氮及其化合物教学设计

第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目的和要求1. 教学目的•了解氮及其化合物的基本性质；•掌握氮气的制备、性质及利用；•了解氨的制备、性质及利用；•了解氮的含量测定方法；•掌握硝酸、硫酸和盐酸的性质及常用反应；•了解硝酸盐、硫酸盐及氯化物的检验方法。

2. 教学要求•学生能够正确解释相关的化学术语；•学生能够理解化学反应机理；•学生能够掌握化学实验、仪器和操作基本技能；•学生能够独立思考、综合分析和解决化学问题。

二、教学内容和过程1. 教学内容本节课主要包括：1.氮气的制备、性质及用途；2.氨的制备、性质及用途；3.气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途；4.氮的含量测定方法；5.硝酸及硝酸盐的制备方法、性质及反应；6.硫酸及硫酸盐的制备方法、性质及反应；7.盐酸及氯化物的制备方法、性质及反应；8.盐酸、氢氯酸及氯化铵的检验方法。

2. 教学过程（1）氮气的制备、性质及用途氮气制备方法：通常通过空气经过压缩、冷却、干燥、吸附等处理后分离氮气得到。

氮气性质与用途：氮气无色、无味、无毒，不燃，不支持燃烧，是一种优良的灭火剂。

氮气在冷却、运输、保护食品、电子工业、珠宝加工等方面有广泛的应用。

（2）氨的制备、性质及用途氨的制备方法：•沸腾氨法：将氨水加热至沸腾并通入气体，通过水汽的输送实现氨的制备；•钙氰胺法：将氨水和氯化钙经过反应得到碳酸钙和氯化氨，再经过脱碳得到氨。

氨的性质：氨气味刺激，容易溶于水，在常压下易液化为无色透明液体。

不易燃烧，在空气中遇火源或高温会爆炸。

氨的用途：氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药和制冷技术等方面。

（3）气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途一氧化二氮代表性质：无色、无臭、味微甜，在高温下易自燃。

一氧化二氮用途：一氧化二氮主要用于肺部疾病的治疗，如支气管哮喘和慢阻肺等。

三氮化二钙的性质：三氮化二钙又称氮化钙，是一种白色、无定形的半导体材料，具有优良的导电、磁性、透明性等特性。

第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.掌握氮分子及其化合物的成键方式；2.了解氮分子在生物和工业上的应用。

二、教学重点1.氮的成键方式；2.氨、硝酸和氮肥的结构与应用。

三、教学难点1.硝酸的制备；2.氮肥的应用。

四、教学方法1.讲授法：重点讲解氮和氮化合物的特点、结构和应用；2.示范法：对氮分子的结构、硝酸的制备和氮肥的应用进行演示；3.练习法：通过练习巩固学生对氮及其化合物的理解和应用。

五、教学内容与步骤1. 氮的特点及成键方式氮是一个化学元素，原子序数为7，属于非金属元素。

氮气是一种无色、无味、惰性气体，占空气中78%的比例。

氮分子由双原子氮原子（N2）组成，分子中的两个氮原子通过三重键相连。

2. 氨的结构与应用氨是一种无色气体，具有刺激性气味，属于碱性物质。

氨分子的结构为三角形，氮原子和三个氢原子在平面内呈三角形分布。

氨在生产硝酸、合成尿素、制造人工纤维等工业上有广泛应用，在农业上也可作为优质肥料。

3. 硝酸的制备及结构硝酸是一种无色、强酸性液体，为无机化学中的重要化合物。

制备硝酸的常见方法是通过硝化反应，将硝酸盐和浓硫酸反应生成硝酸。

硝酸分子中含有1个氮原子、3个氧原子和1个氢原子。

其中，氮原子与3个氧原子连接形成一个亚硝酰基（NO2），与氢原子连接形成亚硝酸基团（NO3）。

4. 氮肥的应用氮肥是以氮化合物为主要成分的肥料，在农业中有重要的作用。

例如，尿素是一种含氮肥料，可以促进植物的生长和产量。

在工业上，丙烯腈是一种含氮化合物，可以用于制造丙烯腈纤维。

六、教学反思本节课重点介绍了氮分子及其化合物的特点、结构和应用。

学生通过讲解、演示和练习的形式，理解了氮的成键方式、硝酸的制备和氮肥的应用，达到了教学目标。

但在教学过程中，教师需要注意创设情境，激发学生的兴趣，提高教学效果。

氮及其化合物一．氮气1．氮的固定游离态—→化合态单质化合物2．化学性质二．氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍大不溶NO2红棕有刺有比空与水22NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋1O2＋2H2O===4HNO33．氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。

②形成酸雨。

③破坏臭氧层。

三．氨气1．物理性质无色有刺激性气味气体极易溶于水（在常温常压下， 1体积水能溶解700体积氨气2．化学性质3．实验室制法OH2的混合物2NH4C＋CaOH2错误!错误!错误!o·L－1和 2 mo·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NOA．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L解析：金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O铁过量，产物为Fe2＋，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO错误!为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。

答案：B3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：由题意可知：HNO3错误!错误!错误!＝ mo。

《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。

（2）理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质，掌握其生成和转化的化学反应。

（3）掌握硝酸的性质，包括酸性、强氧化性等。

（4）认识氨气的性质，包括物理性质和化学性质，理解氨气的实验室制法。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。

（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质。

（2）氮的氧化物的性质。

（3）硝酸的强氧化性。

（4）氨气的性质和实验室制法。

2、教学难点（1）氮的氧化物与水的反应。

（2）硝酸与金属反应的计算。

（3）氨气的实验室制法中装置的选择和实验操作要点。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示氮气在空气中的含量、氮在生命活动中的重要性等图片或资料，引出本节课的主题——氮及其重要化合物。

2、氮气的性质（1）物理性质展示一瓶氮气，让学生观察其颜色、状态、气味等，总结氮气的物理性质：无色、无味、气体，密度略小于空气，难溶于水。

（2）化学性质①稳定性讲解氮气分子中氮氮三键的结构特点，使其具有很强的稳定性，在常温下不易与其他物质发生反应。

②氮气与氧气的反应通过实验演示或播放视频，展示氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的过程，写出化学方程式：N₂＋ O₂放电 2NO。

③氮气与氢气的反应介绍工业合成氨的反应原理，写出化学方程式：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，强调该反应的条件和可逆性。

3、氮的氧化物（1）一氧化氮和二氧化氮的物理性质展示一氧化氮和二氧化氮的样品，让学生观察颜色、状态等，总结其物理性质：一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体。

课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。

教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。

你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。

【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。

提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。

2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。

【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。

你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。

【问题探究3】1.要使充满N（λ和。

2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。

2的体积比为4：1时可完全溶于水。

2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。

2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。

2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。

氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。

2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。

3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。

4. 培养学生的观察、实验和探究能力。

教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。

3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。

4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。

实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。

6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。

应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。

8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。

总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。

10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。

教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。

2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。

3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。

注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。

2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。

《氮及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够了解氮气的物理性质和化学性质，掌握氮气的实验室制法以及其相关化学方程式，理解氮氧化合物的形成及其性质。

2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3. 情感态度与价值观：学生能够认识到化学在生活中的应用，培养对化学的兴趣和热爱。

二、教学重难点1. 教学重点：氮气的实验室制法及其相关化学方程式。

2. 教学难点：理解氮氧化合物的形成及其性质。

三、教学准备1. 实验器械：试管、橡皮塞、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。

2. 药品：氯化铵、氢氧化钙、硝酸钾、氢氧化钠等。

3. 教材及PPT课件。

4. 引导学生进行预习，并安置相关问题。

四、教学过程：（一）引入课题1. 氮气的性质（物理性质和化学性质）展示一瓶液态氮，介绍氮气的物理性质。

再通过比照氢气和氮气的燃烧，引出氮气的化学性质。

通过比照氢气和氮气与氧化合的能力，得出氮气的化学性质不活泼。

2. 氮的固定介绍氮的固定及其分类。

（二）新课教学1. 氨气的制备（1）氨的工业制法：让学生思考为什么工业上采用合成氨代替直接用氨气做制冷剂。

（2）氨的实验室制法：教师介绍实验室制取氨气的药品、装置和收集方法，并让学生思考：为什么要用向下排空气法收集氨气？氨气溶于水显碱性，用什么方法检验？如何验满？学生讨论后，教师进行总结。

2. 氨气的性质（1）氨气的物理性质：教师展示氨气的球形干燥管，介绍氨气的颜色、状态、气味等物理性质。

（2）氨气的化学性质：通过演示实验，让学生观察并描述现象，教师进行总结。

3. 硝酸的性质展示一瓶浓硝酸和一瓶稀硝酸，让学生通过观察硝酸的颜色来区分浓稀硝酸。

教师介绍硝酸的物理性质。

通过铜与浓稀硝酸的反应比较硝酸的氧化性，通过铜与硝酸反应生成的气体溶于水后溶液呈酸性来推测硝酸的酸性与强氧化性的干系。

并引出硝酸型酸雨的观点及风险。

（三）稳固练习教师根据本节内容设计相关练习题让学生进行思考和解答。

第五章化工生产中的重要非金属元素5.2氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用；（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法。

2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2高温、高压催化剂2NH【师】以前我们经常会听到这样一句话：为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，我们一起来学习！PPT】2高温、高压催化剂2NH→硝酸盐，植物生长需要O NH3•H O NH4+ + OH+ HCl ＝ NH4ClSO4＝ (NH SO44NO + 6H2O+ 5O2催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。

氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。

可用浓盐酸检验氨气。

氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。

现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。

结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。

【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。

【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②液氨可做制冷剂。

【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2OO NH四．板书设计5.2硫及其化合物第一课时一、氮气二、氮的氧化物氮的氧化物溶于水的计算①NO2和O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3 V（NO2）:V（O2）< 4:1 剩余O2V（NO2）:V（O2）= 4:1 恰好完全反应V（NO2）:V（O2）> 4:1 剩余NO②NO和O2同时通入水中的计算：4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 V（NO）:V（O2）< 4:3 剩余O2V（NO）:V（O2）= 4:3 恰好完全反应V（NO）:V（O2）> 4:3 剩余NO③NO、NO2、O2混合通入水中可先将NO和O2转化为NO2，在按上述分情况讨论。

氮及其化合物教学设计一、引言氮是地球大气中最丰富的元素之一，也是生命中不可或缺的元素。

氮及其化合物在化学、生物、环境等领域具有广泛的应用和重要的研究价值。

本教学设计将以氮及其化合物为主题，通过探索氮的性质、制备方法和应用，培养学生对氮及其化合物的认识和理解。

二、教学目标1. 了解氮的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。

2. 掌握氮气的制备方法和应用。

3. 了解氨、硝酸和氮肥的制备方法和应用。

4. 培养学生的观察、实验和探究能力。

5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。

三、教学内容和步骤1. 氮的基本性质1.1 氮的原子结构：氮的原子序数为7，原子核中含有7个质子和中子，电子层结构为2, 5。

1.2 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度较大，不溶于水，不能直接支持燃烧。

1.3 氮的化学性质：氮在常温常压下是稳定的，不与大部分元素反应，但在高温高压下能与氢、氧等元素发生反应。

2. 氮气的制备方法和应用2.1 制备方法：2.1.1 空气分离法：利用空分设备将空气中的氮气和氧气分离。

2.1.2 液化法：将空气冷却至低温，使氮气液化。

2.2 应用：2.2.1 工业应用：氮气广泛应用于化工、电子、金属加工等行业，用作惰性气体、保护气体、冷却剂等。

2.2.2 医疗应用：氮气可用于医疗气体制备和药品生产等领域。

2.2.3 实验室应用：氮气可用于实验室中的反应保护、溶剂蒸发等实验操作。

3. 氨的制备方法和应用3.1 制备方法：3.1.1 氨气法：利用氮气和氢气在适当的条件下催化反应制备氨。

3.1.2 氨化法：将氮气和金属等反应制备氨。

3.2 应用：3.2.1 化肥制备：氨是制备氮肥的重要原料，广泛应用于农业生产中。

3.2.2 合成氨纤维：氨可用于合成尼龙等合成纤维的原料。

4. 硝酸的制备方法和应用4.1 制备方法：4.1.1 质子化法：将氮气与氧气在催化剂的作用下反应制备硝酸。

4.1.2 硝化法：将氨气和氧气在适当的条件下反应制备硝酸。

氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。

二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。

2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。

阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。

b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。

c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。

3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。

b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。

包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。

c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。

阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。

4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。

b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。

5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。

b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。

三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。

四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。

通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。

氮气及氮的氧化物的性质教学设计毕家海考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

教学重点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响教学过程：1.氮元素在自然界中的存在：a：游离态b：化合态2.氮气(1)氮气的性质。

(2)氮的固定3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等(2)NO和NO2的比较思考：①如何收集NO 和NO 2？②如何验证某无色气体为NO ？巩固练习：1. 写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程式。

2.下列环境问题与NO 2的排放有关的是_________。

A.酸雨B.臭氧空洞C.温室效应D.光化学烟雾E.PM2.5F.水体富营养化3.标准状况下，一试管NO 2和O 2的混合气体(体积比为4∶1)，倒置在水槽中，水充满整个试管。

假设试管中溶质不扩散，其物质的量浓度为________。

4.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A.反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C.NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2练后小结：常见的NO x 尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O一般适合工业尾气中NO x 的处理。

(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。

一般适用于汽车尾气的处理。

有关氮的氧化物溶于水的计算(1)关系式法①NO 2和O 2的混合气体溶于水时，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3①可知，当体积比V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO ＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2②NO 和O 2的混合气体溶于水时，其反应是2NO ＋O 2===2NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，总反应式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3②可知，当体积比V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶3，恰好完全反应＞4∶3，NO 过量，剩余气体为NO ＜4∶3，O 2过量，剩余气体为O 2注意：4NO 2＋O 2和4NO ＋3O 2从组成上均相当于2N 2O 5，即①、②两反应式都与N 2O 5＋H 2O===2HNO 3等效。

《氮及其化合物》教学设计课题氮及其化合物单位执教教师教学目标1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的关系。

2.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。

核心素养1.根据氮的原子结构知识，应用已经掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。

2.深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，和积极参与有关化学问题的社会决策。

教学关键教学重点根据氮的结构分析氮可能具有的性质教学难点NO、NO2的化学性质教学方法1+3+5教学手段希沃白板、板书、ppt 教学过程教学过程教师活动学生活动意图知识回顾一、氮原子的结构一、氮原子的结构【设问】画出氮原子的结构示意图，分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性。

思考、交流、分析和书写。

加强学生能从物质的微新知讲授二、氮气三、氮的固定【讲解】氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。

氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。

因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。

二、氮气【讲解】1.根据初中所学知识推测氮气的物理性质。

2.强调液氮沸点低。

关联液氮的用途。

【设问】为什么氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，画出氮气的电子式并分析？【讲解】由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，无法被大多数生物体直接吸收。

三、氮的固定【设问】思考、交流、分析和书写相关内容。

学生展示交流结果，教师评价和讲解。

【思考】氮是自然界各种生观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。

氮及其化合物教学设计氮及其化合物教学设计一、设计背景氮是化学中的一种重要元素，它广泛存在于自然界中，且在生物体中占有重要地位。

氮及其化合物是现代工业和农业中不可或缺的原料和产品。

因此，对于氮及其化合物的学习具有重要的意义。

二、教学目标1.理解氮的性质和重要地位；2.掌握氮气的制备方法；3.了解氨气、硝酸和尿素的结构、性质及其用途；4.能够分析氮化合物的化学反应。

三、教学内容1.氮的性质和重要地位；2.氮气的制备方法；3.氨气、硝酸和尿素的结构、性质及应用；4.氮化合物的化学反应。

四、教学步骤步骤一：导入（5分钟）教师出示一个装满液氮的漏斗，通过相变过程向学生介绍氮的冷却效果。

然后提出问题：“你们知道为什么冬天会感觉特别冷吗？”以激发学生对氮的兴趣，引导学生思考氮的性质和重要地位。

步骤二：学习氮的性质和重要地位（15分钟）1.学生自主阅读有关氮的性质和重要地位的教材，了解氮在自然界和生物体中的分布和作用。

2.课堂上进行师生互动，学生分享自己的认识和理解。

步骤三：学习氮气的制备方法（20分钟）1.学生了解氮气的制备方法，包括空气的分离、液氮的制备等。

2.学生模仿实验，观察并描述液氮的制备过程。

步骤四：学习氨气、硝酸和尿素的结构、性质及应用（30分钟）1.教师给予学生关于氨气、硝酸和尿素结构、性质及应用方面的相关知识，学生通过实例分析理解其在工业和农业中的重要性。

2.学生自主探究和实验，验证硝酸和尿素的性质和反应。

步骤五：学习氮化合物的化学反应（30分钟）1.教师以示例和案例的形式给出氮化合物的化学反应，引导学生分析氮化合物的化学性质和反应机制。

2.学生自主完成实验，观察氮化合物的化学反应结果，并记录实验数据。

步骤六：总结与评价（10分钟）学生对所学知识进行总结，教师给予评价和指导。

五、教学手段1.黑板、多媒体设备和实验器材等；2.教师授课、学生自主探究、实验操作等方式。

六、教学评价1.通过课堂互动等方式，对学生的参与度和理解程度进行评估；2.通过实验记录和评价，评估学生对于化学反应的分析能力和实验操作的熟练程度。

《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮循环的基本过程。

2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。

3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质和相互转化。

4、掌握氨气的性质、制备方法和用途。

5、了解硝酸的性质和用途。

二、课程重难点1、重点（1）氮气的化学性质。

（2）氮的氧化物的性质和转化。

（3）氨气的性质和制备。

2、难点（1）氮的氧化物与水反应的化学计量关系。

（2）氨气的喷泉实验原理。

三、知识讲解（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是地球上含量丰富的元素之一，在大气中，氮气占了约 78%的体积分数。

氮元素在生物体中也起着重要的作用，如蛋白质、核酸等生物大分子都含有氮元素。

氮在自然界中主要以氮气的形式存在，还有少量以硝酸盐、铵盐等形式存在于土壤和水体中。

氮循环是生态系统中非常重要的过程，包括固氮、氨化、硝化和反硝化等过程。

（二）氮气1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2、化学性质（1）氮气的稳定性由于氮氮三键的键能很大，所以氮气的化学性质很稳定，在常温下不易与其他物质发生反应。

（2）氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮：N₂＋ O₂＝放电或高温= 2NO。

（3）氮气与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以发生反应生成氨气：N₂＋ 3H₂⇌高温、高压、催化剂 2NH₃。

（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水。

（2）化学性质一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂。

2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO。

（四）氨气1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。

人教版高中化学必修二《氮及其化合物》第一课时教学设计新课导入展示几种氮肥的图片，通过氨态氮肥和硝态氮肥引入本节课的主题如何将氮气转化为NH4+和NO3。

新课讲授一、氮气与氮的固定【PPT展示】展示氮元素的价类二维图，引导学生完成学案上的价类二维图【师】氮气的物理性质：氮气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

【提问】决定氮气性质的原因是什么呢？引导学生完成学案上氮气的电子式结构式等信息的书写。

【学生】思考讨论并回答【师】氮气的化学性质：氮气结构决定了氮气的化学性质不活泼，很难跟其他物质反应，常用作保护气，但在一定条件下，N2可以跟Mg、O2、H2等发生反应。

引导学生完成相应方程式：【学生】思考书写(1)N2与Mg反应：；(2)N 2与O 2反应：22N +O 2NO 放电或高温(3)N 2与H 2反应(工业合成氨的反应)：（注意反应条件，通过氨气的合成历史对学生进行化学史教育）氮的固定（1） 定义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。

（2）分类：自然固氮：豆科植物根瘤菌固氮雷雨天产生NO 气体 人工固氮：工业合成氨。

【PPT 展示】价类二维图，氮气如何转化为硝酸呢？ 二、一氧化氮和二氧化氮 【师】物理性质： 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气体 无味 有毒 不溶于水 NO 2红棕色气体刺激性有毒易溶于水【PPT 展示】魔鬼谷的故事【视频展示】氮气和氧气在放电时的反应。

根据PPT 提供的NO ，NO 2相关性质引导学生写出氮气与氧气反应时的方程式【学生】思考书写，并展示部分学生书写的方程式（两种方程式对比展示）【PPT 展示】模拟演示氮气和氧气反应的数字化实验图，引导学生分析图像，得出氮气氧气放电情况下的反应方程式。

一氧化氮与氧气的反应：22N +O 2NO 放电或高温2NO+O 2=2NO 2【师】生成的NO 2也不是硝态氮肥，还需要发生怎样的反应？雷雨发一、氮气的性质氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

《氮及其化合物》第1课时教学设计一、教学目标1. 了解氮气的化学性质和物理性质。

2. 掌握氮的氧化物的性质和用途。

3. 理解硝酸的性质及在生活中的应用。

4. 培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。

5. 培养学生的科学态度和创新精神。

二、教学内容1. 氮气的性质和用途。

2. 氮的氧化物的性质和用途。

3. 硝酸的性质及在生活中的应用。

三、教学重点与难点重点：氮及其化合物的性质和用途。

难点：硝酸的性质及在生活中的应用。

四、教具和多媒体资源1. 黑板和粉笔。

2. 投影仪和PPT课件。

3. 实验演示装置和试剂。

五、教学方法1. 激活学生的前知：通过提问了解学生对氮及其化合物的初步认识。

2. 教学策略：采用讲解、实验演示、小组讨论和案例分析相结合的方式进行教学。

3. 学生活动：进行实验演示、小组讨论和案例分析。

六、教学过程1. 导入：通过提问引导学生回顾初中所学知识，引出本课主题。

介绍氮气的化学性质（即它不能燃烧，也不支持燃烧）并引出“为什么在灯泡中充入氮气？”的问题，引导学生思考并进入本课的主题。

2. 讲授新课：通过讲解、实验演示和小组讨论的方式，让学生了解氮及其化合物的性质和用途。

（1）首先，通过讲解和实验演示，让学生了解氮气的物理性质，如无色、无味、密度比空气略小等。

同时，通过化学实验演示氮气的稳定性，即它不易与其他物质发生反应。

这种稳定性使得氮气在工业上有广泛的应用，如用于制作化肥、灯泡的保护气等。

（2）接下来，通过讲解和实验演示，让学生了解氮的氧化物的性质和用途。

以一氧化氮和二氧化氮为例，介绍它们与水的反应以及在工业上的应用。

同时，让学生思考氮的氧化物与空气中的水反应后可能生成的物质，并引导他们推导出硝酸的化学式。

（3）在这一部分，首先通过讲解和实验演示，让学生了解硝酸的性质，如强氧化性、挥发性等。

之后，通过案例分析的方式，让学生了解硝酸在生活中的应用，如制作化肥、药物、炸药等。

同时，让学生思考为什么硝酸不能用于制作照明弹。

第四节氮及其化合物(教、学案)考纲要求1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

命题热点1.以不同价态的氮考查氧化还原反应.2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。

3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。

全局性掌控本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查.氮元素及其化合物之间的转化关系判断正误，启迪思维1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项)2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项)3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项)4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项)5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项)氮族元素概述氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。

一、氮的单质及其氧化物（一）氮气氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。

2.分子结构：电子式为。

结构式为。

由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。

3.氮的固定（1）氮的固定的定义（2）氮的固定种类氮的固定分和两种。

自然固氮又有和两种。

雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。