酸碱盐专题复习一

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

九年级化学酸碱盐断题专题复习一、初中三大离子的检验Cl-：______________________________________________2SO-：_____________________________________________42CO-：_____________________________________________3二、鉴别题1.现有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钙、碳酸钠、盐酸，为鉴别它们所作的实验现象记录如下：甲+乙→有无色气体产生，甲+丙→无明显现象；试判断：甲_______、乙________、丙________；乙和丙反应的化学方程式是：___________________________________。

2.某氧化物RO和单质A都是黑色粉末，若将RO与A共热可得红色固体物质B和无色气体，若将RO溶于稀硫酸则得蓝色溶液C，向C中加入NaOH溶液可得到蓝色沉淀D，由上述条件判断有关物质的化学式：A________,B________,C________,D________；写出有关反应的化学方程式_______________________________。

3.在盛有无色氢氧化钡溶液的烧杯中，逐一加入A,B,C三种溶液，依次发生下列实验现象：氢氧化钡中加A产生蓝色沉淀，在蓝色沉淀中加B沉淀溶解，加C产生白色沉淀：若A,B,C可以从硫酸、盐酸、氯化铜三种溶液中选择，根据实验现象判断：A________,B________,C_________,蓝色沉淀________，白色沉淀_________。

4.A,B,C,D各表示一种化合物，它们之间发生了如下的化学反应：(1)B+H2SO4→D+H2O (2)A+D→C+KNO3 已知C既不容于水也不溶于稀硝酸，B电离后产生的阴离子全部是OH-，判断A,B,C,D的化学式:A______,B______,C_______,D_______.5.有三瓶无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸；为了鉴别它们，分别取三种溶液注入三支试管中，再各滴入_______溶液，有气泡产生的则是_______，又各取两种剩余溶液于试管中，再分别滴入_________试液，呈红色的是_______，无明显现象的是________。

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。

酸碱盐专题复习一【复习目标】1.熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。

2.理解并掌握复分解反应发生的条件及离子共存问题。

一、【知识梳理】完成下列知识梳理（5分钟），2分钟错点订正，然后识记并互相识记。

1酸的化学性质（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞（2）与反应，如HCl + Zn=（3）与反应，如HCl + Fe2O3=(4)与反应，如HCl + NaOH=(5)与反应，如HCl + CaCO3=2.碱的化学性质（1）与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞变（2）与反应，如NaOH + CO2 =(3)与反应，如：NaOH + H2SO4=(4)与反应，如，NaOH + CuSO4=3.盐的化学性质（1）与反应，如：Na2CO3 + HCl =（2）与反应，如Na2CO3+ Ca(OH)2=(3)与反应，如：Na2CO3 + CaCl2=(4)与反应，如，CuSO4 + Fe =二、尝试构建知识网络（酸碱盐的化学性质）三【重点探究、疑难突破】探究点一：酸碱盐的化学性质例1：（2011•芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所表示的物质类别是（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是练习：把相互能反应的物质连线（两两连线）Fe Fe2O3CO2H2SO4NaOH BaCl2CuSO4小结：熟练掌握酸碱盐的化学性质是解决该类型题的关键。

探究点二：复分解反应及发生的条件复分解反应及发生的条件（1）生成物：两种化合物相互交换成分后有或有或有生成时，复分解反应才能发生。

（2）反应物：若反应物中没有酸参加（盐与盐、盐与碱的反应），除上述条件外，还要求反应物练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——探究点三：离子共存问题例2：（2011济宁中考）许多物质在溶液中都以离子形式存在。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。

2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。

3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。

课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。

SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。

酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。

2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。

浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。

4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。

HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

酸碱盐复习建议一、必须熟练掌握的知识1、元素符号、化合价、书写化学式2．酸、碱、盐的认识：二、写出下列物质的俗名和化学式石灰石______；纯碱、苏打________食盐_________；干冰________；铁锈__________；胃舒平____________；生石灰____________；草木灰___________；小苏打____________；氯化亚铁硫酸铵沼气___________；酒精_____________；碱石灰__________；食醋_________；三、酸、碱、盐、氧化物的概念：1、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）2、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。

四、必须记忆的颜色黄色溶液：含的溶液如、、蓝色溶液：含的溶液如、、浅绿色溶液：含的溶液如、、红褐色沉淀：蓝色沉淀：白色沉淀：、（不溶于稀硝酸）白色沉淀：、、可溶于稀硝酸）黑色固体粉末：、、等红色固体粉末：、等五、反应类型：1、四大基本反应类型的定义并各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：中和反应的实质并一例：2、判断下列反应是哪一类反应：C + CuO─NaOH + H2SO4─CO2 + H2O —H2O2─六、反应条件：金属活动顺序表：1、金属与酸反应：判断是否反应生成氢气：Cu + H2SO4——Zn + HNO3——Fe + H2SO4——Al + HCl——Mg + H2SO4——Ag + HCl——（1）反应条件是？（2）哪些酸与金属反应不能生成氢气2、金属与盐溶液反应：判断下列反应是否反应：Fe + CuSO4 、Mg + HCl 、Cu + AgNO3、Cu + FeSO4、Fe + AgNO3反应的条件？例、判断下列反应中不正确的是（）①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑②2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）+3H2↑3③Cu+Hg（NO3）==Cu（NO3）+Cu ④Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag2 23、复分解反应的定义酸、碱、盐发生复分解反应的条件是。

01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。

【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。

②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。

浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。

保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。

（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。

※②吸水性、脱水性、强氧化性。

③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。

（1）酸溶液与指示剂反应。

（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。

②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。

b．___________：治疗胃酸过多。

（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。

（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。

酸碱盐专题一：【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。

⑵常见的指示剂:2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。

3、溶液的导电性：HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相H2SO4=2H+＋SO42- 似的化学性质。

4、中和反应：⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。

5、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用来检验。

溶液的酸碱度用来表示。

pH的范围通常在0～14之间。

⑵测定pH值最简单的方法是使用。

方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，滴在上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH值。

⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨重点疑点讨论1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？原因：浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。

2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?原因：浓硫酸溶于水时放出大量的热。

且由于浓硫酸的密度比水大。

3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗?原因：硝酸铵溶液呈酸性【备考精练】1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（）A. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥O2D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生2．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（）A.pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小B.都可以与大理石反应并用于实验室制二氧化碳C.用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象3．下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料。

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。