初三化学溶液溶解度知识点梳理

《溶液》知识点一、溶液的形成二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（4）溶解度曲线℃时A的溶解度为 80g例：（1）t3（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t℃时A的不饱和溶液，可通过加3入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A1（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶解度1、饱和溶液。

（1）饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

（判断溶液是否是饱和或是不饱和溶液，一定要指明在一定温度下和一定剂量里，离开这两个条件谈饱和或者不饱和溶液无意义。

）（2）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液（例如：酒精和水能以任意比互溶，故在一定温度下，一定剂量里酒精在水中不能形成饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转换。

升高温度或加溶剂饱和溶液不饱和溶液增加溶质，降低温度或蒸发溶剂(4)判断溶液是否是饱和溶液的方法：（1）若溶液中有溶质，并且溶质不减少，此溶液一定是该温度下的饱和溶液，反之则反。

（2）若溶液中无溶质，加入同种溶质后溶质不溶解，则此溶液是该温度下的饱和溶液，反之则反。

2、溶解度。

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，一般指的是这种物质在水中的溶解度。

（2）正确理解溶解度定义中的四要素：A 条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，如温度改变，物质的溶解度也随之改变，因此只有指明温度谈溶解度才有意义。

B 标准：在100克溶剂里，若不指名溶剂一般是指水做溶剂。

C 状态：达到饱和状态。

D 单位：溶解度的单位是“克”，在指物质溶解度时，一定要把单位带上，不带单位是错误的）。

3、固体物质溶解度曲线。

（1）溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度随温度的变化情况。

（2）曲线上的点表示物质在该点对应的温度下的溶解度。

（3）曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液，曲线下的点表示物质在该温度下的不饱和溶液。

（4）几条曲线的交点表示几种物质在该交点对应温度下的溶解度相同。

（5）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大(如：NaCl），极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而减小（如：2)Ca)。

初三化学溶解度知识点归纳
化学溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度可以用溶解度曲线、溶解度表和溶解度规律来描述和预测。

1. 溶解度曲线：溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的图形。

通常溶解度随温度的升高而增加，但也有一些物质在温度升高时溶解度会减小。

2. 溶解度表：溶解度表是列出不同温度下物质的溶解度的表格。

通过溶解度表可以了解不同温度下物质的溶解度变化规律。

3. 溶解度规律：常见的溶解度规律有以下几种：
- 溶解度随温度升高而增加的物质，称为热溶质；
- 溶解度随温度升高而减小的物质，称为冷溶质；
- 溶解度随温度变化不大的物质，称为中性溶质；
- 溶解度随温度变化无规律的物质，称为理想溶质；
- 溶解度随温度升高或降低都有明显变化的物质，称为非理想溶质。

4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液浓度等因素的影响。

一般情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。

溶解度还受到物质之间的相互作用力、溶质和溶剂的极性等因素的影响。

5. 饱和溶液和过饱和溶液：当溶液中已经溶解了最大量的溶质时，称为饱和溶液。

过饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度超过了饱和溶
液的溶解度，此时溶液处于不稳定状态，稍微的扰动就会使溶质析出。

6. 溶解度的单位：溶解度通常用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。

总结起来，化学溶解度是描述溶质在溶剂中溶解的最大量的性质。

溶解度受到温度、压力、溶液浓度和物质之间的相互作用力等因素的影响。

了解溶解度的规律可以帮助我们理解溶液的性质和溶解过程。

初三化学：溶液、溶解度知识点梳理初三化学：溶液、溶解度知识点梳理一、溶液溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

其特征为制溶液各部分组成、性质完全相同，并且外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液。

而不饱和溶液则是在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。

这两种概念的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化。

三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素有溶质、溶剂本身的性质和温度。

而溶解度曲线则表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

在溶解度曲线上，每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度，且溶液必定是饱和溶液。

两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，而在溶解度曲线的下方的点则表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液，在溶解度曲线上方的点则表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

四、结晶的方法蒸发结晶（蒸发溶剂法）是将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

适用范围为溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶是一种分离混合物的方法，通过冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。

这种方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

化学九年级溶解度知识点溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂能够溶解的最大溶质量。

它是研究溶液中溶质溶解程度的重要指标。

在化学实验和日常生活中，我们经常会接触到溶解度相关的知识。

下面将介绍一些化学九年级中涉及的溶解度知识点。

一、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为在热的条件下，溶质和溶剂的分子活动增强，相互作用力减弱，溶质更容易与溶剂发生相互作用而溶解。

2. 压力：固体溶解度受压力的影响较小，而气体溶解度受压力的影响较大。

常见的例子就是汽水中的二氧化碳，当瓶子封闭时，二氧化碳溶解于水中形成气泡；而当瓶子被打开时，压力降低，二氧化碳逸出，气泡消失。

3. 溶质和溶剂之间的相态：通常来说，溶质和溶剂的相态相同的情况下，溶解度较大。

例如，固体溶质通常在液态溶剂中溶解度较大。

二、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：当在一定温度下继续向溶剂中加入溶质，溶质不再溶解，溶液中含有最大溶质量时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度可以用单位体积溶液所能溶解的最大溶质质量来计量。

2. 不饱和溶液：在一定温度下，溶剂可以继续溶解更多的溶质，此时称为不饱和溶液。

不饱和溶液的溶解度小于饱和溶液的溶解度。

三、饱和溶液的稳定性饱和溶液的稳定性可以通过溶解度来判断。

当溶剂中溶质的质量小于饱和溶液的溶解度时，可以继续向溶剂中加入溶质来制备饱和溶液；当溶剂中溶质的质量等于饱和溶液的溶解度时，饱和溶液将保持稳定；而当溶剂中溶质的质量超过饱和溶液的溶解度时，多余的溶质无法溶解，会析出形成固体。

四、溶解度曲线溶解度通常在温度变化时发生改变，我们可以通过绘制溶解度曲线来分析这种变化规律。

溶解度曲线通常以质量为横轴，温度为纵轴，曲线上的点表示相应温度下的饱和溶解度。

根据溶解度曲线的形状，可以判断溶液的特性。

当溶解度随温度升高而增大时，曲线向上倾斜；当溶解度随温度升高而减小时，曲线向下倾斜；当溶解度随温度的升高始终保持不变时，曲线是水平的。

溶解化学知识点总结一、溶解度1. 溶解度的定义溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中溶解物质的最大量。

溶解度受温度、压强和溶剂种类等因素的影响。

2. 影响溶解度的因素（1）温度：大多数固体在增加温度下其溶解度增大，但对有些固体的溶解度则随温度升高而下降。

（2）压力：对气体溶解度的影响非常显著，呈直接比例关系。

（3）溶剂种类：不同溶剂的溶解度是不同的。

3. 溶解度的单位通常情况下，溶解度用溶质在100g水或g溶剂中的溶解量表示，单位是g/100g水或g/100g溶剂。

4. 溶解度曲线溶解度曲线是在一定温度下，溶质在单位溶剂中的溶解量随溶剂中溶质溶解比例的关系曲线。

二、溶液的稀释1. 稀释液的定义在化学中，稀释是指将一个浓度较高的溶液加入适量的溶剂，使溶液的浓度减小的过程。

2. 稀释的原理添加溶剂到溶液中时，溶剂分子与溶质分子相互作用，使得溶质分子之间的相互作用减少，从而使溶质分子的浓度减小。

3. 稀释公式根据溶液的浓度和体积，可以用以下公式计算稀释后的溶液浓度：c1v1=c2v2。

三、溶解的过程1. 溶解的过程溶解是指溶质和溶剂之间发生的相互作用，使得溶质分子散布在溶剂中，形成均匀的溶液的过程。

2. 溶解的热效应（1）溶解吸热：当溶解的过程中吸收了热量，溶解过程即是吸热的过程。

（2）溶解放热：当溶解过程中释放了热量，溶解过程即是放热的过程。

四、离子在溶液中的行为1. 离子的电解当离子型物质溶于水时，其分子将分解为离子，这个过程被称为电解。

2. 电解实验通过电解实验可以发现，在电解质的溶液中，会在电极上产生气体和发生化学反应。

3. 离子浓度变化（1）阳离子的浓度增加：阴极处发生还原反应。

（2）阴离子的浓度增加：阳极处发生氧化反应。

五、溶液的浓度1. 溶液的浓度定义溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的质量或物质的量。

2. 溶液的浓度计算（1）质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。

（2）体积分数：溶质的体积与溶液的体积之比。

溶液的基本概念溶解度【知识梳理】1.溶液（1）概念：一种或几种物质到另一种物质里，形成的的混合物。

（2）组成：溶质：的物质，可以是体，也可以是体或体。

溶剂：的物质，水是常见的溶剂，酒精，汽油也可以做溶剂。

一般来说，如果溶液组成中有水存在，则把水当作溶剂，如果是固体和液体形成溶液，则固体为溶质，液体为溶剂，如果两种液体形成溶液，则量多的为溶剂，量少的为溶质．（3）特征：均一性、稳定性、混合物均一性：溶液中各部分的都相同。

如：稳定性：外界条件（，，气体压强）不变时，溶液不会2、乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液．由于小液滴是许多分子的集合体，无论在质量还是体积上都比单个分子大的多．所以无法均一地分散到水分子中，因而不稳定，静置一段时间后会分层．乳浊液的应用也十分广泛，日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡胶的乳胶等都是乳浊液．但是这些乳浊液往往都有一个共同的缺点——难以清洗，一旦沾到衣物上，很难被水清洗掉，怎么办泥？其实这个问题也好解决，加点儿乳化剂就可以，常用的乳化剂有肥皂、洗涤剂等，乳化剂能使小液滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成油珠．这些细小的液滴比单个分子略大，能随水流走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个道理。

3、溶解时的吸热或放热现象：物质NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质：溶解后放出热量，使温度升高的是；吸收热量，使温度降低的是；温度没有明显变化的是。

4、饱和溶液和不饱和溶液1)饱和溶液在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

如：2)不饱和溶液在一定下，向的溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

如：3)判断溶液是否饱和：①、溶液中没有固体时，加入，若说明溶液是饱和的；②、溶液中有固体时，看固体质量是否减少，若说明溶液是饱和的；4)③、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液是溶液。

5)饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液6)浓溶液与稀溶液a)浓溶液是在一定的溶液中含溶质的溶液。

初中化学溶解度知识点总结附解析溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解最大量溶质的性质。

1.影响溶解度的因素：(1)温度：大多数情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。

这是因为溶质在溶剂中的溶解是一个吸热过程，温度升高会增加溶解过程中的熵变，从而促进溶解；(2)压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质有很大影响。

根据亨利定律，气体的溶解度随着压力的增加而增加；(3)溶剂类型：不同类型的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。

溶剂可以分为极性溶剂和非极性溶剂，极性溶剂倾向于溶解极性溶质，而非极性溶剂倾向于溶解非极性溶质。

2.饱和溶解度和过饱和溶解度：(1)饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了最大量溶质，无法再溶解更多溶质的情况。

当向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质会沉淀出来，形成一个动态平衡状态；(2)过饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了超过饱和溶解度的溶质。

过饱和溶液是不稳定的，稍微的扰动就会引发溶质的沉淀。

3.溶解度曲线和溶解度曲线图：(1)溶解度曲线：用来表示溶质在不同温度下的饱和溶解度随温度的变化关系。

通常情况下，溶解度曲线呈正相关，即随温度的升高溶解度也相应增加；(2)溶解度曲线图：以温度为横轴，溶解度为纵轴绘制的曲线图。

根据实验数据，可以绘制溶解度曲线图，用来分析溶质在不同温度下的溶解特性。

4.难溶盐溶解度的规律：(1)阳离子效应：在溶质为阳离子的情况下，随着阳离子的半径增大，溶解度增大；(2)阴离子效应：在溶质为阴离子的情况下，随着阴离子的电荷数目增多，溶解度减小；(3)其他因素：摩尔质量、溶剂的性质等也会影响难溶盐的溶解度。

5.共沉淀和共沉淀反应：(1)共沉淀：在溶液中，两种或多种不溶于溶液中的物质共同沉淀，形成一个固体混合物的过程。

常见的共沉淀物有沉淀、胶体等；(2)共沉淀反应：导致共沉淀的反应称为共沉淀反应。

共沉淀反应往往涉及到溶质浓度、温度、pH值、还原剂等因素的改变。

初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。

化学初三知识点总结溶解度一、溶解度的概念1. 溶解度是指在一定条件下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质质量。

2. 溶解度通常用溶质的质量分数或溶质溶液的摩尔浓度表示。

二、影响溶解度的因素1. 温度- 大多数固体在溶剂中的溶解度随温度的升高而增大。

- 气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

- 气体在液体中的溶解度还随着压强的增大而增大。

2. 溶剂的种类- 溶质与溶剂之间的化学性质相仿的话，通常溶解度较大，反之溶解度较小。

3. 溶质的种类- 溶质颗粒的大小、形状和结晶度也会影响其在溶剂中的溶解度。

4. 溶解度的动力学因素- 搅拌速度、溶解过程中的晶体碰撞等均会影响溶解度。

三、饱和溶液1. 饱和溶液的特点- 饱和溶液是指在一定条件下，溶剂中溶质的质量达到最大值的溶液。

- 饱和溶液中的溶质以结晶或沉淀的形式存在。

- 在饱和溶液中，溶液中的溶质的质量分数或溶质的浓度是不变的，称之为饱和溶质的溶解度。

2. 饱和溶液的准则- 饱和溶液的组成和性质是确定的，可根据实验来确定。

- 饱和溶液中含有一定数量的溶质，在温度保持不变的情况下，饱和溶液中总质量不变。

四、饱和溶液中的平衡1. 反溶质的沉淀平衡- 在饱和溶液中的溶质的溶度是稳定的，但溶质颗粒始终在与溶质溶解的过程相互平衡着。

2. 溶解和析出的平衡- 在饱和溶液中，溶质颗粒在自发地溶解和析出过程之间达到动态平衡。

五、溶解度曲线1. 溶解度曲线的概念- 指在一定条件下，溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。

- 溶解度曲线一般用温度为横坐标，单位量溶剂中的溶质质量为纵坐标。

2. 溶解度曲线的特点- 大多数溶解度随温度升高而增加的固体溶质的溶解度曲线均为上升曲线。

- 气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度升高而减小。

3. 溶解度曲线的应用- 溶解度曲线可用于实验方法中溶质溶解度的研究与测定。

- 溶解度曲线可用于反应热力学研究与计算。

- 溶解度曲线还可用于在溶液中进行不同溶质组成的晶体提纯等工业生产中。

初中化学知识点归纳溶解度和溶液的浓度初中化学知识点归纳：溶解度和溶液的浓度一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积的溶剂能够溶解的溶质最大量。

溶解度与物质本身的性质、溶剂性质、温度和压力等因素相关。

1. 影响溶解度的因素：1.1 物质本身性质：物质的极性、离子性和分子大小等都会影响其溶解度。

极性分子溶于极性溶剂，而非极性分子溶于非极性溶剂。

1.2 温度：大多数溶质在升高温度时其溶解度也会增加。

但是有些溶性反应需要吸热才能发生，故随温度升高而降低溶解度。

1.3 压力：只有在气体溶质和液体溶剂的情况下，溶解度才会随压力增加而增加。

而在固体溶质和液体溶剂的情况下，压力对溶解度几乎没有影响。

二、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度和压力下，已溶质溶解度达到最大时的溶液。

在饱和溶液中，可观察到溶质颗粒既沉淀下来，又从溶液中溶解出来，呈动态平衡状态。

过饱和溶液是指溶质在低于饱和溶液温度下溶解达到超过饱和度的溶液。

过饱和溶液通常是通过快速冷却或添加溶于其中的其他物质制备而成。

三、浓度的表示和计算浓度是指溶液中溶质的含量。

常用的浓度表示方法有质量浓度、物质的量浓度和体积浓度等。

1. 质量浓度(C)的计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶剂的体积(V)质量浓度的单位通常为g/dL或g/L。

2. 物质的量浓度(molarity, C)的计算公式：浓度(C) = 溶质的物质的量(n) / 溶液的体积(V)物质的量浓度的单位为mol/L。

3. 体积浓度(Volume percent, % V/V)的计算公式：浓度(体积百分比) = 溶质的体积(Vs) / 溶液的总体积(Vt) × 100%四、溶解度曲线和溶解度规律1. 饱和溶解度曲线饱和溶解度曲线是指在一定温度下，溶质溶解度随溶剂中溶质的质量或物质的量的增加而变化的曲线。

饱和溶解度曲线能够显示出溶质在溶剂中的溶解规律。

初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。

溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。

溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。

一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。

2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。

每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。

极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。

3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。

气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。

二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。

这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。

2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。

这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。

3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。

这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。

三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。

2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。

当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。

3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。

九年级溶液知识点归纳在九年级化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。

溶液是由溶质和溶剂组成的，能够溶解在一起形成均匀混合物。

下面，我们将对九年级溶液相关的知识点进行归纳和总结。

一、溶质和溶剂1. 溶质：指的是能够溶解在溶剂中形成溶液的物质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2. 溶剂：指的是溶质溶解于其中的物质。

常见的溶剂有水、酒精等。

二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度：指在一定温度和压力下，单位质量的溶剂最多可以溶解多少质量的溶质。

溶解度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数来表示。

2. 饱和溶液：当添加到溶剂中的溶质无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。

三、浓度的计算方法1. 质量浓度：质量浓度等于溶解物的质量除以溶液的体积。

质量浓度的单位可以是克/升或克/毫升。

2. 体积浓度：体积浓度等于溶解物的体积除以溶液的体积。

体积浓度的单位可以是毫升/升或立方厘米/升。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。

摩尔浓度的单位是摩尔/升。

四、溶解过程中的溶解热和溶解度1. 溶解热：指的是在溶质溶解过程中释放或吸收的热量。

当溶解热为正值时，溶解是吸热的；当溶解热为负值时，溶解是放热的。

2. 溶解度与温度的关系：大多数固体溶解在水中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在溶解于水中的溶解度则随着温度的升高而减小。

五、常见的溶解现象1. 酒精的溶解：酒精能够与水形成可溶性液体。

水和酒精之间的相互溶解性称为共溶性。

2. 气体的溶解：氧气和二氧化碳能够在水中溶解。

溶解气体的溶解度随温度的升高而减小，与压强的关系则符合亨利定律。

六、溶液的分离1. 结晶法：通过溶液中溶质的结晶过程来分离溶液中的溶质。

结晶法适用于溶质是固体的情况。

2. 蒸发法：通过将溶液放置在开放容器中，让溶剂逐渐蒸发，从而得到溶质的分离。

蒸发法适用于溶质是固体的情况。

3. 蒸馏法：通过加热溶液，使溶剂蒸发并重新凝结，从而将溶质和溶剂分离。

蒸馏法适用于溶液中溶质和溶剂的沸点差异较大的情况。

初中化学知识点总结溶解度
溶解度是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中形成饱和溶液的最大质量。

它是描述溶质在溶剂中溶解能力的物理量。

溶解度通常用溶解度曲线来表示。

溶解度受多种因素影响，包括溶质的化学性质、溶剂的性质和环境条件等。

下面是影响溶解度的主要因素：
1.溶质的化学性质：化学性质是溶解度的主要决定因素之一、溶解度较大的化合物通常是带有极性基团的物质，例如氢键的形成能增加极性物质的溶解度。

另外，一些离子化合物的溶解度较大，因为它们会形成带电的离子在溶液中移动。

2.溶剂的性质：溶剂的极性和溶解力也会对溶解度产生影响。

通常来说，溶剂和溶质之间的极性相似，溶解度会较大。

此外，溶解度还受到溶剂的温度和压力的影响，溶解度随温度的升高而增大，但一些溶质在升高温度后溶解度会减小。

3.环境条件：如温度、压力等也会对溶解度产生影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，但一些物质在升高温度后溶解度会减小。

压力对溶解度的影响相对较小，一般只影响气体在液体中的溶解度。

溶解度还可以通过一些实验方法进行测定，常用的实验方法有过饱和溶液制备、饱和溶液制备和质量法测定等。

在实际应用中，溶解度的知识被广泛应用于药物、化妆品、冶金等领域。

例如，药物的溶解度直接影响药物的吸收和药效，药物溶解度的研究对药物的研发和应用具有重要意义。

总之，溶解度是化学中一个重要的概念，它描述了溶质在溶剂中的溶解能力。

溶解度受多种因素影响，包括溶质的化学性质、溶剂的性质和环境条件等。

深入了解溶解度的规律对于理解溶解过程和应用化学知识具有重要意义。

初中化学知识点归纳溶液和溶解性溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。

在化学中，溶液是一个重要的概念，它涉及到溶解性和溶解过程。

本文将对初中化学中与溶液和溶解性相关的知识点进行归纳和总结。

一、概念解析1.1 溶质：指在溶液中溶解的物质，通常是固体或液体。

1.2 溶剂：指在溶质中溶解的物质，通常是液体或气体。

1.3 溶解：指溶质在溶剂中分散形成溶液的过程，溶质分子逐渐与溶剂分子混合。

1.4 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。

1.5 饱和溶液：指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质。

1.6 浓度：指溶液中溶质的含量，通常以质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。

1.7 稀释：指向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度减小的过程。

1.8 离子：指溶质在溶液中解离成为带电离子的物质。

二、溶解度与饱和溶液2.1 溶解度与温度：一般来说，随着温度的升高，溶质在溶剂中的溶解度会增加；反之，随着温度的降低，溶解度会减小。

2.2 溶解度与压力：对固体溶质而言，压力对溶解度的影响较小；对气体溶解质而言，随着压力的增加，溶解度也会增加。

2.3 饱和溶液的判断：在一定温度下，当溶质在溶液中的含量达到其溶解度时，溶液达到饱和状态。

三、物质的溶解性3.1 固体溶解性：大部分固体溶解性都随温度的升高而增加，但也有例外，如氯化铁等。

3.2 液体溶解性：一般来说，液体在溶剂中的溶解性较好，特别是互相相似的液体。

3.3 气体溶解性：气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增加而增大。

四、溶液的浓度计算4.1 质量分数：表示溶质在溶液中的质量占溶液总质量的百分比。

4.2 体积分数：表示溶质所占体积与溶液总体积之比。

4.3 摩尔浓度：表示单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。

4.4 离子浓度：对于离子溶质，可以通过溶解度和摩尔浓度来计算。

五、影响溶解的因素5.1 温度：温度升高对固体和液体溶质的溶解度有利，但对气体溶解质来说则相反。

溶解度
一、固体溶解度
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

正确理解溶解度概念（四要素）：
（1）要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。

（2）溶剂是100g。

（3）溶液状态是饱和状态。

（4）溶质的质量单位是克。

溶解性是指一种物质在另一种物质里溶解的能力。

它与溶质、溶剂的性质有关。

通常分为易溶（20℃时溶解度在10g以上）、可溶（溶解度大于1g）、微溶（溶解度小于1g）、难溶（溶解度小于0.001g）四种情况，绝对不溶的物质是没有的。

二、气体的溶解度
气体的溶解度通常用体积来表示。

通常用的气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

例如：氮气的压强为101kPa和温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0 ℃时氮气的溶解度为0.024。

影响气体溶解度的因素有温度、压强等。

气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。

注意：非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积。

1∕1。

初三化学溶解度知识点的归纳初三化学溶解度知识1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解3、气体的溶解度受温度和压强的影响。

温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

4、四点理解溶解度概念：①一定温度。

同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

②100g溶剂。

此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

③饱和状态。

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位：g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。

5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。

曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。

几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

初中化学知识重点一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰――CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分――Ca(OH)2石灰石、大理石――CaCO3食盐的主要成分――NaCl纯碱、口碱――N a2CO3烧碱、火碱、苛性钠――NaOH胆矾、蓝矾――CuSO4.5H2O碳酸钠晶体――Na2CO3.10H2O氨水――NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的'意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

初三化学溶解度知识点归纳列表1. 什么是溶解度？溶解度是指在一定温度下，某种物质在水或其他溶剂中溶解的最大量。

通常用溶解度来描述溶解物质溶解程度的高低。

2. 影响溶解度的因素•温度：一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。

但对于一些物质，如氧气在水中的溶解度，则会随温度的升高而减小。

•压力：对于固体在液体中的溶解度，压力的变化对其溶解度影响较小。

但对气体在液体中的溶解度，压力变化则会影响溶解度的大小。

•溶质和溶剂的性质：不同的溶质和溶剂之间有不同的相互作用力，这会影响溶解度。

3. 溶解度的表示方法•质量分数：指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量之比。

质量分数可以用下式表示：质量分数（%）= (溶质质量 / 总质量) × 100%•体积分数：指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积之比。

体积分数可以用下式表示：体积分数（%）= (溶质体积 / 总体积) × 100%•摩尔分数：指溶质在溶液中所占的摩尔数与整个溶液摩尔数之比。

摩尔分数可以用下式表示：摩尔分数（%）= (溶质摩尔数 / 总摩尔数) × 100%4. 饱和溶液当溶液中溶质的质量分数或浓度已经达到了最大限度，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度通常与温度有关，即随着温度的增加，溶解度会增加。

饱和溶液相对于不饱和溶液更加稳定。

5. 过饱和溶液过饱和溶液是指在低于它的饱和温度时，通过某种方法使溶质溶解度超过了饱和溶液的状态。

在过饱和溶液中引入了过多的溶质，但溶质仍然保持溶解态。

过饱和溶液的稳定性较差，一旦条件发生变化，可能会出现结晶析出。

6. 非电解质与电解质的溶解度•非电解质指在溶液中不解离成离子的物质，如蔗糖、乙醇等。

非电解质的溶解度通常随温度的升高而增加。

•电解质指在溶液中能够解离成离子的物质，如NaCl、HCl等。

电解质的溶解度与温度、压力以及溶液中的离子浓度有关。

7. 溶解度曲线溶解度曲线是描述固体在液体中溶解度随温度变化的曲线。

第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。

九年级化学溶解计算知识点在九年级化学学科中，溶解计算是一个重要的知识点。

溶解计算涉及了溶液中物质的溶解度、溶液浓度等方面的计算。

以下是九年级化学溶解计算的几个主要知识点。

一、溶解度的概念和计算方法1. 溶解度的定义：指的是在一定温度下，溶质在溶液中的最大溶解量。

2. 溶解度计算方法：通常用质量溶解度和摩尔溶解度来表示。

- 质量溶解度：指单位质量溶剂中溶质的质量。

- 摩尔溶解度：指单位摩尔溶剂中溶质的物质的量。

3. 溶解度的影响因素：温度、压强、物质的性质等。

二、溶液浓度计算1. 质量浓度计算：指的是单位溶液的质量中溶质的质量。

质量浓度（C）=溶质质量（m）/溶液质量（M）。

2. 摩尔浓度计算：指的是单位溶液的体积中溶质的物质的量。

摩尔浓度（C）=溶质物质的量（n）/溶液体积（V）。

3. 体积浓度计算：指的是单位溶液的体积中溶质的体积。

体积浓度（C）=溶质体积（V1）/溶液体积（V2）。

三、溶解计算实例1. 溶解度计算实例：已知某物质在25℃下的溶解度为20g/100g 溶剂，求80g溶剂中能溶解多少物质？解题思路：根据已知条件，设置一个方程，通过计算得到溶解量。

2. 浓度计算实例：已知某溶液中溶质的物质的量为1.5mol，溶液的体积为0.5L，求摩尔浓度。

解题思路：根据已知条件，使用摩尔浓度的计算公式，带入数据进行计算。

四、稀释计算1. 稀释计算的概念：指的是通过加入一定量的溶剂来调节溶液浓度的方法。

2. 稀释计算的公式：C1V1=C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为稀释后浓度，V2为稀释后体积。

以上是九年级化学溶解计算的主要知识点。

掌握这些知识点，可以帮助同学们更好地理解和计算溶解相关的问题。

在学习过程中，同学们可以多进行实例计算，加深对这些知识点的理解和掌握。

通过练习和实践，相信同学们能够更加熟练地应用这些知识点，提高化学学科的学习成绩。

希望本文的内容能够帮助到你对九年级化学溶解计算知识点的理解和掌握。