高中化学实验选择题表格型 【经典】

化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。

2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。

高中化学选择题专练宝典十三表格实验专题doc十三表格实验专题策略模型表格题——数据表格分析题该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点解题步骤：①审题要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点②找答案把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因③定答案结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 A实验操作用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应向浓度均为·L1－实验现象火焰呈黄色结论该溶液一定是钠盐溶液B 和的混合溶液中滴加少量3溶液出现黄色沉淀()>()C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(3)2溶液向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸出现白色沉淀没有生成砖红色沉淀溶液X中一定含有24－D 答案 B淀粉未水解解析 A项，也可以是溶液；C项，存在3、23离子的干扰；D项，应先加－－溶液中和H24 2．下列说法正确的是( )选项 A实验用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧解释或结论该溶液中一定含有Na，一定无K＋B CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(3)2溶液，溶液变黄色溴不溶于油脂D 答案 BH2O2的氧化性比Fe3强＋解析 A项，观察K的焰色反应，需透过蓝色钴玻璃片；C项，溴水与植物油发生加成反应；D项，因为含有3，可能是3在酸性条件下氧化Fe2－－＋＋3．下述实验能达到预期目的的是( )选项实验内容向1 mL ·L1 溶液中滴入2－实验目的滴·L1 2溶液，产生白色沉－证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3淀后，再滴加2滴·L1 3溶液，－又生成红褐色沉淀B向混有3沉淀的溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分别加水稀释倍后，pH相等测定等物质的量浓度的HF与溶液的pH，后者较小滴定其中含量C 证明稀释前c(X)＝10c(Y)D答案 B证明非金属性Cl>F解析 A项，碱过量均会沉淀，错误；B项，盐酸先与氢氧化钠反应，当指示剂变色时碳酸钡没有参与反应，正确；稀释前X的pH比Y大1，分别加水稀释倍后，pH相等说明碱性Y比X弱，c(X)<10c(Y)，错误4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 A实验操作过量的Fe粉中加入稀3，充分反应后，滴入溶液向一定浓度的Na23溶液中通入适量CO2气体向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和3溶液用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上现象溶液不呈血红色解释或结论稀3不能将Fe氧化为Fe3＋B 出现白色沉淀H23的酸性比H2CO3的酸性强蛋白质均发生变性C 均有固体析出D 答案 D试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析 A项，过量的Fe粉和3反应生成Fe(3)2，少量的Fe粉和3反应生成Fe(3)3；B 项，Na23＋CO2＋H2O===H23↓＋Na2CO3，证明酸性H2CO3>H23；C项，属于轻金属盐，使蛋白质发生盐析 5．下列叙述的实验能达到预期目的的是( )选项 A B实验内容滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次向氯水中滴加3、稀3溶液，产生白色沉淀向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸向2 mL 1 ·L1 溶液中先加入3－实验目的避免造成实验误差验证氯水中含有Cl－C 制备氢氧化铁胶体D 滴1 ·L 2溶液，再加入3滴1·L 3溶液－1－1证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀答案 B解析 A项，滴定实验中，锥形瓶不能润洗；C项，制备Fe(OH)3胶体，不能长时间的煮沸，否则会生成沉淀；D项，因为过量，3和直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2转化成Fe(OH)36．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是( ) 选项 A B操作滴加氯水和4，振荡、静置向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加2用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口现象下层溶液显紫色出现白色沉淀结论原溶液中有I 溶液X中一定含有24－－C 火焰未呈紫色原溶液中一定无K＋D 答案 A试纸不变蓝原溶液中无NH4＋解析 A项，滴加氯水和4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；B 项，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加2溶液出现白色沉淀，溶液X中可能含有24、－23、3、Ag，错误；C项，没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；D项，滴－－＋加稀溶液但没有加热，无法检验氨气，错误7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是( )选项 A B C D答案 C解析 A项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关；B项，应选用红色石蕊试纸；D项，证明2具有强氧化性 8．下列实验不能达到预期目的的是( )选项 A实验操作取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加B溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液C D 答案 A解析 A项，3也和Ca(OH)2反应生成白色沉淀3 9．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是( ) 选项 A B C D 答案 D解析 A项，应将饱和3溶液滴入沸水中；B项，铝热反应是放热反应；C项，存在Ag ＋试剂B 碘水浓氨水，生石灰 Na23，硫酸 Cu，浓硝酸湿润的试纸A 淀粉试纸蓝色石蕊试纸品红试纸淀粉-KI试纸现象变蓝变红褪色变蓝结论碘具有氧化性氨气为碱性气体 2具有漂白性 2为酸性气体实验目的确定3溶液中是否混有Na2CO3说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀比较氯、氮的非金属性强弱研究温度对化学平衡移动的影响测定等浓度的4、3两溶液的pH 将充满2的密闭玻璃球浸泡在热水中操作加热饱和3溶液用燃烧的镁条引燃铝热剂向溶液中滴加盐酸酸化的2溶液用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中现象溶液变红褐色剧烈反应产生白色沉淀铜片上有气泡结论有Fe(OH)3胶体生成该反应是吸热反应溶液中含有24－铜片是原电池的正极干扰10．下列实验现象与对应结论不正确的是( )选项 A操作常温下将Cu片放入浓H24中 Al2(4)3溶液中滴加过量氨水向某溶液中加入现象生成刺激性气味气体结论Cu与浓H24反应生成2Al(OH)3不溶于氨水B 生成白色胶状物质C 溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2＋D 答案 A向某溶液中加入4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I2解析 A项，常温下，Cu和浓H24不反应11．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( ) 选项 A B C实验器材 (省略夹持装置)三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗相应实验用4·5H2O制取无水4粉末用浓盐酸配制·L－1的溶液用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用H24标准液滴定未知浓度的溶液D 答案 C烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管解析 A项，少酒精灯；B项，少量筒；D项，少锥形瓶 12．下列实验设计能够成功的是( )选项 A实验目的检验亚硫酸钠试样是否变质实验步骤及现象溶解硝酸钡溶液稀硝酸试样――→――→白色沉淀――→沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐溶解试样――→是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强除去氯化钠晶体中少量硝酸30%H2O2溶液稀硝酸及淀粉溶液―――――→―――――→溶液变蓝色加适量水溶解蒸发到剩少量液体试样―――――→―――――→D钾答案 D趁热过滤洗涤晶体―――――→――――→再重结晶2解析 A项，不能选用Ba(3)2和稀3，因为能把23氧化成4；B项，溶解后，－－还应加入浓并加热；C项，不能选用稀3，因为稀3也具有氧化性 13．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( )选项 A B C实验目的除去氢氧化铝胶体中的泥沙从食盐水中获得晶体用·L－1仪器漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网的盐酸滴定未知浓度的溶液的浓度用2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2D 答案 B解析 B项，应选用蒸发皿14．下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )编号① ②实验目的比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱欲证明CH2===中含有碳碳双键操作用金属钠分别与水和乙醇反应滴入4酸性溶液，看紫红色是否褪去向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤将2通入酸性4溶液中用石墨作电极电解Mg(3)2、Cu(3)2的混合液测同温同浓度Na2CO3和Na23水溶液的pH③ ④ ⑤欲除去苯中混有的苯酚证明2具有漂白性比较确定铜和镁的金属活动性强弱⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案 C解析②—也能被酸性4溶液氧化；③生成的三溴苯酚溶于苯中且溴易溶于苯；④2具有还原性，能使酸性4溶液褪色。

高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。

A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。

A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。

A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。

A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。

2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。

3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。

2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。

四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。

2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。

五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。

2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。

答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。

2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。

四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。

2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是()编号实验操作目的A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3)配置4% NaOH溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO2－4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖3、根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()现象、操作或反应解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析5、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。

连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H 2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案：B解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案：A解析：A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，H 2O2作还原剂，表现H2O2的还原性，故B错误；C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；10．(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A．保存液溴B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案：B解析：A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误；D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；11．(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案：D解析：A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN－结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色，A正确；B．实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个，Fe3+或SCN－与H2O2继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即SCN－与H2O2反应，被氧化，B正确；C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢，C正确；D．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快，难以说明Fe2+的作用，D错误；12．(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：C解析：A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确；D． Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误；13．(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。

表格型化学实验选择题1.下列有关NH 3的实验正确的是AB C D实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水 收集NH 3 吸收多余NH 32．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A ．制备并收集氨气B ．验证铁的吸氧腐蚀C ．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠D ．证明温度对平衡移动的影响4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( )实验操作目的A 取4 g NaOH 加入96 mL 水中 配置4% NaOH 溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()7、根据下列实验内容得出的结论正确的是()8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10、下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解11、下列反应中，相关示意图错误的是()A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N13、下列实验对应的结论正确的是()选项 A B C D 实验结论能组成Zn-Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4(无色)ΔH＞014、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。

题型十五表格实验型1．下列实验事实所得出的相应结论合理的是()2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.少量AgNO3溶液，加热生成含有Br－D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖12.选项实验目的操作或现象A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D 证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深13.现象、操作或反应解释A.测定同浓度的Na2CO3和NaCl溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于氯B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入等浓度等体积的FeCl3或CuSO4溶液，可使反应速率加快验证FeCl3或CuSO4是否可作为该反应的催化剂14.选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和除去CO2中的HCl答案1．B2．C3．C4．B5．B6．C7．D8．C9．B10.C 11．A12．C13．D14．B。

题型十三表格实验型专题练习卷
5. 难度：中等
下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）
选项实验目的操作或现象
A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深。

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题型十六表格实验型一、单项选择题1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( ）答案D解析稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成,所以加入KSCN 溶液后,不变血红色,现象错误，A项错误;Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B项错误;铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落,C项错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D项正确，答案选D。

2.下列实验室除杂所用试剂和操作不合理的是( ）答案D解析热纯碱可促进油的水解,洗涤可除杂,故A正确；利用难溶物的转化，将硫酸钡转化为更难溶的碳酸钡，达到除杂的目的，故B正确;二者均溶于水，蒸发结晶不能除杂,利用冷却结晶法分离，故C正确；HCl极易溶于水,会将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选D。

3.下列检测方法不合理的是（）答案C解析 A项，向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时,就制备得到氢氧化铁胶体，胶体可以使光线发生散射作用，故能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用于鉴别胶体，正确;B项,Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，因此可鉴定硫酸与铜发生了反应，正确；C项,滴加BaCl2溶液后，BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀,二者都是白色的,因此不能鉴别二者，错误；D项，把红布条浸入经四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的红布条褪色,证明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯气与水反应产生的HClO，正确。

征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是（）A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是（）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。

化学选择题专题训练八（化学实验表格分析型）5.某探究学习小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是()化学选择题专题训练八（化学实验）参考答案1.答案D。

解析A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、HSO－3、SO2－3中的一种或几种，错误；B项，常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO－3转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。

2.答案D。

解析选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应；选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。

3.答案D。

解析A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸碱指示剂、碱式滴定管。

4.答案A。

解析在试管口处出现红棕色气体，说明生成了NO2，这是由于NO在试管口被氧气氧化，故A项错误；PbI2饱和溶液中存在溶解平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，向PbI2饱和溶液中滴加KI溶液出现黄色沉淀，平衡逆向移动，说明PbI2饱和溶液中有Pb2＋存在，故B项正确；沉淀变为黑色，则ZnS沉淀转化为CuS沉淀，故C项正确；用1 mol·L －1的醋酸溶液和1 mol·L－1的盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸电离程度较小，为弱电解质，故D项正确。

5.答案D。

解析A项，a中MnO2与浓盐酸需要加热才能反应，左边无Cl2生成，红色墨水不褪色，b管生成CO2气体，左右液面不相平，错误；B项，a、b中钠均相等且不足，产生的氢气体积应相等，错误；C项，a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀，U形管中液面应左低右高，错误；D项，b中FeSO4溶液易被试管内的氧气氧化，导致压强变小，故正确。

2021届高考化学易错题练习 表格类化学实验选择题【错题纠正】例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作和现象 预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO 3BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是两性氢氧化物 C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀表明溶液中不一定存在2-4SOD室温下向CuCl 2和含少量杂质FeCl 3的混合溶液中，加入过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液证明除去了杂质FeCl 3得纯净CuCl 2溶液【解析】A ．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO 3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A 错误； B ．Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B 错误；C ．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是2-3SO 被硝酸氧化成2-4SO ，溶液中不一定存在2-4SO ，还有可能存在2-3SO ，故C 正确； D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D 错误； 【答案】C例题2、探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3） 实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液产生气泡 ③酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H 2C 2O 4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 正确；B.产生气泡证明有CO 2产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，反应方程式为：H 2C 2O 4+2NaHCO 3=Na 2C 2O 4+2CO 2 +2H 2O 或,H 2C 2O 4+NaHCO 3=NaHC 2O 4+2CO 2 +2H 2O ，故B 正确；C.0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C 不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 正确； 【答案】C【知识清单】 1.基本操作(1)测定溶液pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH 。

近几年表格评价型实验题因其结构简单、信息明确、知识覆盖面广以及兼顾基础和能力的综合考查等特点而成为高考新宠。

1.【2020年全国卷3】喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A H2S 稀盐酸B HCl 稀氨水C NO 稀H2SO4D CO2饱和NaHCO3溶液2．【2020年江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol·L−1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热（新高考）小题必练16：表格评价型实验选择题3．【2020年山东卷】某同学进行如下实验：下列说法不正确的是（）A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 4．【2020北京卷】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）1．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A 原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B 副产物氯化钙氯化铵C 循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D 评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少2．下列实验操作可以达到目的的是（）目的操作A 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2C收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO用向上排空气法D 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水3．下列实验现象和结论都正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体产物是氧化钠B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO2−4C向酚酞溶液中通入少量新制氯气溶液先变红后褪色氯水有漂白性4．下列各实验的叙述正确的是（）5．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是（）6．下列实验及现象能推出相应结论的是（）7．下列由实验得出的结论正确的是（）8．（双选）依据下列实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）9．（双选）下述实验能达到预期实验目的的是（）10．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是（）11．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）考点透视1.【答案】B【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；选B。

定向专练(实验选择题) 二、表格实验型1． 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )2． 下列对实验现象的解释与结论，正确的是( )3． 下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )4． 用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是 ( )5． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )6．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是 ( )7．从下列事实所得出的相应结论正确的是( )A.8．下列有关实验操作与结论都正确的是 ( )9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )定向专练(实验选择题) 二、表格实验型1.答案 B解析A项，SO2－3离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。

2.答案 D解析A项，(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性，错误；B项，Ag＋干扰，错误；C 项，甲苯能萃取浓溴水中的Br2，不是发生取代反应，错误；D项正确。

3.答案 D解析NO2气体能把I－氧化成I2，应变蓝色，D项不一致。

4.答案 B解析A项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，由于Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO 能使品红溶液褪色；D项，NO2能把SO2氧化成SO2－4，生成BaSO4沉淀，沉淀不消失。

5.答案 B解析A项，二者都表现还原性；B项，生成Ag2O，发生化学腐蚀，正确；C项，SiO2是酸性氧化物；D项，因为取的是饱和Na2CO3溶液，不能证明二者的K sp大小关系。

6.答案 D解析A项，收集NH3应短管进；B项，氯水有酸性和漂白性；C项，C2H2中含有碳碳三键；D 正确。

7.答案 B解析①不能证明溶解度的大小；③顺序应为BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞IO－3；④后者pH大，说明酸性H2SO4＞H2CO3，从而证明非金属性S＞C。