上海高考化学考纲知识点精编精编

最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。

以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。

- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。

- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。

2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。

- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。

3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。

- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。

- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。

4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。

- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。

- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。

5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。

- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。

- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。

6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。

- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。

- pH值：表示溶液酸碱性的指标。

- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。

以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。

为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。

祝你学习进步！。

上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

上海高考化学必考知识点讲解化学作为高中阶段的一门重要学科，对于上海高考来说是必考科目之一。

在准备高考化学考试时，掌握并理解必考知识点是至关重要的。

本文将针对上海高考化学必考知识点进行讲解，帮助学生们系统地学习和复习。

一、化学计量与化学反应化学计量是化学反应中质量和物质之间的数学关系的研究。

在高考化学中，化学计量是必考知识点之一。

其中，质量守恒定律是最基本的法则，即在任何化学反应中，反应物质的质量与生成物质的质量之和保持不变。

另外，化学反应中涉及的摩尔比、摩尔质量、摩尔体积等概念也是必须掌握的内容。

二、化学键与分子结构化学键作为构建物质的基本单元，是化学反应中物质转化的基础。

在高考中，化学键的类型、构成和性质是必考的重要知识点。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

此外，了解分子的结构和几何构型也是必备知识。

掌握分子的空间构型，有助于理解化合物的性质和反应机理。

三、酸碱与盐酸碱与盐是化学反应中的常见产物。

高考化学考试中常涉及酸碱中和反应和盐的合成等相关知识。

了解酸碱的理论与性质，掌握酸碱中和反应的条件和方程式对于解题非常有帮助。

此外，熟悉盐的命名规则和盐类的性质也是必备的知识。

四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型。

在高考化学考试中，氧化还原反应的判断和平衡是常见的考点。

学生们需要准确判断氧化还原反应是否发生，同时能根据半反应方程式来平衡氧化还原反应方程式。

在学习和掌握氧化还原反应的同时，了解氧化还原反应与能量变化等相关概念也是必要的。

五、物质的分类与性质物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。

高考化学考试中，对于元素和化合物的性质和特点需要有一定的了解和掌握。

此外，对于化合物的命名和化学式的编写也是必考的重要内容。

六、溶液与反应速率溶液是化学反应中常见的反应介质，了解溶液的浓度、溶解度和溶液的配制等相关知识点对于解题非常重要。

同时，反应速率也是必考的一个知识点，学生们需要了解反应速率的影响因素和反应速率与浓度变化的关系。

上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C）≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.(3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作）。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂)3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)］（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3)4］亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．．沸点为．．．—．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛．．(HCHO,．．．．．CH．．3．Cl．．,．沸点为．．．—．24.2℃（2）液态:一般N（C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态:一般N(C）在17或17以上的链烃及高级衍生物.如,石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘(I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。

2014 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲目录第一章物质的微观世界 (6)一、原子结构： (6)1、原子核；（ A） (6)2、核外电子排布规律；（ B） (6)3、核外电子排布的表示方法；(B) (6)4、离子； (B) (7)二、化学键； (7)1、离子键：（ B） (7)2、共价键； (B) (7)3、金属键； (A) (8)第二章物质变化及其规律 (8)一、能的转化： (8)1、溶解过程及其能量变化；（B） (8)2、化学反应中能的转化；（B） (8)二、化学反应速度与化学平衡： (9)1、化学反应速度； (B) (9)2、影响化学反应速率的因素；（B） (9)3、可逆反应、化学平衡状态；（B） (10)4、影响化学平衡移动的因素；（B）115、勒夏特列原理；（B）116、化学平衡的应用；（B）11三、元素周期表； (12)1、元素周期律；（ B） (12)2、元素周期表；（ C） (13)四、电解质溶液； (13)1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） (13)2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） (14)3、水的电离、 pH；（ B） (14)4、常见酸碱指示剂；（ A） (15)5、离子方程式；（ C） (15)6、盐类水解、水解的应用；（B） (16)五、氧化还原反应； (18)1、氧化剂、还原剂 ; （ B） (18)2、原电池；（ B）183、电解；（ B）18 第三章一些元素的单质及化合物 (19)一、氯； 191、氯气的物理性质；（A）192、氯气的化学性质；（B）193、漂粉精；（ A）19二、氯； 191、海水提溴和海带提碘；（A）192、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）20三、硫； 201、单质硫；（ B）202、硫化氢；（ B）213、硫的氧化物；（B）214、浓硫酸的特性；（B）215、硫酸和硫酸盐的用途；（A）21四、氮； 221、氨；（ B）222、氨盐；（ B）223、氮肥；（ A）23四、铁； 231、铁的物理性质；（A）232、铁的化学性质；（B）233、铁合金及其用途；（A）23五、铝； 231、铝的物理性质；（A）232、铝的化学性质；（B）233、铝及其合金的用途：（A）244、氧化铝、氢氧化铝；（B）24 第四章常见的有机化合物 (26)一、有机化学基本概念；261、有机物的性质；（A）262、同系物；（ B）273、同分异构体；（B）274、结构式、结构简式；（B）275、有机物的反应类型；（B）27二、甲烷与烷烃；281、甲烷的分子结构；（B）282、甲烷的物理性质；（A）283、甲烷的化学性质：（B）284、烷烃 ; （ B）29三、乙烯；291、乙烯的分子结构；（B）292、乙烯的物理性质；（A）293、乙烯的化学性质；（B）294、乙烯的实验室制法；（A）295、乙烯的用途；（A）29四、乙炔；291、乙炔的分子结构；（B）292、乙炔的物理性质；（A）303、乙炔的化学性质；（B）304、乙炔的实验室制法；（A）30五、苯； 301、苯的结构；（B）302、苯的物理性质；（A）303、苯的化学性质；（B）30六、乙醇；311、乙醇的分子结构；（B）312、乙醇的物理性质；（A）313、乙醇的化学性质；（A）314、乙醇的工业制法及用途；（A）32七、乙醛；321、乙醛的分子结构；（B）322、乙醛的物理性质；（A）323、乙醛的化学性质；（B）32八、乙酸；331、乙酸的分子结构；（B）332、乙酸的物理性质；（A）333、乙酸的化学性质；（B）33九、高分子：331、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）33十、有机化工与矿物原料；331、石油；（ A）332、煤；（ A）333、天然气；（ A）34 第五章化学实验活动 (34)一、物质的性质；341、氯、溴、碘的性质比较；（B）342、铝及其化合物的性质；（B）343、乙烯的性质；（B）354、乙炔的性质；（B）355、乙醛的性质：（B）36二、物质的分离；361、海带中提取碘；（B）362、粗盐提纯；（B）36三、物质的制备361、制 NH 3、 HCl ；（ B）362、实验室制乙烯；（B）373、实验室制乙炔；（B）374、实验室制乙酸乙酯；（B）37四、物质的检验；371、阴离子的检验；（B）382、阳离子的检验；（B）38五、溶液酸碱性的检测；381、几种酸溶液或碱溶液的pH；（ B）38六、定量实验；391、配置一定物质的量的浓度的溶液；（ B）392、气体摩尔体积测定；（B）393、结晶水含量的测定；（C）404、中和滴定；（C）40 拓展课程 (42)第六章研究影响物质性质的内因 (42)一、研究原子的特性; 421、原子核外电子运动状态；42㈠电子云和电子运动状态；（B）422、原子核外电子排布；42㈠核外电子排布；（B）42㈡电子排布式；（B）42㈢轨道表示式；（A）42二、研究物质的结构；431、分子结构；43㈠极性键；（A）43㈡非极性键；（A）44㈢分子结构；（A）44㈣分子模型；（B）44㈤分子的稳定性；（B）442、分子间相互作用；44㈠范德华力；（B）443、晶体；44㈠离子晶体；（B）44㈡分子晶体；（B）44㈢原子晶体；（B）44㈣金属晶体；（A）45三、有机物的结构和性质；451、不饱和烃的官能团；45㈠双键；（ B）45㈡叁键；（ B）45㈢苯环；（ B）452、烃的衍生物的官能团；46㈠卤原子；（B）46㈡羟基；（ B）47㈢苯环与羟基；（B）47㈣醛基；（ B）48㈤羧基；（ B）49 ㈥酯的结构；（B）49㈦氨基与羧基；（B）49 第七章研究化学反应的规律 (50)一、平衡常数K 的意义；501、化学平衡常数K；50㈠化学平衡常数K；（ B）502、弱电解质电离平衡常数K；50㈠电离平衡常数K；（ B）50二、化学反应中电子的转移； 501、氧化剂；50㈠氧化剂、氧化性；（B）50㈡过氧化钠 Na2O2；（ B）51㈢三价铁盐 Fe3；（ B）512、还原剂；51㈠还原剂、还原性；（B）51㈡钠； Na （B）51㈢硫化氢； H 2S （ B）52 ㈣二价铁盐；Fe2（ B）523、配平氧化还原反应的方程式；53㈠配平；（ B）534、原电池；53㈠铜锌原电池；（B）535、钢铁的电化防护；53㈠阴极保护；（B）536、钢铁的冶炼；53㈠炼铁；（ B）53㈡炼钢；（ A）54 第八章化学与化学工业 (54)一、化学生产；541、硝酸工业及其原理；54㈠氨的氧化；（A）54㈡ NO、 NO2；（ A）54㈢硝酸与硝酸盐；（B）542、侯氏制碱法的原理和简单流程；54㈠制碱原理；（B）55㈡侯氏与索氏法的比较；（C） 553、氯碱工业和电解池的改进；55㈠氯碱工业原理；（B）55㈡电解池的改进；（A) 56二、石油化工；561、以乙烯为原料的化工生产；56㈠制乙醛、乙酸；（B）56㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）56 第九章化学实验活动 (57)一、化学实验活动；571、物质的制备；57㈠、香料的制备；（B）572、物质的性质；57㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）573、物质的检验；58㈠、纸上层析；（B）58㈡、醛基的检验；（B）584、定量实验；58㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）58㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）58 第十章化学计算 (59)一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（ B）59二、根据化学式的计算；（B）59三、有关溶液的计算；（B）59 附录 (66)附录 1：补充实验； (66)附录 2：元素周期表； (68)附录 3：溶解度表； (69)2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲基础课程第一章物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（ A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。

2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲第一章物质的微观世界.....................................错误!未定义书签。

一、原子结构：........................................错误!未定义书签。

1、原子核；（A）...................................错误!未定义书签。

2、核外电子排布规律；（B）.........................错误!未定义书签。

3、核外电子排布的表示方法；(B) ....................错误!未定义书签。

4、离子；(B) ......................................错误!未定义书签。

二、化学键；..........................................错误!未定义书签。

1、离子键：（B）...................................错误!未定义书签。

2、共价键；(B) ....................................错误!未定义书签。

3、金属键；(A) ....................................错误!未定义书签。

第二章物质变化及其规律...................................错误!未定义书签。

一、能的转化：........................................错误!未定义书签。

1、溶解过程及其能量变化；（B）.....................错误!未定义书签。

2、化学反应中能的转化；（B）.......................错误!未定义书签。

二、化学反应速度与化学平衡：..........................错误!未定义书签。

2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲第一章物质的微观世界 (6)一、原子结构： (6)1、原子核；（A） (6)2、核外电子排布规律；（B） (6)3、核外电子排布的表示方法；(B) (6)4、离子；(B) (7)二、化学键； (7)1、离子键：（B） (7)2、共价键；(B) (7)3、金属键；(A) (8)第二章物质变化及其规律 (8)一、能的转化： (8)1、溶解过程及其能量变化；（B） (8)2、化学反应中能的转化；（B） (8)二、化学反应速度与化学平衡： (9)1、化学反应速度；(B) (9)2、影响化学反应速率的因素；（B） (9)3、可逆反应、化学平衡状态；（B） (10)4、影响化学平衡移动的因素；（B） (11)5、勒夏特列原理；（B） (11)6、化学平衡的应用；（B） (11)三、元素周期表； (12)1、元素周期律；（B） (12)2、元素周期表；（C） (13)四、电解质溶液； (13)1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） (13)2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） (14)3、水的电离、pH；（B） (14)4、常见酸碱指示剂；（A） (15)5、离子方程式；（C） (15)6、盐类水解、水解的应用；（B） (16)五、氧化还原反应； (18)1、氧化剂、还原剂;（B） (18)3、电解；（B） (18)第三章一些元素的单质及化合物 (19)一、氯； (19)1、氯气的物理性质；（A） (19)2、氯气的化学性质；（B） (19)3、漂粉精；（A） (19)二、氯； (19)1、海水提溴和海带提碘；（A） (19)2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B） (20)三、硫； (20)1、单质硫；（B） (20)2、硫化氢；（B） (21)3、硫的氧化物；（B） (21)4、浓硫酸的特性；（B） (21)5、硫酸和硫酸盐的用途；（A） (21)四、氮； (22)1、氨；（B） (22)2、氨盐；（B） (22)3、氮肥；（A） (23)四、铁； (23)1、铁的物理性质；（A） (23)2、铁的化学性质；（B） (23)3、铁合金及其用途；（A） (23)五、铝； (23)1、铝的物理性质；（A） (23)2、铝的化学性质；（B） (23)3、铝及其合金的用途：（A） (24)4、氧化铝、氢氧化铝；（B） (24)第四章常见的有机化合物 (26)一、有机化学基本概念； (26)1、有机物的性质；（A） (26)2、同系物；（B） (27)3、同分异构体；（B） (27)4、结构式、结构简式；（B） (27)5、有机物的反应类型；（B） (27)二、甲烷与烷烃； (28)1、甲烷的分子结构；（B） (28)2、甲烷的物理性质；（A） (28)3、甲烷的化学性质：（B） (28)4、烷烃;（B） (29)三、乙烯； (29)1、乙烯的分子结构；（B） (29)2、乙烯的物理性质；（A） (29)4、乙烯的实验室制法；（A） (29)5、乙烯的用途；（A） (29)四、乙炔； (29)1、乙炔的分子结构；（B） (29)2、乙炔的物理性质；（A） (30)3、乙炔的化学性质；（B） (30)4、乙炔的实验室制法；（A） (30)五、苯； (30)1、苯的结构；（B） (30)2、苯的物理性质；（A） (30)3、苯的化学性质；（B） (30)六、乙醇； (31)1、乙醇的分子结构；（B） (31)2、乙醇的物理性质；（A） (31)3、乙醇的化学性质；（A） (31)4、乙醇的工业制法及用途；（A） (32)七、乙醛； (32)1、乙醛的分子结构；（B） (32)2、乙醛的物理性质；（A） (32)3、乙醛的化学性质；（B） (32)八、乙酸； (33)1、乙酸的分子结构；（B） (33)2、乙酸的物理性质；（A） (33)3、乙酸的化学性质；（B） (33)九、高分子： (33)1、聚乙烯、聚氯乙烯；（A） (33)十、有机化工与矿物原料； (33)1、石油；（A） (33)2、煤；（A） (33)3、天然气；（A） (34)第五章化学实验活动 (34)一、物质的性质； (34)1、氯、溴、碘的性质比较；（B） (34)2、铝及其化合物的性质；（B） (34)3、乙烯的性质；（B） (35)4、乙炔的性质；（B） (35)5、乙醛的性质：（B） (36)二、物质的分离； (36)1、海带中提取碘；（B） (36)2、粗盐提纯；（B） (36)三、物质的制备 (36)NH、HCl；（B） (36)1、制33、实验室制乙炔；（B） (37)4、实验室制乙酸乙酯；（B） (37)四、物质的检验； (37)1、阴离子的检验；（B） (38)2、阳离子的检验；（B） (38)五、溶液酸碱性的检测； (38)1、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B） (38)六、定量实验； (39)1、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B） (39)2、气体摩尔体积测定；（B） (39)3、结晶水含量的测定；（C） (40)4、中和滴定；（C） (40)拓展课程 (42)第六章研究影响物质性质的内因 (42)一、研究原子的特性; (42)1、原子核外电子运动状态； (42)㈠电子云和电子运动状态；（B） (42)2、原子核外电子排布； (42)㈠核外电子排布；（B） (42)㈡电子排布式；（B） (42)㈢轨道表示式；（A） (42)二、研究物质的结构； (43)1、分子结构； (43)㈠极性键；（A） (43)㈡非极性键；（A） (44)㈢分子结构；（A） (44)㈣分子模型；（B） (44)㈤分子的稳定性；（B） (44)2、分子间相互作用； (44)㈠范德华力；（B） (44)3、晶体； (44)㈠离子晶体；（B） (44)㈡分子晶体；（B） (44)㈢原子晶体；（B） (44)㈣金属晶体；（A） (45)三、有机物的结构和性质； (45)1、不饱和烃的官能团； (45)㈠双键；（B） (45)㈡叁键；（B） (45)㈢苯环；（B） (45)2、烃的衍生物的官能团； (46)㈠卤原子；（B） (46)㈡羟基；（B） (47)㈣醛基；（B ） (48)㈤羧基；（B ） (49)㈥酯的结构；（B ） (49)㈦氨基与羧基；（B ） (49)第七章 研究化学反应的规律 (50)一、平衡常数K 的意义； (50)1、化学平衡常数K ； (50)㈠化学平衡常数K ；（B ） (50)2、弱电解质电离平衡常数K ； (50)㈠电离平衡常数K ；（B ） (50)二、化学反应中电子的转移； (50)1、氧化剂； (50)㈠氧化剂、氧化性；（B ） (50)㈡过氧化钠22O Na ；（B ） (51)㈢三价铁盐+3Fe ；（B ） (51)2、还原剂； (51)㈠还原剂、还原性；（B ） (51)㈡钠；Na （B ） (51)㈢硫化氢；S H 2（B ） (52)㈣二价铁盐；+2Fe （B ） (52)3、配平氧化还原反应的方程式； (53)㈠配平；（B ） (53)4、原电池； (53)㈠铜锌原电池；（B ） (53)5、钢铁的电化防护； (53)㈠阴极保护；（B ） (53)6、钢铁的冶炼； (53)㈠炼铁；（B ） (53)㈡炼钢；（A ） (54)第八章 化学与化学工业 (54)一、化学生产； (54)1、硝酸工业及其原理； (54)㈠氨的氧化；（A ） (54)㈡NO 、NO 2；（A ） (54)㈢硝酸与硝酸盐；（B ） (54)2、侯氏制碱法的原理和简单流程； (54)㈠制碱原理；（B ） (55)㈡侯氏与索氏法的比较；（C ） (55)3、氯碱工业和电解池的改进； (55)㈡电解池的改进；（A) (56)二、石油化工； (56)1、以乙烯为原料的化工生产； (56)㈠制乙醛、乙酸；（B） (56)㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B） (56)第九章化学实验活动 (57)一、化学实验活动； (57)1、物质的制备； (57)㈠、香料的制备；（B） (57)2、物质的性质； (57)㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C） (57)3、物质的检验； (58)㈠、纸上层析；（B） (58)㈡、醛基的检验；（B） (58)4、定量实验； (58)㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C） (58)㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C） (58)第十章化学计算 (59)一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B） (59)二、根据化学式的计算；（B） (59)三、有关溶液的计算；（B） (59)附录 (66)附录1：补充实验； (66)附录2：元素周期表； (68)附录3：溶解度表； (69)基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A ）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。

沪教版化学高考知识点集合手册汇编高中一年级第一学期1 打开原子世界的大门1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。

——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。

（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。

上海化学高考真题知识点化学作为一门科学学科，是自然科学中的一支重要分支。

在高考中，化学是必考科目之一，而上海化学高考真题是考察学生对化学知识的掌握和理解的重要指标。

在这篇文章中，我们将探讨上海化学高考真题中常涉及的一些重要知识点。

第一部分：无机化学知识点无机化学是化学领域的基础，它研究元素和化合物间的相互作用和性质。

在上海高考中，无机化学的知识点是必考的一部分。

以下是一些常见的无机化学知识点：1. 化学键：化学键是原子之间的相互吸引力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

需要了解各种化学键的形成条件和特点。

2. 元素周期表：元素周期表是无机化学的重要基础工具。

要熟悉元素周期表的结构，了解元素周期表中各个区域的特点，以及元素周期表中元素的周期性规律。

3. 化合物的命名和化学式：熟悉无机化合物的命名规则，包括酸、盐、氧化物、酸化物等。

还要掌握化学式的表示方法和化合物的化学计量关系。

4. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和酸碱指示剂的选择原则。

掌握酸碱中和反应的计算方法和相关实验操作。

第二部分：有机化学知识点有机化学是研究碳及其化合物的科学，是化学高考中的重点。

以下是一些常见的有机化学知识点：1. 烃类化合物：烃类是有机化合物的基础，包括烷烃、烯烃和炔烃。

熟悉各类烃的命名规则、化学性质和应用。

2. 醇、醛、酮、羧酸等官能团：了解常见有机官能团的结构和性质，掌握它们之间的相互转化和反应机理。

3. 聚合反应：了解聚合反应的原理和聚合物的性质。

掌握常见的聚合反应以及聚合物的应用。

4. 有机反应的机理：了解常见有机反应的机理和反应条件，掌握有机合成的方法和技术。

第三部分：化学知识的应用化学知识在日常生活和工业生产中有广泛的应用，了解化学知识的应用是化学高考的一个重要内容。

以下是一些常见的化学知识的应用：1. 燃烧和原子结构：了解燃料的燃烧原理和燃烧反应方程式，掌握燃烧热和燃烧速率的计算方法。

2. 酸碱中和反应在生活中的应用：例如，了解中和反应在日常生活中净化水质、消除酸雨等方面的应用。

上海高考化学必背知识上海高考化学必背知识汇总高中三年大家学习了很多化学的重要知识点，化学属于学习知识并灵活运用的学科，上海的高考生在备考的时候，一定要将每个知识点理解好。

下面是店铺为大家整理的高考化学知识汇总，希望对大家有用!高考化学基础知识1、防爆炸(1)可燃性气体(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。

(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量｡2、防仪器炸裂(1)给烧瓶､烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气､制氨气､制甲烷､氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。

(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。

(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。

(4)热仪器不能立即用水刷洗｡3、防液体飞溅(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。

而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。

(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。

(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌｡4、防液体倒吸(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。

(2)加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。

(3)实验室制乙酸乙酯,因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

5、防导管堵塞(1)制气装置若发生导管堵塞,将导致装置内压强增大,液体喷出｡因此,制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花,以防导管被固体或浆状物堵塞。

(你还见过哪些分堵塞的装置?)6、防中毒(1)不能用手直接接触化学药品。

高三化学上海知识点总结一、元素周期表及元素周期律元素周期表是化学中最基本的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。

元素周期表的横排称为周期，纵列称为族。

元素周期表的主要作用是归纳和分类元素，并为元素的性质和规律提供基础。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表通常由横行和纵列组成，其中横行称为周期，纵列称为族。

横行代表了元素的主能级，纵列代表了元素的电子结构和性质。

元素周期表按照原子序数从小到大排列，每个元素的原子序数，也称为元素的序号，表示了元素的核中所含有的质子数量。

2. 周期表中的元素分类元素周期表中的元素可以分为金属、非金属和过渡金属三大类。

金属元素大多数位于周期表左侧和中间位置，非金属元素主要位于右侧和顶部位置，而过渡金属元素则位于周期表中间的一部分。

二、化学键和化合物化学键是连接原子的强力，化合物则是由两个或更多个不同种类的原子通过化学键相互结合而成的物质。

化学键的形成可以通过原子间的电子转移或者共享电子来实现。

1. 离子键离子键是通过电子的转移形成的化学键。

通常是由金属和非金属元素相互结合形成的化合物，如NaCl（氯化钠）。

2. 共价键共价键是通过电子的共享形成的化学键。

一般是由非金属元素相互结合形成的化合物，如H2O（水）。

3. 金属键金属键是金属元素内部电子云的共享和交换所形成的化学键。

金属键通常存在于金属元素之间，如Fe（铁）。

三、化学反应和化学平衡化学反应是指物质之间发生化学变化所产生的过程。

化学平衡则是指在一定条件下，化学反应前后反应物和生成物的质量浓度保持恒定的状态。

1. 化学反应的表达方式化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物通常位于反应方程式的左侧，生成物位于右侧，并且用箭头表示反应的方向。

2. 化学平衡的原理化学平衡是由于正反应速率相等而达到的状态。

根据勒夏特列原理，当系统达到平衡时，各组分物质的浓度是恒定的。

四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的反应。

上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。

（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。

上海高考化学试卷知识点高考是中国教育体系中的一大门槛，对学生来说是一次至关重要的考试。

其中，化学是高考科目之一，也是考生必须面对的难题之一。

化学知识点繁多且广泛，以下将为大家总结上海高考化学试卷中常见的知识点。

一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是高考化学试卷中常考的内容之一。

包括物质的化学式与化学式的关系、化学元素与化合物的相互转化、化学键与分子结构等。

此外，上海高考化学试卷中还可能考察分子构型、电子云模型等相关内容。

二、化学方程式与反应化学方程式与反应是化学知识中的核心部分，也是上海高考化学试卷中较为重要的考点。

考生需要掌握化学反应的基本原理与规律，能够正确书写化学方程式，理解物质之间的反应类型和反应机理。

此外，氧化还原反应、酸碱中和反应等内容也是高考化学试卷中经常考察的内容。

三、分子的化学性质分子的化学性质是指分子在化学反应中的变化和特征。

上海高考化学试卷中经常考察的内容包括有机物的官能团与性质、功能性官能团的化学性质、有机化合物的理论与实际结构等。

考生需要熟悉有机反应的规律，并能够应用化学知识解决有机反应的问题。

四、化学反应动力学与平衡化学反应动力学与平衡是化学知识中的重要内容，也是上海高考化学试卷中常考的知识点之一。

考生需要了解反应速率与反应条件的关系，明白平衡常数与反应条件的关系，并能够应用化学反应动力学与平衡的知识解决实际问题。

五、化学能量与热力学在考试中也常常涉及到化学能量与热力学的知识。

考生需要了解化学能量的基本概念，能够应用热力学原理解决相关问题，包括热力学定律、热化学方程式、焓变等内容。

六、化学与生活化学与生活是化学内容中的实用部分，也是上海高考化学试卷中经常涉及的知识点。

考生需要了解化学在日常生活中的应用，如化学药品的制备、储存与使用、食品添加剂的功能与安全性等。

考生需要具备一定的化学安全意识与科学素养，能够正确判断并应对化学问题。

以上是上海高考化学试卷常见的知识点总结。

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==上海高考化学基础知识点总结上海的高考复习拉开了序幕，化学没有物理的难度，也没有数学的计算复杂，但是需要理解和记忆的知识点却很多。

下面是小编为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!高考化学必背知识点俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6高中必修二化学知识点元素周期律1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。