高中化学常见物质颜色和状态

高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类:1、皓矾：ZnSO4·7H2O 2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O 4、芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO4·10H2O5、明矾：KAl(SO4）2·12H2O 6、生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、矿石类：1、莹石：CaF2 2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O3、黄铜矿：CuFeS2 4、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石:Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁:碳以片状石墨形式存在11、白口铁：碳以FeC3形式存在12、高岭石：Al2（Si2O5)（OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正长石：KAlSi3O814、石英:SiO215、硼砂：Na2B4O7·10H2O 16、脉石:SiO217、刚玉(蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿(愚人金)：FeS2 19、炉甘石：ZnCO320、智利硝石：NaNO3 21、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石:Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石：SnO228、辉铜矿:Cu2S 三、气体类：1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体 2、水煤气CO，H23、天然气(沼气):CH4 4、液化石油气：C3H8，C4H10为主5、焦炉气：CH4，CO，H2,C2H4为主 6、裂解气：C2H4为主7、爆鸣气：H2和O28、笑气:N2O9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10、电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等）四、有机类：1、福尔马林（蚁醛）： HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素： (NH4CNO) 或 CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH6、甘油:CH2OH-CHOH- CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH 8、软脂酸：C15H31COOH9、油酸:C17H33OH 10、肥皂:C17H35COONa11、银氨溶液：［Ag(NH3）2］+ 12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O6 14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH—（CHOH）3CHO 16、脱氧核糖：CH2OH—（CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5）n18、火棉,胶棉：主要成份都是[（C6H7O2）- (ONO2)3] n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体)20、氯仿：CHCl3 21、油酸：C17H33COOH22、银氨溶液：［Ag(NH3)2］OH 23、脱氧核糖：CH2OH—(CHOH）2CH2-CHO五、其他类：1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH）23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、铜绿：Cu2（OH)2CO36、纯碱（碱面)： Na2CO37、王水：HCl，HNO3 (3：1） 8、水玻璃(泡火碱） :Na2SiO39、小苏打:NaHCO3 10、苏打：Na2CO311、大苏打（海波):Na2S2O3 12、盐卤：MgCl2· 6H2O13、雌黄:As2S3 14、雄黄:As4S415、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O3 18、泻盐:MgSO4、7H2O19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20、钛白粉:TiO2盐卤 MgCl2· 6H2O碳酸钠:苏打、纯碱、Na2CO3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO3氢氧化钠:烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾:苛性钾、KOH氢氧化钙:熟石灰、Ca(OH）2高锰酸钾:灰锰氧、KMnO4氟化钙：萤石、氟石、CaF2二硫化亚铁:黄铁矿、硫铁矿、FeS2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4）2· 12H2O硫酸钙晶体:（生)石膏、CaSO4· 2H2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、（CaSO4）2· H2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO4硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O 硫代硫酸钠:大苏打、海波、Na2S2O3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3过磷酸钙(普钙):硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca （H2PO4）2和2CaSO4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氢气:水煤气、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO2二氧化碳 (固体):干冰、CO2碳酸钙:石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC2碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅:石英、水晶、SiO2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO3氧化铝：刚玉、AL2O3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe（CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k3（Fe (CN）6）3亚铁氢化钾:普鲁士蓝、K4Fe(CN）6碱式碳酸铜：铜绿、Cu2 （OH）2CO3漂白粉：Ca(ClO）2 和CaCl2 王水:浓HNO3和浓HCl (1:3 ）氧化砷:砒霜、As2O3 硫化砷：雄黄、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亚汞:三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

高中化学常见物质颜色归纳高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。

具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。

小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色;氯水(淡黄绿色)。

紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

高中化学有色物质大全高中化学中，有色物质是一个重要的研究对象。

有色物质广泛存在于我们的生活和实验室中，对于理解物质的性质和应用具有重要意义。

本文将为大家介绍一些常见的有色物质及其相关知识。

1. 金属离子溶液金属离子溶液是实验中常见的有色物质。

当某些金属离子溶解在水中时，其溶液会呈现出特定的颜色。

例如，铁离子溶液呈现出淡黄色，铜离子溶液呈现出蓝色，铬离子溶液呈现出绿色等。

这些颜色是由金属离子的电子跃迁引起的，不同金属离子的电子跃迁能级不同，因而呈现出不同的颜色。

2. 过渡金属络合物过渡金属络合物是一类常见的有色物质。

过渡金属离子在与配体形成络合物后，其电子转移发生变化，从而导致溶液呈现出不同的颜色。

例如，铜离子与氨水（NH3）形成四氨合铜离子（Cu(NH3)4²⁺）的络合物，呈现出深蓝色。

这是由于络合物的形成改变了铜离子的电子跃迁过程。

3. 配位化合物配位化合物是一类由中心金属原子或离子与多个配体形成配位键的化合物。

这类化合物通常呈现出明亮的颜色。

例如，紫色的[Co(H2O)6]²⁺，粉红色的[KMnO4]等。

这些有色配位化合物的颜色主要是由于配位原子或离子的变化以及电子的吸收和发射引起的。

4. 有机化合物在有机化学中，一些有机物分子结构上的共轭体系也能引起物质呈现出有色。

共轭体系中的π电子有较低的跃迁能级，可以吸收较长波长的可见光，因而呈现出有色。

例如，苯（C6H6）呈现无色，而具有共轭结构的苯类化合物（如芳香族化合物）多呈现出黄色至红色。

5. 部分过渡金属氧化物部分过渡金属氧化物在不同的氧化态下呈现出不同的颜色。

这是由于氧化物的电子结构发生改变，从而引起能带结构的变化。

例如，二氧化钛（TiO2）在纯净状态下是白色的，但掺杂不同的氧化态（如二价钛或三价钛）后，颜色会发生变化。

总结：高中化学中，有色物质的研究对于了解物质的性质和应用具有重要意义。

金属离子溶液、过渡金属络合物、配位化合物、有机化合物以及部分过渡金属氧化物都是常见的有色物质。

高中化学推断题基础知识总结1、物质颜色红色：Fe2O3、FeOH3、FeSCN3、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+aq、久置浓HNO3；工业浓盐酸棕黄：碘水绿色：Fe2+aq、绿矾、铜绿、氯化铜的浓溶液也可以是蓝绿蓝色：Cu2+aq、胆矾、CuOH2；紫色：石蕊、KMnO4、I2g、Fe3++C6H5OH；碘单质溶解在有机溶剂中紫红黑色：多数过渡金属的氧化物如二氧化锰、四氧化三铁以及硫化物如CuS、Cu2S、C、Fe CuO 白色：CaCO3、BaSO4、、BaSO3、AgCl、MgOH2、AlOH3、MgO、Al2O3;2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等; 3、反应现象或化学性质1焰色反应：黄色—Na；紫色钴玻璃—K;2与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧;3沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：FeOH2→FeOH3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O; 4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7使淀粉溶液变蓝的物质：I2；8能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃的固体：P4；10遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-;13可溶于NaOH的白色沉淀：AlOH3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；14可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；15能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO 32-；18溶液中加酸产生的气体可能是：CO 2、SO 2、H 2S ；溶液中存在的离子可能是：-23CO 、-3HCO ；-23SO 、-3HSO ；-2S 、-HS ；19同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N ； 20与酸、碱都能反应的无机物：Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等； 21能与水反应生成气体的物质：K 、Na 、NaH ；Na 2O 2、CaC 2及Mg 3N 2、Al 2S 3等；22既有气体又有沉淀生成的反应：BaOH 2、CaOH 2与NH 4HCO 3、NH 42SO 4等；氮化镁与水、碳化钙与水等碳化物与水的反应;23先沉淀后溶解的反应：CaOH 2+CO 2、AgNO 3+氨水、Al 3++OH-、-2AlO +OH-、BaOH 2+H 3PO 4 等； 24见光易分解的物质：HClO 、HNO 3、AgCl 、AgBr 、AgI ；25使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等; 4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口; 1单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属最常见的是铝热反应或金属置换出非金属被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H 2或C,也可以是非金属置换出非金属常见的是卤素单质之间的置换或F 2置换出O 2、当然卤素都能置换出S,另外C 可以置换出Si 、H 2或非金属置换出金属此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C 和H 2; 2A 的化合物 + A 的化合物 → A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S 、Cl2、N2; 3单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X 2或S ；4单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D综合以上两个反应,可知A 、B 两种元素可以形成C 、D 两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价;若有变价的元素是金属,则必为Fe ；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C 、N 、S 或O 等,故以上C 、D 分别是NO 、NO 2或CO 、CO 2、或SO 2、SO 3或Na 2O 、Na 2O 2等; 5一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO 4、NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、NH 4I 、Cu 2OH 2CO 3等的分解; 6多种物质化合得到一种物质：如FeOH 2+O 2+H 2O ；NOx+O 2+H 2O 等7电解类型惰性电极：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等;生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型;如电解氯化钠溶液或氯化钾溶液生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液;8与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等;5、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Pb4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：AgNH32+、新制CuOH2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物6、条件不同,生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃PCl3Cl2不足；2P＋5Cl2点燃 2 PCl5Cl2充足2、2H2S＋3O2点燃2H2O＋2SO2O2充足；2H2S＋O2点燃2H2O＋2SO2不充足3、4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2△Na2O25、Fe＋6HNO3热、浓==FeNO33＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3冷、浓→钝化6、C2H5Cl＋NaOH ===C2H5OH＋NaCl水溶液C2H5Cl＋NaOH===CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O醇溶液量不同产物不同1、CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ；CaOH2＋2CO2过量==CaHCO322、C＋O2△2O2充足； 2 C＋O2△2CO O2不充足3、8HNO3稀＋3Cu==2NO↑＋2CuNO32＋4H2O 4HNO3浓＋Cu==2NO2↑＋CuNO32＋2H2O4、AlCl3＋3NaOH==AlOH3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH过量==NaAlO2＋2H2O5、NaAlO2＋4HCl过量==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋AlOH3↓6、6FeBr2＋3Cl2不足==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2过量==2Br2＋2FeCl37、滴加顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡8、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物;9、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基－CHO的物质均能发生银镜反应;1所有的醛R－CHO；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制CuOH2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应;10、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1．不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2．不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3．石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4．苯酚及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5．含醛基的化合物二无机1．－2价硫H2S及硫化物；2．＋4价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2SO43＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等单质此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应5．－1价的碘氢碘酸及碘化物变色6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO311、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；天然橡胶聚异戊二烯;二无机－2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；＋4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2,其中氧为－1价12、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H6和C8H8苯乙烯2．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．C n H2n O：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O213、同分异构体几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式1、醇—醚C n H2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷环醚C n H2n O3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O24、氨基酸—硝基烷C n H2n+1NO25、单烯烃—环烷烃C n H2n6、二烯烃—炔烃C n H2n-214、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应;基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识我们将1~20号元素抽出,可以看到,几乎所有的基于元素周期表的推断题,是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的;因此,我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心,包括元素的符号、名称、具体的位置周期、族、原子的基本信息原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等、常见的价态、能形成的离子等等;解答这一类问题时,我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识;下面对标有黒体字的元素单质的基本特征性知识做一个总结;1号元素氢：原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体;6号元素碳：形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯;7号元素氮：空气中含量最多的气体78%,单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素;8号元素氧：地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体21%;生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体;9号元素氟：除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质;11号元素钠：短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色;12号元素镁：烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素;13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质既能与酸又能与碱反应,常温下遇强酸会钝化;14号元素硅：地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱;15号元素磷：有两种常见的同素异形体白磷、红磷,制造火柴的原料红磷、化肥中的重要元素;16号元素硫：单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料;17号元素氯：单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一;19号元素钾：焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃观察,化肥中的重要元素;20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素;2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物1等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子氢化物：HCl、H2S、PH3、SH4分子9+9型：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子,实际上都是几个9电子的官能团—OH、—NH2、—CH3、—F的两两的组合;2二元化合物的数据特征在元素推断题中,元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息;下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2或2：1的组成形成化合物的情况,此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O,此外还应注意CO和CO2、NO和NO2,再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO 和Cu2O,甚至有机物中的C2H2和C2H4;②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限,X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了;此外,一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”,如是后者,除了考虑到2：4的组成外,往往要还要考虑有机物如1：2组成的烯烃;3常考到的多元化合物元素推断题中,常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察;下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结①离子化合物几种常考到的酸根离子NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容;其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性,CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和AlOH3的相互转化,SO32-、HSO3-、HS-的还原性,弱酸根的水解方程式的书写尤其是负二价弱酸根的分步水解;上述的这些阴离子中,有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-,当题目问到上面这些离子之间的相互反应时,我们应马上想到它;HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子,它的性质是H+和SO42-的共同性质,上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现;②共价化合物元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察,高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、MgOH2、AlOH3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、CaOH2,,应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较;。

高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

1.基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（棕红色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（棕红色）、P（红磷，暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

2.激发态：充氦气（He）的灯光成红色、充氖气（Ne）的灯光呈红色。

3.化学变化：1）紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红；2）湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红；3）酚酞在碱性容写中呈浅红色（8.2<pH<10.0）或红色（pH>10）；4）甲基橙在酸性溶液中（pH<3.1）中呈红色；5）已经被二氧化硫（SO2）褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

橙色世界1.基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。

黄色世界1.基态：工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4。

2.激发态：钠元素焰色反应成黄色。

3.化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。

绿色世界1.基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）、CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）。

2.化学变化：Fe(OH)2（白色）→灰绿色→Fe(OH)3（红棕色）。

青色世界（黑色）1.基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。

2.化学变化：1）蔗糖率浓硫酸被炭化变黑；2）湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑；3）硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。

蓝色世界1.基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧。

2.化学变化：1）紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝；2）湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；3）无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝；4）H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；5）S在空气中燃烧呈蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰；6）淀粉遇I2（aq）变蓝；7）Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝。

高中常见物质的性质1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的物质：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿(氧化铁)、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT（三硝基甲苯）等.浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟、铁在氯气中燃烧产生的烟等③以棕或褐色为基色的物质碘水：浅棕色、碘酒：棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、氯化铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）,FeCl2,FeSO4•7H2O（绿矾）.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸汽、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木炭、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应：P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl、BaSO3、PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3、Ba3(PO4)2、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、Al(OH)3、Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、ZnS、Fe(OH)2、Ag2SO3、CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4、Ca(OH)2、PbCl2、MgCO3、Ag2SO4；★与水反应的氧化物：1.完全反应的：BaO、CaO、Na2O；2.不完全反应的：MgO.⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色①水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：配合物[Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而[FeCl2]+、[FeCl4]-为黄色；MnO4-：紫色KSCN：血红色；苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金刚石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）①没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.②有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④大蒜的气味：C2H2.⑤臭鸡蛋味：H2S.⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C、Si、Ge、Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C、Si、B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn、Pb；ⅤA族的Sb、Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.②相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）.（4）某些物质熔沸点高、低的规律性①同周期主族（短周期）金属熔点.如Li、Na、I.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)]、HCl(1:500)还有HF、HBr、HI、甲醛（40%水溶液—福尔马林）.②常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③微溶于水的O2,O3,C2H2等④难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性①易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.②微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质①原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等. CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸汽毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.。

高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。

常见物质颜色汇总1.红色 FeSCN 2+血红色; Cu 2O 砖红色; Fe 2O 3红棕色; 红磷红棕色; 液溴深红棕色;FeOH 3 红褐色; I 2的CCl 4溶液 紫红色; MnO 4-紫红色; Cu 紫红色; 在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色: 溴水; K 2Cr 2O 7溶液.3.黄色: AgI 黄色; AgBr 浅黄色; K 2CrO 4黄色; Na 2O 2淡黄色; S 黄色; FeS 2黄色; 久置浓HNO 3溶有NO 2; 工业浓盐酸含Fe 3+; Fe 3+水溶液黄色; 久置的KI 溶液被氧化成I 24.绿色: Cu 2OH 2CO 3; Fe 2+的水溶液; FeSO 4.7H 2O; Cl 2黄绿色; F 2淡黄绿色; Cr 2O 35.蓝色: CuOH 2; CuSO 4.5H 2O; Cu 2+的水溶液; I 2与淀粉的混合物.6.紫色: KMnO 4紫黑色; I 2紫黑色; 石蕊pH=8--10; Fe 3+与苯酚的混合物.7.黑色: FeO; Fe 3O 4; FeS; CuS; Cu 2S; Ag 2S; PbS; CuO; MnO 2; C 粉.8.白色: FeOH 2; AgOH; 无水CuSO 4; Na 2O; Na 2CO 3; NaHCO 3; AgCl; BaSO 4; CaCO 3;CaSO 3 ;MgOH 2; AlOH 3; 三溴苯酚; MgO; MgCO 3; 绝大部分金属等. 一、 单质绝大多数单质：银白色..主要例外：镧系锕系元素单质 Cu 紫红 O 2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C 、石墨黑 Cl 2 黄绿 C 金刚石无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 H 2 无 稀有气体无 P 白、黄、红棕 ..二、氢化物LiH 等金属氢化物：白 NH 3等非金属氢化物：无 四、氧化物的水化物大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 FeOH 3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 CuOH 2 蓝 HgOH 2 桔红 三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO 2 棕红 N 2O 5和P 2O 5 白 N 2O 3 暗蓝 ClO 2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮 黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙 五．其它甲基橙 橙 C X H Y 烃、C X H Y O Z 无、有些固体白色 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无、有些固体白色 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO 3变黄 纤维素 白 I 2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液 紫十、稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫六、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3黄 Fe2SO43·9H2O棕黄 MnCl2粉红 Fe3C 灰 MnSO4淡红 FeCO3灰 Ag2CO3黄 FeSCN3暗红 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI黄 Cu2OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或CuH2O42+蓝 MnO4-紫红 CuCl42-黄 MnO42-绿CuNH342+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄非金属互化物 PCl3无 XeF2、XeF4、XeF6无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4无 I2的有机溶液紫红白色固体：Na2O Al银白 Al2O3↓ FeOH2↓AgCl↓ BaSO4↓ Fe银白 Na2CO3粉末CaCO3↓ BaCO3↓ AlOH3↓ BaSO3↓ MgOH2↓紫红色固体：Cu HgO 棕黄色固体：CuCl2紫黑色固体：I2浅黄色晶体：三硝基甲苯浅绿色晶体：FeSO4·7H2O 黑色粉末：FeO 黑色晶体：Fe3O4磁性黑色固体：CuS↓ Ag2S↓ PbS↓红棕色粉末：Fe2O3在Cl2中燃烧的颜色：Na白色 Fe棕黄 Cu棕黄红褐色沉淀：FeOH3 蓝色沉淀：CuOH2溶液颜色：Fe2+浅绿色 Fe3+棕黄色 Cu2+蓝色 FeSCN2+ 血红色黄色固体：S↓ AgF↓ AgI↓ AgBr↓浅黄 AgPO4↓ Na2O2淡黄焰色反应：Na黄色 K紫色 Li紫红 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿 Rb紫色 Cu绿色气体颜色：F2淡黄绿色 Cl2黄绿色 NO2红棕色水溶液颜色：Cl2淡黄绿色 Br2橙黄色 I2深黄—褐色 KMnO4紫色溶于有机溶剂时的颜色：Cl2黄绿色 Br2橙—橙红 I2深紫—紫红。

1.基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（棕红色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（棕红色）、P（红磷，暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

2.激发态：充氦气（He）的灯光成红色、充氖气（Ne）的灯光呈红色。

3.化学变化：1）紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红；2）湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红；3）酚酞在碱性容写中呈浅红色（8.2<pH<10.0）或红色（pH>10）；4）甲基橙在酸性溶液中（pH<3.1）中呈红色；5）已经被二氧化硫（SO2）褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

橙色世界1.基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。

黄色世界1.基态：工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4。

2.激发态：钠元素焰色反应成黄色。

3.化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。

绿色世界1.基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）、CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）。

2.化学变化：Fe(OH)2（白色）→灰绿色→Fe(OH)3（红棕色）。

青色世界（黑色）1.基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。

2.化学变化：1）蔗糖率浓硫酸被炭化变黑；2）湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑；3）硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。

蓝色世界1.基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧。

2.化学变化：1）紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝；2）湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；3）无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝；4）H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；5）S在空气中燃烧呈蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰；6）淀粉遇I2（aq）变蓝；7）Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝。

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (S)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

高中化学常见物质的颜色总结化学常见物质颜色有很多，为了方便同学们学习高中化学，掌握更多高中化学颜色反应，小编整理的高中化学常见物质的颜色总结，供大家学习参考!高中化学常见物质的颜色总结：1.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)2.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

3.黑色：FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;Ca O;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH8时呈蓝色。

酚酞：pH10时呈红色。

甲基橙:pH4.4时呈黄色。

甲基红:pH6.2。

高中常见化学物质的颜色红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH 3.3~4.4的溶液中呈橙色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+ 浅绿色；Cl2 淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

金色：铯、金。

褐色：Ag2O 褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

沉淀的颜色Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡蓝色 AGl ,Ag3PO4黄色CuO 黑 Cu2O红棕 Cu(OH)2 蓝Cu2（OH）2CO3 暗绿Fe2O3 红棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐FeS2 黄FeCO3 灰PbS 黑Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4、黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO467891011溶液为紫红色,121314、（1（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（二）中学常见物质颜色归纳1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cl22化学式NO2K2化学式Hg2Cu2O 红3、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3红褐 HNO2亮蓝 Cu(OH)2蓝4、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑6化学式Cr2-7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫，黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：红色：CuO棕色：紫色：灰色：As褐色：蓝色：有色反应蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4·5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称金属镁铜粉铁粉硫磺木炭氯气氧化铜氧化铁二氧化锰氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁胆矾高锰酸钾氢氧化铝沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁红色固体有氧化铁（铁锈）红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑 Cu2OFe2O3红棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2蓝FeS2黄PbS 黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2氢氧化铜(2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2点燃S+O2点燃2H2+O24P+5O2CH4+2O2烧2C2H2+5O2氧炔焰、2KClO3MnO22KMnO4Δ2HgOΔ2H2O通电NH4HCO3ΔZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔCaCO3CuO +COΔFe2O3+3COFe3O4+4COWO3+3COCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色CuCl2CuSO4•H2OBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。

【高中化学】化学常见物质状态和颜色一常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁,氧化汞(hgo)2.绿色固体：碱性碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），也称孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰、干冰、钻石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、氧化铁、银粉（炭黑、活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、五氧化二磷、氧化镁、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化钡等(二)、液体的颜色11.无色液体：水、过氧化氢12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色，浓溶液绿色)13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18.黄绿色气体：氯19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2.碱性溶液：碱性溶液和一些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（三）暴露在空气中的质量变化(一)质量增加的1.因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜(必须是固体);3.因与二氧化碳反应而增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（溶液必须与二氧化碳反应）；(二)质量减少的1.挥发减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。

四、常见混合物的重要成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳(co)4.天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：(caco3)6.生铁/钢：（铁）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：(c)8.锈蚀：（Fe2O3.XH2O）五有关不同1.金刚石和石墨的物理性质不同：这是因为碳原子的排列不同。