

@结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

*（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高、3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HXF2Cl2Br2;I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）（2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－@2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F 2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-）单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

超全超详细人教版高中化学必修二各单元知识点总结第一章化学反应与能量变化- 化学反应的概念和特点- 反应速率与表观速率- 化学平衡与平衡常数- 热力学第一定律- 化学反应的热效应- 感应期与活化能第二章离子反应与溶液- 离子反应的基本概念- 电离平衡与溶解度积- 酸碱反应与酸碱理论- 盐和水的反应- 氧化还原反应及其应用- 单质与单质化合物第三章金属元素与化合物- 金属元素的性质及分类- 金属与非金属的反应- 金属元素的氧化反应- 金属元素与非金属元素的化合物第四章高分子材料- 聚合反应- 高分子材料的制备和性质- 聚合物的分类与应用- 降解与回收利用第五章化学实验与化学计量- 化学实验的基本操作- 化学计量的基本概念- 摩尔质量与摩尔比- 化学反应的计量关系- 浓度与溶液的配制第六章电和化学反应- 电流和电流强度- 电解和电解质溶液- 电解质溶液的导电性质- 电解和生产金属- 电池和电池的应用第七章化学行为定律与离子产生反应的条件- 气体的性质和状态方程- 理想气体状态方程- 气体混合物的气体压强和分压- 溶液的渗透性质- 溶液体积和浓度的关系- 离子间的相互作用和离子活度第八章化学与生活、环境的关系- 化学与生活的密切关系- 化学对环境的影响- 化学的节能与材料- 化学与环境保护第九章化学知识综合应用- 化学知识在实际生活中的应用- 化学知识与其他学科的联系- 化学知识的实验探究方法- 化学知识的综合应用案例第十章化学实验- 化学实验的基本操作技术- 化学实验的测量与数据处理- 化学实验常用器材与试剂的使用方法- 常见化学实验的步骤与原理。

第一章物质结构元素周期律一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

人教版高中化学必修二知识点总结元素周期表一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数=8—最外层电子数金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性金属性逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

高中化学必修二知识点归纳总结大全第一章：化学实验基本操作1. 实验室安全操作和紧急处理措施2. 常见实验室仪器的使用方法和注意事项3. 利用试剂间的化学反应进行实验操作第二章：化学计算1. 摩尔的概念及其在化学计算中的应用2. 质量分数、摩尔分数、体积分数的计算方法3. 化学方程式的平衡计算和相关定律的应用第三章：化学反应与能量1. 化学反应的热效应及其测定方法2. 燃烧反应和酸碱中和反应的热效应3. 化学反应速率的影响因素及其与温度的关系第四章：原子结构与元素周期表1. 原子结构的基本概念和相关实验发现2. 元素周期表的基本组成和周期规律3. 元素原子结构与元素性质之间的关系第五章：离子反应与化学量计算1. 强电解质和弱电解质的概念和特点2. 酸碱中和反应与氧化还原反应的基本过程3. 化学量计算中的摩尔配比及其相关问题解决方法第六章：金属元素与化合物1. 金属元素的性质与周期规律2. 金属元素与非金属元素的化合反应3. 金属元素和金属化合物在日常生活中的应用第七章：非金属元素与化合物1. 非金属元素的性质与周期规律2. 非金属元素与金属元素的化合反应3. 非金属元素和非金属化合物在日常生活中的应用第八章：电化学与电解质溶液1. 电解质溶液的离子导电性质2. 电化学反应的基本理论和相关实验现象3. 电化学反应在工业生产和环境保护中的应用第九章：化学反应速率2. 反应速率与反应物浓度之间的关系3. 影响反应速率的因素及其调控方法第十章：化学平衡1. 化学平衡的基本特点和判断条件2. 动态平衡和平衡常数的概念和计算方法3. 影响化学平衡的因素及其调控方法第十一章：溶液的浓度与溶解度1. 溶液浓度的表示方法和计算公式2. 溶解度的定义和影响因素3. 饱和溶液的饱和浓度和溶解度之间的关系第十二章：酸碱中和反应1. 酸、碱、盐的基本概念和性质2. 酸碱中和反应的基本原理和实验现象3. 酸碱指示剂和pH值的测定方法第十三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和实验现象3. 电化学系列和标准电极电势的应用总结：高中化学必修二知识点中包括了化学实验基本操作、化学计算、化学反应与能量、原子结构与元素周期表、离子反应与化学量计算、金属元素与化合物、非金属元素与化合物、电化学与电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、溶液的浓度与溶解度、酸碱中和反应、氧化还原反应等内容。

高中化学人教版必修二第二章知识点总结
本文档将总结高中化学人教版必修二第二章的主要知识点。

1. 物质的量与化学计量
- 定义：物质的量是物质的量大小，用摩尔(Mol)表示。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是g/mol。

- 质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的物质的质量总和保持不变。

- 反应物和生成物的计算：根据化学反应方程式，可以计算反应物和生成物的摩尔数、质量和体积。

2. 化学方程式与化学计量关系
- 反应物与生成物的摩尔比：根据化学反应的化学方程式，可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比关系。

- 摩尔比与质量比：通过反应物和生成物的摩尔比，可以计算出它们之间的质量比。

- 反应物的限量与溢量：当反应物的量不足以与其他反应物完全反应时，称为反应物的限量，反应完全时用尽；当反应物的量超过其他反应物所需的量时，称为反应物的溢量，反应产物的量由其他反应物决定。

3. 溶液与溶解度
- 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物称为溶液。

- 溶解度：溶质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。

- 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液。

- 浓度计量方式：溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。

以上是高中化学人教版必修二第二章的主要知识点总结，希望能够对您的学习有所帮助。

高中必修二化学知识点归纳总结一、元素周期表和元素周期律。

1. 元素周期表的结构。

- 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

周期数 = 电子层数。

短周期（1、2、3周期），长周期（4、5、6周期），不完全周期（7周期）。

- 族：元素周期表中的纵行称为族。

主族（A族）：由短周期元素和长周期元素共同构成；副族（B族）：完全由长周期元素构成。

还有0族（稀有气体元素）和Ⅷ族。

主族序数=最外层电子数。

2. 元素周期律。

- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。

- 化合价：主族元素最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。

- 金属性和非金属性：- 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

- 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

判断金属性强弱的依据：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

判断非金属性强弱的依据：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

- 元素周期表和元素周期律的应用：预测元素的性质；寻找新材料（如半导体材料在金属与非金属分界线附近）等。

二、化学键。

1. 离子键。

- 概念：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。

- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼非金属（如第ⅥA族、第ⅦA族）之间。

- 离子化合物：由离子键构成的化合物。

常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等。

2. 共价键。

- 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

- 共价化合物：只含有共价键的化合物。

如HCl、H₂O、CO₂等。

- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。

- 非极性共价键：同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H₂中的H - H键。

完整版)高中化学必修二知识点总结高中化学必修二知识点总结第一单元1.原子半径除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2.元素化合价除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）。

同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

所有单质都显零价。

3.单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4.元素的金属性与非金属性（及其判断）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增。

同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱：金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强。

2，最高价氧化物的水化物的碱性越强。

非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物。

2，氢化物越稳定。

3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）。

5.单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱。

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：元素周期数等于核外电子层数。

主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律阳离子半径<原子半径。

阴离子半径>原子半径。

阴离子半径>阳离子半径。

对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

以上不适用于稀有气体）专题一：第二单元一、化学键化学键是分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。