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第13章 过渡元素 习题参考答案

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化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)

化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)

化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。

1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。

已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

BChap过渡元素全解

BChap过渡元素全解
pH<1，生成[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+，橙红 pH提高，则失水成Ti2(O2)2O(H2O)6]2+，
橙黄色；强碱性下无色
36
Ti(III)化合物
TiO2和TiCl4用H2或活泼金属还原，可得 Ti2O3和TiCl3
Ti(III)化合物一般均有色
[Ti(H2O)6]3+紫，[TiCl2(H2O)6]+绿
Nb和Ta存在镧系收 缩效应
V易形成多酸（类似 于Si、P）
39
氧化态和存在形式
氧化态
V
Nb
Ta
+2、+3
+4、+5
+5
+5
自然界存在形式
钒铅矿Pb5(VO4)3Cl、钒铀矿K(UO2)VO4、 绿硫钒石VS2
铌铁矿、钽钛矿FeM2O6
40
1. 单质
物理性质
均为银白色，熔沸点高，有较大的熔化热和 气化热
可降低Ti(IV)/Ti电极电势（次要原因） 破环氧化膜：TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O 氧化膜破坏后，Ti极易溶解 Ti易溶于很稀的HF+HAc混酸中
26
化学性质
高温下Ti等很活泼 TiCl4
TiH2
600K
1000K
500K
Ti
TiO2
பைடு நூலகம்
1300K
TiB
1300K
TiC
TiN
精炼
Ti + 2I2 ~100oC TiI4，TiI4 >700oC Ti + 2I2
28
2. 化合物
+4
TiO2、TiOSO4、TiO32 TiCl4 TiF62-、TiCl62-、Ti(NH3)64+、Ti(NO3)4 ZrO2、HfO2、ZrF62-、ZrF73-

过渡元素(课后基础习题)

过渡元素(课后基础习题)

过渡元素1、钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。

2、完成并配平下列反应方程式。

（1）Ti + HF →（2）TiO2 + H2SO4→（3）TiCl4 + H2O →（4）FeTiO3 + H2SO4→（5）TiO2 + BaCO3→（6）TiO2 + C + Cl2→3、完成下列反应（1）TiI4在真空中强热；（2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；得水溶液加入过量得氨；（3）向含有TiCl-26（4）向VCl3的水溶液加入过量的氨；（5）将VCl2的固体加到HgCl2水溶液中。

4、根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟。

向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。

沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。

5、完成并配平下列反应方程式−（1）V2O5 + NaOH−→−（2）V2O5 + HCl−→−（3）VO43- + H+(过量) −→−（4）VO2+ + Fe2+ + H+−→−（5）VO2+ + H2C2O4 + H+−→6、新生成的氢氧化物沉淀为什么会发生下列变化（1）Mn(OH)2几乎是白色的，在空气中变为暗褐色？（2）白色的Hg(OH)2立即变为黄色？（3）蓝色的Cu(OH)2，加热时为什么变黑？7、根据下述各实验现象，写出相应的化学反应方程式（1）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液就由绿色变为黄色。

用H2O2代替溴水，也得到同样结果。

（2）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。

（3）在酸性介质中，用锌还原Cr2O-2时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。

放置时又变回绿色。

7（4）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀。

过渡元素实验报告习题(3篇)

过渡元素实验报告习题(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉过渡元素的性质及其在化学和工业中的应用。

2. 掌握过渡元素的一些典型实验操作。

3. 通过实验探究，加深对过渡元素知识的理解和应用。

二、实验原理过渡元素位于元素周期表的d区，具有独特的性质，如多种氧化态、较高的熔点和硬度、催化性能等。

这些性质使得过渡元素在化学和工业中具有广泛的应用。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、烧杯、滴管、镊子、移液管等。

2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、HCl、H2SO4、HNO3、CuSO4溶液、NaOH溶液、苯、乙醇等。

四、实验内容1. 过渡元素的氧化还原性质（1）实验原理：利用FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，观察血红色的Fe(SCN)3生成，说明Fe3+具有氧化性。

（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，观察现象。

（3）实验现象：溶液变为血红色。

（4）实验结论：Fe3+具有氧化性。

2. 过渡元素的配位性质（1）实验原理：利用K4[Fe(CN)6]溶液与FeCl3溶液的反应，观察普鲁士蓝的生成，说明Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。

（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象。

（3）实验现象：溶液变为蓝色。

（4）实验结论：Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。

3. 过渡元素的催化性质（1）实验原理：利用CuSO4溶液作为催化剂，观察苯与乙醇在CuSO4催化下的反应，说明Cu2+具有催化作用。

（2）实验步骤：取一支试管，加入少量苯和乙醇，滴加CuSO4溶液，加热，观察现象。

（3）实验现象：溶液变为蓝色，且有气体产生。

（4）实验结论：Cu2+具有催化作用。

4. 过渡元素在工业中的应用（1）实验原理：利用FeCl3溶液作为印染工业的染料。

（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，观察溶液颜色。

第 13 章p 区元素课后习题答案.(DOC)

第 13 章p 区元素课后习题答案.(DOC)

第13 章p 区元素课后习题答案第一组10.1 下面给出第2 第3 周期元素的第一电离能数据(单位kJ mol-1) 试说明B Al的数值为什么低于左右元素解答同周期内，自左至右第一电离能I1 总的变化趋势是逐渐增大的但中间有明显的跳跃性变化也就是说，由于自左至右核电荷依次增加半径依次减小I1 值必然依次增大但由于外围电子构型对电离能影响较大。

因此就出现和外围电子构型相应的跳跃式变化因ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态比较稳定。

故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则I1 值就较小物 4. 。

参看图1.1810.2 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水2 担载在硅胶上的MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧3 甘油用于强碱滴定H3BO34 硫酸铝做为絮凝剂净化水5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物6 硼钢用做核反应堆的控制棒7 BF3 和AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第 5 章课文)解答1 基于分子筛的性质和选择性。

分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。

当分子筛（例如4A 或5A）的微孔使水分子能穿过时，就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。

2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应：6MnO+O2===2Mn3O4而这一反应一般是在高温下才能进行的。

担载MnO也可再生使用。

3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。

甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性从而使滴定法可用于测定硼的含量。

4 硫酸铝在水中易水解生成胶状Al(OH)3 沉淀，可吸附水中杂质。

5 硼砂易制得纯品，稳定，易溶于水并水解使溶液显强碱性，可配得极准确的浓度，因而可作基准物。

例如Na2B4O7.10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O6 基于硼吸收中子的能力。

无机化学课件：第十三章 过渡元素

无机化学课件：第十三章 过渡元素

铬族元素
全水将解含为有Cr[2COr3(·OxHH2)O4]沉- 水淀溶 液 加 热 煮 沸 ， 可 完
在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-有强还原性2，例如：
2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH→2CrO4 +8H2O
（亮绿）
（黄）
在酸性溶液中，Cr3+需用很强氧化剂 ，如
S2O82-（过二硫酸根）才能将其氧化：
Na2TiO3+2H2O → H2TiO3+2NaOH
TiOSO4+2H2O → H2TiO3+H2SO4
钛族、钒族元素
（气3）和T焦iC炭l4 高最温重反要应的而Ti得卤。化物，通常同TiO2、氯 结为构共：价Ti化Cl合4中物T。i取sp3杂化，形成正四面体构型，
性质：常温下为无色液体（熔点- 23.2℃，沸点
BaCO3+TiO2 → BaTiO3+CO2
TiOSO4为白色粉末，可溶于冷水，在溶液或晶 体中实际上不存在简单的钛酰离子TiO2+，而是以
TiO2+聚合形成的金属齿状长链（TiO）n2n 形式存在。
在晶体中，这种长键彼此间由SO
连接2 起来。 4
两类盐都水解（因TiO2酸碱性均很弱），形成白 色偏钛酸（H2
许多过渡元素及其化合物具有独特的催化 性能，催化作用表现为两方面，一是反应过程 中，过渡元素可形成不稳定的配合物，这是配 合物作为中间产物可起到配位催化作用；二是 接触催化：过渡元素通过提供适宜的反应表面， 如V2O5催化制H2SO4。 （九）磁性
多数过渡元素的原子或离子有未成对电子， 所以具有顺磁性，未成对电子越多，磁距μ越 大。
第二过渡 系元素

第19章过渡元素（一）

第19章过渡元素（一）

物分别是___________________和____________________ 。
33 酸性溶液中，钒的电势图如下：
+1.00 V
+0.36 V
-0.25 V
-1.2 V
VO
2
─────
VO2+
─────
V3+
─────
V2+
─────
V
并已知 Zn2+/Zn) = -0.76 V， Sn2+/Sn) = -0.14 V
27 下列物质的颜色是：
TiO2 _________； V2O5 ________；CoCl2·6H2O________； [Fe (CN)6]3-_________。 28 在三份 Cr2(SO4)3 溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：
(1) 加入 Na2S 得到________________________； (2) 加入 Na2CO3 得到______________________； (3) 加入 NaOH 得到______________；加入过量 NaOH 生成______________。
(C) PbS
(D) CuS
0.56 V
2.26 V
0.95 V
1.51 V
-1.18 V
MnO
4
───
MnO
2 4
─── MnO2
─── Mn3+
─── Mn2+──── Mn
1.70 V
1.20 V
2
可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是„„„„„„„„（ ）
(A) MnO
4
(C) MnO2
_______________→_______________→_________________→ ________________。

有机化学13章课后答案

有机化学13章课后答案

COO
NO2
NH3
Fe+HCl (3)
NaOH
NH3
H HOOC(CH2)2 C
COO
NO2
NH2
NO2
NH2
(4) CH3CH2CH2CONH2 Cl2 NaOH
CH3CH2CH2CH2NH2
N NCl
OH
(5)
+
CH3
(6)
CH2CHCOOH NaNO2 H2O
NH2
O CH3
CH2CHCOOH N2OH
(3) (CH3CH2O)3P O + BrCH2COOC2H5
O CHO
命名下列化合物：
习题
(1) CH3CH2NCH2CH3
CH2CH3 Cl
(3) Cl
NH2
(2) CH3CHCH2CH2CHCH3
CH3
NH2 NH2
(4) H3C
COOH
Cl OH
(5)
NN
CH3 (6)
(7) CH3CH2CH2P(OCH2CH3)2
Tyr·Gly·Gly·phe·Met(或LeU)：
H
H
H
H
H
H2N CONH CONH CONH CONH COOH
H
H
CH2CH2SCH3
OH H
COHN COOH CH2CH(CH3)2
问题 14.17 合成三肽甘氨酰缬氨酰苯丙氨酸。 答案:
H H2N COOH
H
OCOCl
H
H
BnOOCHN CONH COOH
(8)
答案： （1）三乙基胺 （3）2，4，6－三氯苯胺 （5）4-甲基-2-羟基偶氮苯 （7）丙膦酸二乙酯

化学课后答案13

化学课后答案13

=269.291 kJ・mol
－1
1 0 △rS 0 m = ∑ ν S m =213.74+70.42－112.1=172.06J・mol ・K
∴pH=－lg7.88×10 6=5.10 10．写出下列反应方程式： （1）氧化铝与碳和氯气反应； （2）在 Na[Al(OH ) 4 ] 溶液中加入氯化铵； （3） AlCl 3 溶液加氨水。
∆ 解： （1）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) → 2AlCl3(s)+3CO(g)
℃ H3BO3(s) 150 → HBO2(s)+H2O(g) ℃ 2HBO2(s) 300 → B2O3(s)+H2O(g)
（3）B 先由（2）中制得 B2O3，再将其用金属镁还原得到 B：
∆ B2O3 (s)+3Mg (s) → 2B (s)+3MgO (s)
再用盐酸将 MgO 溶解即可分离出单质硼。 （4）BF3 由（2）中制得 B2O3，100％H2SO4 和 CaF2 混合物加热得到： B2O3+3 H2SO4+3CaF2 → 2BF3+3CaSO4+3H2O 为了提高产率，可通过下列两步反应制得： Na2B4O7+12HF → Na2O(BF3)4+6H2O Na2O(BF3)4+6H2SO4 → 4 BF3+2NaHSO4+H2O 7．某气态硼氢化合物在 25℃和 50.66kPa 时的密度为 0.579 g・L 1。求此
9． 25℃时， 用 1.50g 乙硼烷和 1.00L 水反应。 试计算所得溶液的 pH。 解： 乙硼烷在室温下极易溶于水，且反应很快： B2H6(g)+6H2O(l) → 2H3BO3(s)+6H2(g) H3BO3(s)的电离： H3BO3(aq)+ H2O(l) → [B(OH)4] (aq)+H+(aq)

过渡金属元素习题及答案

过渡金属元素习题及答案

本部分内容集中出现在选修三物质的结构与性质，主要考察的知识点有：1、原子或离子的电子排布式；2、分子的结构（特别是配合物结构的考察）；3、中心离子的配位数；4、含有过渡元素晶体的密度和化学式的考察。

1．[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3 K4[Fe（CN）6]2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为。

（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1molK4[Fe （CN）6]分子中含有键的数目为。

（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为。

2．芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为。

3．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式。

（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN 分子中含有σ键的数目为__________mol。

（3）N2O的空间构型为，与N2O互分等电子体的一种离子为。

（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示原子。

4．我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。

2015届高考化学一轮复习单元检测：第13章(解析版).pdf

2015届高考化学一轮复习单元检测：第13章(解析版).pdf

1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P .当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是( ) A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态C.激发态原子更稳定D.碳原子要向外界环境释放能量 .下列说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 C.基态铜原子的最外层的电子排布图： D.基态碳原子的最外层电子排布图： .右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是( ) A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 .中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO .下列说法中正确的是( ) A.PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形 .通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A.CH4和N是等电子体，键角均为60° B.N和C是等电子体，均为平面正三角形结构 C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 .某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点： ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部 解析：手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。

化学元素周期表中的过渡元素练习题

化学元素周期表中的过渡元素练习题

化学元素周期表中的过渡元素练习题1. 请列出元素周期表中的过渡元素。

元素周期表中的过渡元素包括：第4周期：钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）第5周期：铝（Al）、锌（Zn）、镓（Ga）、镉（Cd）、铟（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、铊（Tl）第6周期：铱（Ir）、铂（Pt）、金（Au）第7周期：汞（Hg）2. 过渡元素的电子排布如何？过渡元素的电子排布遵循以下规则：- 相对于主族元素，过渡元素的d轨道开始填充电子。

这导致过渡元素具有更多可能的氧化态，因为它们可以丢失或获得不仅仅是最外层的电子，而是d轨道中的电子。

- 过渡元素的电子排布一般遵循(Ar)4s^2 3d^n的模式，其中n为d轨道中的电子数。

这个模式保证了过渡元素中d轨道的填充顺序。

3. 过渡元素的化学性质有哪些特点？过渡元素具有以下化学性质的特点：- 过渡元素可以形成多种氧化态。

这是由于过渡元素的d轨道相对较稳定，允许容纳不同数量的电子。

因此，过渡元素可以形成不同的离子，具有不同的氧化态。

- 过渡元素可以形成配合物。

过渡元素的d轨道提供了额外的空间，可以与其他分子或离子形成配位化合物。

这些配位化合物具有独特的性质和应用。

- 过渡元素具有良好的催化性能。

过渡元素的d轨道和可变的氧化态使其在许多催化反应中起到关键作用。

许多工业催化反应和生物催化反应都涉及过渡元素。

4. 过渡元素在生活中的应用有哪些？过渡元素在生活中有广泛的应用，包括：- 铁（Fe）是人类最早使用的金属之一，广泛用于建筑、制造、工业等领域。

- 铜（Cu）被用于制作导线、管道和各种电子设备，因为它是良好的导电材料。

- 锌（Zn）常用于锌-碳电池和热镀锌等领域。

- 铬（Cr）用于制作不锈钢，使其具有抗腐蚀性能。

- 钼（Mo）广泛应用于合金制造、催化剂和电子器件中。

- 钛（Ti）因其强度和耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、医疗器械等高科技领域。

过渡元素习题一

过渡元素习题一

过 渡 元 素 (I)氧化态的过渡元素相当少？试列出一些含+1氧化态的过渡元素并解释为 2. 用下列结果确定下面反应的x 、y 、z 。

x Ti 3+ + y NH 3OH + + z H + ⎯→ 产物在5.00cm 3、58.2mol ⋅m －3 的(NH 3OH)2SO 4溶液中，加入25cm 3、105.0mol ⋅m －3TiCl 3溶液，没有反应的Ti 3+ 需要12.80cm 3 57.2 mol ⋅m －3的Fe 2(SO 4)3溶液恰好完全氧化，问产物是什么？3. 完成下列反应并注明条件：(1) TiCl 4 + Zn + HCl ⎯→(2) TiO 2+ + H 2O 2 ⎯→(3) BaTiO 3 ⎯→4. 金属钛、锆、铪有何宝贵的特性，基于这些特性，它们有何用途？5. 为什么TiO 2作涂料比铅白好？为什么Ti 金属用来制造飞行器？6. 讨论从钛铁矿生产钛白过程中的下列问题：(1) 为什么酸解和浸取过程，溶液要保持足够的酸度？(2) 为什么不采用Fe(OH)3沉淀法除去铁？Fe(OH)3的K sp = 3.8×10－38，若溶液中含Fe55.84 g ⋅dm －3，计算开始析出Fe(OH)3沉淀时的pH 。

7. Zr 和Hf 的化学性质非常相似，在自然界总是共生的，很难把它们分离，试解释Zr 和Hf 化合物性质相似的原因。

8. 钒分族元素的特性和用途如何？9. 写出下列钒化合物或酸根中钒的氧化数？VO 2+ ; VOCl 2 ; VO 43－ ; V 3O 93－ ; [VOF 4]2－; [V(NH 3)6]Cl 3 ; K 2V 4O 9(H 2O)7 。

10. 完成下列反应方程式：(1) V 2O 5 + HCl （浓）⎯→(2) VO 2+ + H 2C 2O 4 ⎯→(3) V 2O 5 + NaOH ⎯→(4) VO 43－ + H 2O 2 + H + ⎯→ (5) NH 4VO 3 ⎯→ (6) NbCl 5 + H 2O ⎯→ (7) Nb 2O 5 + H 2 ⎯→ (8) Ta 2O 5 + Mg ⎯→11. 试回答下列问题：(1) 从V 5+ 到V 6+ 电离能显著增大，这说明什么问题？(2) 原子序数为23、41、73的钒、铌、钽的原子半径分别为1.22Å 、1.34Å 、1.34Å 。

过 渡 元 素 习 题

过 渡 元 素 习 题

过渡元素习题1．周期表d区第Ⅷ族元素共有：A、9个B、10个C、11个D、12个2．CoCl2.6H2O是常用的钴盐，常温下它的颜色为：A、粉红B、紫红C、篮紫D、蓝色3．氨和配离子稳定性按Fe2+---Co2+---Ni2+顺序依次：A、增强B、不变C、减弱4．铁、钴、镍是中等活泼的金属，它们：A.都有磁性B、只铁有磁性C、在外加磁场下钴镍也有磁性5．“氢脆”是指钢铁和氢作用后形成氢化物，它使钢铁的哪种性能下降：A、延展性B、密度C、体积6．下列哪种金属可形成高强度的、在建筑工业中广泛用作结构支撑的合金：A、铁B、铝C、铜D、铅7．下列哪种化合物是黄血盐：A、K4[Fe(CN)6]B、K3[Fe(CN)6]C、[KFe(CN)6Fe]8．铁是公认的生命必须微量元素，它在人体内通常以哪种状态存在：A、Fe(II)B、Fe(III)C、Fe9．下列哪种性质是过渡金属的典型特征：A．过渡金属通常只有一个正氧化态B．外层电子层构型具有（n-1）d x ns2形式C．形成的化合物通常无色、D．原子实电荷通常小于+310．下列哪种金属基态只有一个4s电子：A．钴B．镍C．铜D．锌11．下列哪种过渡金属在它的某些化合物中以+5氧化态存在：A．钛B．钒C．镍D．锌12．下列哪个分子式配合物：A．C6H4CI2B．Na2S2O3 C．K2O2D．Ni (CO)413．氯化汞的分子式是什么：A．HgCI B．Hg2CI2C．HgCI2D．Hg2CI414．下列哪个元素的第一电离能最低：A．钒B．铬C．铌D．钼15．下列哪种化合物是共价化合物：A．TiCI4B．FeCI3C．NiCI2D．CuCI16．下列哪种过镀金属最不可能形成多于一种氧化态的化合物：A．水银B．钛C．钪D．铬17．下列哪个过渡金属具有低密度、高熔点、抗腐蚀、强度高且用于军用飞机的性质A．钛B．钪C．水银D．锌18．作为还原剂的钛Ti (II)，为什么不可能有Ti+2的水溶液？A．钛金属只有一个3d电子，不能形成+2氧化态B．T i+2水溶液在水中岐化，形成金属钛和Ti+4C．T i+2化合物是共价的而且不溶于水D．Ti+2被水氧化形成Ti+419．TiCI4和潮湿空气反应的产物是什么A．TiO2 (s) + HCI(g)B．T i (H2O)+4 + CI- (aq)C．H2TiO3 (s) + HCI (g)D．Ti (s) + CI2 (g)20．铬的最稳定氧化态是什么：A．0 B．+2C．+3D．+621．将Cr2O72-放入浓酸溶液中得到的含铬生成物是什么：A．CrO42-B．CrO3C．Cr2O3D．Cr+222．下列哪个金属形成的盐，在大气氧存在时其淡蓝色溶液会变成深紫色A．铁B．铬C．镍D．钴23．下列哪个化合物在接触法生产硫酸时用做催化剂A．V2O5B．Fe2O3C．Cr2O3D．KMnO424．下列哪种化合物用于制作干电池A．V2O5B．Fe2O3C．Cr2O3D．MnO225．下列哪个固体氢氧化物是绿色的A．Co (OH)2B．Ni (OH)2C．Zn (OH)2D．Cu (OH)226．下列哪个固体氢氧化物是粉红色的A．Co (OH)2B．Ni (OH)2C．Zn (OH)2D．Cu (OH)227．下列哪个固体氢氧化物是白色的A．Co (OH)2B．Ni (OH)2C．Zn (OH)2D．Cu (OH)228．下列哪个固体氢氧化物是蓝色的A．Co (OH)2B．Ni (OH)2C．Zn (OH)2D．Cu (OH)229．当分子式为CoCI3. 4NH3的化合物与AgNO3 (aq)反应，沉淀出1Mol AgCI，有多少氯原子直接与钴成键A．0 B．1 C．2D．330．下列哪种金属不易与汞形成合金A．Fe B．Zn C．Pb D．Na31．Fe (H2O)63-中的O-Fe-O的键角是多少：A．180º，120ºB．180º，90ºC．120º，90ºD．120º，109.5º32．在金属银的表面形成什么化合物，通常称作“失去光泽”A．Ag2O B．Ag2S C．Ag2CO3D．Ag3N33．下列反应的含铬生成物是什么：2CrO42- + 2H3O+A．Cr2O72-B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2+34．下列反应的含钒生成物是什么：VO2+(aq) + Fe2+(aq)A．VO43-B．V2O5C．V (H2O)6+D．VO (H2O)52+35．下列反应的含钒生成物是什么：V2O5 (s) + 2H3O+(aq)A．VO43-B．VO2+C．V (H2O)6+D．VO (H2O)52+36．下列反应的含钒生成物是什么：V2O5 (s) +6OH- (aq)A．VO43-B．VO2+C．V (H2O)6+D．VO (H2O)52+37．下列离子哪个是配离子：A．NH4+B．S2O32-C．Zn (OH)42-D．Fe3+38．下列分子哪个是配合物：A．C6H4CI2B．Na2S2O3C．K2O2D．Ni (CO)439．下列哪种物质的基态价电子构型是3d34s2：A．V B．Cr3+C．Fe D．Co40．锰的基态价电子构型是3d54s2，粒子Mn2+的基态电子构型是什么：A．3d24s3B．3d34s2C．3d44s1D．3d54s041．下列哪种性质是过渡金属的典型特征：A．过渡金属通常只有一个正氧化态B．外层电子层构型具有（n-1）d10 ns2np x形式C．形成的化合物通常无色D．原子实电荷通常大于+342．下列哪种性质是过渡金属的典型特征：A．过渡金属通常只有一个正氧化态B．外层电子层构型具有（n-1）d x ns2形式C．形成的化合物通常有颜色D．原子实电荷通常小于+343．下列哪种性质是过渡金属的典型特征：A．过渡金属可以形成具有不同氧化态的化合物B．外层电子层构型具有nd10ns2形式C．形成的化合物通常无色D．原子实电荷通常小于+344．下面哪种金属的性质不是金属键中电子流动性的结果：A．导热性B．延展性C．密度D．光泽46．下列哪种元素最可能形成共价化合物又形成离子化合物：A．铝B．铁C．铜D．铅47．为了检验酒精中可能存在少量水，可使用下面哪种无水盐做目测试验：A．硫酸铝B．硫酸亚铁C．硫酸铜D．硫酸铅48．黄铜是下面哪两种金属的合金：A．铜和锌B．铜和锡C．铜和铁D．铜和镍49．下列哪种金属在自然界可以非化和态状态存在A．铝B．铁C．铜D．铅50．下列哪种金属由于所带有的毒性给社会带来的危害最大：A．铝B．铁C．铜D．铅51．下面哪个不是过渡元素的特征：A．过渡元素均为金属元素B．外观多呈银白色或灰白色C．过渡元素熔、沸点高；硬度大D．同一周期金属单质从左向右金属性逐渐减弱52．过渡元素氧化值从左向右变化趋势为：A．升高B．先降低再升高C．降低D．先升高再降低53．下面哪个不是过渡元素的特征：A．长式周期表中位于s区和p区之间的元素B．元素氧化值从上到下高氧化态趋于稳定C．易形成配合物，且有配位催化作用，配离子大多显色D．少数过渡元素原子或离子具有磁性54．下面关于TiO2的描述哪个是不正确的A．白色难溶固体，无毒，工业上称作钛白粉，用作高级颜料。

2014年全国高中生化学竞赛教程过渡元素

2014年全国高中生化学竞赛教程过渡元素

紫色（400—430nm） 绿色（490—540nm） 紫色 亮绿
（7）四面体、平面正方形配合物的颜色比相应的八面 体的颜色移向短波方向 CoCl42－ 深蓝 Co(H2O)62＋粉红色
（8）无色晶体如果掺有杂质或发生晶格缺陷时，常有颜 色 （9）晶粒的大小影响晶体颜色 Hg2+ + OHHgO + H2O Hg(NO3)2 + Na2CO3 HgO + CO2 + 2NaNO3 （10）金属有金属光泽或呈银白色，但金属粉末都是黑色
粉红
（2）多数氟化物无色（特例：CuF（红），BrF（红）） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎 都有颜色
锌族卤化物除HgI2（红）都无色
铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色
（3）含氧酸根离子： 主族元素含氧酸根离子绝大多数无色
过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族 内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色
Ti ＋ 6 HF ＝ H2[TiF6] + 2H2
3、Ti的化合物 在Ti的化合物中，以＋Ⅳ氧化态物质稳定，常见 的有：TiO2，TiCl4，TiOSO4等
TiO2＋＋H2O2 ＝ [TiO(H2O2)]2+ (黄色）
（该反应常用于Ti的定性分析和检测）
例题：
1、人类有一个美好的理想：利用太阳光能和催化 剂分解水以获得巨大的能源——氢能源。20实际70 年代已有化学家（Fujishima和Honda，日本）开 发研究了有关元素的化合物作为光电极材料初步实 现了这一变化。已知该元素N层电子数和K层电子 数相等，并和它的M层d亚层中的电子数相等。某 元素可能是（ ） (A) 铍 （B）钛 （C）铁 （D）铜
化学奥林匹克系列讲座

大学无机化学第十三章试题及答案

大学无机化学第十三章试题及答案

大学无机化学第十三章试题及答案第十四章碳族元素总体目标：1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性2和热稳定性。

第二节硅单质及其化合物1.掌握单质硅的结构、性质和制取的结构和性质2.掌握SiO23.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5.了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。

习题一选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小D.碳原子有2p电子3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A.NaHCO 3<="" 3B.Na 2CO 3<="" 3C.BaCO 3<="" 3D.NaHCO 3<="" 2co="" 3="" 3A.BCl 3B.HBF 4C.B 2O 3D.Na[Al(OH)4] 5. 碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.sp 2dB..dsp 2C.sp 3D. d 2sp 6.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是( )A.CH 4和SiH 4B.H 3O +和NH 3C.CH 4和+4NHD.CF 4和SF 47.下列含氧酸根中，具有环状结构的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.-693O SiB.-5103O P C.-573O B D.-264O S8.下列分子中偶极距不为零的是( )A.BCl 3B.SiCl 4C.PCl 5D.SnCl 2 9.下列物质中酸性最强的是( )A.B(OH)3B.Al(OH)3C.Si(OH)4D.Sn(OH)410.下列物质中酸性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2SnO 3B.Ge(OH)4C.Sn(OH)4D.Ge(OH)211.下列各组化合物中，对稳定性判断正确是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2CO 3>Ca(HCO 3)2B.Na 2CO 3>PbCO 3C.(NH 4)2CO 3>K 2CO 3D.Na 2SO 3>Na 2SO 412.下列化合物中，不水解的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.SiCl 4 l 4 C.BCl 3 D.PCl 513.1mol 下列物质生成正酸时需要水的mol 数最多的是( ) A.B 2O3 B.P 4O 10 C.(SO 3)3 D. N 2O 5 14.下列物质中还原性最强的是( )A.GeH 4B.AsH 3C.H 2SeD.HBr16.常温下，不能稳定存在的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.4GaCl B.SnCl4 C.PbCl4 D.GeCl417.下列氧化物中，氧化性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiO2 B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.下列化合物中不能稳定存在的是( )A. SbI3 B. PI3C. AlI3D. TlI319.下列分子中，几何构型为平面三角形的是( )A. BF3 B. NH3C. PCl3D. ClF320.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. HFB. CuC. KFD. SiO221.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.下列分子中，存在多中心键的是( )A. BCl3 B. SiF4C. CCl4D. CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A .缺电子原子B . 等电子原子C . 等电子体 D. 缺电子体二名词解释1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则1.硅胶的化学组成式；主要性质。

过渡元素实验报告题库

过渡元素实验报告题库

一、选择题1. 下列哪个元素属于过渡元素？A. 氧（O）B. 氮（N）C. 钙（Ca）D. 铁（Fe）2. 下列哪种元素具有典型的金属性？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）3. 下列哪种元素具有典型的非金属性？A. 氢（H）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）4. 下列哪种元素具有典型的半导体性质？A. 硅（Si）B. 锗（Ge）C. 铅（Pb）D. 镍（Ni）5. 下列哪种元素可以形成配合物？A. 钙（Ca）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）二、填空题1. 过渡元素位于周期表的______区。

2. 过渡元素的外层电子通常位于______轨道。

3. 过渡元素具有______和______两种典型的化学性质。

4. 过渡元素的原子半径______（填“大于”、“小于”或“等于”）其同周期的主族元素。

5. 过渡元素的离子电荷通常为______。

三、简答题1. 简述过渡元素的主要化学性质。

2. 解释过渡元素的“可变价”现象。

3. 说明过渡元素配合物在催化、医药、材料等领域的应用。

4. 举例说明过渡元素在合金材料中的应用。

5. 分析过渡元素在环境保护方面的作用。

四、实验题1. 实验目的：验证铁离子与硫氰酸钾反应生成红色配合物。

实验原理：Fe3+与SCN-反应生成红色配合物Fe(SCN)3。

实验步骤：（1）取少量FeCl3溶液于试管中；（2）滴加几滴KSCN溶液；（3）观察现象。

实验现象：______。

实验结论：______。

2. 实验目的：探究铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

实验原理：Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。

实验步骤：（1）取少量FeCl3溶液于试管中；（2）滴加过量NaOH溶液；（3）观察现象。

实验现象：______。

实验结论：______。

3. 实验目的：探究铜离子与氨水反应生成深蓝色配合物。

实验原理：Cu2+与NH3反应生成深蓝色配合物[Cu(NH3)4]2+。

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第13章 过渡元素 习题参考答案1．解：(1) TiO 2+ H 2SO 4(浓) −→−∆TiOSO 4+ H 2O (2) TiCl 4 + 3H 2O → H 2TiO 3↓ + 4HCl↑ (3) VO 43-+ 4H +(过量) → VO 2+ +2H 2O(4) 2VO 2++ SO 32-+ 2H + → 2VO + +SO 42-+H 2O (5) 5VO 2++ MnO 4-+H 2O→ 5VO 2+ + Mn 2++ 2H + (6)V 2O 5 + 6H + + 2Cl - → 2VO 2+ + Cl 2↑+ 3H 2O(浓HCl)(7) V 2O 5 + 6OH -−→−冷2VO 43- + 3H 2O V 2O 5 + 2OH -−→−热2VO 3- + H 2O 2．解: 最终产物分别为VO 2+、V 3+ 、V 2+3．解：(1) 2[Cr(OH)4]- + 3Br 2+ 8OH -→ 2CrO 42- + 6Br -+ 8H 2O(浓HCl)(2) Cr 2O 72- + 3H 2S+ 8H + → 2 Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2O (3) Cr 2O 72-+ 6I -+ 14H + → 2 Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O (4) Cr 2O 72- + 14H + + 6Cl - →2 Cr 3++ 3Cl 2↑ + 7H 2O(浓HCl)(5) Cr 2O 3+ 3K 2S 2O 7+ 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O (6) 2Cr 3++ 3S 2-+ 6H 2O → 2 Cr(OH)3↓+ 3H 2S ↑ 4．解：5．解： f K ([Fe(bipy)3]2+)=4.32⨯1018; 即[Fe(bipy)3]2+更稳定 6．解：A 是K 2MnO 4(1)3 MnO 42- + 2CO 2 → MnO 2↓+ 2MnO 4- + 2CO 32-(A) (B) (C) MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O (B) (D)(2)3Mn 2+ + 2MnO 4- + 2H 2O → 5MnO 2↓ + 4H +(C) (B)Cl 2 + 2MnO 42- → 2MnO 4- + 2Cl - (D) (A) (C) 7．解：(1) 2MnO 4- + 16H + + 10Cl - → 2Mn 2+ +5Cl 2↑+ 8H 2O(浓HCl)(2) 2MnO 4- + 3NO 2- + H 2O → 2MnO 2↓+ 3NO 3- + 2OH -(3) 2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H + → 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O (4) 2MnO 4- + NO 2- + 2OH - → 2MnO 42-+ NO 3- + H 2O (5) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O 8．解：此棕黑色粉末为MnO 2。

有关反应式：2MnO 2 +2H 2SO 4 (浓) −→−∆2MnSO 4 +O 2↑+ 2H 2O 棕黑色2Mn 2+ + 5PbO 2 + 4H + + 5SO 42-−→−∆5PbSO 4↓+2MnO 4- + 2H 2O 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O9．解：由题意知：Mn 3+ + e - Mn 2+E = 1.5V[Mn(CN)6]3- + e - [Mn(CN)6]4-E = –0.24V Mn 3+ + 6CN - [Mn(CN)6]3-c (Mn 3+)={}3663f 6([Mn(CN)])([Mn(CN)])(CN )c K c -- -10．解：(1)12MoO 42- + 3NH 4+ + PO 43- + 24H +→(NH 4)3PO 4·12MoO 3·6H 2O + 6H 2O(2) 2MoO 42- + 3Zn + 16H + → 2Mo 3+ + 3Zn 2+ + 8H 2O(3)WO 3 + 3H 2−→−∆W + 3H 2O (4) WO 3 + 2NaOH → Na 2WO 4 + H 2O (5) WO 42- + 2H + + x H 2O → H 2WO 4·x H 2O↓(6)MoO 3(s) + 2NH 3 + H 2O → (NH 4)2MoO 411．解：A 为Co 2O 3。

(1) Co 2O 3 + 6HCl(浓)→2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H 2O (A) (B) (C) Cl 2 + 2I - → 2Cl - + I 2 (C) 在CCl 4层中呈紫红色 (2) Co 2+ + 2OH - → Co(OH)2↓ (B) 粉红色(3) Co 2+ + 6NH 3·H 2O(过量) → [Co(NH 3)6]2+ + 6H 2O (B) 土黄色4[Co(NH 3)6]2+ + O 2 + 2H 2O → 4[Co(NH 3)6]3+ + 4OH - 红褐色(4) Co 2+ + 4SCN -−−→−丙酮[Co(NCS)4]2- (B) 宝石蓝12．解：(1)2Fe 3+ + H 2S → 2Fe 2+ + S↓ + 2H +(2) 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3↓(3) Co 2+ + 4SCN -−−→−丙酮[Co(NCS)4]2- (4) Ni 2+ + 6NH 3·H 2O(过量) → [Ni(NH 3)6]2+ + 6H 2O(5) 4[Co(NH 3)6]2+ + O 2 + 2H 2O → 4[Co(NH 3)6]3+ + 4OH - (6) 2Ni(OH)2 + Br 2 + 2OH - → 2NiO(OH)↓+ 2Br - + 2H 2O (7) Co 2O 3 + 6H + + 2Cl - → 2Co 2+ + Cl 2↑ + 3H 2O (8) [Fe(NCS) 6]3－+ 6F - → [FeF 6]3- + 6SCN -13．解：（1）分别用Na 2S(过量)，（NaOH ，H 2O 2），HNO 3，NH 4Cl （S ）； （2）分别用NH 3·H 2O ，HOAC ，（NaOH ，H 2O 2）；（3）分别用(NH 3·H 2O(过量), NH 4Cl （S ）),CrO 42-,OH -14．解：(1)2Cu +湿空气O 2H 2CO 2O ++ → Cu 2(OH)2CO 3↓(2) Cu 2O + 2Cl - + 2H + → 2CuCl 2↓+ H 2O(3) Cu 2O +2H + → Cu 2+ + Cu↓+ H 2O (4) 2Cu 2+ + 4I - → 2CuI↓+ I 2(5) 2Cu 2+ + 6CN -(过量) → 2[Cu(CN)2] - + (CN)2↑ (6) AgBr + 2S 2O 32- → [Ag(S 2O 3)2] 3- + Br - (7) Zn 2+ + 4NH 3·H 2O(过量) → [Zn(NH 3)4]2+ + 4H 2O (8) Hg 2+ + 4I - (过量) → [HgI 4] 2- (9) Hg 22+ + 4I - (过量) → [HgI 4] 2- + Hg↓ (10) Hg 2+ + 2OH - → HgO↓+ H 2O (11) Hg 2Cl 2 + SnCl 2 → 2Hg↓+ SnCl 4 (12) HgS + S 2- → [HgS 2]2- 15．解：简单工艺流程如下：(1) 配制工业纯ZnCl 2溶液，用稀HCl 调节溶液pH = 1~2，加入少量Zn 粉，除去重金属离子(Pb 2+、Cu 2+等)杂质。

(2) 过滤，除去重金属离子后的清夜中加入少量H 2O 2(3%)，将Fe 2+氧化为Fe 3+。

(3) 用NH 3·H 2O 调节溶液pH = 4，通H 2O(g)加热，使Fe 3+沉淀完全，过滤除去Fe(OH)3。

(4) 滤液中加入饱和NH 4HCO 3溶液，调节溶液pH = 8，生成白色沉淀。

(5) 过滤，将沉淀离心甩干，再用热水洗涤多次，直到用AgNO 3试剂检查Cl -含量达标为止。

(6) 沉淀经干燥焙烧，即得产品ZnO 试剂。

16．解：(1) Zn 2++2OH -(适量) →Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH -(过量) →[Zn(OH)4]2-(2) 2Cu 2++2NH 3·H 2O+SO 42- → 2Cu 2(OH)2SO 4↓+2NH 4+Cu 2(OH)2SO 4 +8NH 3·H 2O (过量) →2[Cu(NH 3)4]2+ +2OH -+SO 42-+ 8H 2O (3) 2HgCl 2 + SnCl 2 → 2 Hg 2Cl 2↓+ SnCl 4; Hg 2Cl 2 + SnCl 2 → 2Hg↓+ SnCl 4(4) HgCl 2 + 2I - → HgI 2↓+ 2Cl - HgI 2+ 2I - (过量) → [HgI 4] 2-17．解：因混合液中含有大量F -，它可与Fe 3+配合，使c (Fe 3+)降低，导致Fe 3+的氧化能力下降，所以加入KI 溶液时，Cu 2+可氧化I -而生成白色CuI 沉淀和单质I 2。

反应式如下：Fe 3+ + 6F - → [FeF 6]3- 2Cu 2+ + 4I - → 2CuI↓+ I 2 这可用电极电势值说明。

已知：Fe 3+ + e -Fe 2+E = 0.771V[FeF 6]3-+ e - Fe 2+ + 6F -将两电极组成原电池，电动势为零(E = 0)时，则： E (Fe 3+/Fe 2+) = E ([FeF 6]3-/Fe 2+)E (Fe 3+/Fe 2+) + 0.0592V × lg)Fe ()Fe (23++c c=E ([FeF 6]3-/Fe 2+) + 0.0592V× lg6236)}F ()}{Fe ({)]FeF ([-+-c c cE ([FeF 6]3-/Fe 2+) = E (Fe 3+/Fe 2+) + 0.0592V× lg)]FeF ([136fK = ―0.076V<<E (I 2/I -) = 0.536V查表：E (Cu 2+/CuI) = 0.86V >E (I 2/I -)故有Cu 2+氧化I -的反应发生，而无[FeF 6]3-氧化I -的反应发生。