2020届高三入学调研考试卷
化 学 （一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
2．碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A ．碳纳米管属于胶体
B ．石墨烯属于有机化合物
C ．C 60与金刚石互为同素异形体
D ．均具有相同的熔点
3．水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3 =N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
甲 乙 丙 丁
A ．装置甲中试剂X 可以选择生石灰
B ．装置乙作为反应过程的安全瓶
C ．装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入
D ．装置丁可用于吸收多余的尾气
4．化学式为C 3H 7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构) A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Na Na 2O 2
NaOH
B ．MgCO 3MgCl 2（aq ）
Mg
C ．Fe Al H 2
D ．C 6H 5ONa
C 6H 5OH CO 2 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中Cu 2+
数目为0.1N A B ．120g NaHSO 4固体含有H +的数目为N A C ．17g 甲基( 14
CH 3)所含的中子数目为8N A
D ．1mol FeI 2与22.4L Cl 2完全反应时转移的电子数为2N A 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10
－12
的溶液中：NH +4、Cu 2＋、NO ?3、SO 2?
4
B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +
4、K ＋
、Cl －
、I －
C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2?4
D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO ?3 8．已知反应：As 2S 3+HNO 3+X→H 3AsO 4+H 2SO 4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的
此
卷只
装订不
密
封
级 姓名 准考证号 考场号 座位号
是
A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原
C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e?
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na ＋＋H
2
O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋+Cl－+ClO－
10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水NaClO 3NaClO 4NaClO 4NH4ClO4
下列说法错误的是
A．NH4ClO4属于离子化合物
B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO?3＋H2O－2e?=C1O?4＋2H+
D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
11．铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
A．Fe3+B．AlO?2C．Al3+D．Fe2+
12．下列实验得到的结论正确的是
A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D．在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
13．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E 表示能量）。下列说法正确的是
A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C．白磷比红磷稳定
D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
14．常温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol·L－1 K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO?3)+2c(H2CO3)=c(OH－)
B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO －)＋c(OH－)＜c(CH
3
COOH)＋c(H＋)
D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－
3mol/L 的KCl和K
2
CrO4混合液中滴加1×10－3mol/L AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀15．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
16．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A．铜的质量为32g
B．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L?1
D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 17．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。
18．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是__________________。
③实验过程中有以下操作步骤：
a.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是____(填选项序号，下同)。若未进行步骤____，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为____。
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
19．KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl 。 (1)KIO 3所含的化学键有__________________。
(2)逐出的Cl 2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。
(3)已知KIO 3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I 包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g 食盐，配成250mL 溶液；②量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入足量KI ，并用少量稀硫酸酸化，使KIO 3与KI 反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4
mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液体积为30.00mL 。已知：KIO 3+KI+H 2SO 4→K 2SO 4+I 2+H 2O(未配平)，2Na 2S 2O 3+I 2→Na 2S 4O 6+2NaI 。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是____________________________。 (6)配平：KIO 3+KI+H 2SO 4→K 2SO 4+I 2+H 2O ____________ (7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg 。
20．甲醇是一种可再生的绿色能源，2CO 是一种温室气体，都是重要的化工原料。 (1)已知CO 的燃烧热H ?为1283kJ mol --?，CO （g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （1）；
ΔH =-129 kJ·mol ?1
，欲求出3CH OH 的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________。(无需写出H ?的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1L 的a 、b 、c 、d 、e 五个恒容密闭容器中各充入23molCO 、
27molH 的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH
（g ）+H 2O （g ） ΔH =Q kJ·mol ?1
，反应过程中维持各容器温度不变，测得1t 时
刻各容器中2H O 的体积分数?（H 2O ）如图所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。 ②1t 时刻时，容器a 中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e 中正反应速率；
③d T ℃时，该反应的平衡常数K=__________；
④欲提高2H 的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)； (3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH 溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c （HCO ?3）∶c （CO 2?
3）
=2∶1，则所得溶液的pH=______[常温下()7
123K H CO =4.410-?、()1123K HCO =510-
-?]。
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用23Na CO 将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，将微溶的4CaSO 难溶性的3CaCO 的理由是______________________________________ ________________．
21．艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。
(2)G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
(4)已知：1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1 mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为 ____________。
(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
(6)
参照上述合成路线，设计以
和为主要原料制备的合成路线。
2020届高三入学调研考试卷
化学（一）答案
1.【答案】C
【解析】A. 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B. 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B项错误； C. 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D. 黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D项错误。
2.【答案】C
【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。
3.【答案】C
【解析】装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B 项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
4.【答案】B
【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。
5.【答案】A
【解析】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化；
B. 工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；
C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；
D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选A。
6.【答案】C
【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1N A，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8N A，故正确；
D. 22.4L Cl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。
7.【答案】A
【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO?3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12 mol·L?1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
8.【答案】D
【解析】As2S3中As元素的化合价＋3价，S元素的化合价－2，由方程式可知，反应中As 元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5→+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C正确；生成1mol H2AsO3消耗14/3mol HNO3，转移14mol e?，故D错误。
9.【答案】B
【解析】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO?3，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl 2 + H2O H＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。
10.【答案】D
【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClO3，再电解得到NaClO4；NaClO4提纯除杂，再和NH4Cl 反应，得到高氯酸铵晶体。NH4ClO4由ClO?4和NH+4组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4
和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，，B项正确；根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1mol ClO?3失去2mol电子生成1mol ClO?4，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO?3 -2e?+H2O=ClO?4+2H+，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。
11.【答案】B
【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+
2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH?=
H2O、Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓、Al3++4OH?=AlO?2+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO?2中，所以滤液中存在的离子为A1O?2，故选B。
12.【答案】D
【解析】A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN?不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN?变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+， H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误；B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c(H+)较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。
13.【答案】D
【解析】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。
14.【答案】C
【解析】A．在0.1mol·L－1 K2CO3溶液中存在质子守恒，即c(H+)+c(HCO?3)+2c(H2CO3)
=c(OH－)，故A正确；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c(Cl?)大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl
沉淀，故B正确；C．pH=4.75浓度均为0.1 mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=
c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；混合溶液中生成氯
化银需要的c(Ag+)=
()
()
sp AgCl
K
c Cl-=
10
3
1.810
110
-
-
?
?
=1.8×10?7mol/L，生成Ag2CrO4需要的
c(Ag+
-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D
正确；故答案为C。
15.【答案】D
【解析】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e?
=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e?
=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e?═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e?=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++
6e?═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确。
16.【答案】C
【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO?3，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有 a mol，2a=5.6/22.4×2×2，a=0.5mol，铜的质量为0.5×64=32g，A正确；B. 令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：3x+y=0.5×2，x+y=11.2/22.4，计算得出：x=0.25mol，y=0.25mol，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L 的NO2，B正确；C. 0.5mol Cu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有11.2/22.4=0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.5×2+0.5=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能≥10.0mol·L?1，C错误；D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+---2NaOH反应反应可知，0.5mol Cu2+完全沉淀消耗
NaOH 的物质的量为1mol ，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH 的物质的量要大于1.0mol ，D 正确。
17. 【答案】（1）C+2H 2SO 4(浓)====△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O （2）
3Ag+NO ?
3+4H +
═3Ag +
+NO↑+2H 2O
4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2
【解析】常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A 为淡黄色固体，应为S ，B 为气体，为H 2S ，由转化关系可知C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，F 为非金属单质，为碳。①E 转变为C 的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H 2SO 4(浓)====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。②B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O 。（2）若B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2，E 为HNO 3，A 为氮气。①A 为氮气，电子式为
；②做过银镜反应后
的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO ?
3+4H +
═3Ag +
+NO↑+2H 2O 。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N 2O 5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2。 18. 【答案】（1）Cu 2+
+2HCO ?
3＝CuCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2）防止空气中CO 2和水蒸气进入装置
D cab b 3111n
m ×100%
（3）样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可）
【解析】(1)NaHCO 3溶液与CuSO 4溶液生成CuCO 3，同时生成二氧化碳、硫酸钠和水，则反应
的离子方程式为：Cu 2++2HCO ?3＝CuCO 3↓+CO 2↑+H 2O ；综上所述，本题答案是：Cu 2++2HCO ?
3＝
CuCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。(2)②实验通过测定D 装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；装置E 中碱石灰的作用是吸收空气中的CO 2和水蒸气，防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D 影响二氧化碳的质量测定；综上所述，本题答案是：防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D 。(3)实验通过测定D 装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D 完全吸收，故正确的顺序是cab ；若未打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，
通入过量空气（即操作步骤b ），把反应产生的二氧化碳气体全部赶到装置D 中，被完全吸收，造成二氧化碳的量偏小，沉淀中CuCO 3的质量分数偏低；因此，本题正确答案是：cab ，b 。④装置D 的质量增加的n g 为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=n/44mol ，根据碳元素守恒可以知道n(CuCO 3)=n(CO 2)=n/44mol ，故碳酸铜的质量为124×n/44 =31n/11g ，故沉淀中CuCO 3的质量分数为：
3111n m ×100% ；综上所述，本题答案是：3111n
m
×100%。(3)由CO 2的体积可计算CuCO 3的物质的量，还必须直接或间接测得样品的质量；综上所述，本题答案是：样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可）。 19. 【答案】（1）离子键和共价键 （2）湿润的KI 淀粉试纸 KCl KOH 溶液 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）容量瓶、滴定管
（5）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 （6）KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3I 2+3H 2O （7）25.4
【解析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO 3)2、Cl 2和KCl ，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO 3)2晶体和滤液KCl ，然后把KH(IO 3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH ，使KH(IO 3)2转变为KIO 3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO 3固体；(1)KIO 3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；综上所述，本题答案是：离子键和共价键。(2)Cl 2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI 淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl ，所以“滤液”中的溶质主要是KCl ；结晶得到KH(IO 3)2的溶液显酸性，用KOH 溶液来“调pH”，使KH(IO 3)2与KOH 反应生成碘酸钾溶液；综上所述，本题答案是：湿润的KI 淀粉试纸检验；KCl ；KOH 溶液。(3)已知KIO 3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I 包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤。综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。(4)测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管，使用前必须检查是否漏水，因此，本题正确答案是：容量瓶、滴定管；(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。(6)KIO 3→I 2，碘元素由+5降低到0价；KI→I 2，碘元素由-1价升高到0价；根据
氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO 3的系数为1，KI 的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3I 2+3H 2O ；综上所述，本题答案是：KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3I 2+3H 2O ；（7）KIO 3与KI 反应完全的离子方程式为IO ?3+5I -+6H +
=3I 2+3H 2O ；反应的关系式为IO ?
3~3I 2~6S 2O 2?
3，n(Na 2S 2O 3)=
2.0×10-4
mol/L×30.00mL×10-3
=6×10-6
mol ；由关系式可以知道n(KIO 3)= 1×10-6
mol ；250mL 溶液中含有n(KIO 3)=1×10-6
mol×（250mL/25mL ）=1×10-5
mol ，n(I)= n(KIO 3)=1×10-5
mol ，质量为m(I)=1×10-5mol×127g/mol=1.27×10-3g=1.27mg ；根据50.000g 食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg ；则1kg 食盐中含有碘元素的含质量为 1.27mg×1000g/kg÷50g=25.4 mg/kg 。综上所述，本题答案是：25.4。 20. 【答案】（1）()()
2222H g +O g 2H O ΔH
（2）< a 、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强 （3）10 4CaSO 难溶于酸，而3CaCO 易溶于酸中
【解析】(1)欲求出CH 3OH 的燃烧热，根据CH 3OH 燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，又已知CO 的燃烧热ΔH 为-283 kJ·mol ?1，即CO (g)+
1
2
O 2 (g)CO 2(g) △H=-283 kJ·mol ?1；那还必须有生成液态水的
热化学方程式，则需要知道一个H 2 (g)燃烧的热化学方程式，所以该反应的热化学方程式为2H 2 (g)+O 2 (g)
2H 2O(l) ΔH ，故答案为：2H 2 (g)+O 2 (g)
2H 2O(l) ΔH ；(2)①a 、
b 、
c 、
d 、
e 五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c 中水的体积分数最大，表明t 1时刻d 、e 已处于平衡状态，a 、b 肯定没有达到平衡状态，c 可能处于平衡状态；又因为达到平衡后，升高温度水的体积分数反而减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，即ΔH ＜0，故答案为：＜；a 、b ；②t 1时刻时，a 、e 容器水的体积分数相等，说明a 、e 容器中反应物浓度相同，又e 容器温度大于a ，所以容器a 中正反应速率小于容器e 中正反应速率，故答案为：小于； ③ CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g)
开始 3mol 7mol 0 0 转
化 x 3x x x 平
衡
3-x 7-3x x x
根据T d ℃时，平衡水的体积分数为13
，所以3x 7x x x x 3-+-++=1
3，解得x=2，则根据
K=()()()()
323
22c CH OH c H O c CO c H =
3
2211??=4，故答案为：4；④根据CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g)
为体积减小的放热反应，所以欲提高H 2的转化率，可以降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强，故答案为：降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强；(3)①某次捕捉后
得到的溶液中c(HCO ?3)∶c(CO 2?3)=2∶1，则溶液酸碱性主要由CO 2?3+H 2O ?HCO ?3+OH ?
，
K=323c HCO c OH ()()(c )
CO --
-=()w 223K K H CO ，所以c(OH ?
)=()w 223K 2K H CO =14111102510--???=10?4，则c(H +)=10?10，pH=-lgc(H +
)=10，故答案为：10；②因为CaSO 4难溶于酸难除去，而CaCO 3易溶于酸中易除去，所以在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na 2CO 3将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3，故答案为：CaSO 4难溶于酸，而CaCO 3易溶于酸中。
21. 【答案】（1） 对羟基苯甲醛
（2）取代反应 酯基和醚键
（3）+4NaOH
+2NaCl+CH 3COONa+2H 2O
（4）
（5）
（6）
【解析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成
1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且 E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为
，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成G为。（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，
根据C→D发生的两步反应①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+条件下，转化为D，D的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为：；对羟基苯甲醛。（2）G为， G中酚羟基上的氢原子被所
取代从而得到H，故G→H的反应类型为取代反应，根据H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案为：取代反应；酯基和醚键。（3）C→D中步骤①的化学反应方
程式为+4NaOH
+2NaCl+CH3COONa+2H2O，（4）1mol D（）和1mol丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在
吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且E 能与溴水发生加成反应，可知E中含碳碳双键，E的化学式为C9H8O3， E为，故答案为：。
（5）X的分子式为C9H10O3，根据①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有-COOH②与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶
1∶1，有四种不同环境的氢原子，故符合题意的X有。
（6）以和为主要原料制备，对比原
料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入—COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中G→H引入醚键，则合成路线为：
。
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3
Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n
高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B