影响化学反应速率的因素试题

高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。

2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。

3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。

下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。

但是不能使化学平衡发生移动。

因此，b2> b1，t1>t2。

A错误。

达到平衡时物质的浓度改变数值相等。

Δc=Δv·Δt不变。

即两图中阴影部分面积相等。

B正确。

C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。

错误。

D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。

增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。

既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。

错误。

【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。

4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。

化学影响化学反应速率的因素试题1. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ， MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是【答案】A【解析】该反应为正方向为体积增加且吸热。

A 、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B 、增加CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C 、平衡常数只与温度有关，错误；D 、因MgSO 4为固体，增加其量，对CO 的转化率没有影响，错误。

【考点】考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等相关问题。

2. 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L —1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L —1K 2S 2O 8、0.10 mol·L —1Na 2S 2O 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S 2O 82—+ 2I — =" 2" SO 42— + I 2（慢） I 2 + 2 S 2O 32— = 2I — + S 4O 62—（快）（1）向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S 2O 32—与S 2O 82—初始的物质的量需满足的关系为：n （S 2O 32—）：n （S 2O 82—） 。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：Vx = ml ，理由是 。

（3）已知某条件下，浓度c(S 2O 82—)~反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。

【考点】影响化学反应速率的因素2.现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。

若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积【答案】C【解析】由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。

只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。

【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

3.可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦【答案】A【解析】加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。

【考点】4.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤D．①②③④⑤3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各 mol ②50 mL溶液中含A、B各 mol③ mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④ mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气,下列措施不能增大反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量固体NaClmL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO固体,下列叙述正确的是4的量不变 B．反应速率加快,产生A．反应速率减慢,产生H2的量不变H2的量增加 D．反应速率加快,产生C．反应速率不变,产生H2的量减少H28.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验;下列叙述中不正确的是A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2;下列对此反应的叙述中正确的是A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④ 12．设C ＋CO 22CO 此反应为吸热反应,反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3此反应为放热反应,反应速率为v 2,对于上述反应,当温度升高时,v 1和v 2的变化情况为A ．都增大B ．都减小C ．v 1增大,v 2减小D ．v 1减小,v 2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是选项 反应甲 乙 A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL mol ·L -1的KMnO 4溶液,分别和不同浓度的H 2C 2O 4草酸溶液2 mL 反应mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液C5 mL mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液和5 mL mol ·L -1H 2SO 4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末加MnO 2粉末14．反应3Fes ＋4H 2Og 错误!Fe 3O 4s ＋4H 2g 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变,充入N 2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积;下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是16.．对于反应4A ＋2B 3C,下列说法中正确的是 ; A ．某温度时,化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示,其数值都相同B ．其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小C ．其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化实验 所用的酸 X 25 mL mol/L Y 50 mL mol/L17.．一定条件下,分别对反应Cs＋COg 2COg正向吸热进行如下操2作只改变该条件：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量;上述措施中一定能使反应速率显着变大的是;A．②③④ B．①③④ C．①② D．①③18..下列各组中反应速率一定相同的是A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应℃时,向A、B两个容器中分别各加入 mol HI发生分解反应C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠aq分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反 mol·L-1的NaHCO3应19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥＋2Fe2＋;某温20.已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kc m I－·c n Fe3＋k为常数;cI－/mol·L－1 cFe3＋/mol·L－1v/mol·L－1·s－1① k② k③ k由此推知,有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D.无法比较21.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图其他条件相同;则下列有关说法正确的是A.若增大压强,该反应的反应速率一定增大=时,随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越小,反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率以vH2表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,vH2不变B.加入少量水,vH2减小C.加入CH3COONa固体,vH2减小D.滴加少量CuSO4溶液,vH2减小可使酸性KMnO4溶液褪色Mn2+可作该反应的催化剂,依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢;下列实验中溶液褪色最快的一组是组号参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4 V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1m/gA 20 4 1 024．在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速度1夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象：________;2熔化的KClO3放出气泡的速度很慢,撒入少量MnO2很快产生气体：________;3工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率：________;4等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应,硫酸溶液中产生气体的速度更快：________;5黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应,但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________;25．可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g是工业上制取H2SO4的重要反应;1在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如下表：33线如图所示;①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃,则φSO3达到a%所需的时间________t1填“小于”“大于”或“等于”;26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率;请回答下列问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；3实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________________________________________________ 答两种；5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间;169；②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高;但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降;请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________;27.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究;实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素;研究的实验报告如下表：1该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 ;2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如下图装置同温下进行定量实验;用大小形状相同的Fe分别和浓度为 mol·L-1及 2 mol·L-1的足量稀硫酸反应;通过可以说明浓度对化学反应速率的影响;实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快;1针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快;从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响;2若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入;A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素;限选试剂： mol·L-1HNO3、 mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴;1他们能完成哪些因素对速率影响的探究 ;2请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温②③④3整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和;4该实验小组用如图实验装置进行实验;①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有;②干燥管中应放置的试剂是;A.碱石灰B.无水CaCl2固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率填“偏大”“偏小”或“不变”;29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：4MnO +H 2C 2O 4+H +——Mn 2++CO 2↑＋H 2O 未配平用4 mL mol ·L -1KMnO 4溶液与2 mL mol ·L -1H 2C 2O 4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响;改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL温度/℃ 其他物质Ⅰ 2 20Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO 4溶液Ⅲ 2 30 Ⅳ1201 mL 蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________;2如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________用Ⅰ～Ⅳ表示,下同；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________;3对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入 1 mL 蒸馏水的目的是____________________________________;30.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:g g gMnO 22时间H 2O 210 mL % 223 s 67 s 56 s10 mL % 308 s 109 s 98 s10 mL % 395 s 149 s 116 s分析表中数据回答下列问题:1相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而;2从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入g的二氧化锰为较佳选择;3该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确,理由是_______________________________________ 提示:H2O2的密度可认为近似相等;31.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响;在常温下按照如下方案完成实验;实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液·L-1 FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液·L-1FeCl3溶液1催化剂能加快化学反应速率的原因是2常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为;3实验①和②的目的是;实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论;资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解;为了达到实验目的,你对原实验方案的改进4实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图;分析上图能够得出的实验结论是32.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录请回答:1根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 ;2利用实验1中数据计算,用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为vKMnO 4= ;3该小组同学根据经验绘制了nMn 2+随时间变化趋势的示意图,如图1所示;但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中nMn 2+随时间变化的趋势应如图2所示;该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究; ①该小组同学提出的假设是 ;②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白;③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 ; 参考答案1. A 18. C 20. B 21. D24.答案：1温度 2催化剂 3接触面积 4浓度 5光照 25.答案：1①使用催化剂其他合理答案也可 ②小于 26.答案：1Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑2CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池,加快了氢气产生的速率3Ag2SO44升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等答两种5①3010②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积27.答案：实验一：1比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同2测定和比较同时间内产生氢气的体积或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短实验二：1Mn2+的催化作用或催化剂 2B28.答案：1硝酸浓度、温度、大理石表面积2实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温粗颗粒②常温粗颗粒③35℃水浴粗颗粒④常温细颗粒其他合理答案也可3CaCO3质量4①秒表、量筒②B、C ③偏大29.答案：12∶5 2ⅠⅡⅠⅢ3cH+或硫酸溶液的浓度确保所有实验中cKMnO4、cH2C2O4不变和总体积不变30.答案:1加快23不正确H2O2的浓度扩大2倍从%→%,但反应所需时间比其2倍小得多31.答案:1降低了反应所需活化能2H2O2H++HO2-3探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中4碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率32.答案:1其他条件相同时,增大KMnO4浓度或反应物浓度,反应速率增大2×10-2mol·L-1·min-13①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2+对该反应有催化作用②MnSO4③与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间t小于4 min或其他合理答案。

化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。

化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。

在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。

请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。

题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。

温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。

反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。

催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。

而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。

题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。

在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。

而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。

题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。

温度是影响平衡常数的重要因素之一。

根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。

对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。

因此，温度的变化会改变平衡常数的值。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。

A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。

2．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼，反应速率越大，而且反应物的性质是决定因素；温度越高，反应速率越大，固体的接触面积越大，反应速率越大。

答案选D。

3．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．升高反应温度C．增加氧气浓度D．将炭块粉碎【答案】A【解析】A．根据方程式可知炭为固体，增加固体的量不能增大反应速率，故A符合题意；B．升高温度活化分子数增多，反应速率加快，故B不符合题意；C．氧气为气体，增大氧气的浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；D．将炭块粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为A。

4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅，A正确；B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅，④比①的降解速率小，说明M 的浓度越小，降解的速率越小， D 错误； 故答案选D 。

化学反应速率的影响因素练习题一、选择题1、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂【答案】C【解析】增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，则浓度不变，反应速率不变，A 错误；对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，B 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大，C 正确；使用负催化剂，反应速率减小，D 错误。

2、 100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠固体B 水C 硫酸钾溶液D 硝酸钾溶液【答案】BC【解析】碳酸钠能与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，A 错误；加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，B 正确；加入硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，C 正确；加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，D 错误。

3、对于反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A 通入大量 O₂B 增大容器容积C 移去部分 SO₃D 降低体系温度【答案】A【解析】通入大量 O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大，A 正确；增大容器容积，反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，B 错误；移去部分 SO₃，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，C 错误；降低体系温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，D 错误。

4、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A 增大压强B 升高温度C 增大反应物的量D 减小生成物的浓度【答案】B【解析】对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，A 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，B 正确；增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，C 错误；减小生成物的浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，D 错误。

高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。

如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。

4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。

2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素
基础过关练
题组一影响化学反应速率的因素
1.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是()
A.增大压强
B.移除一部分SO3
C.使用催化剂
D.降低温度
2.对于锌粒与H2SO4的反应,下列说法不正确的是()
A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应,比较二者收集10 mL H2所用的时间,探究浓度对化学反应速率的影响
B.可选用等质量的锌片和锌粒与同浓度、同体积硫酸溶液反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并探究固体表面积对反应速率的影响
C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率
D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率
3.(2020江苏南京金陵中学高二上学情调研)对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()
A.增加C的量
B.减少CO的量
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专练35化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－12．[2021·浙江1月]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O ＋O2A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3 9304．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。

反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。

反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。

下列说法错误的是()A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。

化学反应速率及其影响因素练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．= v （O 2）B ．v （O 2）= v （H 2O ）()3NH V 5465C ．v （NH 3）= v （H 2O ） D ．v （O 2）= v （NO ）32544．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。

其中正确的是（ ）A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。

高中化学（必修一）影响化学反应速率的因素练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。

以下说法错误的是A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物（）B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D．催化剂能降低化学反应的反应热2．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．常温下，A、B初始浓度为2 ：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，①2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。

下列说法错误的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．18min时，反应①与反应①中B的转化率之比为2①3D．反应①的活化能比反应①的活化能大4．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（）A ．牛奶放在冰箱中冷藏B ．使用加酶洗衣粉洗涤衣物C ．食品抽真空包装D ．用热水溶解蔗糖以加速溶解5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe 2O 3(s) 高温3CO 2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是（ ）A ．增加Fe 2O 3的量反应速率加快B ．升高温度反应速率不一定变化C ．充入N 2使压强增大反应速率加快D ．充入CO 反应速率加快6．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（ ） A ．增大压强B ．降低压强C ．使用催化剂D ．升高反应温度7．反应22NO (g)+CO(g)=NO(g)+CO (g)的能量变化如图所示。

化学反应速率影响因素练习题一、选择题1.在化学反应速率中，以下哪一项是影响因素之一？A.反应物的浓度B.反应物的质量C.反应物的容积D.反应物的形状2.以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？A.反应物的浓度B.反应物的质量C.反应物的形状D.反应物的颜色3.在化学反应速率中，温度的升高会导致速率的增加，主要原因是：A.分子活动性增强B.反应物浓度增加C.物质组分发生改变D.反应物形状发生改变4.以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.反应物的颜色5.催化剂对化学反应速率的影响是：A.使得反应物浓度增加B.使得反应物形状发生改变C.降低反应物的活化能D.增加反应物的质量二、填空题1.化学反应速率随着反应物浓度的________而增加。

2.温度的增加使得反应速率________。

3.催化剂可以降低反应物的________能。

4.化学反应速率随着催化剂浓度的________而增加。

三、解答题1.化学反应速率受什么因素的影响？简要说明每个因素的作用。

解答提示：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂和反应物形状等因素的影响。

反应物浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率；反应物形状的改变也会影响反应速率。

2.解释为什么反应物的浓度对反应速率有影响。

解答提示：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越大，因此反应速率会增加。

高浓度下，反应物分子之间的碰撞几率更大，更容易发生有效碰撞，从而增加反应速率。

3.解释为什么温度对反应速率有影响。

解答提示：温度的升高会增加反应物分子的动能，使反应物分子之间的碰撞频率增加。

同时，高温下反应物分子的动能增大，使得更多反应物分子具备足够的能量克服活化能，发生有效碰撞，从而增加反应速率。

4.解释为什么催化剂可以影响反应速率。

解答提示：催化剂可以提供反应路径上的新反应通道，降低反应的活化能。

活化能降低后，反应物分子更容易克服能量壁垒，发生反应。

化学反应速率影响因素练习题11.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞;发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量,这种分子叫做活化分子;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能。

下列说法不正确的是()图甲图乙A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零D.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加2.理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热3.已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br 2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度，能增大活化分子百分数，加快反应速率。

4.反应A―→C分两步进行：①A―→B②B―→C。

反应过程的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列说法错误的是()A．三种物质中B最不稳定B．A―→B反应的活化能为E1C．B―→C反应的ΔH＝E4－E3D．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E45．已知：Na 2S 2O 3+2HCl=2NaCl+S↓+SO 2↑+H 2O 。

相同温度下，将选项中4种盐酸分别加入到4个盛有1mL0.2mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液的试管中(同时加入若干量的水得到5mL 混合溶液)，则观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是( )A ．2mL ，0.3mol·L -1B ．2mL ，0.2mol·L -1C ．1mL ，0.5mol·L -1D ．3mL ，0.1mol·L -16、小组利用反应CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系。

高中化学反应速率及影响因素章节练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11mol L s --⋅⋅和11mol L min --⋅⋅ 2.在N 2+3H 22NH 3反应中,自反应开始至2s 末,氨的浓度由0变为0.4mol·L -1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是( ) A.0.3 mol·L -1·s -1B.0.4 mol·L -1·s -1C.0.6 mol·L -1·s -1D.0.8 mol·L -1·s -13.实验室常用H 2O 2溶液分解制取O 2,下列措施可使反应速率减慢的是( ) A.加入MnO 2 B.用冰水冷却 C.增大H 2O 2溶液浓度 D.溶液适当加热4.某温度下,反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c (N 2O 5)=0.0408mol·L -1,经1min 后测得c (N 2O 5)=0.030mol·L -1, 则0~1min 内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( ) A.v (N 2O 5)=1.08×10-4mol·L -1·s -1 B.v (N 2O 5)= 1.8×10-1mol·L -1·min -1 C.v (O 2)=9.0×10-5mol·L -1·s -1D.2v (NO 2)= v (N 2O 5)5.反应A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为① v (A)=0.15mol·L -1·s -1,② v (B)=0.6mol·L -1·s -1,③ v (C)=0.5mol·L -1·s -1,④ v (D)=0.45mol·L -1·s -1。

高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是( )A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率4. 硫代硫酸钠(Na2S2Q)与稀硫酸发生如下反应：2NO3+ HtSQ= Na2SQ + SQ + S J+ H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10C 时0 .1 mol/ L Na2S2O3 和0 .1 mol/L fSQ 各5 mLB. 20C 时0 .1 mol/ L N C 2S 2Q 3和0.1 mol/L H 2SQ 各 5 mLC. 10C 时0 .1 mol/LNS 2S 2Q3和0.1 mol/LH 2SQ 各 5 mL ,加水10mLD. 20C 时0.2mol/L Ns fe SzQ 和0.1 mol/LfSQ 各 5 mL ,加水 10 mL 5. 铁粉与足量1mol /L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()6.①2mol/L 的硝酸溶液 ②少量CuSQ(s)③少量铜粉④少量CfCOONs) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入 HCI 气体⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片.7.在C(s)+ CQ(g) ?2CQg)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?3 + 3HSO 3 =3SQ 2- + Cl - + 3* ,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 如图为用ClO?3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是()A. 反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的B. 纵坐标为v (H +)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t 1〜t2时间内的ClO?3的物质的量浓度的减小值10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NQ ，—定条件下使反应: 11. SQ(g)+ NQ(g) ? SQ(g) + NQg)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是()12.A.逆反应速率：a 点小于点cA.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧8.①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温.A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5*1（I I t 11 * Halc13. B.反应物浓度：a点小于点b14. C.反应在c点时SQ的转化率最大15. D.反应物的总能量低于生成物的总能量16. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3C0CH+ Br2HCl?? CfCOCfeBr + HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率V （B「2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A. 增大c （CH3COCH，v（B⑵增大B. 实验②和③的v （Br2）相等C. 增大c（HCI）,V（B「2）增大D. 增大C（B「2）,V（B「2）增大17. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：18.废铁屑溶液纳米粒子）19. 下列说法不正确的是（）A. 用N^CO溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N 2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的fQ是为了将部分Fe2+氧化为Fe3^，涉及反应：H 2Q + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2HzOD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2、填空题20. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究.21. 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、184mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.22. 甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol / L的硫酸于试管反应速率Mg > Fe, 金属的性质越活泼，中，②Cu不反应反应速率越快甲同学表中实验步骤②操作为:(2) _________________________ 甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.(3) 乙同学在实验中应该测定的数据是：________________________________(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______________________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ____________________23. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(C)3040506070回答下列问题：(1) ___________________________________________________ 该反应的离子方程式为 .(2) 该实验的目的是_________________________________________________________ .(3) 实验试剂除了1mOL KI溶液、0 .1mol/L fSQ溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为___________________________________________________ .(4) 上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 ____________________ (填字母)•A. 温度B.试剂的浓度C试剂的用量(体积)D•试剂添加的顺序(5) 由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________ •(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______ •三、简答题24. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气•不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1) _____________________________ 关闭K2、打开K 1,观察到，说明B反应达到平稳.(2) 实验I、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是2 (3) 细口瓶C的容积为V (mL)，为了使加入的锌(质量bg不浪费，在C中还留有5的水时，则V = ______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是VnOmL?mol-)].(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 __________ (填选项).A. 20B. 30 C 27 D 40(5) 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_____________________ (填实验序号).(6) 从实验后的废液中回收皓矶(ZnSQ?7H feC)所需的实验操作步骤是___________________ 、蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、凉干.(7) 查资料得知：Cu+ Cl- = CuCI J.湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是__________________ .答案和解析【答案】I. C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B8. A 9. D 10. AII. 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；MQ或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2F2O探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD每升高10C，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡；滴加0.5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；bV或0 ・0256bVm； B； 3;过滤；冷却结晶；Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCl J+Zn2+【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C.A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;D催化剂对化学反应速率的影响进行判断.本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确;B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C. 加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；故选C．A. 等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；C. 加入少量二氧化锰作催化剂；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D;A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,则反应速率大小顺序是B > D> A> C,贝U B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSQ(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3C00Nas)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误;⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误;③通入CQ，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确;④恒压下充入N 2,反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等,均可加快反应速率,以此来解答．本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握常见的外因为解答的关键,注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大.7. 解：A.由方程式：ClO3 + HSQ - SO- + CI- +』可知：反应开始时随着反应的进行，c(H )不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c (H+)的增大而加快，故A正确；B. 在反应中CIQ3 + HSQ - SO2 + CI- + H+ ,1molCIQ3参加氧化还原反应得到6mol电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIO3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3S Q4' + CI' + 3H , v(CIQ3) : v(H ) = 1 :3，纵坐标为v (H") 的v - t曲线与图中曲线不重合，故B错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；D. 在反应中CIQ3 + HSQ - sQ- + CI- + H+ , 1moICIQ3参加氧化还原反应得到6moI电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIQ3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3SQ- + CI- + 3H+, △ n(CI- ): △ n(CIQ3) =1:1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1- t2时间为n (CI-)增加或者是ClQ浓度的减小，故D正确；故选：B.B. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C. 根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；A.由题目信息可知反应的速率随c (H )的增大而加快;D. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键.8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A. 反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较a 时高，则逆反应速率：a 点小于点c,故A正确；B. 反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大,故C 错误；D. 正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误.故选A反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大, 随着反应的进行, 反应物浓度逐渐减小, 则反应速率逐渐减小, 以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查, 注意把握影响化学反应速率的因素, 把握题给信息, 学会分析图象, 难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c (CH3C0CH) ,v(B「2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，B「2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c (HCl) ,V(B「2)增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH 3COCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CHCOCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，速率变慢本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A 错误；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B 正确；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2Q得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H 2Q+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2>O,故C 正确；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2,故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，ImolH 2Q得到2mol的电子；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe 2+和Fe3+的数目之比为1: 2；本题以工业生产碘酸钾为载体,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等,难度中等, 是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解:实验一: (1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同,故答案为:分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2) 根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v =斗知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L 的硫酸；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体.实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2) 根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3) 根据v = △确定测定量；(4) 金属和酸反应生成氢气；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应.本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论.12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H ++4I-+ O2=2I2+ 2H2O,故答案为：4H+ + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2 O；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅，故答案为：每升高10C，反应速率增大约2倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．( 1 )根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；( 3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI 溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K 2,打开K仁则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀(或连续)的气泡；(2) 实验I、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0 .5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；(3) Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H 2的计量系数相同，则物质的量相同，3故」=匕，即V =兽=0.0256bV m，故答案为：b9或0 -0256bV m；65g/ mol V m39 39(4) 对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%故答案为：B;(5) 实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3;(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶，故答案为：过滤；冷却结晶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCI J+Zn2+, 故答案为：Zn + 2Ci?+ + 2Cl- = 2CuCI J+Zn2+•(1) 关闭K 2、打开K1,锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；(2) 实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；(3) 根据方程式计算；(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5) 实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式. 本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大.。

第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】1.（13年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（ ）A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大△V 2O 5C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。

【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2 （2）1、3、4、6、8（或2、5）（3）反应温度；6、7（或8、9）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。

【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大;（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．。