九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 2第二节海水“晒盐”

教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。

严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。

【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。

【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。

【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。

【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。

【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。

二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。

【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。

【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。

1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。

粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

8.2 海水晒盐第1课时海水“晒盐”地过程1．海水“晒盐”地原理海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量地溶剂里，不能再继续溶解某种溶质地溶液，就是该溶质地饱和溶液；还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。

如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液？答案：用量筒量取一定量地水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。

(2)饱和溶液与不饱和溶液地转化：(3)结晶：固体物质从它地饱和溶液中以晶体地形式析出地过程。

饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”，因为改变温度或溶剂地量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。

(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，它们是从两个不同地角度对溶液进行地分类。

(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解地溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。

【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。

灾区饮用水受到大面积污染，肆虐地疾病也威胁着人们地健康。

为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确地是( )。

A．一定是浓溶液B．在一定温度下，一定量地溶剂里，不能再溶解该溶质地溶液C．一定是稀溶液D．在一定温度下，一定量地溶剂里，还能再溶解该溶质地溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，因不同溶质地溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

第二节海水“晒盐”（第三课时）
学习目标：
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【重点、难点】粗盐提纯的步骤
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法
实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。

教学过程：
一、板书课题，揭示目标
由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
问题导学
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
学习任务一：探究粗盐的提纯
1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：
（1）（2）（3）
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法
阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯
的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
2、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
2.知识梳理，形成知识网络
教学反思：。

第二节海水晒盐一、教学目标知识目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

技能目标：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

情感目标：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

二、教学重、难点：用重结晶法提纯的粗盐三、教学媒体：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。

四、教学流程片断一复习提问【教师提问】请同学们回忆一下海水晒得的粗盐中有什么类型的杂质？【学生回答】有泥沙，还有氯化镁等【教师总结】粗盐含不溶性杂质：泥沙，可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等片断二导入新课【教师讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。

那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【投影】第二节海水晒盐（三）粗盐的提纯【教师展示】展示实验室的粗盐。

【教师讲解】1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。

【教师展示】筛子原理，把筛子和过滤用的滤纸类比，启发学生进行思考。

【教师引导】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。

【教师讲解】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？简单介绍“筛子”原理，把应用“筛子”原理的事例告诉同学们。

【学生思考、交流、讨论】【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。

【教师演示】演示过滤器的制作方法。

【教师讲解】下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。

最新鲁教版化学九年级下册第八单元第二节《海水“晒盐”的过程溶解度》教案“晒盐”的过程溶解度》教案“晒盐”的过程溶解度知识与技能：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。

2．理解饱和溶液、结晶的概念。

过程与方法：1. 依据学生已有的经验,通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

2．通过学生实验帮助其强化对知识的理解,培养学生的动手操作能力。

情感态度与价值观：1．通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。

2．体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。

3．通过与日常生活的紧密联系,强化学生“化学来源生活又服务于生活”的意识重点：海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：影响物质在一定量溶剂里溶解限量的因素、溶解度、海水晒盐的基本原理。

教学流程：创设情境引入：通过海水晒盐图片、录像等展示晒盐过程和大型盐场。

任务一：自学课本,根据学案完成教材预览,不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。

任务二：探究海水晒盐与结晶1.通过小组展示,总结海水晒盐的流程,展示海水晒盐过程的图片。

2.讨论什么是晶体,展示常见晶体的图片,结合生活经验思考结晶的方法。

3.总结4学以致用：如果将咸菜放置在空气中,过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。

请简要解释其原因。

任务三：探究溶解度1.实验与讨论：小组为单位,完成课本中的“实验探究8-2”---‘影响物质溶解性的因素”,并完成学案内容。

2.溶解度定义的拓展：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；20℃时,100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时,质量为31.6g ；20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．3.小结与巩固：教学小节：1、海水“晒盐”的原理2、蒸发结晶3、溶解度及其表示的意义。

教学反思：当学生掌握了适合自己发展的学习方法和思维方式,逐渐升华为个性化的学习智慧,会让他们走出课堂,走向更高层次的发展。

对概念的把握要严谨,注重培养学生思维的全面性。

第二节海水“晒盐”教学目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

2、理解溶解度的涵义。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重点：1、粗盐的提纯。

2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。

教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。

教学方法：讲解法、实验探究法、图示法教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。

教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1、内容：海水“晒盐”的过程2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、学生看书、思考，并回答上述问题。

5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。

6、实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7、讨论实验方案8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。

步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。

称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。

海水“晒盐”【教学内容】海水“晒盐”—— 溶解度曲线【教学目标】1．会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。

2．能根据给定数据绘制溶解度曲线。

3．通过相关的数据查阅，培养学生敏锐的观察力和认真细致的作图能力。

4．能根据溶解度曲线判断物质的结晶方法。

【教学重难点】利用溶解度曲线获取相关信息。

【教学过程】教师活动学生活动活动意图一、创设情境，提出问题我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

二、前置诊断，巩固提高学生观察盐碱湖的照片，体会湖水中晶体析出的现象。

学生思考、讨论。

学生思考、回答问题设置悬念，激发学生的求知欲。

鼓励学生自主学习。

及时复习，回【提问】1．我们来回顾一下，盐碱湖中的食盐晶体析出属于哪种结晶法，余下的溶液为食盐的什么状态溶液？饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系是怎样的。

2．什么叫溶解度？理解时要把握哪四个关键？20℃时，氯化钠的溶解度是36g 其意义是什么？ 三、溶解度曲线【过渡】我们已知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

（1）溶解度曲线的概念用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

【提问】利用右图溶解度曲线我们能得到哪些信息呢？请把你从图中得到的信息内容与同学们一同交流。

下面我们一起来做一个练习，相信你会做！氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。

（2）点的意义小结 ：学生理解记忆请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。

同学们之间讨论回答。

顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系让学生体验成功后的喜悦。

第二节 海水“晒盐”教学目标：1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2．理解“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

相关知识：1．溶液、溶质、溶剂的概念2．在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。

3．有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点 重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“溶解度”、“结晶”等概念 难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。

方法技巧与规律小结：1．体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如N a Cl ；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如C a (OH)2。

2．加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。

思考误区：1．和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于C a (OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。

2．固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。

板书提纲： 第二节 海水“晒盐”海水晒盐⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧→→→步骤仪器粗盐提纯溶解度曲线意义影响因素定义固体物质的溶解度二者转化定义饱和溶液和不饱和溶液结晶母液粗盐结晶池蒸发池海水法海水晒盐的方法：盐田教后记：。

2019-2020
年九年级化学全册第八单元第2节《海水“晒盐”》教
学设计3 鲁教版
一、课题
粗盐的提纯
二、课型
新授
三、教学目标
四、教学重点
1、知道蒸发结晶石海水晒盐的基本原理
2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐
3、了解食盐的用途和工业精制实验的方法
4、学会过滤和蒸发等分离混合物的基本操作方法
五、教学难点
1、了解食盐的用途和工业精制实验的方法
2、培养小组善于合作、妻孥思考、严谨细致、用于实践的科学精神。

六、教学方法
实验探究法
小组讨论法
引导法
七、教具
实验仪器多媒体
八、教学过程
学习活动学生活动教师活动
创设情境，提出问题归纳食盐的用途
分析粗盐中的杂质（可溶性
杂质和不溶性杂质）
【引入】介绍食盐的广泛用途
【提出问题】生活中食盐有广泛的用途，从海
水中提取的试验是不是纯净物？
【引出课题】今天一起学习攒一年提纯的方法
制定实验方案进行探究回忆学过的提纯方法
思考讨论实验并涉及方案
你学过哪些分离提纯物质的方法？
【任务一】除去粗盐中的不溶性杂质。

提示 1、需要哪些步骤？
本课时学习内容少，相对简单，主要目的是介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。

学生理解比较容易，实验操作比较规范。

-----如有帮助请下载使用，万分感谢。

教学目标：知识与技能：1.知道海水晒盐的基本原理；2.理解“结晶”“溶解性”“溶解度”等概念；过程与方法：能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

情感态度与价值观：1.通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；2.使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

教学重点、难点：教学重点：1、通过实验探究归纳影响物质溶解性的方法及溶解度的概念教学难点：溶解度概念的理解教学用品：小烧杯(50ml)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

古今名言敏而好学，不耻下问——孔子业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子己所不欲，勿施于人——孔子读书破万卷，下笔如有神——杜甫读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修读万卷书，行万里路——刘彝黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦书犹药也，善读之可以医愚——刘向莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄声明访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。

谢谢合作！。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”1.知识与技能-4，并进一步知（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2道如何选择试剂。

（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。

3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

用重结晶法提纯粗盐。

实验中杂质离子的检验及除杂质方法。

【教学准备】多媒体、PPT课件。

海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。

推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。

（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。

2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。

从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。

另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。

所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。

）活动2 探究除去粗盐中可溶性杂质的方法【讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。

海水“晒盐”以上得到的食盐往往还含有一些杂质，这样的食盐往往不能直接用于生活和工业生产中，必须进行处理，到底怎样将粗盐提纯呢？这节课我们共同来探究这个问题。

如果让你完成，你准备怎样做？ 【问题】1．你们知道粗盐水中含哪些杂质吗？ 2．我们平常除去可溶性杂质的思路是什么？【探究之旅1除去粗盐中的不溶性杂质】【问题】1．如果粗盐中只含有泥沙，应什么方法除去呢？同学之间讨论，相互交流说出各自的见解。

思考回答：泥沙、可溶性杂质等。

回顾之前的分离混合物常用的方法。

学生讨论，并进行粗盐和过滤的操作，指出过滤中的注意事项，一贴二低三靠。

引出本节的课题——粗盐的提纯。

利用图片直观的想象出粗盐中含有泥沙。

启发学生思考，除去不溶性、可溶性杂质的方法。

回顾之前学过混合物分离的方法。

分组实验大大提高了学生的2．除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？强调：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

【探究之旅2除去粗盐中的不溶性杂质】根据大家刚才的回答，知道泥沙属于不溶性杂质，通过过滤可将其除去，而CaCl 2．MgCl 2．Na 2SO 4属于可溶性杂质，其中真正的杂质是Ca 2+、Mg 2+、SO 42—，对于这些可溶性杂质，我们通常将它们转变成沉淀、气体或水而除去，那么怎样才能将Ca 2+、Mg 2+、SO 42—完全除去，你们都选用了哪些试剂？各有什么作用？为了将Ca 2+、Mg 2+、SO 42—除干净，通常加入的试剂都是过量的，这样又给溶液引入了新的杂质，怎样能将新加入的杂质除去？学生思考回答需进行蒸发操作。

进行实验操作并填写实验报告。

学生讨论，如何将可溶性杂质转化成不溶性杂质，转化过程中，要注意哪些问题。

学生研讨、交流回答：可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，选择试剂：Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2学生小组讨论并回答，加入HCl 和Na 2CO 3。

个帅哥帅哥的 ffff第二节海水“晒盐”第一课时海水“晒盐”的过程教课目的【知识与技术】(1)知道海水“晒盐”的基来源理，认识海水“晒盐”的过程。

(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液互相转变的方法。

【过程与方法】经过对实验的剖析研究，培育学生沿着“问题—实验—剖析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。

【感情态度与价值观】经过海水“晒盐”过程的学习，使学生领会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。

教课重难点【要点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基来源理。

【难点】饱和溶液与不饱和溶液互相转变的方法。

教课过程知识点一海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35 页的相关内容，达成以下填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。

盐田往常分为蒸发池和结晶池两部分。

2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。

3．海水“晒盐”的过程：先将海水( 或海边地下卤水) 引入蒸发池，经日晒蒸发水分到必定程度时，再导入结晶池，持续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会渐渐析出食盐。

粗盐4．流程：海水→蒸发池→结晶池母液【合作研究】刚晒出来的食盐能够食用吗？为何？答：从海水里刚晒出来的食盐不可以食用，由于此中除了含有泥沙外，还含有好多其余可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。

【跟进训练】1．当前从海水中提取食盐的方法主假如利用海水晒盐，它所利用的物质分别方法是( C )A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法2．对于海水晒盐原理的说法中，正确的选项是( B )A．利用阳光微风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光微风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．经过化学反响产生积淀而获取食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充分的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获取粗盐。

在此过程中( B )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数一直不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36 页的内容，并分组达成活动天地8－ 1，而后达成以下填空：1．氯化钠溶液从不饱和变为饱和的门路是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。

第二节 海水“晒盐”第1课时 海水“晒盐”的过程1．了解海水晒盐的过程。

2．知道蒸发结晶的方法。

海水晒盐阅读课本第35页的有关内容，完成下列填空：方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。

过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中含有很多其他杂质，还需要进行粗盐提纯(这将会在后续的课程中进一步学习到)。

1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(D)A ．溶解法B ．过滤法C ．结晶法D ．蒸馏法2．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。

在此过程中(B)A ．溶剂的质量不变B ．氯化钠的质量不变C ．氯化钠的质量分数始终不变D ．氯化钠的质量分数变小蒸发结晶1．阅读课本第36页的活动天地8－1，完成下列填空： 氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。

2．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为蒸发结晶。

你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？答：在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂有利于海水“晒盐”。

利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐。

相互转化：饱和溶液增加溶剂、减少溶质、改变温度增加溶质、减少溶剂、改变温度不饱和溶液1．在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分溶剂后析出晶体，剩下溶液(D)A ．变浓了B ．变稀了C．变为不饱和溶液 D．仍为饱和溶液2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是(B)A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。