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第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
第3课时 物质的量浓度课程标准核心素养，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L－1。
2．表达式：c B ＝n BV，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na 2SO 4溶液中，c (SO 2－4)＝1 mol·L －1，则 c (Na ＋)＝2__mol ·L －1，c (Na 2SO 4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH 固体溶于水配成500 mL 溶液，则该溶液的浓度为____mol·L －1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为__mol·L－1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。
