硫及其化合物的专题复习教案

课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。

教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。

教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。

(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。

诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。

2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。

3.二氧化硫和三氧化硫。

4.硫的氧化物对大气的污染。

4.硫酸。

重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。

2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。

3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。

①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。

学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。

硫及其重要化合物-教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。

二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。

（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。

三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。

硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。

二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。

（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。

三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。

高三元素化合物复习——以“硫及其化合物”为例【教学目标】1、以“硫及其化合物”的转化关系为例，建立认识元素化合物的角度。

2、在实现转化的过程中逐步应用“类别”和“化合价”两个认识元素化合物的角度，通过对“硫酸工业制法”的流程设计，进一步将分析角度通过多步转化进行固化。

3、通过对我国现行硫酸工业的现状了解，体会到国家地位的提高给我们的生产生活带来的改变，增强民族自信心和自豪感，认识到化学在提生产水平和改善环境方面做出的重要贡献。

教学活动 [ppt]展示学生总结的“硫及其化合物”转化关系，简单评价。

[ppt]展示一张常规的转化关系图和一张隐去坐标的二维图。

硫及其化合物转化关系图（一）硫及其化合物转化关系图（二）[提问]你更喜欢哪张转化关系图？为什么？[任务]给转化关系图（二）补上坐标，标明每种物质对应的横、纵坐标表示的含义。

[任务一]SO 如何能转化成Na SO ？ Na 2S CuS FeS H 2S CaSO 4H 2SO 3O 2O 2Cu 2+Fe 2+H +CuONaOH HClO H 2O BaSO 3S SO 2Na 2SO 3Na 2SO 4SO 3H 2SO 4CuSO 4BaSO 4Cu 2+O 2O 2O 2HNO 3Fe CaO/Ca(OH)2H 2ONaOH Ba 2+Ba 2+Ba 2+H 2S(足)X 2H 2O+H 2元素化合物复习角度支持性知识2、Cl2、Br22O2、H2O23、浓H2SO4、HClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7、Fe3+ 2、CO、C（高温）22+ 、S2-、SO32-、I-。

XX届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。

Ⅱ.考纲要求．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。

Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途．硫物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应Na+S===Na2SAl+3SAl2S3Fe+SFeScu+Scu2S②与非金属反应S+o2So2S+H2H2S③与化合物的反应S+6HNo3H2So4+6No2↑+2H2oS+2H2So42So2↑+2H2oS+6NaoH2Na2S+Na2So3+3H2o用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

．硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2So4=FeSo4¬+H2S↑——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+o22S+2H2o当≤2/3时，2H2S+3o22So2+2H2o当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有So2 B．强还原性：常见氧化剂cl2、Br2、Fe3+、HNo3、no4等，甚至So2均可将H2S氧化。

c．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

．硫的氧化物二氧化硫：①So2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②So2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③So2有强还原性常见氧化剂均可与So2发生氧化一还原反应如：So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl④So2也有一定的氧化性2H2S+So2==3S↓+2H2o⑤So2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质⑥实验室制法：Na2So3+H2So4==Na2So3+H2o+So2↑或cu+2H2So4===cuSo4+2H2o+So2↑三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

总第课时学科组高三化学主备人执教人课题硫及其重要化合物习题课时时间课时教学目标核心素养1、宏观辨识与微观探析：进一步巩固硫及其化合物的性质2.证据推理与模型认知：通过习题进一步巩固基础知识的理解和应用。

3.科学探究与社会责任: 了解氯气的性质及对环境的影响。

思政教育把社会问题转化为化学问题，用具体的问题提升学生对新知识的理解和知识迁移，培养学生合作意识和主动解决问题的良好习惯，发展学生物质价类思维与社会责任意识；用我国环境治理的成效激起学生的民族自豪感。

教学重点重点进一步巩固硫及其化合物的性质难点进一步巩固硫及其化合物的性质教学方法教法讲授法、演示法、练习法学法探究学习法、归纳总结法教学程序与策略个性修改一、选择题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫3．(2019·益阳、湘潭高三联考)下列有关说法错误的是()A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。

下列说法不正确的是() A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是()A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO36．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是() A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。

第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。

〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。

〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。

〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。

①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。

③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。

④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。

〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。

B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。

D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。

第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

教学方法：类比，问题引导教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1、硫的物理性质学生阅读课本P90淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+4、+6思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：2Cu+S=Cu2s 思考：为什么不是+2价铜？回忆：S与钠、铝、铁的反应与氢气反应：H2+S=H2s（2）还原性与氧气反应：S+O广SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH+3s=2Na2s+Na2sO3+3H2O提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO2）SO2,应从哪几方面入手？［讲解］首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2,闻气味（注意操作方法）1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

高三化学教案：知识点硫及其化合物复习
【摘要】鉴于大家对十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高三化学教案：知识点硫及其化合物复习”，供大家参考!
本文题目：高三化学教案：知识点硫及其化合物复习
第12 讲：硫及其化合物
【内容与解析】
本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。

主要是两个内容：1 二氧化硫的性质。

2 硫酸的性质。

二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。

硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

所以就在于这些性质的区别上。

【教学目标与解析】
1.教学目标
1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

硫及其重要化合物教学设计硫及其重要化合物教学设计硫及其重要化合物教学设计硫及其关键化合物备考课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其关键化合物备考课，主要就是以学业考试为教学目标的备考，复习内容的浅广度，所需严苛依据江苏省普通高中学业水平测试（必修课程科目）表明的建议和高中化学课程标准的建议，并在此基础上适度培育学生化学分析与思维能力，因为硫及其关键合物内容学生已经在高一经过系统的自学，对硫、二氧化硫、硫酸等科学知识存有了一定的集累，因此对硫及其关键化合物备考课教学设计的目标就是：鼓励学生对已研习过硫及其化合物的科学知识展开条理化，并对各知识点中的关键内容与能力展开串联，使学生对硫及其关键化合物有个整体的重新认识，体会自学元素化合物科学知识的通常方法，并构成一定的分析、解决问题的能力。

二、教学内容分析“硫及其关键化合物”普通高中化学课程标准建议的内容目标就是：介绍硫及其关键化合物的主要性质，重新认识其在生产中的应用领域和对生态环境的影响，活动与探究目标：探讨增加向大气中排放量二氧化硫的措施。

江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。

（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与cu、c的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。

三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。

硫及其化合物的专题复习教案一、教学目标1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。

（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。

（3）了解硫的氧化物对环境的影响。

2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。

通过练习，学会知识的综合应用。

3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。

二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。

三、教学方法问题导学引导小组内讨论四、教学过程展示目标，引入课题。

指导学生自主完成基础知识与知识网络：物质类别：氢化物单质氧化物酸盐化合价：-2 0 +4 +6学生自主完成，小组交流：思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。

若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。

总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试回答下列问题。

(1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。

(2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。

(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。

(4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。

总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性）思考3：运用头脑风暴的方法列举区分SO2和C O2的方法。

硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教学目标：1. 了解硫及其化合物的基本性质和特点；2. 掌握硫的常见化合物的命名规则；3. 理解硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用。

教学准备：1. 教学资料：硫及其化合物的相关知识点、实验操作步骤和安全注意事项；2. 实验材料：硫、硫化氢、二氧化硫等实验用品；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放相关视频或图片，引起学生对硫及其化合物的兴趣；2. 提出问题：你们在日常生活中接触过哪些含有硫的物质？二、知识讲解（15分钟）1. 硫的基本性质和特点：介绍硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）和化学性质（与氧、氢等元素的反应）；2. 硫的常见化合物：介绍硫的氧化物（二氧化硫）、硫化物（硫化氢、硫化钠等）的命名规则和特点。

三、实验演示（20分钟）1. 实验一：制备硫化氢气体a. 准备实验器材和药品；b. 演示制备硫化氢气体的实验过程；c. 强调实验中的安全注意事项。

2. 实验二：二氧化硫的性质演示a. 准备实验器材和药品；b. 演示二氧化硫与水的反应；c. 观察实验现象并解释。

四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由讨论硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用；2. 引导学生总结硫及其化合物的重要性和应用领域。

五、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：硫的化合物在环境保护中有哪些应用？2. 学生小组合作，进行相关研究，并向全班展示他们的发现。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对硫及其化合物的理解；2. 要求学生进行相关实验报告的撰写，包括实验目的、步骤、结果和结论等内容。

教学反思：通过本节课的教学，学生对硫及其化合物的性质、命名规则和应用有了初步的了解。

实验演示环节能够更加直观地展示硫及其化合物的一些特点，激发学生的学习兴趣。

在讨论与总结环节，学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高他们的综合能力。

第1课时多角度认识“SO2”【课标要求】1、运用以实验、推理为基础的科学探究方法，获取事实和证据并解释相关化学问题。

2、能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物；能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径，探索物质性质、实现物质转化。

3、能分析、解释有关实验现象。

能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

4、能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。

【知识梳理】课前热身（很重要哦！）：多角度梳理CO2（组成、结构、性质、用途、制备）一、多角度认识SO21、硫（S）在周期表中的位置；硫原子结构示意图；SO2中氧元素显负价，从原子结构角度解释原因：2、性质（1）从类别角度分析，SO2具有（填物质类别）的性质。

举例说明，写出相关化学方程式或离子方程式。

①与水②与碱（少量或过量）③与碱性氧化物④与某些盐（2）从价态角度分析，SO2具有性和性，且以还原性为主；举例说明，写出相关化学方程式或离子方程式。

①②③④⑤⑥（3）特性：SO 2具有 性，能使品红溶液褪色。

3、制备：可以通过哪些反应制取SO 2？写出相关化学方程式或离子方程式。

①②③④⑤4、用途：SO 2可用于二、 按照物质的分类罗列出你熟悉的硫及其化合物，放入下面的二维图。

从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。

【牛刀小试】 工业上制取硫酸，我国主要采用在沸腾炉中燃烧黄铁矿【主要成分为二硫化亚铁（FeS 2）】生成红棕色的固体氧化物和气体，将生成气体在接触室中催化氧化，然后再将氧化产物在吸收塔中用浓硫酸吸收获得硫酸。

生产中用足量氨水吸收尾气（主要SO 2），再加入硫酸生成高纯度的SO 2，同时制得氮肥。

请写出三个阶段和尾气处理对应的化学方程式。

化合价单质 氧化物 酸 盐 氢化物 分类三、基于实验认识SO2的性质序号实验目的实验方法、操作实验现象、解释、结论（写出反应的方程式）1SO2的水溶性2探究SO2是酸性氧化物的性质（H2SO3的酸性）3探究SO2的还原性4探究SO2的氧化性5探究SO2的漂白性。