第13讲一定物质的量浓度溶液的配制一、配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶的结构与规格（如图）容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为20℃），瓶颈上有一刻度线以标示体积。
容量瓶的常用规格有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制100mL 0.100mol·L －1的Na 2CO 3溶液(1)计算：配制100mL 0.100mol·L－1的Na 2CO 3溶液所需Na 2CO 3固体的质量为1.06g 。
(2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为1.1g ）。
(3)溶解：将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。
振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。
二、溶液配制的误差分析1．分析依据：根据c B ＝n B V ＝m B M B ·V ，分析有关操作对n B 或m 、V 的影响，即可判断实验的误差。
2．溶液配制的误差分析以配制一定浓度碳酸钠溶液为例：c (Na 2CO 3)＝n （Na 2CO 3）V ＝m （Na 2CO 3）M （Na 2CO 3）·V其中M (Na 2CO 3)不变，不规范的操作过程会导致n (Na 2CO 3)【或m (Na 2CO 3)】和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /(mol·L －1)nV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏低称量时间过长减小—偏低向容量瓶注液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低定容时，水多用滴管吸出减小—偏低定容摇匀后液面下降再加水—增大偏低定容时仰视刻度线—增大偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小偏高定容时俯视刻度线—减小偏高称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——不变【考点剖析】考点一：一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
