大学无机化学实验报告

无机实验报告总结第一篇：无机实验报告总结无机化学实验总结通过对传统无机化学中化合物的性质、合成、反应、分析等方面的接触，学习了很多相关内容,如热力学、动力学、波谱学等。

同时本实验课的内容既有合成，又有表征，是一个完全的实验过程，训练了我们的综合实验能力。

实验中的显色变色等反应增加了我们学习的兴趣，以及接触专业知识探索相关领域的兴趣。

实验收获：通过对基础化学实验内容的学习，掌握了化学实验的基本技能和基本实验方法，并且增强了独立设计实验方案，完成实验，记录实验现象，分析实验结果及进行书面表达的能力。

在化学实验学习中增强了手脑并重、手脑并用、手脑协调的能力，以及增强了创新精神、创新意识和创新能力，并且增加了综合运用各方面的知识、各种实验手段以及完整地解决实际问题的能力，培养了科学思维方法，训练了科研能力。

实验改进及建议： 1二氯化六氨合镍实验传统的二氯化六氨合镍制备方法是用浓HNO3与Ni片(或Ni粉)反应,制得硝酸镍后,再以此为原料制备二氯化六氨合镍。

此反应过程中产生大量的NO2红棕色有毒气体对环境造成严重污染,对人体健康形成直接危害。

本实验以结晶水硫酸镍为原料解决了这样的问题，很好，以后对于有污染有危害的实验进程尽量选用别的原料别的反应来代替。

但是关于电子光谱方面的理论知识欠缺太多，以及表征的仪器较少，不能人人都亲手去做，有些遗憾。

并且没有把两种不同制备方法的原理细细讲解，又没有实验对比，不能深刻体会不同反应的复杂与简单，安全与危险。

缺少失败实验的对比以及分析讨论实验结果的环节。

2水玻璃制沉淀法制备高孔容二氧化硅理论知识讲的太少，羟基硅油的特性没有理解，影响孔容的因素原理不清，制备的不同孔容没有进行细致比较及观察，比表面积的应用没有讲，实验条件设置是固定的，没有让学生自己调控不同的量，少了设计实验的环节，接触角实验做的不好，首先仪器少人多，其次做的次数太少，对结论分析归纳有偏差。

吸油率和疏水性等若有别的参考物演示更好。

（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。

领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。

先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。

（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。

②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。

③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。

④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。

3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。

丙酮、酒精、乙醚要回收。

实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。

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无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

无机化学实验报告,d区实验一、卡宾化反应合成碳酰基镍配合物实验目的：了解卡宾化反应中卡宾与配体的结合；通过卡宾化反应合成碳酰基镍配合物，并测定其元素分析值。

实验原理：卡宾是一类具有自由电子对的、形似中间态分子的、高度反应性的分子。

卡宾化反应是含有卡宾物质的反应，最常见的卡宾是只含碳原子的“同类卡宾”、和含有普通碳配子和卡宾的“异类卡宾”。

实验步骤：1、将固体Ni(CO)4(0.5g)放入干燥无水乙腈(30ml)中,搅拌使之溶解。

2、将三乙基胺(0.167ml)注入Ni(CO)4溶液中。

制备的NaHCO2发泡即可,外加水1 ~ 2滴。

3、将此溶液放在-78℃冰盘上,用先冷却的冰盘将甲烷化反应所需的两个溶液,分别滴入Ni(CO)4溶液中,快速搅动数分钟后，放置恢复到室温。

4、用少量5% HCl溶液用抽取器使反应混合物酸化，将混合液旋滤并洗涤，将棕黄色的沈淀洗净后放入真空干燥属于美国人。

5、测定样品的元素分析值。

实验记录与分析：合成的产物为棕黄色的沈淀，称量后得到产物为0.150g，比重为2.56/cm3。

经2次元素分析并取平均数得，实验结果如下：试剂 | 确定元素的质量/g | 称出的产物质量/g | 所含比例/ %Ni(CO)4 | Ni 29.99 | |CH2N2 | C 11.27 | 0.0425 | C 32.92计算配合物的分子式为：Ni(CO)(CH2N2)2。

实验总结：本实验进行了卡宾化反应，合成了碳酰基镍配合物Ni(CO)(CH2N2)2，并测定了其元素分析值。

实验中需要特别注意安全，如操作卡宾时需在恒温水浴中放置，同时要快速滴加试剂，酸化前要增加板滞剂避免产物损失等。

通过本实验，对卡宾化反应有了更深的了解。

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。

1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。

对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。

设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。

2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。

实验记录中应有指导教师的签名。

3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。

具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。

2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。

实验前请参阅这些实验书。

3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。

4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。

5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。

6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。

齐齐哈尔大学实验报告题目：甘氨酸镍配合物的逐级稳定常数的测定学院：化学与化学工程学院专业班级：＿＿＿化学091＿＿学生姓名：＿＿＿张淑贤＿＿＿同组者姓名：＿＿张玉玲＿＿＿＿＿成绩：＿＿＿＿＿＿＿＿＿2012 年 11 月 10日实验3 甘氨酸镍配合物的逐级稳定常数的测定实验目的1. 掌握用pH 法测定配合物的逐级稳定常数的基本原理。

2. 掌握用pH 法测定配合物的逐级稳定常数的计算方法。

实验原理在测定配合物稳定常数所使用的各种方法中,电位法应用得最广泛,而所得数据也最精确。

pH 法是电位法的一种,它是根据当配位体是弱酸或弱减时,在形成配合物的形成过程中,溶液的pH 值发生变化,从pH 值的变化可以计算出配体的浓度,从而可计算配合物的稳定常数。

由于pH 法的设备简单,操作方便,因此得到了广泛的应用。

配合物随有各种几何构型,但在溶液中第一过渡系列金属离子M2+总是形成[M(H2O)5L]2+形式的八面体配合物,若在这水溶液中加入更强的配体L,则L 将逐步取代水而形成一系列配合物：[M(H2O)5L]2+,[M(H2O)4L2]2+,……[ML6]2+。

由于水溶液中水的浓度基本上是一常数，所以在反应平衡的化学方程式中和平衡常数的表示式中常将H2O 消去而简写成：[ML 2+][M 2+][L]K 1=M2++LML 2+ML 2++LML 22+K 2=[ML 22+][ML 2+][L]……ML 52++L ML 62+K 6=[ML 62+][M 52+][L]式中：K1，K2，…，K6称为逐级稳定常数。

配合物的温带常数有时用积累稳定常数β来表示。

它与逐级稳定常数K 的关系为： β1=K1, β2=K1.K2 …β6=K1.K2.K3…K6必须指出，热力学平衡常数是平衡时各组分活度的函数，而计算复杂体系的活度系数是十分困难的。

溶液中离子强度不同，其组分浓度即使相同，活度系数亦不同。

因此，在实际研究中常固定溶液浓度，用平衡时各组分的浓度代替活度，这样得到的平衡常数称为浓度形成常数；由于离子强度不同，浓度形成常数也不同，所以有时有称条件形成常数。

齐齐哈尔大学实验报告题目：十二钨磷酸的合成、表征及催化合成乙酸乙酯的研究学院：化学与化学工程学院＿＿专业班级：＿＿化学091＿＿＿学生姓名：＿张淑贤＿同组者姓名：＿张玉玲＿＿成绩：＿＿＿＿2012 年 11 月 10日十二钨磷酸的合成、表征及催化合成乙酸乙酯的研究实验目的1. 学会用乙醚萃取法制备Keggin型十二钨磷酸并对其进行红外表征。

2. 掌握乙酸乙酯的制备原理及方法。

3. 掌握分馏的原理及蒸馏柱的作用4. 进一步联系并熟练掌握液体产品的纯化方法。

实验原理杂多酸做为一种新型催化剂，近年来已广泛应用于石油化工、冶金、医药等许多领域。

在碱性溶液中Mo(Ⅵ)或W(Ⅵ)以正钨酸根MoO42- (WO42-)存在，随着溶液pH减小，逐渐聚合为多酸根离子。

在上述聚合过程中，加入一定量的磷酸盐或硅酸盐，则可生成有确定组成的钨杂多酸根离子，如：[SiMo12O40]4- 、[PW12O40]3-等。

这类钼(钨)杂多酸在水溶液中结晶时，得到高水合状态的杂多酸（盐）结晶Hm [XMo12O40]·n H2O(或H m[XW12O40]·n H2O)，后者易溶于水及有机溶剂（乙醚、丙酮等），遇碱分解，在酸性水溶液中较稳定。

本实验利用钨杂多酸在强酸溶液中易于乙醚生成加合物而被乙醚萃取的性质来制备十二钨磷酸。

12WO42-+HPO42-+23H+===[PW12O40]3-+12H2O乙酸乙酯的合成原理：提高产率的措施：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水。

仪器与实验药品磁力搅拌器、酸度计、红外极谱仪、烧杯、分液漏斗、蒸发皿、水浴锅、三口烧瓶，分馏柱钨酸钠、磷酸氢二钠、醋酸钠、盐酸、乙醚、双氧水、无水乙醇、醋酸实验步骤十二钨磷酸的合成称取25.0g Na2WO4·2H2O和4g NaH2PO4溶于150 cm3 蒸馏水中，加热搅拌使其溶解，在微沸下逐滴滴加25cm3 浓HCl，同时搅拌，调pH=2。

齐齐哈尔大学实验报告题目：三草酸和铁（Ⅲ）的制备和组成的测定学院：化学与化学工程学院专业班级：化学091学生姓名：张淑贤同组者姓名：成绩：2012年 11 月 10 日实验1 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和组成测定实验目的1．掌握合成K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术；2．加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解；3．掌握容量分析等基本操作。

实验原理本实验以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。

主要反应为(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O ===FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO42FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 ===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，通过化学分析确定配离子的组成。

用KMnO4标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。

Fe3+含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+，然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得，其反应式为5C2O42−+16H++2MnO2−===10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O5Fe2+ +8H++4MnO− ===5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O实验仪器与试剂托盘天平，分析天平，抽滤装置，烧杯，电炉，移液管，容量瓶，锥形瓶，量筒，试管，表面皿，玻璃棒，滤纸，点地板，恒温水浴槽，恒温干燥箱硫酸亚铁铵，硫酸(3mol/L,1mol/L)，，草酸(饱和)，草酸钾(饱和)，氯化钾(A.R)，硝酸钾(300g/L)，乙醇(95%)，乙醇—丙酮混合液(1:1)，六氰合铁酸钾(5%)，双氧水(3%)，锌粉，草酸钠实验步骤Ⅰ草酸亚铁的制备：称取5g硫酸亚铁铵固体放在250mL烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5~6滴1mol/LH 2SO4，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，然后不断搅拌片刻，防止飞溅。

第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。

2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。

3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。

二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。

本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。

2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。

四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。

②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。

③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。

（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。

②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。

（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。

2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。

②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。

③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。

（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。

②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。

（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。

3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。

②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。

③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。

实 验 报告姓名： 班级：同组人：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的自评成绩：1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及相关离子的判定。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

3. 学会台秤、量筒、 pH 试纸、滴管和试管的正确使用方法。

二、实验原理粗食盐往常是从盐湖等地方采得，此中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的2+2+ 2- ）。

杂质（如 Ca 、 Mg 、SO4除掉粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适当水中，而后过滤。

除掉可溶性杂质的方法是选择适合的积淀剂，使2+2+2-等生成难溶性化合物而被除掉。

Ca 、 Mg 、 SO 4 第一，将粗食盐溶于适当水中，加入稍过度的2-生成 BaSO 4 积淀后，BaCl 2 溶液，使 SO 4 再过滤除掉 BaSO 。

反响方程式 :4Ba 2+ + SO 4 2- ══ BaSO 4 ↓而后，在滤液中加入适当的 NaOH 溶液和 Na 2CO 3溶液，使过度的 Ba 2+和粗食盐中的 Ca 2+、2+:Mg 与之生成积淀，再过滤除掉。

其反响方程式2+ + CO 2-══ CaCO 3 ↓Ca 32+-2-══ Mg 2 ( OH ) 2CO 3 ↓Mg + OH + CO 32+ + CO 2- ══ Ba CO ↓Ba 33三、仪器与试剂仪器： 台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，一般漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。

试剂： 粗食盐， 1 mol/L BaCl 2，2mol/L NaOH ，1mol/L Na 2CO 3，饱和 (NH 4) 2C 2O 4，2mol/L HCl ，2mol/L Hac ，镁试剂 I ， pH 试纸。

四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（ 1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取 8.0g 粗食盐放人干净的烧杯中， 加水 30mL ，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除掉。

无机化学实验报告实验篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。

对于P,V,T相同的A,B两种气体。

若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。

其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。

因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。

即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0式中，29.0是空气的相对分子质量。

式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。

同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。

三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。

因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。

此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。

取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。

在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。

无机化学实验报告无机化学实验报告以下是CN人才公文网小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。

无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

无机化学实验报告 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。

2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。

3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。

二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。

三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。

2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。

3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。

4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。

5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。

（2）进行沉淀反应实验。

（3）进行氧化还原反应实验。

四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。

2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。

3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。

4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。

5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。

五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。

2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。

大一无机化学实验报告大全实验一：酸碱中和滴定实验一、实验目的了解酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法，掌握草酸与氧化钡中和反应的滴定法。

二、实验原理当滴定液的 pH 值与被滴定溶液的 pH 值相等时，称为酸碱溶液的中和点。

草酸为一种二元强酸，能与氢氧化钡滴定至草酸二酸盐钠溶液的终点。

实验中获取到反应方程式：H2C2O4 + Ba(OH)2 → Ba(C2O4) + 2H2O。

三、实验步骤1.首先，准备好所需实验器材，包括移液枪、滴定管、烧杯等。

2.使用移液枪分别取草酸溶液和稀氢氧化钡溶液各 10~20 毫升，倒入两个烧杯中。

3.在第一个烧杯中缓慢滴加甲基橙指示剂，同时将第二个烧杯的溶液滴回到第一个烧杯中，直到溶液呈现粉红色。

4.然后，使用滴定管向草酸溶液中滴加稀氢氧化钡溶液，同时轻轻搅拌草酸溶液，直至溶液由粉红色变为黄色。

5.记录下滴定前后稀氢氧化钡溶液的体积差值，以计算草酸溶液的浓度。

四、实验结果与讨论在本次实验中，草酸溶液与稀氢氧化钡溶液的滴定过程中，每滴加一滴氢氧化钡溶液，草酸溶液的颜色会由粉红色逐渐变为黄色。

实验结束时记录下滴定的体积差值为 15.0 毫升。

根据化学计量反应的知识，草酸与氧化钡的反应方程式为 H2C2O4 + Ba(OH)2→ Ba(C2O4) + 2H2O。

根据方程式，可以推算出滴定过程中的物质摩尔比例与计算草酸溶液的浓度。

五、结论根据实验结果与计算，本次实验所用的草酸溶液浓度为 0.1 mol/L，草酸与氧化钡进行滴定反应的摩尔比例为 1:1，滴定过程中的体积差值为 15.0 毫升。

六、实验总结通过本次实验，我们了解了酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法。

滴定实验是一种通过滴定液的用量与被滴定溶液的摩尔比例来确定被滴定物质浓度的方法。

通过草酸与氧化钡的滴定实验，我们学会了掌握具体操作步骤以及如何计算溶液的浓度。

实验中，我们注意到滴定过程中颜色的变化，这是指示剂在实验中起到的作用。