§3-4离子晶体
班级_________________ 姓名__________________________________
第一课时
【学习目标】
知识目标：1.理解组成离子晶体的微粒及依靠什么作用力结合成晶体。
2.了解离子晶体的物理性质及引起原因。
能力目标：通过对离子晶体物理性质的决定因素的分析及四种晶体类型间性质的比较和归纳，培养学
生分析问题、解决问题以及归纳总结的能力。
【学习重点】1、离子晶体的物理性质的特点。2、四种晶体类型间性质的比较。
【学习方法】阅读自学，分析探究，归纳总结
【导学问题】
1、组成离子晶体的是何种微粒？它们依靠什么作用力结合成晶体？
2、离子晶体与离子化合物是什么关系？下列物质那些能形成离子晶体？
3、离子晶体有哪些物理特性？（请从熔沸点，硬度这些方面去分析）
4、离子晶体的熔沸点是由什么来决定的？
【学习过程】
复习引入:1、判断下列物质那些是分子晶体，哪些是原子晶体：
①干冰②SiO?③晶体氮@NaCl ©KOH @HF @Na2O2⑧金刚石⑧Al
分子晶体：__________________________ ,原子晶体： ____________________________
2、书写下列物质的电子式，并判断其所含化学键类型：
NaCl KOH Na2O2
电子式：
化学键类型：
课题一离子晶体
一、离子晶体
【问题1】组成离子晶体的是何种微粒？它们依靠什么作用力结合成晶体？【问题2】离子晶体与离子化合物是什么关系？哪些物质能形成离子晶体？
（练习）：下列物质中：
①干冰②Si。？③晶体氮④NaCl⑤KOH @HF⑦NazO?⑧金刚石⑧A1
能形成离子晶体的有: ____________________________________________
【问题3】离子晶体有哪些物理特性？（请从熔沸点，硬度，固态、熔融状态下和水溶液中是否导电这些方面去分析）
【问题4】离子晶体的熔沸点高低是由什么来决定的？。
离子晶体的熔沸点决定（强度）壬决定（）
（练习）：比较下列物质的熔沸点:
①MgO 与MgCl2：______________ ②NaCl 与CsCl： ____________________
【归纳总结】四种类型晶体的比较
晶体的熔沸点比较:
1、 不同晶体类型比佼：原子晶体〉离子晶体 >分子晶体， 金属晶体（除少数外）>分子晶体
2、 同种晶体比较：
分子晶体:①结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。
②若存在氢键，也会使熔沸点升高。③对于有机物中的同分异构体，支链越多熔沸点越低。 原子晶体：
键长越短，键能越大，则熔沸点越高。 金属晶体：金属键越强，熔沸点、硬度越高。
① 一般规律：原子半径越小，金属键越强。
② 价电子数越多（即阳离子所带的电荷越多）金属键越强。
离子晶体：离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
3、 根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体〉液体〉气体。
例如：S>Hg>O 2
【课堂反馈】
1. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A.
在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体
中只要有阳离子就一定有阴离子
C.离子晶体的熔点一定比金屈晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金屈晶体的低
2. 下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是
（
）
A. NaCl 和 NaOH B ・ Br 2^口 出
C. CC14FeCl 3
D. CO?和 SiO?
3. 下列叙述正确的是
（
）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.离子晶体中可能含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4. 下列说法一定正确的是
（
）
A.水溶液能导电的一定是离子晶体
B.熔融态导电的一定是离子晶体
C.固态导电的一定是金属晶体
D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
5. 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小
则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCk NaCk 60、BaO 四种晶体熔点的高低顺序（ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO C ・ CaO>BaO>NaCl>KCl D ・ CaO>BaO>KCl>NaCl
6. 下列物质中，导电性能最差的是 A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
7. 含有共价键的离子晶体是
A. MgCl 2
B. NaOH
C. H 2S
D. （NH 4）2S
8. 离子晶体一般不具有的特征是
（ ）
A.熔点较高，硬度较大
B.易溶于水而难溶于有机溶剂 （ ）
D.固态氯化钠
（ ）
C.固体时不能导电
D.离子间距离较大，其密度较小
9.下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）
