物质的量在化学方程式计算中的应用【新教材】人教版高中化学必修一教学课件

2 7g 3 22.4L 2.7g V(H 2 )
得n(NaOH)=0.1mol
得V(H2)=3.36L
答:(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol
(2)生成H2的体积(标准状况下) 为3.36L
V(H2)
一、化学方程式中的定量关系
3、物质的量在化学方程式中计算的应用
注意事项
①设未知量时不带单位，已知量和未知量单位统一； ②化学方程式要书写正确。要注意配平、化学方程式的完整(注 明反应条件、气体和沉淀的符号)； ③相对分子质量要计算正确，且需乘化学式前面的系数； ④已知量和未知量的位置要写对。 ⑤解题步骤规范，过程完整。
2∶
1
扩大6.02×1023倍：2×6.02×102∶3 2×6.02×1023∶ 2×6.02×10∶23 1×6.02×1023
扩大NA倍：
2 NA ∶ 2 NA ∶
2 NA ∶
1 NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
气体体积之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
(2)利用关系式进行计算
CO ～ CaCO3
28
100
m(CO) 10 g
m(CO)＝2.8 g
对应训练
[典例1] 已知 Fe＋S
FeS ， FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，
2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混
合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃
0.1 mol 1 mol 0.05 mol 2 mol
m(H2SO4) n(H2SO4) • M(H2SO4) 0.05mol 98g/mol 4.9g

7.3 g
n(HCl) =
= 0.2 mol
36.5g/mol
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
物质的量 在化学 方程式 计算中 的应用 课件人 教版高 中化学 必修一
物质的量 在化学 方程式 计算中 的应用 课件人 教版高 中化学 必修一
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的 量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
1mol
22.4L
0.1mol
V (H2)
单位应： 上下一致 左右对当
1mol
22.4L
0.1mol = V (H2)
V(H2)= 2.24 L
答：6.5gZn的物质的量是0.1mol；有0.2molHCl参加了反应；生 成H2的体积在标准状况下是2.24L.
【练 习】1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？
其质量是多少克？
解： NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1
1
0.5 mol n (HNO3 )
1 = 0.5 mol
1
n(HNO3)
n(HNO3)= 0.5 mol
m(HNO3)=n (HNO3)×M(HNO3)=0.5 mol×63 g/mol=31.5 g
物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大NA倍
物质的量(n)之比

A．1∶2
B．1∶3
C．3∶1 D．2∶1
解析 本题采用体积差量法求解。
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
2
1
2
ΔV(减) 1
2L 1L
4 L－3 L＝1 L
即实际参加反应的H2、O2的体积分别为2 L、1 L ①若O2过量，则V(H2)＝2 L ，V(O2)＝2 L，V(H2)∶V(O2) ＝1∶1。
解析 生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)
＝5∶6，设甲中产生H2 5 mol，则乙中产生H2 6 mol。 甲：2Al ＋ 3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2
3
3
10 3 mol 5 mol
5 mol
乙：2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
22
3
4 mol 4 mol
自学导引
一、化学方程式计算的依据
化学计量数之比 物质的分子数之比 物质的物质的量之比
气体体积之比
N2＋3H2
高温高压 催化剂
2NH3
1∶3 ∶ 2 1∶3 ∶ 2 1∶3 ∶ 2
1∶3 ∶ 2
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组 成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，即 ν1∶ν2∶ν3＝N1∶N2∶N3＝n1∶n2∶n3。
②若H2过量，则V(O2)＝1 L，V(H2)＝3 L，V(H2)∶V(O2) ＝3∶1。
故C项正确。
答案 C
跟踪练习3 将一定质量的钠投入24.6 g水中，反应完成
后，得到NaOH溶液31.2 g，则所得NaOH溶液中溶质的物质
的量为__________。
解析 设生成的NaOH的物质的量为x，由

答:生成铜的质量12.8g;c(FeSO4)是2mol/L。
例2.恒温恒压的密闭容中,合成塔中:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡,测得平衡混合气体中NH3的体积 分数为25%,计算平衡时与起始时气体的体积比__4_:5__。
解析:设平衡混合气体的体积为100L,其中NH325L
左右对应(比例)。→正比例关系。 4.列出已知量和未知量比例式或列出方程式或方程组,利用数学方 法解出答案。
5.答。把求解的结论完整表达出来。
解→设未知数→写方程式→列出关系量→列比例式 →解比例式→ 答。
三、根据化学方程式的计算类型和方法
①简单计算(关系式法): 已知一种反应物或者生成物的量计算其他反应物或者生成
①计算生成Cu的质量。
②假若反应后溶液的体积是0.1L,计算FeSO4的物质的量浓度。
解:设生成Cu的质量为xg,生成FeSO4ymol。
CuSO4+Fe=FeSO4+ Cu
△m增加
56g 1mol 64g
8g
ymol xg
1.6g
列比例式并求解得:y=0.2mol x=12.8g
c(FeSO4)=0.2mol/0.1L=2mol/L
2mol
y=0.1mol
2.24L xg
ymol
44.8/2.24=32/x x=1.6g 答:标准状况下与2.24L氢气反应的O2是1.6g,生成水0.1mol。
例2. 6.0gCaO、Ca(OH)2、CaCO3的混合物,恰好溶解于100mL 2mol/L盐酸,然后稀释至1L,计算稀释后溶质的物质的量浓度。
(这里的“份”可以是g、kg、t等)。
d.2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol水。 e.2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子。

【解析】(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
46g
22.4L
m(Na)
0.224L
m(Na)=0.46g
(2)HCl
+
NaOH
====NaCl+H2O
1mol
1mol
1mol·L-1×0.03L n(NaOH)
n(NaOH)=0.03 mol c(NaOH)=0.03 mo=l 0.3 mol·L-1
的反应物或生成物的质量(或体积)成正比例关系。
注意：差量法的适用条件：反应不完全或有反应物；反应
前后有差量且差量易求。这是差量法的前提，只有在差量
易求得的情况下，差量法才快捷方便，否则，就要考虑其
他解法。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(6分)利用硫黄制硫酸时发生的反应有：
①S+O2 =点=燃= SO2
0.1 L
答案：(1)0.46g (2)0.3 mol·L-1
求出生成的HCl为0.5 mol。再根据
HCl+NaOH====NaCl+
H2O,可确定需要NaOH的物质的量为0.5 mol。故所需 NaOH
的体积为：0.5 mol/2.50 mol·L-1=0.2 L,即200 mL。
【错因剖析】知识掌握不扎实，思考问题不严密。过量的 Cl2也能够被NaOH吸收，其反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，故过量的0.05 mol Cl2可消耗0.1 mol NaOH,所以需要的NaOH总物质的量 为0.6 mol,体积为0.6 mol/2.50 mol·L-1=0.24 L,即240 mL。 【标准答案】240

【答案】C
2.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出 均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若 56 g 铁粉完全氧化成 氧化铁,需要消耗氧气的质量为( )。 A.24 g B.32 g C.21 g D.16 g
【解析】1 mol Fe 生成 mol Fe2O3,消耗氧气 mol,质量为 24 g。 【答案】A
【答案】0.1 mol。(本题可以用差量法计算,1 mol 锌完全反 应生成 1 mol H2,溶液质量增加 63 g,现在溶液质量增加 6.3 g, 则反应的锌的物质的量为 0.1 mol)
在反应 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 中,标准状况下有 33.6 L 的氯 气参加反应,求: (1)参加反应的氨的质量。 (2)产生氮气的分子数目。 (3)被氧化的 NH3 的物质的量。
n1=0.2 mol,12 .1 g ×100%=46.3%。 m(Zn)=6.5 g,n2=0.2 mol, 消耗 HCl 的物质的量为 n1+n2=0.42)0.4 mol
活动探究 物质的量在化学方程式计算中的应用
1.将 6.5 g 锌放入足量的盐酸中充分反应,生成标准状况下 氢气的体积是多少?
1.掌握物质的量与其他物理量(质量、 气体体积、 微粒个数、 浓度等)的换算关系。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 3.了解化学计算中的常用方法。
1.化学计量数与化学计量间的关系 2Na + 2H2O 2NaOH+H2↑ 质量之比 46 g∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g 化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大 NA 倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比 2 mol∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 ① ,也等于② 对于有气体参加的反应还等于③ 。

俯视
cB
nB V
仰视
V偏小，C偏大
V偏大，C偏小
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
课堂小结
1 、 溶质的物质的量浓度 溶质的物质的量浓度与初中学习过的溶质的 质量分数一样都可以表示溶液的组成，它们有 什么区别和联系呢？
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切10；0m不l 能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具20℃。
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
（1）配制步骤 ⑴计算 ⑵称量⑶溶解
⑷转移 ⑸洗涤 ⑹定容 ⑺摇匀 (8)装瓶
(2)误差分析
cB
nB V
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成的溶液
配制100ml 1.00mol/L的氯化钠溶液
精确的仪器
容 量 瓶
100ml 20℃
分析天平
5.85g 5.9g
容量瓶简介:
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； ①容量瓶
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ，100mL，250mL，500mL，1000mL；
②使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。

第3课时
物质的量在化学方程式计算中的应用
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Байду номын сангаас
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CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 mol
2 mol
22.4 L
0.15 mol n(HCl) 1 mol 22.4 L
0.15 mol＝VCO2
V(CO2) 1 mol 2 mol 0.15 mol＝nHCl
B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1
D．1.00 mol·L－1
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D [CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 0.56 g
2 mol c(HCl)×20×10－3 L
56 g
2 mol
则：0.56 g＝cHCl×20×10－3 L ，
解得 c(HCl)＝1.00 mol·L－1。]
栏目导航
15
1.15 g [解析] n(Na)＝23 g·mol－1＝0.05 mol，设生成标准状况下气体 的体积为V，溶液中溶质的物质的量浓度为c。 2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L 0．05 mol 0.1 L×c V
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22.4 L×0.05 mol
A．如果质量为 m1 的 A 与质量为 m2 的 B 恰好完全反应，则生成 的 C、D 的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的 A 和 B 中的原子总数一定等于生成的 C 和 D 中的 原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d) D．A 和 B 中的元素种类，不一定等于 C 和 D 中的元素种类
V＝
2 mol
＝0.56 L；
2 mol×0.05 mol c＝ 2 mol×0.1 L ＝0.5 mol·L－1。
[答案] (1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1