钠及其化合物导学案教师版

职高理化组化学教案课题：钠及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1、能说出钠氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要物理性质。

2、认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式3、掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠性质，学会碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。

过程与方法:1、通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

2 通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

情感态度价值观:1、通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

2、通过氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途学习使学生养成善于归纳总结的良好学习习惯。

二、教学重点：钠与氧气、钠与水的反应、氢氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。

教学难点：钠与氧气、钠与水的反应碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。

德育渗透点：珍爱生命从我做起三、教法、学法指导：教师引导，学生自主学习，合作交流实验演示总结归纳四、导学过程：〖激趣导入〗：水雷事件2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。

突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。

所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

问题：（1）推测以上的爆炸物是什么金属？（2）短文中提到了该金属的哪些性质要解决上述两个问题，请大家认真学习本节内容______钠及其化合物〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：钠物理性质（看课本P41页，完成下列问题）颜色、状态、硬度、密度、熔点。

化学学科教（学）案
年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：
22Na2Na
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。

若用
3
3
=NaHCO
32Na
3
年高考全国理综卷I-11）（15分）已知某
U型管的质量，得到b g
6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
和
装置B的作用是
）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反
、求其差值的过程中，应注意和视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、
碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹 碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹
不反应
+HCO- =H O+CO2-，则E一定能还原Fe O3
答案：。

2.1.1钠及其化合物活泼的金属单质—钠（第一课时）【学习目标】1.了解钠的主要性质，能从微观角度理解钠的化学性质与其结构的关系，并从宏观上加以验证2.了解钠与非金属单质的反应3.掌握钠与水反应的原理，认识钠是一种很活泼的金属【重点难点】1.钠与水反应的实验探究2.钠的重要化学性质【自主学习】知识点1：钠的原子结构及与氧气的反应一、钠的存在形式钠是11号元素，从钠的原子结构来看，钠原子的最外层上只有个电子，该电子很容易失去。

因此钠的化学性质很活泼，在自然界中都以的形式存在。

如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二、钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点三、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①【实验·探究】【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。

切割金属钠在玻璃片上进行。

现象:。

相关化学方程式:。

②【实验·探究】【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。

现象:。

化学方程式:。

结论：钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同，常温下生成白色的；加热或点燃时生成淡黄色的过氧化钠。

（2）钠与氯气的反应2Na + Cl2 ==== 2NaCl 2Na + S ==== Na2S结论；金属钠与非金属反应时，Na在反应中都是失去电子被，做剂。

非金属单质在反应中都是得到电子被，做剂。

知识点2：钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：。

钠与水反应的实验探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象，并完成表格：实验现象结论或解释钠浮在水面上钠熔成小球小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失与水反应发出“嘶嘶”响声反应后溶液的颜色逐渐变红化学方程式：金属钠与水的反应类型为：离子方程式：。

【合作探究】思考：1.将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？点燃2. 活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。

氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。

在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。

老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。

通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。

观察实验现象，总结钠的物理性质。

记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。

观察实验现象。

老师和同学一起讨论，思考问题。

观察实验现象。

同学们观看图片和文字描述。

记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。

记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。

通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。

加深对知识点的印象。

通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。

织金县第二中学《导学案》【学习目标】知识目标: 1.掌握钠的重要氧化物的性质及有关计算。

2．以探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。

技能目标：通过小组合作学习的方式培养学生的团结协作能力和语言表达能力。

情感目标：树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

【学习重点】氧化钠和过氧化钠的性质。

【学习难点】过氧化钠的有关计算。

【学法指导】框图对比学习理解氧化钠和过氧化钠化学性质的差异。

【学习流程】一、问题预习模块单（氧化钠和过氧化钠的比较）二、问题展示单1、Na2O 和Na2O2 中氧元素的化合价相同吗？含有的阴离子是什么？试书写Na2O 和Na2O2 电子式？2、Na2O2是碱性氧化物么？为什么？Na2O 和Na2O2分别与H2O、CO2、HCl反应产物有有何不同？Na2O2同时与水和二氧化碳反应时的先后顺序关系？（B、C层次同学展示）3、写出Na2O2 与H2O反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）4、写出Na2O2与CO2反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）思考与讨论：1.在120℃、1atm，3.2克CO、H2混合气体充分点燃后，将生成的气体与足量Na2O2反应，Na2O2增重质量为克。

2.在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加克。

◆结论：有机物混合物的组成只要符合的形式，则m克混和物完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。

三、问题释疑单1、等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？2．过氧化钠的强氧化性。

织金县第二中学《导学案》【学习目标】知识目标:1.掌握碱金属元素结构和性质及有关计算。

2.了解颜色反应概念；掌握K、Na的颜色反应。

技能目标：通过小组问题讨论，形成推理、综合归纳的能力；通过小组合作学习的方式培养学生的团结协作能力和语言表达能力。

情感目标：树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

【学习重点】碱金属元素的性质和K、Na的颜色反应。

【学习难点】碱金属元素性质的递变性。

【学法指导】结构决定性质，掌握代表物性质从而掌握同主族元素物质性质的方法。

【学习流程】一、问题预习模块单一、碱金属元素1．碱金属元素（包含元素：_____、_____、______、______、_____、_____）Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。

(1)相同点：最外层都是____个电子。

(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。

2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。

3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)碱金属单质的熔、沸点呈现_______趋势；碱金属单质的密度逐渐_______；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越____________________；(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐_______。

二、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________(填“化学”或“物理”)变化，属于元素的性质。

钠的性质及应用1．从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为(2)保存：密封保存，通常保存在。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。

(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。

1．根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物的性质和焰色反应导学案【知识与技能】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质异同与重要用途；2．了解焰色反应及实验操作方法。

【过程与方法】1．充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质；2．通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到巩固知识的目的。

【情感态度与价值观】1．通过对钠的氧化物的学习，激发学生学习化学的兴趣；2．通过对钠的氧化物的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，提高学生的实验技能。

【重点与难点】Na2O2的化学性质【课前预习】1．回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态？2．氧化钠与氧化钙都是碱性氧化物，它们的化学性质相似，请写出化学方程式：Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——【探究学习】《趣味实验引入》“吹气生火”一、Na2O2的化学性质写出Na2O2与CO2的化学反应方程式：。

【科学探究实验1】Na2O2与H2O的反应：实验现象：。

写出Na2O2与H2O的化学反应方程式：。

【思考与交流】Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液先变红后褪色？二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

【自我整理】焰色反应指的是某些金属的性质，既可以是单质，也可以是化合物；它是物质的物理性质而不是化学性质。

【科学探究实验2】学生合作完成课本P57焰色反应的实验2．操作步骤：。

3．几种常见金属的焰色：Na------___________，K------__________（观察时要透过________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。

）【课堂小结】【巩固练习】1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种2．在Na2O2与水的反应中( )A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．当有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol 3．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。

钠及钠的化合物一、钠的原子结构1、画出钠原子的原子结构示意图：________________。

2、从原子结构分析，钠在反应中易_____电子，形成_______，化合价________，表现出__________性。

【实验探究】：认真观察并记录下列实验的实验现象，并通过现象推断金属钠的相应的性质。

[实验1]取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察切面的光泽、颜色和在空气中发生的变化。

实验现象：___________________________________________________________化学方程式：[实验2]取一小块金属钠，在空气中小心加热，观察现象实验现象：________________________________________________化学方程式：与实验1对比可以到结论：[实验3]在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞试液，然后将一小块钠放入水中，观察现象实验现象：化学方程式：离子方程式【基础知识】：对上述实验的现象进行汇总，形成关于金属钠性质的知识网络二、钠的物理性质：三、钠的化学性质：___________性1.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）2.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）【知识拓展】1、将金属钠放入CuSO4溶液中，可能会观察到什么现象？实验现象为_______________________________________________化学方程式：离子方程式得出结论：举一反三：①将金属钠放入FeCl3溶液中，实验现象______________________________________ 化学方程式：离子方程式 _②将金属钠放入澄清石灰水中，实验现象为__________________________________化学方程式：离子方程式2、将钠放入稀盐酸中，金属钠先和水反应还是先和酸反应？化学方程式：离子方程式3、根据钠的性质，解决下列问题○1.能否用手直接接触金属钠？○2.金属钠应该如何保存？ ○3.将钠放入盛有煤油和水的试管中（如图），能够观察到什么现象？ ○4.如果金属钠着火，该如何处理？ 四、钠的氧化物1、Na 在常温下与O 2反应会生成 ；点燃条件下与O 2反应会生成 将这两种物质的颜色和状态填入表格中。

钠及其化合物【基础梳理】1. 钠(1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。

特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2) 化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象：银白色固体变暗)2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH(沉、慢)(3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融)2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。

(2) 化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

与强酸反应：H++OH-与酸性氧化物反应：SiO2+2OH-与盐反应：Cu2++2OH-②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O与非金属单质反应：Cl2+2OH-(3) NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2②现代工业制碱：2NaCl+2H2O(4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。

微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是( )A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO2【答案】 C 【题组训练1】1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。

《2.1 钠及其化合物》教案教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。

（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。

如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。

（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。

钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】 要点一、钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。

Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。

由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。

2．钠的化学性质： 钠及其化合物】②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。

③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。

（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。

如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S。

2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + SNa 2S （3）与水、酸、盐的反应： 钠及其化合物】①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

2②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。

例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。

例如Na与CuSO4。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

总反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。

（由于Na与H2O 反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即：，所以试管中有少量的黑色物质CuO。

）要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。

例：4Na + TiCl4(熔)== 4NaCl + Ti3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。

关于钠及其化合物的教学设计方案doc第一篇：关于钠及其化合物的教学设计方案doc关于钠及其化合物的设计方案课题：钠、镁及其化合物（一）导入新课【教师讲述】我们知道，钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

为什么自然界中不存在钠单质？带着这两个问题，我们一起来学习本节课的内容就能找到答案。

【教师讲述】金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层电子，形成钠离子。

【教师发问】那么钠原子失去最外层的一个电子形成钠离子是怎样表示的呢？哪位同学可以上黑板写出来？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠的电子排布式和钠离子的排布式：（二）物理性质教学、【教师展示、发问】去一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，请大家观察一下，它有哪些物理性质？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。

（三）化学性质教学【教师演示、发问、学生观察】将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。

那么为什么那要保存在煤油中？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；那得化学性质活泼，很容易与氧气反应，故要保存在煤油中。

【教师演示、发问、学生观察】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。

【教师讲述】钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠。

【教师板书、学生笔记】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加热== Na2O2【教师演示、发问、学生观察】向一只盛有水的小烧杯中滴加酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

【教师讲述】钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），熔成闪亮的小球（说明钠的熔点低，反应放出大量的热），有响声（说明有气体生成），钠向四周游动（生成气体推动），溶液变成红色（应为生成了氢氧化钠）。

钠及其化合物导学案钠及其重要化合物【学习目标】1、了解钠的性质2。

知道氧化钠、过氧化钠的性质。

3.比较碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质的差异及转化关系。

【课前预习案】一、钠1、钠的物理性质：2、钠的化学性质：二．氧化钠和过氧化钠的比较钠及其化合物导学案与Ca（OH)2反应足量:不足：与BaCl2反应相互操作步骤：：【课后作业】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大,有O2放出3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化4、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（)A．2∶1B．1∶1 C．1∶2D．4∶15。

除去下列物质中的少量杂质:①Na2CO3固体(NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液(Na2CO3)方法: 方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：钠及其化合物导学案6、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式:a 、b 、c 、d。

班别 组别 姓名 评价 编制人第三单元第1讲 钠及其化合物（两课时）【考纲解读】1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。

2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。

3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。

4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。

【学法指导】1、研读教材，参照教辅资料，梳理基础知识，形成知识网络。

2、独立完成导学案，规范作答，按时上交，不会的用红笔做好疑难标记，上课解决。

3、及时整理展示点评结果，记录方法技巧，改正完善导学案。

【基础知识梳理】参照教辅资料24—25页，梳理基础知识 【基础验收】用化学方程式表示钠、Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3的化学性质：【合作探究】 考点一 钠的性质及应用 1． 钠如何保存？钠能否保存在CCl 4中？2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2生成 ――→H 2O生成 ――→H 2O――→CO 2――→风化3． 金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因用化学方程式说明_________________________________________________________，通常用__________掩埋。

※4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质※5.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中6． 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液7． 将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。

2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。

二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。

钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。

Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。

NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。

钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。

核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。

（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。

（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。

（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。

二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。

接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。

然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。

讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。

随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。

（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。

例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。

接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。

（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。

同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。

巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。

例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。

通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。