1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne Ar Kr
Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
复习专题7 铝及其重要化合物
7月24日 星期五 时间：40分钟
〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质：
（1）___________________________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________；
（3）___________________________________________________________________；
（4）___________________________________________________________________；
（5）___________________________________________________________________；
（6）___________________________________________________________________；
（7）___________________________________________________________________；
（8）___________________________________________________________________；
（9）___________________________________________________________________；
（10）__________________________________________________________________；
（11）__________________________________________________________________；
（12）__________________________________________________________________；
（13）__________________________________________________________________。 归纳：
〖强化训练〗
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L －
1，欲
使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为
A ．128 mL
B ．80 mL
C ．72 mL
D ．40 mL
2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．浓硝酸
D ．浓氢氧化钠溶液
3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为
A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl －
B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋
C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋
D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO —
2
Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11）
（12） （13）
A ．Al 3+
B ．Al(OH)3
C ．AlO 2－
D ．Al 3+和Al(OH)3
5．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A ．甲、乙中都是铝过量
B ．甲中酸过量、乙中碱过量
C ．甲中酸过量、乙中铝过量
D ．甲中铝过量、乙中碱过量
6．将质量为w 1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到
标准状况下的气体V 1 L 。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的HCl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl 溶液体积为V 2 L 。将溶液蒸干灼烧得固体w 2g 。下列所列关系式中正确的是
A . 35.5a V 2 ＝w 2－w 1
B . 23n (Na)＋27n (Al)＝w 1
C . n (Na)＋3n (Al)＝4.2221V
D . a V 2 ＝4.221V 二、填空题
7．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：
Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO ，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为__________________________________。
②该样品中的AlN 的质量分数为________________。
⑵另取10.00样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN 不跟O 2反应)。该样品中含杂质炭___________g 。
8．将0.1mol 的镁铝混合物溶于100mL 2 mol ·L
－1的H 2SO 4中，然后再滴加1 mol ·L －1的NaOH 溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH
溶液的体积V 的变化如图所示。当V 1＝160mL 时，则金属粉
末中，n (Mg)＝_______mol ，V 2＝_______mL 。
⑵若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀
完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)＝_______mL 。
⑶若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 粉的物质的量的分数为a ，
用100mL 2 mol ·L
－1的H 2SO 4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol ·L －1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a 的取值范围是______________。
家长签字：______________ 时间：____________ m O V /mL 12
