天津市耀华中学张楠老师—Na2O与Na2O2的性质比较

《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠钠，作为一种常见的金属元素，在我们的日常生活和化学领域中都有着重要的地位。

而钠的化合物——氧化钠和过氧化钠，更是具有独特的性质和广泛的应用。

首先，让我们来了解一下氧化钠（Na₂O）。

氧化钠是一种白色固体，具有较强的碱性。

它是由钠在空气中燃烧不充分时生成的。

从化学结构上看，氧化钠中钠元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。

在与水反应时，氧化钠会迅速溶解并生成氢氧化钠（NaOH）。

这个反应可以用化学方程式表示为：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH。

由于生成的氢氧化钠是一种强碱，所以这个反应会使溶液呈现出强碱性。

在实际应用中，氧化钠可以用于制备氢氧化钠等碱类物质。

接下来，我们再看看过氧化钠（Na₂O₂）。

过氧化钠是一种淡黄色的固体，它的结构和性质与氧化钠有很大的不同。

过氧化钠中钠元素的化合价仍为＋1 价，而氧元素的化合价则为－1 价。

这使得过氧化钠具有较强的氧化性。

过氧化钠与水反应时，会产生氧气和氢氧化钠。

化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。

这个反应不仅产生了强碱氢氧化钠，还释放出了氧气，这一特性使得过氧化钠在许多领域都有重要的用途。

例如，在潜水艇和航天器中，过氧化钠常被用于产生氧气，以维持人员的呼吸需求。

在实验室中，它也是一种常用的氧化剂。

此外，过氧化钠还能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气。

化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。

这个反应在呼吸面具和消防领域中有着重要的应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，保障人员的安全。

对比氧化钠和过氧化钠，我们可以发现它们在性质和用途上有很多不同。

氧化钠主要用于碱的制备，而过氧化钠则因其氧化性和能产生氧气的特性，在供氧和氧化反应等方面发挥着重要作用。

在化学实验中，我们可以通过一些简单的方法来区分氧化钠和过氧化钠。

例如，分别将它们与水反应，观察是否产生氧气。

第1课时钠的重要化合物【基础篇】题组一Na2O和Na2O2的性质1.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤答案 D解析Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。

2.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将出现的现象是( )A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位：d<c答案 C解析由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。

3.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e－D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g答案 B解析在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。

题组二Na2CO3、NaHCO3的性质比较4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化答案 C解析Na2CO3的热稳定性更强；等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，相同质量时，NaHCO3产生的CO2量多。

考点元素非金属性的比较1．[2018天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。

A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。

选项A错误。

B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。

选项B错误。

C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。

选项C正确。

D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。

选项D错误。

2．[2017江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W 是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。

A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O 可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。

3．[2017新课标Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

钠相关的计算问题By Dr.Zhang张楠钠相关的计算问题1、Na与O2反应2、Na与H2O反应3、Na与盐溶液反应By Dr.ZhangNa与O2反应的计算问题【例1】若m g Na在足量Cl中燃烧，生成固体的质量为2(m+3.55)g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量为（）①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.4)g ⑤(m+1.6)gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤【解析】Na与Cl反应时，参加反应的Na的质量是2.3g。

2.3g2Na与O2反应全部生成Na2O时，固体的质量为(m+0.8)g；2.3g Na与O2反应全部生成Na2O2时，固体的质量为(m+1.6)g。

【答案】DBy Dr.ZhangNa与O2反应的计算问题【例2】一块表面已被部分氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入足量水中生成1.12L气体（标准状况），则钠块中被氧化的钠的质量为（）A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3gO反应生成0.05mol H2，计算得到Na的质量【解析】Na与H2为2.3g。

钠块中NaO的质量为3.1g，计算出被氧化的Na的质2量为2.3g。

【答案】ABy Dr.ZhangNa与H2O反应的计算问题【例1】Na、Mg、Al各0.3mol，分别投入到100mL 1mol·L-1的体积比为（）盐酸中，生成同温、同压下H2A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1O发生反应，因此用Na计【解析】Na与HCl反应后还会与H2算生成H的物质的量为0.15mol。

Mg、Al与盐酸反应时，2Mg、Al过量，用HCl计算生成H2的物质的量为0.05mol。

【答案】CBy Dr.ZhangNa与H2O反应的计算问题【例2】1.15g Na投入m g水中，若所得溶液中每100个水分子溶有1个Na+，则m的数值应为（）A.181.8B.90.9C.90.0D.18.18O 反应，消耗H2O 的物质的量为【解析】0.05mol Na与H20.05mol，生成Na+的物质的量为0.05mol。

《钠及其化合物》钠化合物性质对比钠是一种非常活泼的金属元素，在自然界中通常以化合物的形式存在。

钠的化合物种类繁多，常见的有氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等。

这些化合物在性质上既有相似之处，又有明显的差异。

首先来看看氧化钠和过氧化钠。

氧化钠是一种白色固体，化学式为 Na₂O。

它是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。

反应方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。

这个反应是一个放热反应，会使溶液的温度升高。

氧化钠也能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O 。

过氧化钠是一种淡黄色固体，化学式为 Na₂O₂。

它与水反应时，不仅会生成氢氧化钠，还会产生氧气。

反应方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。

过氧化钠与二氧化碳反应时，也会生成氧气，这一性质使得它常被用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

反应方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。

接下来是氢氧化钠。

氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强腐蚀性的强碱，化学式为 NaOH 。

它在水溶液中完全电离，呈强碱性。

氢氧化钠能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝。

它能与酸发生中和反应，例如与盐酸反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

氢氧化钠还能与一些盐发生复分解反应，例如与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

碳酸钠和碳酸氢钠也是常见的钠的化合物。

碳酸钠，化学式为 Na₂CO₃，俗名纯碱或苏打。

它是白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，例如与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

但碳酸钠与酸反应时，分两步进行，第一步反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ NaHCO₃，当酸过量时，才会继续发生第二步反应生成二氧化碳。

Na2O和Na2O2性质的比较物质氧化钠Na2O(碱性氧化物) 过氧化钠Na2O2(过氧化物)色态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与其他物质反应转化2Na2O+O22Na2O2用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2CO3和NaHCO3性质的比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水在水中的溶解度比Na2CO3小热稳定性热稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)易风化热不稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑加热可鉴别Na2CO3和NaHCO3与CO2反应Na2CO3(aq) + H2O+CO2=2NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑慢实质：先Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快加HCl可鉴别Na2CO3和NaHCO3NaHCO3+NaCl后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应与NaOH不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与可溶性钙盐、钡盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应加BaCl2或CaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3相互转化Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、造纸、洗涤、食用碱等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器等碳酸及碳酸盐的热稳定性：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸碳酸盐溶解性：碳酸酸式盐>碳酸正盐如：Ca(HCO3)2>CaCO3 但碳酸氢钠<碳酸钠。

Na2O2与CO2和H2O的反应规律By Dr.Zhang张楠Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律1、Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑2、反应放热【例1】向包裹Na 2O 2固体的棉花团上滴几滴水后的现象？By Dr.Zhang【解析】反应放热，生成O 2。

【答案】棉花燃烧。

Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律3、Na 2O 2与H 2O 反应的机理2Na 2O 2+4H 2O=4NaOH+2H 2O 22H 2O 2=2H 2O+O 2↑【例2】向滴有酚酞的水溶液中加入Na 2O 2固体，溶液颜色的变化？By Dr.Zhang 【解析】Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，使溶液变红；溶液中未分解的H 2O 2具有漂白性，使溶液褪色。

【答案】溶液颜色先变红，后褪色。

Na2O2与CO2和H2O的反应规律4、电子转移关系2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑O2Na2O2~e-O2~2e-氧化剂、还原剂—Na2By Dr.ZhangNa 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律5、固体质量增加关系2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ H 2O~H 22Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ CO 2~CO【例3】常温常压下，Na 2O 2和CO 2反应后固体质量增加了28g ，反应中相关物质的量正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）By Dr.ZhangCO 2Na 2CO 3转移的电子A1mol N A B22.4L 1mol C106g 1mol D 106g 2N ANa 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律【例3】常温常压下，Na 2O 2和CO 2反应后固体质量增加了28g ，反应中相关物质的量正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）CO 2Na 2CO 3转移的电子By Dr.ZhangA1mol N AB22.4L 1mol C106g 1mol D 106g 2N A 【解析】由固体质量增加28g ，计算出参加反应的CO 2的质量为44g ，生成Na 2CO 3的质量为106g ，转移电子的物质的量为1mol 。

人教版高中化学必修一--钠--知识点归纳本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March钠--知识点归纳一、钠的重要化合物1、Na2O 和Na2O2有哪些性质？①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2= Na2CO3碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O属于典型的碱性氧化物。

③Na2O2与H2O的反应实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液先变红，后褪色。

化学反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质：Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑④Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。

Na2O2不属于碱性氧化物。

⑤Na2O2的用途：可做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

⑥）Na2O和Na2O2性质比较2、Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。

碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2OCO32- + 2H+ == CO2↑ + H2Ob、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2OHCO3- + H+ == CO2↑ + H2O结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体Na2O化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与酸、水、CO2等物质反应。

(1)Na2O与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH(2) Na2O与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3(3) Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2化学性质：不是碱性氧化物，！！能与酸、水、CO2等物质反应(1) Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色(2) Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

(3) Na2O2与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。

作秸杆、织物的漂白剂。

Na2O与Na2O2性质比较：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。

结论：1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性比较：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性。

2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3．Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑离子反应方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑离子反应方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑（反应较快）4.碳酸钠及其晶体Na2CO3Na2CO3·xH2O碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•x H2O）。

【《Na2O和Na2O2》教学目标】掌握两种氧化物的化学性质【教学重点】过氧化钠的化学性质〖教学过程〗【导课】桌上有两种瓶药品（淡黄色固体和红色液体），可利用的只有水、药勺、小烧杯、玻璃棒。

思考：淡黄色固体可能是：硫、过氧化钠等；红色液体可能是：Fe3+溶液中加了SCN-、较浓的溴水、酸中滴了石蕊、碱中滴了酚酞等。

操作：两物质混合现象：产生了气泡、固体溶解、溶液由红色变为蓝色。

结度：淡黄色固体是Na2O2、红色溶液是加了石蕊的酸溶液。

[中学化学01/8-5]【初步尝试】试试看，掌握怎么样了1.Na2O2投入FeSO4溶液中现象2.Na2O2投入H2S溶液中现象3.Al与Na2O2投入水中现象4.完成下表:氧化物 Na2O Na2O2电子式氧元素化合价属类化学性质H2O CO2 HCl SO2用途生成条件常温下缓缓氧化燃烧或加热相互转化说明Na2O2与H2O反应的电子转移的方向与数目的表示方法的特殊性.另该反应可用于实验室制O2.氧化物的种类：1．氧化物的分类酸性氧化物：SO2 SiO2 Mn2O7、CrO3碱性氧化物：Na2O CaO成盐氧化物氧化物两性氧化物：Al2O3 BeO ZnO复杂氧化物：过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物：CO、NO等2．易混概念辨析非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3 BeO ZnO（两性）、Mn2O7 CrO3（酸性）碱性氧化物一定是金属氧化物酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物【样板题】看看以前是怎么考的例向含有下列离子的溶液中加入Na2O2,其离子浓度一定没有减少的是DA.S2-B.NH4+C.HCO3-D.AlO2-例将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使用充分反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 BA.1mol～2mol之间B. 1mol～4mol之间C.2mol～4mol之间D.大于4mol解析:若无Na 2O 2固体存在时,2molNaHCO 3分解至少生成1molNa 2CO 3;若2mol NaHCO 3分解生成的H 2O 和CO 2补充足量的Na 2O 2吸收时,还可生成1molNa 2CO 3和2molNaOH,所以最多不超过4mol. 【拓展练习】一不留神，你就把这部分内容掌握了 考点1Na 2O 2与CO 2,H 2O 反应计算1.当CO 2或H 2O(g)与足量Na 2O 2完全反应后,Na 2O 2增重质量为多少? 解析:运用差量法2 Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 Δm 2×44 3288-32=56 2 Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 Δm 2×18 32 36-322.（1）平均式量为14的CO 和H 2的混合气体的质量为12g ，当它们通过足量的Na 2O 2时，Na 2O 2增重多少g ？[从Na 2O 2+CO 2=Na 2CO 3+1/2O 2 Na 2O 2+H 2O=2NaOH+1/2O 2 可知反应后固体增重质量为：m 1=n(CO 2)-1/2m(O 2)=m(CO) m 2=m(H 2O)-1/2m(O 2)=m(H 2)]（2）使16g 甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na 2O 2,Na 2O 2可增重多少g? 解析:一般方法----CH 2O(CO 2,H 2O)增重.此种思路很繁琐.巧解-------若仔细回味上题中的两个方程式.我们会发现:在CO 2反应中固体由CO 2→Na 2CO 3,在H 2O 反应中固体由Na 2O 2→NaOH,进一步转换如下:CO 2→Na 2O 2→Na 2CO 3(Na 2O 2.CO);H 2O→Na 2O 2→2NaOH(Na 2O 2.H 2)从中我们可以看出CO 2通过足量Na 2O 2,实际进入固体部分相当于CO(即固体增重);H 2O 通过足量Na 2O 2,实际进入固体部分相当于H 2(即固体增重).运用在基础知识上的进一步深化,便可很容易知道本题的答案为16g.因为CH 2O 可从形式上写为(CO.H 2),它在燃烧过程中结合的O 2,又在通过Na 2O 2时放出,用如下图示表示:这是考察了思维的深刻性.3.使18g 甲醇完全燃烧的产物通过足量的Na 2O 2, Na 2O 2固体增重的质量是多少? 解析:应用上题中的结论CH 4O 可以从形式上改写为(CO.2H 2)所以Na 2O 2增重质量等于原甲醇的质量,即18g.[讨论]那么,除了CH2O,CH4O外,是否还有一些有机物,它们完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,Na2O2质量增重与原有机物质量相等?[小结]答案是肯定的.例如C2H4O2(2CO.2H2),C6H12O6,C3H8O3,C2H6O2等,它们的分子式都可以转写为CO与H2的某种组合.所以它们也适用于此结论,这是在2题基础上的进一步发散.4.若使m g某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2可增重m g,则该有机物的通式是什么?[讲解]很明显,答案应为(CO)x.(H2)y(x≥1,y≥1),这是在2,3基础上的抽象,概括.5.使m g丙三醇,葡萄糖,甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2, Na2O2可增重多少g?答案:mg,因为它们都符合4中的通式.6.将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中,以电火花点燃,充分反应后容器中温度为150℃,压强为0Pa,将残留物溶于水,无气体逸出,则CH4和O2的体积比是多少?解析:反应后,压强为0Pa, 说明反应后无气体剩余,气体全部进入Na2O2,因此CH4和O2的混合组成必须符合4题中的通式,即相同条件下CH4和O2的体积比是2:1.[小结]由5,6可知4中的结论不仅适合于某些纯净物,也适用于某些混合物,这是在考察学生抽象,概括后的发散能力.7.若使m g乙烷完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2, Na2O2可增重多少g?解析:乙烷分式为C2H6,它不符合4中的规律,但乙烷燃烧时要消耗O2变为CO2和H2O,若我们利用此规律逆向推理,把燃烧过程假设分为两个阶段(1),(2),如图示:C2H6(CO)2(H2)3CO2+H2O Na2CO3,NaOHa b c d则b的质量全部进入Na2O2,若设b为x gC2H6(CO)2(H2)33062mｇx x=31m/15g8.若使m g甲酸完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2增重了多少g?解析:CO.H2HCOOH H2O+CO2Na2CO3+NaOH3046y m g y=15m/23 g[说明]7,8主要是利用中间变量,借助此规律解题,是考察学生的逆向思维能力.考点2Na2O2+NaHCO3的计算例（MCES.91）在三个密闭内分别装有:A.Na2O2和NaHCO3;B.Na2O2和NH4HCO3;C.Na2O2和Ca(HCO3)2,其中每种物质均为1mol.将它们加热到300℃.以充分反应后排除气体.写出各容器内残留的固体物质的名及其物质的量.A ,B C .如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为(填入编号)答案:A:Na2CO3NaOH各1mol B.Na2CO31mol C.Na2CO3CaCO3各1mol C>A>B取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到达250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为5.30g.计算原混合物中Na2O2的质量分数.解析:因二者的总质量是一定值,n(NaHCO3)/n(Na2O2)越大,则反应前后的质量差就越大,分析此题的反应过程可知在反应过程中存在两个界点,即n(NaHCO3)/n(Na2O2)=1和n(NaHCO3)/n(Na2O2)=2.假设二者按第二个界点恰好完全反应,且反应后质量减少x4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2△m492 686.6g xx=0.91g<(6.60-5.30)g所以NaHCO3过量,5.3g固体全部为Na2CO3设NaHCO3的物质的量为y,Na2O2的为Z.由Na+守恒和质量守恒列等式得:84x+78y=6.6gy/2+z=5.3g/106gmol-1解得:y=0.06molz=0.02mol;( Na2O2)=0.02mol×78g.mol-1/6.6g=0.263.考点3 Na2O2的有关实验现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品,如何测定其中的Na2O2的质量分数?供选用的药品有:CaCO3,6mol/LHCl,蒸馏水,碱石灰.【练一练】你的能力有提高1.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是CA.将含少量CO2的CO通入足量的Na2O2的容器中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加向滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO22.(TCE98)向各盛有1L水的A,B,C,D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,固体完全溶解后,各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是BA.D>C>B>AB.B=C>A>DC.B=C>A=DD.B>C>A>D3.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后,固体增重3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是CA.5.8B.21.6C.23.2D.46.44.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是BA.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液的pH不变,有O2放出C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出D.溶液的pH增大,有O2放出5.在下列物质的溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体,不会出现浑浊现象的是CA.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl26.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的BA.颜色B.水溶液呈碱性C.氧化性D.漂白性7.长途运输鱼世界形苗的时候,应使水体溶解的氧气充足,并清除过多的CO2,防止细菌滋生,可加一些药剂,已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧,但Na2O2释氧太快.则选用的最佳试剂是CA. Na2O2B. HClOC. CaO2D.氯水8.①氧化钠;②氢氧化钠;③过氧化钠;④亚硫酸钠.将1mol上述各固体长期放置于空气中,最后质量增加是(不考虑潮解因素)BA.①=②>③>④B.①>③>④>②C.②>①=③>④D.④>②>③>①9.将一定量过氧化钠分别加入下列溶液中,最终可使溶液变浑浊的是CDA.NaHCO3溶液B.Na2SO3溶液C.CaCl2饱和溶液D.氢硫酸10.一定温度下,mg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重mg,符合此要求的是D①HCl②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC-COOHA.全部B.仅④⑤C.仅①②③D.除⑤以外11.(MCEG2000.24)(1)分别写出同由氧在一定条件下,生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件).①O3: ②Na2O2: ③:(2)指出氧在下列各物质中的化合价:O3: ; Na2O2: ; Na2O:(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式.(4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:O2-+H2O = H2O2+ O2+12.将ag钠溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到溶液中溶质的质量分数为8%的溶液.(1)若a1: a2=31:39,则b1: b2= (2)若a=4.6,则b= g. [1:1 95.6]13.(MCE93)将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应的,所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少g?[39 31]14.(选做)将mmolNaHCO3和nmolNa2O2的固体混合物轩于密闭容器中,加热到250℃,使其充分反应,当的比值在不同范围时,分析最后生成的气体和残余固体的组成.m/n范围残余固体成分放出气体成分<1/2Na2CO3H2O CO2 O2=1/2 Na2CO3H2O O21/2<m/n<1 Na2CO3 NaOH H2O O2=1Na2CO3 NaOH O2>1Na2CO3 NaOH Na2O2O2①久赢屋学习网关于《Na2O和Na2O2教案》的声明：本网（久赢屋：）未注明本站原创或注明稿件为转载稿的，版权归原作者所有，免费转载出于非商业性学习目的。

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混24 Na2O和Na2O2的性质与比较易错点一 Na2O和Na2O2的基本性质和用途【易错典例】例1 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )【答案】D【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，能与盐酸反应，且碱性很弱，可用于治疗胃病，而苏打为碳酸钠，碱性较强，对胃的刺激较大，不能用作治疗胃酸过多的药物，故A错误；B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，变红是由于反应生成了碱，后褪色是由于生成的H2O2具有强氧化性，氧化酚酞变质而褪色，故B错误；C．金属钠具有强还原性，钠的用途是高压钠灯发出透雾性强的黄光，前者是化学性质，后者利用钠的焰色反应，这两种没有因果关系，故C错误；D．过氧化钠可用于航天员的供氧剂主要是Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，提供呼吸，两者有因果关系，故D正确。

综上所述，答案为D。

【解题必备】【变式体验】22Na O 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于22Na O 的叙述正确的是( )A ．22Na O 中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．22Na O 分别与2H O 、2CO 反应，产生相同质量的2O 时，消耗2H O 和2CO 分子的数量相等C ．在22Na O 与2CO 反应过程中，22Na O 只作氧化剂D ．22Na O 能漂白所有的有色物质 【答案】B【解析】A.22Na O 中阴、阳离子分别为22O -、Na +，个数比为1∶2，A 项错误； B.22Na O 与2H O 、2CO 反应的化学方程式分别为22222Na O 2H O=4NaOH O ++↑、2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，由反应方程式可知，生成相同质量的2O 时消耗2H O 和2CO 分子的数量相同，B 项正确；C.2222Na O 2CO +=2322Na CO O +中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以22Na O 既是氧化剂又是还原剂，C 项错误；D.22Na O 因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D 项错误。