34离子晶体学案3(人教版选修3).doc

山东省单县职高2021-2021 年高中化学离子晶体教案新人教版选修 3学习目标 ]能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中( 能或不能 ) 自由移动，所以离子晶体(能或不能 ) 导电．2.离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________ 是决定离子晶体结构的重要因素. 此外 ,离子晶体的结构还取决于____________________________.4.离子晶体的晶格能的定义是 ________________________________________________. 离子晶体的晶格能是最能反映 _____________________ 的数据 .5.晶格能越大 , 形成的离子晶体 _________________________, 而且熔点 _______________, 硬度______________. 典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。

方法导引 ]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比拟晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点原子分子金属阳离子、自阴、阳离子〔粒子〕由电子粒子间作用共价键分子间作用复杂的静电作离子键〔力〕力用熔沸点很高很低一般较高，少部较高分低硬度很硬一般较软一般较硬，少部较硬分软溶解性难溶解相似相溶难溶〔 Na 等与易溶于极性溶水反响〕剂导电情况不导电一般不导电良导体固体不导电，熔〔除硅〕化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、干冰、冰、纯Na、 Mg、 Al 等NaCl 、CaCO3碳化硅等硫酸、 H2(S)NaOH等2．物质熔沸点的比拟⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体 >分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，那么熔沸点高，反之那么小。

第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3.了解决定离子晶体结构的重要因素。

【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

离子晶体配位数及其影响因素。

学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。

【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。

2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。

熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。

【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。

2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。

2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。

3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。

第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。

教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。

3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。

4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。

教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。

第四节离子晶体[学习目标] 1.通过模型了解离子晶体的结构特点并利用其结构特点解释物理性质。

2．结合图片了解常见的离子晶体的晶胞结构。

3．了解晶格能的概念、意义及对物质性质的影响。

一、离子晶体1．构成离子晶体的粒子构成离子晶体的粒子是阳离子和阴离子，粒子之间的相互作用是离子键，这些粒子在晶体中不能(填“能”或“不能”，下同)自由移动，所以离子晶体不能导电。

2．配位数离子晶体中离子的配位数指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

决定离子晶体中离子的配位数的因素有几何因素、电荷因素、键性因素。

(1)几何因素是指晶体中正负离子的半径比(r＋/r－)。

它是决定离子晶体结构的重要因素。

(2)电荷因素是指正负离子的电荷比。

如在NaCl晶体中，每个Na ＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋。

NaCl只是氯化钠晶体的化学式，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。

在CsCl 晶体中，每个Cs＋周围有8个Cl－，每个Cl－周围有8个Cs＋。

如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。

如在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是21，个数比是12，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)键性因素是指离子键的纯粹程度。

3．特点离子晶体硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。

二、晶格能1．概念气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。

2．影响晶格能大小的因素(1)离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。

(2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

3．晶格能的作用晶格能直接反应离子晶体的稳定性。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

知识点一离子晶体的组成和性质1．离子键(1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

(2)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA 族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时大多形成离子键。

第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。

2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。

1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。

2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。

3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。

晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。

(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。

(3)固定的熔点。

4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。

溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。

第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。

1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。

(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。

(3)键性因素：离子键的纯粹程度。

3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。

语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。

教案课题：第四节离子晶体(2)授课班级课时教学目的常识与技术了解离子晶体的晶格能与性质的联系。

进程与办法情感情绪价值观重点离子晶体的晶格能与性质的联系。

难点离子晶体的晶格能与性质的联系。

知识结构与板书二、晶格能1、界说：晶格设计能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol 离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/m ol2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

教育进程教育过程、内容教育办法、手法、师生活动[讲]最能反映离子晶体安稳性的数据是它们的晶格能。

离子晶体的品质能的界说是气态离子构成l摩离子晶体开释的能量，一般取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书]二、晶格能1、界说：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F— C1一 Br— I—Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的巨细成反比。

[调查]剖析晶格能巨细与晶体安稳性联系。

［讲］晶格能的数据能够用来阐明许多典型的离子晶体的物理化学性质的改变规矩。

[板书]3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视界—岩浆晶出规矩与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出次序与晶格能的联系？[投影]岩浆：[小结]晶格能越大，越早分出晶体。

越早到达饱满，越易分出。

教育回忆：。

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。

2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。

过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。

2、晶格能是指的能量。

3、离子晶体有多种类型。

其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。

晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解教师主导活动学生主体活动晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。

一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离教学过程子晶体的熔沸点越高，硬度越大。

键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

选修三第四章第三节离子晶体教学目标：1.掌握典型离子晶体的结构特点；2.辨析不同离子晶体的配位数及其影响因素。

教学重难点：典型离子晶体NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶胞中不同离子配位数及其影响因素。

教学环节：本节课主要讲解离子晶体第一课时，认识常见的几种离子晶体的晶胞结构，主要以讲解学案的方式进行讲解学习。

首先通过复习本章刚刚学习过分子晶体、原子晶体、金属晶体的构成微粒，粒子间作用力，提问NaCl 、CsCl 、CaF2、CaSO4 、NH4Cl 、ZnS、MgO 、NaOH 的构成微粒和粒子间作用力，从而引出由离子晶体的概念。

一、离子晶体概念：1、定义：阴阳离子通过离子键结合而成的晶体构成粒子：阴阳离子离子间作用力：离子键（没有饱和性和方向性）2、常见的离子晶体：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物接下来介绍几种常见的离子晶体的晶胞结构，了解各离子的配位数，并练习各晶体的密度的计算。

二、离子晶体晶胞类型1、NaCl型晶胞①Na+和Cl-位置：Na+处于体心和棱中点；Cl-处于面心和顶点，或者反之。

②晶胞中有____4__个Na+，有_4______个Cl-，化学式_____NaCl____。

③Na+与它最近的且距离相等的Na+有__12____个；Cl-与它最近的且距离相等的Cl-有__12____个。

④Na+配位数____6__；Cl-配位数_6_____。

Na+与周围等距且最近的Cl-围成什么空间结构____正八面体_____。

例1、晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内各原子的相对位置原子坐标参数；例如，晶胞中A点坐标参数（0，0，0），B点坐标参数（1/2，1/2，1/2）。

写出晶胞中参数小于1的Na+、Cl-的坐标参数。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状；已知NaCl晶体的晶胞参数为2a pm，计算NaCl晶体的密度（g/cm3）答案：①钠离子：（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）（1/2,1/2,1/2）氯离子：（0,0,0）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2）②2、CsCl型晶胞①Cs+和Cl-位置：Cs+处于体心；Cl-处于顶点，或者反之。

NaCl 晶胞：(1) 1个NaCl 晶胞中，有 ________ 个NaS 有 ________ 个C 「。

(2) 在N“C1晶体中，Nf 的配位数为 ______ , C1 一的配位数为 ______ 。

说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。

(配位数缩写为C. N.)(3) 在NaCl 品体屮，每个NQ 周围与它最接近且距离相等的Nf 共有 _______ 个。

同理：每个C 「周围与它最接近且距离相等的ci —共有 ________个。

CsCl 晶胞：(1) 1个CsCl 品胞屮，有 _____ 个CsS 有 _____ 个C 「。

(2) 在CsCl 晶体中，Cs+的配位数为 ______ , C1-的配位数为 _______ o (3) 在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 _______ 个, 形成 ________________ 形。

同理：在CsCl 晶体中，每个C 厂周围与它最接近且距离相等的C1■共有 _____个。

【投影】CaF2晶胞 CaF2晶胞：(1) 1个cm 的晶胞中，有 ____________ 个c 『+, 有 __________ 个厂。

(2) CK 的晶体中，Cf 和厂的配位数不同，C 产配位数是 _________ ,厂的配位数是 ______ 。

思考：为什么NaCl 、CsCl 化学式相似，空间结构不同?【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。

提出 问题 引导 学生观察 氯化 钠、 氯化 艳、 氟化 钙的 晶胞 结构 ,最 后归 纳得 出结 论。

(1)儿何因素・晶体屮正、负离子的半径比半径比(r+/r)0. 2 〜0.40. 4〜0.70. 7〜1.0〉1.0配位数46812代表物ZnS NaCl CsCl CsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。

(2)电荷因素——品体中正、负离子的电荷比(3)键性因素 ----- 离子键的纯粹程度【巩固练习】1＞已知KC1的晶体结构与NaCl的相似，则KC1晶体中K’的C.N.是________ , CT的C.N.是_____ o2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_____________ ,乙中a与b的个数比是 ______ ,丙晶胞中有________ 个c离子，有 ____________ 个d离子。

离子晶体导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小.与离子晶体性质的关系。

【复习L卩q种类型品体的比较：【阅读与思考阅读教材P80晶格能及讨论、分析表3-8可得出哪些结论？，晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：_________________________________2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硕度越大。

【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小, 据所学知识判断KC1、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A.KCl>NaCl>BaO>CaOB. NaCI>KCl>CaO>BaOC. CaO>BaO>KCl>NaClD. CaO>BaO>NaCI>KCl2.NaF、Na I. MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是① D.②>（D>③3.NaCl晶体模型如下图所示，在NaCl晶体中，每个Na_周围同时吸引____________ 个CF,每个Cl一周围也同时吸引着__________ 个Na+；在NaCl晶胞屮含有_________ 个Na +、________ 个C「，品体中每个Na~周围与它距离最近且相等的Na+共有_________ 个。

【对点练习】1.决定离子晶体结构的重要因素是A.阳离子的半径B.阴离子的半径C.正负离子的半径比D.正负离子的电荷比2.离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A. NaF>NaCl>NaBr>NaTB. Na20 >Na2S>NaCl>NaTC. NaCl>CaCl2>MgC12>AlCl3D. MgCO3> CaCO；i> SrC03> BaC0；i3.下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCOa CaCOa SrCO：5BaCOs 热分解温度/°c40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析上表可以得出A.离子品体中阳离子的半径越大，越易分解B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解8.如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“•”）和氯离子（图中的“O”）组成的，且均为等距离的交错排列。

《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键? 4 .共价化合物中也可含离子键?【科学探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。

参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。

几种离子的离子半径离子Na＋Cs＋Cl－离子半径/pm 95 169 181NaCl、CsClNaCl CsClr＋/r－＝_____ r＋/r－＝_____C.N.＝6 C.N.＝8【自主探究】CaF2【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

第四节离子晶体学案一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键注：离子键_______方向性和饱和性4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类注意：①离子化合物在常温下都是固体，都是离子晶体②含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③离子化合物中不一定都含有金属元素（铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）5.离子晶体的物理性质(1)具有_______的熔、沸点，难挥发(一般，熔点_____500℃)(2)离子晶体硬而脆(3)离子晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具有良好的导电性(4)大多数离子晶体_______于极性溶剂，_______于非极性溶剂二、离子晶体的典型结构1.NaCl 型(1)NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_____个Na＋，_____个Cl－，该晶胞中NaCl的单元数为_____。

(2)配位数：①每个Na+相邻最近且距离相等的Cl－有_____每个Cl－相邻最近且距离相等的Na＋有_____个②NaCl 晶体中Na＋的配位数是_____，Cl－的配位数是_____③这6个Na＋（或Cl－）围成一个______________构型。

(3)等距离相邻的离子：每个Na＋相邻最近且距离相等的Na＋有______个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有______个。

2.CsCl型(1)CsCl 晶胞：一个CsCl晶胞中含有_____个Cs＋，含有_____个Cl－，该晶胞中CsCl的单元数为_____。

(2)配位数：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cl－有_____个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为_____。

(3)等距离相邻的离子：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有_____个。