中考化学复习专题
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1.化学变化的基本特征?有新物质生成2.化学变化的关键词(至少5个)燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?水分子5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热,先预热再加热倾斜45°9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积②收集或储存少量气体10.三态变化中,水分子的情况?水分子的数目和大小不变,间隔和排列方式改变11.分子的基本性质分子的质量和体积很小;相互间有间隔;总在不停地运动12.水的天然循环通过什么实现的?三态变化13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)/引流15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附18.如何去除可溶性杂质?蒸馏19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等;纯净物—氢气、水、氧气等22.电解水过程中,正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃,火焰呈淡蓝色、可燃性23.化学变化的实质?破坏旧分子,形成新分子,即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目25.化学变化中,最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢,氢二氧一③水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作?验纯29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一,都是化学反应30.原子的结构,并注明各微粒的带电情况31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数32.决定原子种类的是?质子数33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨金刚石34.画出钠原子、镁原子的结构示意图35.构成物质的微粒有哪些?各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na +Mg2+Cl-S2-37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?39.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素,代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为?氧硅铝铁钙42.列举生活中常见的溶液?至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料43.溶液的特征均一、稳定44.溶液的组成溶质、溶剂45.溶于水温度升高的是?降低的是?氢氧化钠、硝酸铵46.汽油去油污的原理?溶解47.洗涤剂去油污的原理?乳化48.托盘天平称量药品时,不能把药品直接放在托盘里,应如何做?没有腐蚀性的---纸片;有腐蚀性的---烧杯中49.量筒用来量度液体的体积,读数时应注意?视线与凹液面的最低处保持水平50.在描述饱和溶液的时候,应注意强调哪三点?一定的温度;一定量的溶剂;该物质51.溶液是否饱和的判断方法?首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有,再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液?加入溶剂,改变温度53.溶质质量分数的表达式?溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括?计算---称量---溶解---装瓶存放55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器?托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒56.玻璃棒在配制溶液中的作用?搅拌,加速溶解57.在配制一定溶质质量分数的溶液时,导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些?药品不纯;量取水时仰视;烧杯或试剂瓶内壁有水;物质和砝码放反,且使用游码58.空气中含量最多的气体是?体积分数是多少?氮气;78%59.空气中各成分由多到少排序?氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它60.测定空气中氧气含量时,可选用的药品有哪些?为什么不选择木炭?铜粉、红磷;木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体61.铜粉加热的文字表达式/现象?铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑62.氧气含量测定时,有哪些注意事项?药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数63.简述空气中各成分分离的简要过程?该过程属于什么变化?通过降温加压使空气液化,然后加热液态空气,利用空气中各成分的沸点的不同,使其在不同的温度下气化,从而将各种气体分离出来。
2024年中考化学 化学用语专题复习一、选择题1. 下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是A. NaOH 烧碱B. Na 2CO 3 纯碱、苏打C. NaHCO 3 小苏打D. CaCO 3 熟石灰2. 未腌透的酸菜中含有大量亚硝酸钠(NaNO 2),食用后会损害人体健康。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为A. -1B. +1C. +2D. +33. 同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。
下列属于复合肥的是A. 3KNOB. ()342Ca POC. KClD. 43NH HCO4. 下列反应属于中和反应的是A. 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑B. 2223CO +H O=H COC. 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu OH ()↓D. 2HCl+KOH=KCl+H O5. 柠檬酸(C 6H 8O 7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H +,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是A. MgB. Fe 2O 3C. CO 2D. NaOH6. 将下列各组物质分别混合后同时加入水中,能得到无色透明溶液的组别是A. FeCl 3、KNO 3、NaOHB. AgNO 3、NaNO 3、CaCl 2C. CuSO 4、Na 2SO 4、NaOHD. Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl7. 钋可用于制抗静电刷。
钋元素的信息如图所示,下列说法不正确...的是A. 属于金属元素B. 质子数为84C. 相对原子质量为209gD. 元素符号为Po8. 锆是一种稀有金属,具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性,被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。
如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列有关说法错误的是A. 锆属于金属元素B. 锆元素的相对原子质量为91.22C. x=2D. 锆原子在化学反应中容易得到电子9. “中国高铁”已成为我国外交的新名片,高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定(基础篇)一、选择题1.化学与生活息息相关,人类的生活离不开化学。
生活中下列做法错误的是( )A .食品包装中充氮气防腐B .用过滤和蒸馏等方法净化水C .用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D .用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质,所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液,再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液,过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰,加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案,能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba(OH)2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体,分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样,分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解,过滤,洗涤,干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸,过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”,进行了以下实验:选用新鲜猪肝,如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子,再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求:计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数;2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:请你认真分析数据,回答下列问题:(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2)计算样品中铁的质量分数;(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为;计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题:1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求:1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算:计算结果保留整数(1)乳酸钙中各元素的质量比;(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答:计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH;求:(1)m的值(2)所加盐酸中溶质的质量分数;(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题:(1)包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题:12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求:(1)该黄铜样品中铜的质量分数;(2)原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:(1)两溶液恰好完全反应的是__________的实验;(2)请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示:浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据:问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求:(1)样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题:1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A.铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______;铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为/L,求:1被吸收的SO2的质量;2发生反应的NaOH的质量;3空气中SO2的质量分数计算结果精确到0.01%;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ 2KNO3;计算:(1)生成沉淀的质量;(2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为1g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;120mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克2配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3(1)过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;(2)用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算:最后结果保留二位小数(1)10g溶液中硫酸钠的质量;(2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解:1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208:287===x:x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y:10g-==y:y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解:1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g-==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为:9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数:--9g-×100%==17%答:1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11:1:2或32:32:64:或3:3:628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+-==10%答:1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解:mCa:mC:mH:mO=40×12×6:1×20:1611 =10:18:5:442解:设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为:40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解:设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为-/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解:设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为: 100g +-×100%=%8、6分解:1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62:80=:x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a:40=50g·y: y=%340:=:a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g --b=36/100b=答:1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素; 2醋或水;3解:设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量:×40/100= Ca 元素质量分数:10g×100%=% 答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10.8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+-= wNa 2SO 4=×100%=10%答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11.3分; ; 20012.6分解:设样品中锌的质量为x ;稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g -= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答:1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13.3分 14.4分1乙2解:设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为:50g×100%=% 答:海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15.4分解:设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245:96=x : x= 10g×100%=%答:原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16.6分解:现有的药品中含硫酸铜的质量为:30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为: 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17.5分解:设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64:254=x : x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18.5分解:设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + -200 g=K 2CO 3 +2HCl===2KCl +H2O+CO2↑138 149 44x y138:x==44: x=149:y=44: y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为:+-/200g==10%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解:设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x -x245/3x==149/-x x=答:最多可回收的二氧化锰;20、4分解:设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为,则:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441-20%m100g:1-20%m=44g: m=答:要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石21、6分解:设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135:x=117: x=样品中CuCl2的质量分数为:18g×100%=75% 280:y=117: y=80gNaOH溶液中的水的质量为-=所以NaOH溶液的质量为:8g+=或其他正确答案也可以22、5分1A或铝元素239:27:64:320:24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;23、7分12设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80:64=x : x=3SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解:设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解:由题意判断:B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g -10g×100%=%26. 4分 2227. 6分解:设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量:100t -=答:略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解:设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答:略31、5分解:设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g -5g×100%=%答:略32、6分解:120ml15%过氧乙酸原液质量为:20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:1000cm3×1g/cm3×100%==% 答:略注:1;计算结果为%或%或%均给分 2.其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6:1:12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334.6分1解:设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g -×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解:设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量:1000g-10g=990g 答:略。
初三化学专题练习(一)物理性质与化学性质、物理变化与化学变化一、物理变化与化学变化:1、物理变化:是指没有生成其他物质的变化。
物理变化主要是物质的大小、粗细、形状、状态的变化。
2、化学变化:是指生成了其他物质的变化,物质发生化学变化时常伴随发光、放(吸)热、变色、生成气体或沉淀等现象。
3、物理变化与化学变化的区别与联系:联系:化学变化中伴随着物理变化,但物理变化中不一定有化学变化。
区别:是否有新物质的生成。
物理变化前后构成物质的粒子(分子、原子、离子)没有发生变化,化学变化前后构成物质的粒子(分子、原子、离子)发生了变化。
(不再是原来的分子、原子或离子。
)二、物理性质与化学性质:1、物理性质是物质不需发生化学变化就表现出来的性质,如物质的等。
2、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,如等。
3、区别:是否需要通过化学变化来表现。
4、描述物质性质的字词有:可以(不可以)、能(不能)、容易(难、不易)等。
中考题型有:选择题、填空题1、下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()A、铜生锈自行车轮胎爆炸B、高梁酿酒,红磷燃烧C、胆矾研碎,酒精燃烧D、食物腐烂,金属导电2、氢气的下列性质中,属于化学性质的是()A、无色无味B、密度比空气小C、能燃烧D、难溶于水3.下列变化是化学变化的是()A、发光、发热B、有气体产生C、有沉淀产生D、有新物质生成4.下列变化中属于化学变化的是()A、用金刚石切割玻璃B、利用沸点不同使汽油从石油中分离出来C、将煤隔绝空气加热分解成焦炭等物质D、将二氧化碳制成干冰5.下列性质不属于化学性质的是()A、胆矾是蓝色固体B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C、镁条可以在空气中燃烧D、铁在潮湿的空气中易生锈6、下列变化属于化学变化的是()A、水变成冰B、酒精挥发C、铁生锈D、铜丝导电7、下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是()A、天热时吃雪糕,发现雪糕慢慢融化B、把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失。
初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习,是作者特地为大家整理的,期望对大家有所帮助!第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一样取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应当怎样正确读数?如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区分?(3)给药品加热时,发觉试管炸裂,可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一样放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为何?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为何?如用木炭来做实验,又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分?如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么求乞合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为何?集气瓶底部为何要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为何略向下倾斜?什么时候开始收集?为何?终止时,如何操作?为何这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。
专题12 燃烧及灭火一、 燃烧 ⏹ 定义:通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
⏹ 探究燃烧的条件(本实验要在通风橱或抽风设备下进行):【实验操作】a. 如右图(1),在500mL 的烧杯中注入400mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。
b. 如右图(2),用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气),观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图(1)。
①与②对比,说明:物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比,说明:物质是否发生燃烧与是否与氧气(空气)接触有关。
③与图(2)对比,再次说明:燃烧必须有氧气(空气)。
【实验结论】燃烧的条件:可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点⏹ 通风橱是一种不完善的尾气处理装置,若改进上述实验,可将红磷和白磷装入密闭的容器内(还要套一个气球),这样便于进行尾气处理。
⏹ 燃烧的条件:① 可燃物;② 与氧气(或空气)接触;③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足,燃烧才能发生。
⏹ 自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、 灭火⏹ 灭火的原理:① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;② 隔绝氧气(空气);③ 降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下。
【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
⏹ 灭火器◆ 泡沫灭火器的反应原理:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑◆ 干粉灭火器的反应原理:2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑◆ 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是( )A .用高锰酸钾制氧气B .分离液态空气法制氧气C .分解氯酸钾制氧气D .用过氧化氢制氧气2.下列实验注意事项不合理的是( )A .不能用手接触药品B .实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C .不得尝任何药品的味道D .不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3.在探究蜡烛燃烧的实验时,小明提出:固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的( )A .提出问题B .猜想与假设C .进行实验D .得出结论4.化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作,其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是()A .取用固体时,如果没有说明用量一般取1g ~2gB .加热试管内液体时,液体不能超过试管容积的C .洗涤实验用过的试管时,每次注入试管水,振荡后倒掉D .使用酒精灯时,酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是( )A .向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B .向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C .电解水D .向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A .AB .BC .CD .D1312236.下列说法错误的是( )A .实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B .实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC .给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D .用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7.下面摘录的是某同学笔记上的部分内容,其中有错误的一项是( )A .酸中都含有氢元素,碱中都含有金属元素B .用熟石灰可以中和含硫酸的废水C .可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D .可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是( )A .炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B .CaO (CaCO 3) -----------加水,过滤C .CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D .HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9.下列实验方案正确的是( )选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中,分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液,过滤D 分离和的固体混合物溶解,过滤,洗涤干燥,蒸发结晶A .AB .BC .CD .D10.某同学测定的下列数据不合理的是( )A .用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B .用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C .用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD .用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11.小明在加热试管时,发现试管破裂了,于是他对试管破裂的原因提出下列分析,你认为错误的是( )A .加热时试管外壁有水珠B .在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C .加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D .加热时没有先预热12.下列实验方法正确的是( )A .用活性炭软化硬水B .用100mL 量筒量取8.32mL 的水C .用电解水证明水的组成D .用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13.今有质量相等的、两份氯酸钾,中不加二氧化锰,中加入少量二氧化锰,在酒精灯上同时加热,均完全反应,得到的气体量与反应时间的关系图正确的是( )A .B .C .D .14.已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质,下列提纯过程说法中不正确的是( )A .通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B .滤液中有三种溶质C .加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D .步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15.在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果:错误操作不良后果A B A B倾倒液体时,瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时,用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时,试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时,把玻璃容器放在桌子上 16.为了检测香烟的危害,某学生设计了如图所示的实验装置。
中考化学复习资料中考化学复习资料11分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如:水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质(一)空气1、空气的成分(主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定)①空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气:氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是:比在空气中更旺,发出白光,放热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体(P2O5 )。
(用于发令枪)C、Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳,含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳:①与水反应:CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)制汽水②与碱反应:CO2+Ca(OH)2— (检验CO2的方程式)抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大:灭火④不提供呼吸:注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料:CO2+ H2O—(二)水与常见的溶液1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢,体积比为1︰2,质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水:蒸发,看是否有残留物。
硬水与软水的区别:加肥皂水,看泡沫的多少。
硬水软化:煮沸或蒸馏3、水的净化:天然水自来水4、溶解现象:均一稳定的混合物;浓硫酸、氢氧化钠(固)、氧化钙溶解时发热,铵盐溶解时吸热;沸点升高、凝固点降低;有自由移动的离子,溶液就能导电。
专题三深入认识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质,学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究,为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1.酸(1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。
酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。
要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。
(3)酸溶液的pH:酸溶液的pH<7,且pH越小,酸性越强(4)常见的酸:①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO32.碱(1)组成的共同点:碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。
碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。
要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。
初三化学复习资料专题一 物质的变化与性质一、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质1.物理变化与化学变化区分的唯一标准是:有没有新物质产生。
2.化学反应的本质是:旧分子的分化,原子重新组合为新分子或物质。
化学变化过程中,原子的种类、数目不变,而物理变化中,构成物质的微粒不发生变化,一般只是排列或空隙发生变化。
3.同种元素组成的不同物质之间的相互转化,属于化学变化。
4.物理性质一般包括:(颜)色、(气)味、(状)态、溶解性、密度、挥发性、吸附性等; 化学性质一般包括:可燃性、助燃性、酸性、腐蚀性、毒性、稳定性等。
典型习题:1.下列诗句中只涉及到物理变化的是( )A .野火烧不尽,春风吹又生B .只要功夫深,铁杵磨成针C .春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D .爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2.日常生活中见到下列现象,其中发生了化学变化的是( )A .冬天的早上,玻璃窗上出现美丽的“窗花”B .牛奶防止时间过长而发生结块C .自行车轮胎在烈日中暴晒发生爆胎D .玻璃杯打碎3.下列生活中的一些做法,主要利用化学性质的是( )A .利用生铁制炒锅B .活性炭除去冰箱中的异味C .米酿成醋D .榨取果汁4.下列变化中,属于物理变化的是( )5.下列各图所示变化属于化学变化的是A .灯泡通电发光B .铁丝在氧气中燃烧C .湿衣晾干D .食盐水的蒸发6.下列各图表示的变化中,只属于物理变化的是 ( )A .火箭发射B .煤的燃烧C .风力发电D .酸雨侵蚀炸药钢水钢锭干冰CO27.下列变化属于化学变化的是( )A B C D8.如图所示是一把铁制剪刀。
它的下列自述中一定涉及化学变化的是()A.我的造型既特殊又美观B.我能剪出各式各样的服饰C.我经过磨砺会更加锋利D.我惧怕潮湿的空气,在那里我会变得十分难看9.下列叙述中一定发生了化学变化的是()A.冰融化成水B.常温下,氢气与氧气混合C.铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D.二氧化碳气体通入到澄清石灰水中10.乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练(附答案)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、下列海洋资源中属于可再生资源的是()A. 海底石油、天然气B. 潮汐能C. 滨海砂矿D. 锰结核2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是()A.A的溶解度大于B的溶解度B.将接近饱和的B溶液变成饱和溶液,可采取升高温度的方法C.40℃时,A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D.20℃时,将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃,所得溶液中溶剂的质量相等3、下列化学用语书写正确的是()A.2N表示:2个氮分子B.A13+的结构示意图:C.纯碱的化学式:NaHCO3D.硝酸铵中阴离子:NO-34、在粗盐初步提纯实验中,下列有关装置和操作正确的是( )5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是()A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量6、一些物质的近似pH如图所示,下列有关说法正确的是()A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D.人被蚊虫叮咬后,在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒7、海水中大约含水96.5%,海水中含量最高的元素是()A. OB. ClC. HD. Na8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体,下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是()A.B.C.D.9、下列实验现象叙述正确的是()A.水电解实验中,正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1:2B.磷在氧气里剧烈燃烧,生成大量的白雾C.加热“铜绿”时绿色粉末变红D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。