人教版高中化学方程式大全

人教版高中化学方程式大全

一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H

22NaH 4Na+O

2

==2Na

2

O 2Na

2

O+O

2

2Na

2

O

2

2Na+O

2Na

2

O

2

2Na+S==Na

2

S（爆炸）

2Na+2H

2O==2NaOH+H

2

↑2Na+2H

2

O=2Na++2OH―+H

2

↑

2Na+2NH

3==2NaNH

2

+H

2

↑ 2Na+2NH

3

=2Na++2NH

2

―+H

2

↑

4Na+TiCl

4 4NaCl+Ti Mg+Cl

2

MgCl

2

Mg+Br

2

MgBr

2

2Mg+O

2

2MgO Mg+SMgS

2Cu+SCu

2S (Cu

2

S只能由单质制备)

Mg+2H

2OMg(OH)

2

+H

2

↑

2Mg+TiCl

4Ti+2MgCl

2

Mg+2RbClMgCl

2

+2Rb

2Mg+CO

22MgO+C 2Mg+SiO

2

2MgO+Si

Mg+H

2S==MgS+H

2

Mg+H

2SO

4

==MgSO

4

+H

2

↑(Mg+2H+=Mg2++H

2

↑)

2Al+3Cl

22AlCl

3

4Al+3O

2===2Al

2

O

3

(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O

2+2xH

2

O===2(Al

2

O

3

.xH

2

O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO

22Al

2

O

3

+3Mn 2Al+Cr

2

O

3

Al

2

O

3

+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe

2O

3

Al

2

O

3

+2Fe 2Al+3FeOAl

2

O

3

+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl

3+3H

2

↑2Al+6H+=2Al3++3H

2

↑

2Al+3H

2SO

4

===Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑2Al+6H+=2Al3++3H

2

↑

2Al+6H

2SO

4

(浓)===Al

2

(SO

4

)

3

+3SO

2

+6H

2

O (Al,Fe在冷,浓的H

2

SO

4

,HNO

3

中钝

化)

Al+4HNO

3(稀)===Al(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O Al+4H++NO

3

–=Al3++NO↑+2H

2

O

2Al+2NaOH+2H

2O===2NaAlO

2

+3H

2

↑ 2Al+2OH–+2H

2

O=2AlO

2

–+3H

2

↑

2Fe+3Br

2===2FeBr

3

3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

2Fe+O

2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I

2FeI

2

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H

2O(g)Fe

3

O

4

+4H

2

↑

Fe+2HCl===FeCl

2+H

2

↑Fe+2H+=Fe2++H

2

↑

Fe+CuCl

2===FeCl

2

+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl

4===FeCl

2

+SnCl

2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单

质锡Fe+SnCl

2==FeCl

2

+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓