郧阳中学高二化学周考测试卷(含答案)

高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。

高二下学期化学周测试卷一：选择题共15题（60分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。

假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H87.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2022-2023学年湖北省十堰市郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期5月联考化学试题1. 2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。

下列说法正确的是A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类2.下列化学用语表示正确的是A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：B．2-丁烯的反式结构：C．的电子式：D．基态铬原子的价层电子排布式：3.对下图所示的分子有关说法不正确的是A．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应B．核磁共振氢谱共有8组峰C．处于同一平面上的原子数最多可能有18个D．分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、4.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。

下列说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中有2种官能团C．分子中存在大π键D．能发生水解反应和加成反应5.下列实验设计不能达到实验目的的是用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。

一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色溶液在空气中点燃氢气，然后把在一支试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面下取编号为①、②的两支试管，各加入4mL的酸性KMnO 4溶液，然后向①试管中加入2mL 的溶液；向②试管中加入2mL的溶液，分别记录溶液褪色所需的时间A．A B．B C．C D．D6.我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。

2025届湖北省十堰市郧阳中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂2、下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥3、下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p74、下列说法正确的是A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl25、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶体B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度6、下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．3-丁醇C．2-甲基苯酚D．2—乙基丙烷7、下列属于非电解质的是A．铜B．熔融氯化钠C．干冰D．碳酸钙8、下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH39、下列说法正确的是A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸10、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是A．B．C．D．11、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为A．3种B．4种C．7种D．8种12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量13、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

郧阳中学、恩施高中、沙市中学、随州二中、襄阳三中高二上11月联考高二化学试卷命题学校：沙市中学 命题教师：蔡艳 审题教师：李昌坤考试时间：2022年11月18日上午 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于合成氨工业说法不正确的是A ．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”B ．合成氨厂一般采用10 MPa ～30 MPa ，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C ．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D ．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是A ．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B ．反应2N 2(g)+O 2(g)2N 2O(g) ΔH>0，则该反应能自发进行C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl 固体，反应速率不变D ．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快3．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、MnO 4–、Cl –、SO 42–B ．含有0.1 mol/L Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I –、NO 3–C ．在pH=1的溶液中：K +、Ba 2+、Cl –、NO 3–D ．室温下，K w /c(OH -)=10-13的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3–、SO 42–4．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ；则下列有H 0∆>关说法正确的是A ．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B ．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C ．保持容积不变，继续充入HI 气体，则HI 的转化率将减小D ．温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则υ正和υ逆都将减小5．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS –和HS –H ++S 2–。

高二化学下学期周考试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（）A．CO2（HCl） B．C．CH3COOC2H5（CH3COOH） D．HCOOH（HCOONa）3．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水，Cu（OH）2粉末4．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）A B C D5．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位不变6．将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化下列说法错误的是（）A．25℃～50℃时，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O失去部分结晶水C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩埚内固体为混合物7．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是（）A．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加人足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH3Cl为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯9．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。

- 1 -湖北省十堰市郧阳区2023-2024学年高二下学期三月联考化学试题一、单选题（45分）1．六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。

下列关于明矾［化学式为］()422KAlSO12H O⋅中所含元素的说法正确的是A ．S 元素位于第三周期ⅤA 族B ．基态铝离子的核外电子排布式为226211s 2s 2s 3s 3sC ．明矾所含的元素中，电负性最小的是K 元素D ．基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能2．下列说法正确的是 A ．的沸点(1040℃)高于(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关3AlF 3AlCl B ．血红蛋白的结构如图所示，的配位数为42Fe +C ．气态分子的键角小于离子的键角3SeO 23SeO -D ．吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度3．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。

SiC 的晶体结构与23C SiO SiC 2X=++高温金刚石类似，如图所示。

下列说法错误的是A ．Si 属于p 区元素，在SiC 中的化合价为＋4价B ．X 可与氧气反应生成Y ，Y 分子的中心原子杂化方式为sp 杂化C ．金刚石熔点比SiC 晶体熔点高D ．Si 位于第四周期ⅣA 族4．下列关于物质结构的命题表述中正确的是①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp 2和sp 3两种②元素Ge 位于周期表第四周期ⅣA 族，核外电子排布式为，属于p 区[]22Ar 4s 4p ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF 3、PCl 5、H 2O 2、CO 2这样的分子④Na 2O 、Na 2O 2中阴阳离子个数比相同⑤SiO 2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物⑥氨水中大部分NH 3与H 2O 以氢键（用“…”表示）结合成NH 3H 2O 分子，根据氨水的性质⋅构式可记为：- 3 -B ．简单氢化物沸点：a>b>dC ．同周期第一电离能小于d 的元素有5种D ．化合物da 3和da 2的中心原子的杂化方式均为sp 28．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

湖北省十堰市郧阳中学2017-2018学年高二下学期月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分）1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原子最外层有3个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C．铟元素位于第ⅢA族；D．能级不同，其电子能量不同．解答：解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；C．铟元素位于p区，p区元素除了0族元素外都是主族元素，故C正确；D．能级不同，其电子能量不同，所以5s、5p能级上电子能量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点．2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：考点：原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题；有机化学基础．分析：A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C、根据中子数=质量数﹣质子数来回答；D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答．解答：解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故A错误；B、NH4Cl是由NH4+和Cl﹣离子构成，由于Cl﹣是阴离子，必须写出电子式：，故B错误；C、818O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C正确；D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误．故选C．点评：本题目要求学生熟记1﹣20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；常见有机物的命名等知识．3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．4．下列8种有机物：①CH2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为( )A．4类B．5类C．6类D．7类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：①根据官能团为碳碳双键的烃分析；②根据羟基直接与苯环相连的结构判断；③根据链烃基与羟基相连分析；④根据官能团为溴原子判断；⑤根据官能团为氯原子分析；⑥根据分子中含有酯基判断；⑦根据分子中含有酯基分析．解答：解：：①CH2═CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；②，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；③C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；④CH3CH2Br，官能团﹣Br与烃基相连，属于卤代烃；⑤CCl4，官能团为﹣Cl，属于卤代烃；⑥CH3COOCH3，含有官能团酯基，属于酯类；⑦CH3COOC2H5，官能团为酯基，属于酯类；⑧CH3COOH，分子中含有官能团羧基，属于羧酸；所以据官能团的不同可分为：烯烃、酚类、醇类、卤代烃、酯类和羧酸，总共6类，故选C．点评：本题考查有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，注意醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环．5．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键；C．不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键；D．甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键．解答：解：A．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故B错误；C．不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非金属性共价键，故C错误；D．碳原子最外层含有4个电子，甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键，所以CH4中所有的价电子都参与形成共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，知道规律中的特殊情况，如非金属元素构成的物质一般只含共价键，但铵盐中含有离子键，金属元素和非金属元素构成的物质一般含有离子键，但氯化铝中只含共价键，为易错点．6．下列说法正确的是( )A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；同位素及其应用；同素异形体；离子化合物的结构特征与性质；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的核素，同素异形体是同一元素形成的不同单质；B、SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连；C、HF分子之间存在氢键，熔点沸点相对较高；C、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2．解答：解：A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O分子式相同、结构相同的物质，则为同一种物质，故A错误；B、在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；C、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故HF的沸点高于HI，故C错误；C、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查同位素、同素异形体、晶体的结构、氢键对物质性质的影响、化学键的判断等，知识点较多，难度不大．7．现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是( )A．B．C．D．考点：晶胞的计算．分析：利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数，从而确定其化学式，顶点上的离子在每个晶胞中占，面心上的离子在每个晶胞中占，体心上的离子被一个晶胞占有．解答：解：A．A离子个数是1，B离子个数=×8，所以其化学式为AB，故A错误；B．C离子个数是1，D离子个数==，所以其化学式为C2D，故B正确；C．E离子个数=4×=，F离子个数=4×=，E、F离子个数比为：=1：1，所以其化学式为EF，故C正确；D．X离子个数是1，Y离子个数=6×=3，Z离子个数=8×=1，所以其化学式为XY3Z，故D正确；故选A．点评：本题考查了根据晶胞来确定化学式，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．8．下列关于原子轨道的说法中正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；B．甲烷分子中碳原子含有s﹣p σ键和杂化以后形成的σ键；C．sp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组新轨道；D．AB3型共价化合物，形成3个σ键，如无孤电子对，则为sp2杂化．解答：解：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键，故B错误；C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；D．AB3型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为sp2杂化，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意杂化轨道与σ键和孤电子对数目与分子立体构型的关系，题目难度中等．9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是( )①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关．解答：解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故错误；②原子半径越小，共价键越短分子内，共价键越强，晶体熔点越高，故正确；③氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，故正确；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，故错误．故选B．点评：本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．10．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m考点：原子核外电子排布．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．解答： 解：由a X m+、b Y n+、c Z n ﹣、d R m ﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a ﹣m=b ﹣n=c+n=d+m ．A 、a ﹣c=m+n ，故A 错；B 、a ﹣b=m ﹣n ，故B 错；C 、c ﹣d=m ﹣n ，故C 错；D b ﹣d=m+n ，故D 正确．故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．11．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．1L0.1mol •L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O 的溶液中：c （NH 4+）+c （Fe 2+）+c （H +）═c （OH ﹣）+c （SO 42﹣）B ．0.1 mol •L ﹣1 NH 4HS 溶液中：c （NH 4+）＜c （HS ﹣）+c （H 2S ）+c （S 2﹣）C ．0.1mol •L ﹣1pH 为4的NaHA 溶液中：c （HA ﹣）＞c （H 2A ）＞c （A 2﹣）D ．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）═c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）+c （H +）考点：离子浓度大小的比较． 分析：A ．根据（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O 溶液中的电荷守恒判断；B ．根据NH 4HS 溶液中的物料守恒进行分析；C ．NaHA 溶液pH 为4，说明HA ﹣电离程度大于水解程度，则：c （A 2﹣）＞c （H 2A ）；D ．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行判断．解答： 解：A ．（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O 溶液中存在电荷守恒：c （NH 4+）+2c （Fe 2+）+c （H +）=c （OH ﹣）+2c （SO 42﹣），故A 错误；B ．根据物料守恒得：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=c （HS ﹣）+c （H 2S ）+c （S 2﹣），则c （NH 4+）＜c （HS ﹣）+c （H 2S ）+c （S 2﹣），故B 正确；C.0.1 mol •L ﹣1NaHA 溶液pH 为4，说明HA ﹣电离程度大于水解程度，则：c （A 2﹣）＞c （H 2A ），正确的离子浓度大小为：c （HA ﹣）＞c （A 2﹣）＞c （H 2A ），故C 错误；D ．混合溶液中存在电荷守恒c （Na+）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2 c （CO 32﹣），存在物料守恒2c （Na +）=3[c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）]，二者结合可得：2c （OH﹣）+c （CO 32﹣）=c （HCO 3﹣）+3c （H 2CO 3）+2c （H +），故D 错误；故选B ．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．12．下列分子中，含有两个π键的是( )①H ﹣C ≡N ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2．A ．①③⑥B ．③④⑤⑥C ．①②③⑥D ．③⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：根据共价键单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，所以含有两个π键说明分子中含有一个三键或两个双键，据此分析．解答：解：①H﹣C≡N的分子中有C≡N，所以含有两个π键；②H2O分子中没有双键，所以不含有π键；③N2的分子中有N≡N，所以含有两个π键；④H2O2分子中没有双键，所以不含有π键；⑤C2H4的分子中只有一个C=C，所以含有一个π键；⑥CH≡CH 分子中有C≡C，所以含有两个π键；所以分子中含有两个π键的是①③⑥；故选A．点评：本题考查了共价键的类型，根据双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键分析，题目比较简单．13．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是( )A．HCl B．CS2C．H2S D．SO2考点：极性分子和非极性分子．分析：μ=0，则d=0，即正电荷重心同负电荷重心间的距离为0，说明正负电荷重心重叠，为非极性分子，以此解答该题．解答：解：HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0 的是CS2，故选B．点评：本题考查了分子的极性和分子结构、分子性质的关系，具有很强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来．14．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是( )A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键考点：原子结构与元素的性质；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3；B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；C、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体；D、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不同原子之间形成的共价键是极性共价键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键．解答：解：A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故A正确；B、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故C正确；D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；故选B．点评：本题考查化学键，判断化合物的化学式是解答的关键，难度中等，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物．15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是( )A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、计算出二氧化硅的物质的量，根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键分析；B、根据碳原子守恒计算出0.12g石墨烯中含有的碳原子；C、根据C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个）分析；D、根据烯烃的最简式计算出含有碳原子和氢原子的物质的量，再根据碳原子和氢原子写成的共价键计算出总共含有的共用电子对数目．解答：解：A、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有4×6.02×1023个Si﹣O键，故A错误；B、0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021个碳原子，故B错误；C、720g C60晶体含有1molC60，根据图示可知，C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.505×1023个晶胞结构单元，故C错误；D、烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC﹣H共用电子对；烯烃的最简式为：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能够形成1molC﹣C共用电子对和2molC﹣H共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，该题是2015届高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练．16．某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：，则这种分子可能的结构有几种( )A．1 B．2 C．3 D．4考点：同分异构现象和同分异构体；有机物的结构和性质．专题：同系物和同分异构体．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，所以能形成双键位置有：1和2之间（或2和6）；同3和4（3和5）；2和3之间，故该烃共有2种．故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．二、填空题17．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C20晶体属于分子晶体（填晶体类型）．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法分析晶体结构，每个碳原子被3个正五边形共用，所以每个正五边形中含有5×个，根据原子守恒计算五边形个数．解答：解：从分子结构示意图可以看出，在C20分子内每个碳原子与另外3个碳原子成键，因此，C20分子键总数=20×3×（因为2个原子形成一个键），也即C20分子中共有30条棱边（因为化学键总数=多面体棱边总数）．从数学角度，多面体棱边数=多面体面数×每个面的棱边数×（因为2个面共用一条棱边），设正五边形的个数为x，则有30=x×5×，所以，正五边形的个数为12，实际上C20与C60都属于碳的同素异形体，应属于分子晶体；解法二：设C20分子中含x个正五边形，通过观察图形可知，每一个顶点为三个正五边形共用，则每个正五边形占有该顶点的，因此，每个正五边形占有碳原子数为5×个，这个基本结构单元的碳原子数为x×5×=20，因此，C20分子中含有正五边形个数x=12；每一条边为两个正五边形共用，每个正五边形只占有这条边的，故C﹣C键的数目为12×5×=30个，即C20分子中共有30条棱边，故答案为：12；30；分子晶体．点评：本题考查了晶胞的计算，解答时注意利用均摊法结合数学知识分析晶体的结构，难度较大．18．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是CDE；A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化；B．NH+4与PH+4、CH4、BH﹣4、ClO﹣4互为等电子体；C．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高；D．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子；E．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子．考点：原子核外电子的能级分布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）写出Ti2+核外电子排布式，判断其最高能层和该能层下的原子轨道数；（2）A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；B．等电子体的原子数相等，价电子数相等；C．分子间存在氢键的熔沸点高；D．提供孤电子对的原子是配原子；E．Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，根据NH3和NF3中共用电子对的偏向判断．解答：解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s 轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M；9；（2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故A错误；B．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH﹣4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO﹣4价电子数为32，不属于等电子体，故B 错误；C．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故C正确；D．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故D正确；E．Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，故E正确；故答案为：CDE．点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断等知识点，注意[Cu （NH3）4]2+离子的中心原子是提供空轨道的原子，难度中等．19．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1﹣个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为r；（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为；（用含a、b的式子袁示）（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为26%．。

2024届湖北省随州市第二高级中学、郧阳中学化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率减小2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置以海水制取蒸馏水C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘3、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．甲烷的燃烧B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、根据某微粒结构示意图可确定该微粒是A．阳离子B．阴离子C．原子D．分子6、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大7、按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B为纯铜。

2025届湖北省郧阳中学高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应2、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）A．a B．b C．c D．d3、在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是（）A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水4、下列离子方程式错误的是（已知氧化性Br2＞Fe3+）A．铜片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．溴化亚铁溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．溴化亚铁溶液中通少量Cl2：2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完B OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=—57.3 kJ/mol全中和，放出热量小于57.3 kJ 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=—a kJ/molb＜aC2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—b kJ/molD C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D6、能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应7、25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为A．5 B．6 C．7 D．88、下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是( )A．在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B．ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何放热反应在常温下一定能发生反应9、将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确．．．的是A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀10、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

湖北省郧阳中学、恩施高中、随州二中三校2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代3、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)4、在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲5、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

2025届湖北省郧阳中学、恩施高中、随州二中三校高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：()()3X g nY g e +()()Z g 2W g +，5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，这段时间用W 表示的平均速率为()0.02mol /L min ⋅，则n 的值（）A ．1B ．2C ．3D ．42、下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe －2e - = Fe 2+B ．Na 2CO 3 溶液显碱性 CO 32－+2H 2O H 2CO 3 + 2OH －C ．氯气通入NaOH 溶液得到漂白液 Cl 2 + 2OH － = Cl － + ClO － + H 2OD ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg 2+3、25℃时，0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液pH=3，0.2mol/L 的HCN 溶液pH=5，下列说法错误的是（ ）A ．25℃时，0.2mol/L 的HCN 溶液K a 约为5.0×10-10B ．25℃时，若pH 均为5的CH 3COOH 与HCN 溶液分别加水稀释到pH 均等于6，则所加水的体积CH 3COOH>HCNC ．25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的KOH 溶液等体积混合后，溶液pH<7D ．25℃时，若pH 均为5的CH 3COOH 与HCN 溶液各10ml 与等浓度的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液体积：CH 3COOH<HCN4、常温下，K a (HCOOH)=1.77×10−4，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L −1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ）A ．前者大B ．后者大C ．两者相等D ．无法比较5、对于0.1mol·L -1Na 2SO 3溶液，正确的是 A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．c (Na ＋)=2c (SO 32－)+c (HSO 3－)+c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)+c (H ＋）=2 c (SO 32－)+ 2c (HSO 3－)+ c (OH －)D ．加入少量NaOH 固体，c (SO 32－)与c (Na ＋)均增大6、已知：2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ·mol －1N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g)；ΔH ＝＋180 kJ·mol －1则2CO(g)＋2NO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( )A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－17、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

2024年湖北省郧阳中学、恩施高中、随州二中三校高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。

调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖取1 mL 20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min 后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 minD验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。

下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于有机合成高分子的是（）A．铝合金底盘B．太阳能电池板C．聚酰亚胺反光板D．钛合金筛网车轮A．A B．B C．C D．D3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子4、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-5、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。

湖北省十堰市郧阳实验中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。

则此反应可表示为A. 2A+3B=2CB. 3A+2B=3CC. A+3B=2CD. 2A+B=2C参考答案：B略2. 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是 ( )A.2∶3∶6B. 6∶3∶2C.4∶3∶1D. 3∶2∶1参考答案：B略3. 向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)3(蓝灰色) CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。

向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b 试管中溶液颜色最终分别为A B C Da试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色参考答案：D略4. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子。

若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－D．HCO 3－参考答案：A略5. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B．HCN易挥发C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性弱参考答案：A略6. 蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖 B．各种氨基酸 C．甘油 D．脂肪酸参考答案：B略7. 可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0；一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤参考答案：B略8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略9. 下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）参考答案：B10. 关于物质分类的正确组合（）参考答案：D略11. 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A. 增大溶液pH值B. 加入适量95％乙醇C. 加入0.1 mol·L－1MgSO4D. 加入2.0 mol·L－1NH4Cl参考答案：D12. 下列关于生活材料的说法中，正确的是A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化 C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 ·D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略13. 下列有关实验的说法中错误的是：A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇；C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。

湖北省十堰市郧县南化中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：C略2. 下列各组中两物质，互为同系物的是A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯B.苯酚和苯甲醇C.乙酸和乙酸甲酯D.乙醛和4-甲基戊醛参考答案：D3. 下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6参考答案：B考点：化学方程式的书写．分析：A．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；C．裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程；D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；解答：解：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学方程式的书写，注意掌握常见有机反应方程式的书写方法，明确官能团的性质、反应原理为解答本题的关键，题目难度不大．4. 约翰·芬恩等三位学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。

下列有关说法中正确的是A．蛋白质受紫外线的照射会失去生理活性B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质参考答案：A5. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥B的转化率．A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①容器容积不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，混合气体的密度不变，说明到达平衡状态，故①正确；②容器容积不变，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明到达平衡状态，故③错误；④可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，C物质的量浓度说明到达平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的物质的量不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故⑤正确；⑥随反应进行，B的转化增大，B的转化率为定值，说明反应到达限度，反应到达平衡，故⑥正确；故①④⑤⑥正确；故选A．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．6. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺参考答案：C略7. 钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

郧阳区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）2．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液3．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL4．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥5．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦6．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋8．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

2024年湖北省郧阳中学化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是 A ．H 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NaOH2、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B ．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D ．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 24、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO5、丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．分子式C 3H 6B ．结构简式CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式6、下列物质的分子中，键角最大的是 A ．H 2O B ．BF 3 C ．CH 4 D ．NH 37、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、HCO 3‾B ．室温下水电离的c(H +)＝10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3－、Br －、Ba 2+C ．室温下c(H +)/c(OH －)＝1012的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －D ．pH=14的溶液中：CO 32－、Na +、Cl －、AlO 2－8、下列说法正确的是（）A ．图中，随着电解的进行，溶液中()c H+增大B ．图中，Mg 电极作电池负极C ．图中，发生的反应为22Co Cd Cd Co +++=+D ．图中，K 分别与M 、N 连接，Fe 电极均受到保护9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A ．反应Ⅰ：ΔH>0，p 2>p 1B ．反应Ⅱ：ΔH<0， T 2>T 1C ．反应Ⅲ：ΔH>0，T 2>T 1或ΔH<0，T 2<T 1D ．反应Ⅳ：ΔH<0，T 2>T 110、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂 A ．②④⑦ B ．②④⑥ C ．①③⑤ D ．④⑤⑥11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋12、某温度下,在容积为1L 的密闭容器中充入21molCO 和23.25molH ，发生()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ΔH=<0 ,测得()3CH OH g 的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是( )A ．()-1-120-10min,v H =0.075mol?L ?minB ．点b 所对应的状态为化学平衡状态C ．3CH OH 的生成速率,点a 低于点bD ．欲增大平衡状态时()()32c CH OH c CO ,可保持其他条件不变,升高温度13、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是 A ．IA 族元素B ．金属元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素 14、可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。

湖北省十堰市郧阳山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，属于酚类的是参考答案：C2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①反应物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥参考答案：A略3. 下列说法不正确的是()A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法,因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应参考答案：D臭氧具有强氧化性,将有害物质氧化后自身被还原成氧气,因此是饮用水的理想消毒剂,A选项正确;水中含有溶解的CO2,其与CaCO3反应得到易溶于水的Ca(HCO3)2,B选项正确;实验室使用“通风橱”只是将有毒害的气体抽出实验室,但是未进行处理便排入大气,污染环境,不环保,C选项正确;变质的油脂是由于油脂被空气中的氧气氧化,D选项不正确。

4. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法不正确的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略5. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：略6. 下列说法中错误的是A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。