第三章 配合物基础

配合物知识点配合物是指由中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过键合相互作用而形成的化合物。

在配合物中，中心金属离子或原子通常是正离子，而配体则是负离子或中性分子。

配合物的形成和性质在化学领域具有广泛的应用，如催化剂、药物、电子材料等。

本文将介绍配合物的基本概念、形成机制、命名规则以及一些常见的配合物。

一、配合物的基本概念配合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的。

配体通过给予或共享电子与中心金属形成配位键，从而稳定配合物的结构。

配合物的结构和性质取决于中心金属和配体的种类、配体的配位方式以及配合物的配位数等因素。

二、配合物的形成机制配合物的形成机制可以分为配位过程和物理化学过程两个方面。

配位过程是指配体的配位原子与中心金属离子或原子之间的配位键形成过程，涉及到电子转移、配位键的形成和破裂等反应。

物理化学过程是指由于配位反应的进行，导致配位物的稳定和配位键的强度等性质发生变化。

三、配位化合物的命名规则配位化合物的命名通常遵循一定的规则，以确保名称能准确描述其组成和结构。

命名规则主要包括以下几方面： 1. 中心金属的命名：通常使用元素的名称来表示中心金属。

2. 配体的命名：根据配体的性质和化学式进行命名，如氯化物(Cl-)、水(H2O)等。

3. 配位数的表示：用希腊字母前缀来表示配位数，如二(2)、三(3)等。

4. 配位键的表示：根据配位键的类型和键合原理进行命名，如配位键中心金属与配体之间的键合方式。

四、常见的配合物 1. 铁配合物：铁是一种常见的过渡金属，形成的配合物具有很高的稳定性和活性。

例如，氯化亚铁(II) (FeCl2)是一种常见的铁配合物，用作催化剂和药物。

2. 铜配合物：铜也是一种常见的过渡金属，形成的配合物在催化、电子材料等领域有广泛的应用。

例如，乙酰丙酮铜(II) (Cu(acac)2)是一种常见的铜配合物，用作催化剂和染料。

3. 锰配合物：锰是过渡金属中的一种，形成的配合物在催化、电池等领域有重要的应用。

配合物一、介绍配合物是由一个或多个中心金属离子与周围的配体形成的化合物。

配合物在化学和生物领域中具有重要的应用。

本文将介绍配合物的基本概念、分类、配位键以及其在化学和生物学中的应用。

二、配合物的基本概念1. 配体：配体是与金属离子通过配位键相连的分子或离子。

配体可以是阳离子、阴离子或中性分子。

2. 配位键：配位键是配体中的一个或多个原子与金属离子之间形成的化学键。

配位键可以是共价键或离子键。

3. 配合物的化学式：配合物的化学式通常以金属离子作为中心，配体写在金属离子周围，并用括号括起来。

例如，[Fe(H2O)6]2+代表铁离子与六个水分子形成的配合物离子。

三、配合物的分类1. 根据配体的性质：配合物可以根据配体的性质分为无机配合物和有机配合物。

无机配合物通常由无机配体组成，如水分子、氨分子等。

有机配合物则由有机配体组成，如有机胺、有机酸等。

2. 根据配位键的数量：配合物可以根据配位键的数量分为单核配合物和多核配合物。

单核配合物是指一个金属离子与一个配体形成配合物，而多核配合物则是指一个金属离子与多个配体形成配合物。

3. 根据配位键的类型：配合物可以根据配位键的类型分为配位键只有金属离子和配体之间的共价键配合物（如钌烯配合物）、配位键只有金属离子和配体之间的离子键配合物（如六氰合铁配合物）以及配位键同时存在共价键和离子键的配合物（如铂阴离子配合物）。

四、配合物的配位键形成机制配位键的形成机制可以通过以下几种方式实现：1. 配位键通过配体的配位效应形成。

配体中的原子或离子发生配位效应，通过与金属离子形成化学键，从而形成配位键。

2. 配位键通过酸碱反应形成。

当金属离子作为酸时，它可以接受一个或多个配位键，与配体形成配合物。

当金属离子作为碱时，它可以损失一个或多个配位键，从而形成配合物。

3. 配位键通过配体之间的配位效应形成。

在多核配合物中，配体之间可以通过配位键相互连接，形成配合物的骨架结构。

五、配合物在化学中的应用1. 催化剂：很多配合物可以作为催化剂，在化学反应中起到催化作用。

第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子【学习目标】1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。

2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。

3.了解超分子的结构特点与性质。

【基础知识】一、配合物1、配位键(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。

(2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B 是接受孤电子对的原子，叫接受体。

如：H3O＋的结构式为；NH＋4的结构式为。

(3)形成条件：形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。

①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。

如、、分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。

含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO－2等。

②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。

一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。

2、配合物(1)概念：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。

(2)组成：配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。

中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。

配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。

配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N 原子，H2O中的O原子等。

高三化学配合物知识点配合物是由中心离子和周围配位体组成的化合物。

在化学反应中，配合物不仅具有普通化合物的特性，还具有一些特殊的性质和应用。

下面将介绍高三化学中与配合物相关的几个重要知识点。

一、配位数和配位方式配位数是指周围配体与中心离子的配体数目。

常见的配位数有2、4、6、8等。

配位方式分为配位键和配位子两种。

配位键主要是利用配体中的一个或多个孤对电子与中心离子形成的共价键，而配位子是以孤对电子与中心离子形成配位键的贡献者。

二、配位键的类型配位键可以分为配位键的极性和成键方式两种类型。

配位键的极性根据中心离子和配体之间电子云的相对分布来进行划分，成键方式则分为顺磁性和抗磁性两种。

三、常见的配体常见的配体有单原子离子、有机配体和配体中的多硫醇等。

单原子离子包括水、氨、氯离子等。

有机配体如乙二胺、乙二酰胺、二氨䓖、环己烷二酮等。

多硫醇指的是含有多个硫原子的化合物，如二硫化物离子、二硫代乙二胺等。

四、配位作用的影响因素配位作用的强弱受到一些因素的影响，包括配体和中心离子的性质、水合作用、配体的空间结构等。

这些因素决定了配合物的稳定性和反应性。

五、配合物的颜色配合物的颜色是由于配位过程中的电子跃迁引起的。

根据配合物的颜色可以判断其结构和电子排布。

六、化学反应中的配合物在化学反应中，配合物广泛应用于催化剂、药物和染料等领域。

常见的反应包括配位置换反应、配位加合反应、配位还原反应等。

七、重要的配合物在高三化学的学习中，还需要了解一些重要的配合物，如四氯合铂（II）离子、硝酸光合亚铁离子等。

这些配合物在实际应用中具有重要的意义。

综上所述，高三化学中的配合物知识点包括配位数和配位方式、配位键的类型、常见的配体、配位作用的影响因素、配合物的颜色、化学反应中的配合物以及重要的配合物等。

通过深入学习和理解这些知识点，可以更好地掌握配合物的性质和应用，为化学学科的学习打下坚实的基础。

配合物知识点总结讲义一、概念配合物是指由一个或多个中性或带电的配体（通常为有机分子）与一个或多个金属离子（或原子）通过化学键结合而成的化合物。

配位化合物的形成是通过配体中的一个或多个孤对电子与金属中的空轨道形成化学键。

这种电子对与金属形成的键称为配位键，而形成的化合物称为配合物。

二、配位键配位键是指配体与金属中心之间的化学键。

配位键的形成是通过配位体中的孤对电子与金属中的空轨道形成的。

在配合物中，通常会形成多个配位键，形成多个配位键的配合物被称为多核配合物。

配位键的形成不仅是通过配位体中的孤对电子与金属中的空轨道形成的，还包括配体与金属形成的共价键。

共价键的形成主要取决于配体的受体能力和金属中心的给体能力。

受体能力越强的配体，形成的共价键就越强。

而给体能力越强的金属，形成的共价键也越强。

三、配合物的分类1. 根据配体的数量（1）单核配合物单核配合物是指一个金属中心与一个或多个配体通过化学键结合而成的配合物。

单核配合物是最常见的一种配合物。

例如[K4[Fe(CN)6]，其中铁原子与6个氰根离子结合而成的配合物就是一个单核配合物。

（2）多核配合物多核配合物是指一个金属中心与两个或多个配体通过化学键结合而成的配合物。

多核配合物通常包含有金属中心与配体之间形成的金属-金属键。

例如[{Fe3(μ3-O)(μ-OH)(H2O)3}(NO3)6]，其中三个铁原子通过氧原子形成金属-金属键，同时还与氢氧根离子以及水分子形成金属-配体键。

2. 根据配位键的类型（1）配位化合物配位化合物是指其中心金属原子或离子与一个或多个配体形成的配位键。

典型的配位化合物有氯化物、水合物等。

（2）离子配合物离子配合物是指其中心金属原子或离子与一个或多个离子形成的配位键。

典型的离子配合物有铁离子和硫离子形成的络合物等。

3. 根据配体的性质（1）有机配合物有机配合物是指其中心金属原子或离子与一个或多个有机配体形成的化合物。

例如以乙二胺为配体的金属配合物。

配合物知识点总结一、配合物的定义配合物是由金属离子和配体通过共价键结合而成的化合物。

金属离子在配合物中通常为正离子，配体是通过给电子对金属离子形成配位键。

配合物可以根据配体数目的不同，分为配位数配合物和低配位数配合物。

配合物具有特定的结构和性质，可以发挥重要的应用价值。

二、配合物的结构1. 配合物的中心离子配合物的中心离子通常是金属离子，其常见的价态有+1、+2、+3等。

金属离子的价态决定了配合物的性质和反应活性。

在配合物中，金属离子通常是八面体、四面体等形状的配位几何构型，取决于其配位数和电子排布。

2. 配位键配位键是配体与金属中心之间形成的化学键，通常由配体的一个或多个孤对电子与金属中心的空的d轨道形成。

配位键的强度和稳定性决定了配合物的性质和应用。

3. 配位数配位数是指一个金属离子中与配体形成共价键的个数。

配合物的配位数决定了其化学性质和反应活性。

配位数的不同可以导致配合物的结构和形态的差异，从而影响其性质和应用。

4. 配位几何构型配合物的配位几何构型是指配位体围绕金属中心排布的结构。

常见的配位几何构型有八面体、四面体、三角双锥等形状，配位几何构型决定了配合物的形态和稳定性。

三、配合物的性质1. 配合物的稳定性配合物的稳定性是指其在不同条件下的稳定程度。

配合物的稳定性受金属离子的化合价、配体的性质、配位数和配位方式等因素的影响。

稳定的配合物通常具有良好的溶解度和化学稳定性。

2. 配合物的光谱性质配合物在紫外可见光谱和红外光谱中表现出特定的吸收和发射特性，这些光谱性质可以用来确定配合物的结构和配位方式，从而揭示其化学性质和反应机理。

3. 配合物的磁性由于金属离子的d轨道电子结构的特殊性，配合物具有特定的磁性特性。

配合物可以表现出顺磁性、反磁性和铁磁性等磁性行为，这些性质对于配合物的结构和性质具有重要意义。

4. 配合物的溶解度配合物的溶解度受金属离子的价态、配体的性质和溶剂性质的影响。

溶解度的不同可以影响配合物的稳定性和应用。